2019届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第9单元-铁、铜的获取及应用2(含答案)
2019届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第9单元-铁、铜的获取及应用2(含答案)
课时作业(九)B [第九单元铁、铜的获取及应用]基础热身1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是( )A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3 D．FeCl33．[2018·东莞联考] 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为蓝色固体4．[2018·龙岩质检] 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC。
下列判断无法确定．．．．的是( )废料（Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3）――→过量稀盐酸甲溶液――→试剂X――→用NaOH溶液调节pH聚沉过滤⎪⎪⎪⎪→乙溶液→PAEC图K9－3A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈强碱性5．在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能．．通过一步反应实现的是( ) A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3能力提升6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜7．[2018·台州四校联考] 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D ．Fe 3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8．[2018·杭州模拟] 当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2，同时溶液呈蓝色。
2019版高考化学一轮复习(江苏专用)：专题2 第3讲 铁、铜的获取及应用
第3讲铁、铜的获取及应用【2019·备考】最新考纲：1.理解并能应用常见金属的活动顺序。
2.了解Fe、Cu及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
最新考情：铁及其化合物涉及Fe、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐等，一是在选择题中考查铁及其化合物的性质和转化，二是考查Fe2＋、Fe3＋的检验，三是考查工业上铁及其化合物的工业流程。
考点一铁及其重要化合物的性质[知识梳理]1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1)物理性质(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
②与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
③与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
名师助学：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
3．铁的常见化合物 (1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物名师助学：①FeO 和Fe 3O 4与足量HNO 3反应时，发生氧化还原反应，Fe 2＋被HNO 3氧化生成Fe 3＋。
②Fe 2O 3和Fe 3O 4与足量HI 反应时，发生氧化还原反应，Fe 3＋被I －还原生成Fe 2＋。
2019高三化学(苏教版)一轮课时规范练：11铁、铜的获取及应用.docx
课时规范练11铁、铜的获取及应用（时间:45分钟满分:100分）-、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分,每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列叙述正确的是（）A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCb溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1OC.向饱和FeCh溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D.将饨化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于钢2.要证明某溶液中不含Fe开而可能含有F M：进行如下实验操作吋的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO 4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③3.下列有关F C2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中,KS Fe2\ I\ BL可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D100 mL 0.1 mol-L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe4.下列关于F<?+、Fc?+性质实验的说法错误的是（）A.用如图装置可以制备Fe（OH）2沉淀0.2 mo" • L*1 1 mol • L-1H2SG4NaOHB.配制FeCh溶液时洗将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FcCb溶液中加入少量铁粉是为了防止Fc?+被氧化5.（2017广东中山一中统测）下列叙述屮正确的是（）A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B.向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解C.向FcCb溶液中加入儿滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FcC"溶液完全变质D.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属6.（2017辽宁铁岭协作体联考）在含有C U（NC>3）2、Zn（NO3）2> Fe（NC>3）3和AgNCh各0」mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe?+,同时又析出0.1 mol Ago则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中C『+与Fe?+的物质的量之比为1 : 2B.氧化tt：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C.含FJ+的溶液可腐蚀铜板D.l mol Fc 可还原2 mol Fc3+7.（2017山东枣庄月考）常温时，将0.1 mol Fe（NO3）3和2 mol HC1溶于水得2 L混合溶液撚后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变血红色。
2019年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版
铁、铜的性质【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A. 铁粉与盐酸B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液D. 铁钉浸入水中2、在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：A. MgB. Cu C . Ag D. H 23、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是：A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为A. 3a ％B. (100－2a)％C. 20％D. 1－3a ％5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：A. 钠B. 铝C. 镁D. 锌6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等. 则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是：A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶17、由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是：A. 1∶2∶1B. 2∶1∶1C. 1∶1∶1D. 2∶2∶58、某人设想利用①3FeCl 2＋4H 2O −−→−℃500Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 3O 4＋23Cl 2+6HCl −−→−℃1003FeCl 3＋3H 2O ＋21O 2 ③3FeCl 3−−→−℃3003FeCl 2＋23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 29、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练11铁、铜的获取及应用(含答案)
考点规范练11铁、铜的获取及应用一、选择题1.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。
下列说法错误的是()。
A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S2.不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是()。
A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体4.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是()。
A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B.铝箔在加热时,熔化的铝不滴落C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放5.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是()。
A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量B.为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用C.通氯气的目的是氧化Fe2+D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。
2019-2020年苏教版高三化学复习专题训练：铁、铜的获取及应用
铁、铜的获取及应用1.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( D )A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析:根据2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则n(Fe3+)=0.2 mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。
2.如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况,下列选项中正确的是( C )选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜石蕊溶液B Na BaCl2FeO KSCN溶液C NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCN溶液D NaHCO3MgCl2Fe 石蕊溶液解析:硫酸铁溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀,A错误;硫酸铁溶液与FeO不反应,且FeO难溶于水,B错误;硫酸铁溶液与MgCl2溶液不反应,D错误。
3.向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)随n(Fe)变化如图所示。
下列有关说法正确的是( D )A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C.图中a=1、b=1.5D.当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n) mol 解析:稀硝酸与铁反应生成NO,不生成氢气,A项错误;c点处的溶液是硝酸亚铁溶液,若加入盐酸,H+、NO 和Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+,3溶液变为黄色,B项错误;向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,硝酸的物质的量为0.4 mol,则消耗铁的物质的量为0.1 mol,b=0.1,生成硝酸铁 0.1 mol,随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,生成硝酸亚铁为 0.15 mol,则a=0.15,C项错误;根据上述分析,当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),发生反应为2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,参加该反应的铁为(n-0.1)mol,消耗硝酸铁为2(n-0.1)mol,则溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n) mol,D项正确。
2019版高考化学总复习 铁、铜的获取及应用课时跟踪训练 苏教版
2019版高考化学总复习铁、铜的获取及应用课时跟踪训练苏教版一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案 A2．下列有关金属的工业制法中正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案 B3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。
答案 C4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2018-2019学年苏教版高三一轮复习 提分训练 铁、铜的获取及应用(解析版)
提分训练铁、铜的获取及应用一、选择题1.下列有关金属的说法正确的是( D )A.生铁含碳量高,钢中不含碳B.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属C.宇宙中不存在游离态的铁D.金属铁有导电性、导热性、延展性2.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( B )A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用于制作印刷电路板3.下列有关实验现象的描述中,正确的是( C )A.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,先有白色沉淀出现,后白色沉淀逐渐消失B.将铜片放入氯化铁溶液,铜片表面生成银白色的铁C.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀出现D.将铜粉加入冷的浓硫酸中会发生钝化4.下列物质能用化合反应直接制得的是( A )①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe(OH)2A.仅①②③B.仅②④C.仅②③④D.全部5.Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( D )A.两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备FeCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法6.下列反应中一定没有+3价铁生成的是( C )A.过量的Fe与Cl2加热时发生反应B.Fe与过量的稀硫酸反应后,再向其中加KNO3C.Fe与过量的S加热时发生反应D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中7.铁有+2价和+3价两种价态,下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( D )A.用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B.铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐C.氢氧化亚铁是白色固体,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色D.氢氧化铁受热分解8.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是( B )A.Fe(OH)3 Fe2O3B.Fe(OH)2 Fe2O3C.Fe(OH)2 Fe(OH)3D.Fe(OH)2 Fe3O49.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是( D )A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.用Cu与稀H2SO4反应制备CuSO4溶液D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿10.为除去FeCl2溶液中含有的FeCl3、CuCl2杂质,最好选用( C )A.氨水B.铜粉C.铁粉D.新制氯水11.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( C )A.加入KSCN溶液一定不变血红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu解析:铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeFe2++Cu。
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课时作业(九)B [第九单元铁、铜的获取及应用]基础热身1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是( )A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3 D．FeCl33．[2018·东莞联考] 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为蓝色固体4．[2018·龙岩质检] 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC。
下列判断无法确定．．．．的是( )废料（Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3）――→过量稀盐酸甲溶液――→试剂X――→用NaOH溶液调节pH聚沉过滤⎪⎪⎪⎪→乙溶液→PAEC图K9－3A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈强碱性5．在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能．．通过一步反应实现的是( ) A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3能力提升6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜7．[2018·台州四校联考] 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D ．Fe 3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8．[2018·杭州模拟] 当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2，同时溶液呈蓝色。
根据实验现象分析推测，下列描述正确的是( )A ．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu 2＋浓度较大B ．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等9．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为5∶1D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶510．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．FeCl 3溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋C ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2＋：FeS ＋Hg 2＋===HgS ＋Fe 2＋D ．0.1 mol FeBr 2中滴入含Cl 2 0.1 mol 氯水：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl－11．铁氧体(Fe 3O 4) 法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr ＋3x F e ＋32－x O 3·F e ＋2O)。
处理含1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O 。
下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝1012．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO ，其设计的实验过程为：图K9－4(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。
a ．灼烧过程中部分氧化铜被还原b ．灼烧不充分铜未被完全氧化c ．氧化铜在加热过程中分解生成铜d ．该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO ，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)有同学指出，由CuSO 4溶液到生成CuO 少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO 。
以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。
A ．CuO 比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B ．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C ．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO 进一步分解生成Cu 2OD ．过滤分离出的CuO 不需洗涤就已非常纯净13．下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。
(1)材料及试剂：具支试管、________(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。
(2)实验装置图K9－5实验前需要检查该装置的气密性，方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)U形管中装入的药品是________，其作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，关闭止水夹的目的是________________________________________________________________________。
(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
挑战自我14．某研究性学习小组在上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设](1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO－3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
(3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO 3)3溶液中的Fe 3＋和NO －3都氧化了Ag 。