甲烷 ——复习提纲
甲烷 烷烃复习提纲
实验：用一只集气瓶作反应容器，用排饱和食盐水法在集气瓶中先后充入4/5体积的氯气和1/5体积的甲烷，用灯光照射瓶中的混合气体。
现象：____________________________________________
__________________________________________________
（3）热分解：______________________________________
2烷烃：
（1）烃：_________________________________________
（2）烷烃：
__________________________________________________
结论：____________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
（1）设计一个方案证明上述结论。
（2）在图中画出五个原子的位置。
（3）若甲烷分子是平面正方形，它的二氯代物有几种同分异构体？
1：某含C、H、O三元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的H2密度的30倍，求该有机物的分子式。
2：6.2 g某有机物A完全燃烧后，生成8.8 gCO2和5.4 gH2O，并测得该有机物的蒸汽与H2的相对密度是31，求该有机物的分子式。
________________________
甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解
考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。
甲烷知识点归纳总结
甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。
3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。
甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。
2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。
常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。
三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。
3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。
四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。
2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。
五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。
2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。
3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。
总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。
但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。
因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。
甲烷相关知识点总结
甲烷相关知识点总结甲烷的物理性质1. 物理性状：甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气。
2. 密度：甲烷的密度比空气小，因此它能够上升到大气中。
在标准大气压下，甲烷的密度为0.717 kg/m3。
3. 燃烧特性：甲烷是一种易燃气体，可以在空气中燃烧，产生水和二氧化碳。
4. 溶解性：甲烷难溶于水，但在低温高压条件下可以溶解于水中，形成水合物。
5. 熔点与沸点：甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.6°C。
6. 导电性：甲烷是一种非极性分子，因此在标准条件下不会导电。
甲烷的化学性质1. 燃烧反应：甲烷是一种优良的燃料，它与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 氧化反应：甲烷可以被氧气氧化成甲醛、甲酸等化合物。
CH4 + O2 → HCHO + H2OCH4 + 2O2 → HCOOH + H2O3. 裂解反应：在高温下，甲烷可以裂解成碳和氢气。
CH4 → C + 2H24. 氯化反应：甲烷可以与氯气发生反应，生成氯代甲烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl5. 卤素化反应：甲烷可以与溴或碘反应，生成溴代甲烷或碘代甲烷。
CH4 + Br2 → CH3Br + HBrCH4 + I2 → CH3I + HI甲烷的制备方法1. 天然气分离：甲烷是天然气的主要成分，通过对天然气进行脱水、脱硫等处理，可以制备纯净的甲烷气体。
2. 甲烷水合物分解：甲烷水合物是一种在高压低温条件下形成的固态化合物，通过加热可以分解出甲烷气体。
3. 植物腐泥发酵：在缺氧环境下，植物腐泥中的有机物会发生厌氧发酵产生甲烷气体，这也是沼气的主要成分。
甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种优良的燃料，被广泛用于家庭燃气、工业燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷可以通过氧化制备甲醛、甲酸等化工原料。
3. 制冷剂：甲烷可以作为制冷剂使用。
4. 发电：甲烷可以用于发电，尤其是在联合循环发电站中。
最简单的有机化合物—甲烷知识点
最简单的有机化合物—甲烷知识点甲烷（Methane）是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，结构式为H- C- H ，其中一个碳原子的四个键都与氢原子形成共价键。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在标准大气压下和常温下是不溶于水的。
它是天然气的主要成分，也是地球上最常见的有机化合物之一甲烷在工业和能源领域具有重要的应用。
首先，作为一种燃料，甲烷广泛用于发电、供暖和燃料汽车等。
它燃烧产生的主要产物是二氧化碳和水，不会产生有害物质，对环境相对友好。
其次，甲烷也被用作一种原料，可以通过一系列的化学反应制备其他有机化合物，如乙烯和丙烷等。
甲烷的结构和性质是有机化学的基础，了解甲烷的性质对于理解其他有机化合物的性质也非常重要。
下面将介绍一些甲烷的重要知识点：1. 分子结构：甲烷的分子式为CH4，在它的分子中，碳原子形成四个单键，与四个氢原子形成共价键。
甲烷的碳原子是sp3杂化的，四个键的角度都是109.5度，形成一个平面四边形的结构。
2.化学性质：甲烷是一种稳定的化合物，不容易发生化学反应。
它具有较低的反应活性，不与大多数物质发生反应，但在高温和高压下可以与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
3.燃烧反应：甲烷是一种优秀的燃料，可以完全燃烧产生二氧化碳和水。
燃烧反应通常是一个放热反应，释放大量的能量。
这也是为什么甲烷被广泛用于发电和供暖的原因。
4.极性：甲烷是一种非极性分子，碳原子和氢原子从电负性上较为接近，所以甲烷的分子内部没有极性。
这也意味着甲烷与溶剂的相互作用较弱。
5.甲烷的氧化：甲烷可以被氧化为甲基自由基（CH3·）、反应类型被称为链反应。
甲基自由基是一种高度反应性的物质，可以引发许多有机反应，如氧化、取代、加成等。
6.甲烷在大气中的作用：甲烷是一种重要的温室气体，它可以吸收地球表面发出的红外辐射，从而造成地球的温室效应。
尽管甲烷相对于二氧化碳而言是一个较短寿命的气体，但它的温室效应是二氧化碳的20多倍。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
复习高一化学甲烷知识点甲烷整理
复习高一化学甲烷知识点甲烷整理复习高一化学甲烷知识点甲烷整理高一化学复习知识点整理：甲烷一。
甲烷的分子结构化学式，分子式，结构式，最简式，实验式，空间构型，键角。
常见的空间构型为正四面体的有哪些？键角分别为多少？天然气、沼气、坑气、可燃冰、瓦斯的主要成分主要成分。
甲烷的物理性质：色、态、味。
二。
甲烷的化学性质在通常条件下，甲烷不仅与KMnO4等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱也不反应。
1.氧化反应------燃烧。
请写出反应，点燃前必须()。
在空气中CH4所占的.体积分数为()时，爆炸最剧烈。
有机物中能被酸性KMnO4氧化的有哪些？若某物质燃烧后的产物有CO2和H2O,说明该物质肯定含有()，可能含有()。
若要确定是否含有该元素，应知道哪些条件？2.取代反应。
回忆实验过程，不能放在阳光直射的地方，以免()。
CH4和Cl2的体积比为()。
实验过程中的现象有：⑴、---(2)、---(3)----。
如将饱和食盐水换成Na2SiO3溶液，有不同的现象？若在反应后的混合气体中加入浓氨水，有()现象。
请分步写出CH4和Cl2四个反应。
当黄绿色气体变浅时，试管内的物质最多有()种，其中产物有()种，()最多，是非极性分子的是()，为正四面体的是()，常温下是气体的是()，()是氯仿，()可作灭火剂(故不是所有的有机物都能燃烧)。
如果生成的四种产物的物质的量相同，则反应的CH4和Cl2的体积比为()。
什么事实说明二氯甲烷只有一种结构。
什么是取代反应？有发生取代反应的有机物有哪些？3.甲烷在高温下裂解。
完成反应。
在空气中加热到1000.C就分解成炭黑和氢气，这种说法()。
三。
了解甲烷的实验室制法。
今天就和大家就分享到这，祝各位愉快！相关推荐：高一化学复习知识点整理：金属高一化学复习知识点整理：《硫和氮的氧化物》高一化学复习知识点整理：化学反应及其能量变化高一化学复习知识点整理：碱金属【复习高一化学甲烷知识点甲烷整理】。
高三一轮复习甲烷烷烃
— —
—
C2H5 2—甲基丁烷
CH3 C2H5 2，3—二甲基戊烷
⑶、(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH3 2，. 2，3—三甲基己烷 22
课堂练习1：判断改错 :
CH3 CH CH3 3–甲基丁烷×
2.名称组成: 取代基位置-----取代基名称-----母体名称
3.数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 汉字数字-----1
练习1：用系统命名法命名
––
–
1 2CH33 4 5 6
CH3–C–CH2–CH –CH2–CH3 CH3 CH2–CH3
2、2–二甲基 – 4 –乙基己烷
.
17
练习2、下列五种烃： ⑴ 2—甲基丁烷 ⑵ 2，2—二甲基丙烷； ⑶ 丙烷 ⑷ 戊烷 ⑸ 2—甲基丙烷 它们的沸点由高到低的顺序是—⑷——⑴——⑵——⑸——⑶—— 练习3、比较下列四种烃完全燃烧时耗氧量： A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 ⑴、等质量时，耗氧量最大的是———A———； ⑵、等物质的量时，耗氧量最大的是———D———。
知识目标：
1、了解有机物的概念；种类繁多 的原因
2、甲烷的组成、结构、主要性质 3、烷烃的结构特点、通式及性质 4、烷烃的系统命名法 5、同系物、同分异构体概念 6、同分异构体的书写方法
.
1
有机物
一、有机物
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物。 但：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳的金属 化合物(CaC2)、氰化物(KCN)、硫氰化物 (KSCN)等看作无机物。因为：性质和无机物 相似.
.
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
产物中具有空间正四面体：CCl4 甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
1.定义： 2.通式以及同系物： 3.物理性质递变： 4.化学性质： a.燃烧反应 b.取代反应 5.习惯命名法： 6.同分异构体的书写：
1.官能团： 2：
概念 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
适用对象 限制条件
举例
原子 质子数相 同 1 H、 1 2 H、 1 3H 1
单质
化合物
化合物
同一种元素，结构相似， 分子式相同， 不同结构 详查CH2 结构不同 石墨&金刚 甲烷&丙 正丁烷、 石、 烷、 异丁烷 红磷&白磷、 乙醇&丙 O2&O3 醇、
CH4
球棍摸型
4、取代反应
装置要放在光亮的地方.但是不宜强光直射
现象：
⑴ 试管内水面上升. ⑵ 试管内Cl2的黄绿色逐渐消失 ⑶ 试管内壁出现油状液滴 (4)有少量白雾
CH4 + Cl2 Cl + HCl CH2Cl2 + HCl CHCl3 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一、有机物 二、甲烷
三、烷烃
1.范围：
2.种类繁多的原因： 3.性质：
4.应用：
结构
性质
应用
1.存在：
2.结构：
3.物理性质：
4.化学性质：a.燃烧反应 b.取代反应 c.分解反应
2、甲烷的结构
分子式 电子式 H · · H C H · · H · · · · 结构式 空间结构
H
H C H H 比例模型 正四面体
3.烃类的一氯取代物 ——等效氢法：
（1）同一个碳原子上连接的氢原子是等效的 （2）同一碳原子上连接的甲基上的氢是等效的 （3）同一分子中处于轴对称或对称位置上的氢原 子的等效