2019学年高二化学上学期第一次半月考试题
高二化学上学期第一次月考试题 新版 人教版.doc
2019学年度上学期月考试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫。
A. ①⑤B. ①②⑤C. ③④D. ①②2.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A. B. C. D.3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 硝铵和草木灰不能同时施用B. 粗盐在空气中易潮解C. 明矾可以用作净水剂D. 浓硫化钠溶液有臭味4.下列关于水的说法中正确的是（）A. 水的离子积仅适用于纯水B. 水的电离和电解都需要电C. 升高温度一定使水的离子积增大D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡6.等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）A. ⑤③①④②B. ⑤③①②④C. ②④①③⑤D.②④③①⑤第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19.（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如表。
请回答：（1）请回答下列问题。
①①中所得混合溶液，（填“”、“”或“”）。
②②中（填“”、“”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 .（2）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。
. （3）下列实验操作和现象所得结论正确的是20．（8分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为错误！未找到引用源。
的下列五种钠盐溶液的错误！未找到引用源。
如表所示：错误！未找到引用源。
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是（填离子符号）22.（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
2019学年高二化学上学期第一次月考试题(3)
2019学年第一学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ 热量。
表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH =－48.40 kJ·mol-1B．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =－5518 kJ·mol-1C．C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =+5518 kJ·mol-1D．2C8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH =－11036 kJ·mol-13．下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③有机物燃烧④NH4Cl与Ba(OH)2反应⑤浓硫酸稀释⑥食物腐败A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．②③⑥4．物质(t-BuNO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2=2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能E a= 90.4 kJ·mol-1。
下列能量关系图合理的是A B C D5．室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、CuSO4(aq)三者之间转变的热效应如图所示。
【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题
【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题
总分100分时间90分钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、下列说法不正确的是( )
A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化
B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能
C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应
2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）( ) A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol （中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
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2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
2019年高二化学上学期第一次月考试题
2019年高二化学上学期第一次月考试题(总分:100 )可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48第I卷(48分)一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2．下列叙述中，正确的是 ( )A． H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同D． 98g H2SO4溶解于500mL 所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-13．下列有关化学用语的表示正确的是 ( )A． NH4Cl的电子式： B． S2-的结构示意图：C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水：Na+H2O===Na++OH-+H2↑B．铜与浓硫酸：Cu+2H+===Cu2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-===Cl-+H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O5．下列反应中，属于加成反应的是 ( )A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D．苯与氢气反应生成环己烷6．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( ) A．甲的二氯代物有两种B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用钠检验丁中是否含有水7．催化加氢可生成 3－甲基己烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH28．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列装置和操作不合理的是（）A B C DA.A为添加药品B.B为收集粗产品C.C为分离粗产品D.D为提纯产品9．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种10．分枝酸可用于生化研究。
精品2019学年高二化学上学期第一次(9月)月考试题(含解析)
2019高二年级第一次月考化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、沼气B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、潮汐能D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；正确选项C。
2.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A. 由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。
A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A 正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。
常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
3.下列说法中正确的是( )A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应过程中有物质变化也一定有能量变化，错误，不选A；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应，错误，不选B；C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0，正确，选C；D、ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关，错误不选D。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
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云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二化学上学期第一次半月考试题第Ⅰ卷（共126分）考试中可能要用到的原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题6分，共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化C．用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AC．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为N AD．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N A9．在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－B．存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－C．加入石蕊溶液变红的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－D．常温下，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－10．在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。
下列有关说法正确的是 ( )A. Fe在反应过程中始终作负极B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏12．下列实验操作能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D13．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是( ) A． Al2(SO4)3 B． NaOH C． BaCl2 D． FeCl227.（每空2分、共14分）足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。
现有甲乙两研究小组分别实验探究：甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解（1）填写仪器名称：a_______________。
（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
（3）装置D中加入的试剂是__________。
（4）U型管G的作用为______________。
（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。
（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-128.（每空2分、共12分）(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：① C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C 4H10 (g) + O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH 2=−119 kJ·mol− 1③H 2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH 3=−242kJ·mol− 1反应①的ΔH 1为________kJ·mol−1。
(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)对于可逆反应C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：（1）升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。
（2）加入固体碳，平衡________移动。
（3）加入水蒸气，平衡_________移动。
（4）扩大容器体积，平衡_________移动。
29．（每空2分、共14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)写出B单质的电子式________________。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。
(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______________________________________________。
(6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。
30. （除特殊标注外，每空2分、共18分）I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3+ KIO3+ H2SO4——Na2SO4+ K2SO4+ I2+H2O①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是mol。
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。
II．含氰化物（有CN -）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。
其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。
近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。
但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。
（2）CNO -经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为.会泽一中2018年秋季学期半月考试卷1高二理科综合答案化学部分7．【答案】B【解析】分析：地沟油的合理利用能提高资源利用率但不能用于食品方面；煤的干馏是化学变化、煤的气化液化是化学变化、石油分馏是物理变化；灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；开发利用可再生能源，绿色、新能源，减少化石燃料的使用。
详解：A、地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，选项A正确；B、煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项B不正确；C、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项C正确；D、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以控制环境污染，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题考查化学与生产、生活密切相关知识，明确实验原理和相关物质的性质差异是解答本题的关键，注意物质性质用途之间的关系，从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。
另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。
8．【答案】D【解析】试题分析：A、氖气为单原子分子构成的气体分子，所以含有N A个氖原子的氖气为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，A错误；B、氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离不存在氯化氢分子，B错误；C、常温常压下，ll.2L氮气的物质的量不是0.5mol，含有的氮原子的物质的量也不是1mol，C错误；D、CO2和SO2均是含有2个氧原子的分子，则常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N A，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算9．【答案】C【解析】A 不能共存。
能与铝反应生成H2的溶液显酸性或碱性，HCO3－不与酸、碱共存。
B 不能共存。
H+、NO3－与Fe2+发生氧化还原反应。
C 能共存，溶液显酸性或者碱性，这些离子都能共存D 不能共存，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液显碱性，但Ba2+、CO32－不能共存，生成沉淀。
10．【答案】C【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu能与浓HNO3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极，故B错误；C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D. Fe 电极反应式：Fe-3e-=Fe3+，故D错误。
故选C。
11．【答案】D【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰锡在13.2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。