【高考化学】氧化还原反应第三课时

合集下载

2019版高考一轮复习（江苏专用）：专题1第3讲氧化还原反应

第3讲氧化还原反应【2019·备考】【2019·备考】最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。

理解氧化还原反应的本质。

2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 12D、、2015年3A 3A，，4C 4C，，11A 11A、、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。

考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理知识梳理] ]1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系实例：实例：反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋↑＋2H 2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl HCl，还原产，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol 2__mol，被氧化的，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 2__mol。

提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。

3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)(2)单线桥法单线桥法单线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。

2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。

【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。

在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。

Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。

【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。

因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。

【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。

【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。

氧化性：KMnO4>MnO2。

【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

氧化还原反应第三课时PPT资料22页

四、氧化还原反应的基本规律
4、先后律
当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；
反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。
如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br －氧化。
D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2
五、中学常见的氧化剂和还原剂参阅《非常学案》P41 1、中学里重要的氧化剂：
（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。
（2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，
如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：
如 H2S、HCl、HI、NH3等。
（6）元素（如S、F2C2O4、FeSO4等。
14
六、氧化性和还原性强弱的判断
参阅《非常学案》P41“疑难导析”一。
1、根据氧化还原反应方程式判断 Cl2 + KBr== KCl + Br2
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强
（2）非金属活动性顺序
F2
Cl2 O2
Br2 I2 S
单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强
【例5】
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A 、Mg
B、Cu
C、 Fe
D、
H2 锌粉由少到多依次发生哪些反应？

2020年高考化学一轮复习讲义：氧化还原反应

第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】[知能学通]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。

2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。

先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。

(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价5.(1)常见的氧化剂6．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选D A 项中转移电子数目错误，应为e －；B 项中氧化产物与还原产物均为Cl 2，且转移电子数目为5e －；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

2022年高考化学备考第3讲氧化还原反应

第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲命题统计1.了解氧化还原反应的本质与特征。

2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。

3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。

考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是浓H 2SO 4，还原剂是Cu ，氧化产物是CuSO 4。

生成1mol SO 2时转移电子数目为2N A ，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。

名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[链接新教材](新教材RJ第一册P269习题变式练)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。

高一化学第三节氧化还原反应(第三课时)

高一化学第三节氧化还原反应(第三课时)三. 氧化剂还原剂1.概念氧化剂：得到电子(或电子对偏向) 的物质(反应物),在反应时所含元素的化合价降低. 氧化剂具有氧化性(得电子的性质),反应时本身被还原。

还原剂：失去电子(或电子对偏离) 的物质(反应物),在反应时所含元素的化合价升高. 还原剂具有还原性(失电子的性质),反应时本身被氧化。

*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：失去电子(或共用电子对偏离), 元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向), 元素化合价降低，发生了还原反应，被还原, 该元素所在反应物是氧化剂。

可概括为：“失升氧，得降还；若论剂，正相反。

”*常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂:①活泼的非金属单质：O2、C12、Br2、I2、O3等②高价金属阳离子：Ag+、Cu2、Fe3+ +等③过氧化物：H2O2、Na2O2等④高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、HClO、HClO3、HClO4、Ca(C1O)2等(2)还原剂: ①活泼或较活泼金属：K、Na、Ca、Mg、A1、Zn、Fe 等②某些非金属单质：焦炭、H2等③低价金属阳离子：Fe2+等④非金属阴离子：S2-、Br—、I—等⑤较低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等3．氧化还原反应的表示方法:(1)“双线桥”法：表示氧化还原反应中元素的化合价变化过程，及变价过程中的反应类型和电子转移数目的方法。

例：用双线桥法表示反应Na+Cl2=2NaCl中元素的电子得失、化合价升降及发生的反应类型和被氧化、被还原的关系。

(2)“单线桥”法：表示氧化还原反应中不同原子之间电子转移方向的方法.例：用单线桥法表示反应Na+Cl2=2NaCl中元素的电子得失. 4．性质(氧化性、还原性)规律：(1)元素的价态与性质关系：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；Fe2+元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。

上科版高三化学氧化还原反应第3课时

氧化还原反应一、教学目的要求1.复习巩固初中四种基本反应类型；初中氧化反应、还原反应。

2.了解化学反应由于划分依据不同而有多种不同的分类方法。

3.会用化合价升降观点和电子转移观点理解氧化还原反应，能利用“双线桥”分析氧化还原反应。

4.了解氧化剂、还原剂。

5.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。

二、教学重点、难点1.用化合价升降观点和电子转移观点理解、分析氧化还原反应。

2. 用“双线桥”分析氧化还原反应。

三、教学方法：复习—讨论—归纳—小结四、教学辅助手段——PowerPoint制作的电子学案、蒙泰遥光制作的多媒体课件五、教学设计由于学生刚上高中即接触了高中教材的理论部分，在教学设计中必须考虑到这一点，根据此点设计我们的教案。

1.加强初中四种基本反应类型，初中氧化反应、还原反应的复习巩固，此处可以安排一个课时。

利用这些学生熟悉的知识来和新知识进行有机的衔接，可以使由于刚上高中即学习理论知识的学生不至于感到突然。

2.把氧化还原反应设计为三个阶段：得失氧观点；化合价升降观点；电子转移观点。

在教学中循序渐进，分散难点。

3.教学过程中组织学生讨论。

4.对于难度比较大的电子转移、氧化剂、还原剂等采用动态的多媒体课件解决。

六、教学过程第三课时[投影板书] 上一课时我们讲的主要内容：氧化还原反应的三个概念1、得失氧观点一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

2、化合价升降观点有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

3、电子得失观点有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

4.电子转移(得失或偏移)与化合价升降的关系5.四种反应类型和氧化还原反应的关系[投影板书] 二、氧化剂和还原剂 P11图 1-81、概念[课件演示2] 动态演示H 2S 和H 2SO 4的氧化还原反应过程，介绍氧化剂、还原剂。

[讲述] 分析P11图 1-8、课件演示1得出概念[投影板书] 氧化剂：反应中得到电子的（或电子对偏向）物质。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

★第三课时
［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断： 1.什么是氧化还原反应?判断根据是什么?
2CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2O
MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑ 属于氧化还原 3NO 2
＋H 2
O======2HNO 3＋NO 的反应有哪些？ 2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑
CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)2
［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。

［讲述］在上述氧化还原反应中02H 1
2+O H 的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu 的实质是得到了电子，被还原，其中H 2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H 2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H 2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

［板书］三、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质还原剂——失电子(电子对偏离)的物质
［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。

［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?
［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。

(以CuO+H 2======Cu+H 2O 为例) ①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

例
2+ + O H 2
［投影］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

①2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑
②2Al+3H 2SO 4======Al 2(SO 4)3＋3H 2↑
③2KClO 3=====2KCl+3O 2↑ ［评价］
［设问］除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。

［引导］在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂? ［分析］在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。

［板书］常见氧化剂：O 2、Cl 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等；常见还原剂：Fe 、Mg 、Al 等金属单质，H 2、C 、CO 等。

［投影］试从化合价角度分析下列粒子的性质。

在Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、H ＋、S 、Cl －
等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。

［小结］从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性。

［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?
△
△
△
失2e – ,化合价升高，被氧化得2e – ,化合价降低，被还原
△
通电
［板书］3.生产、生活中的氧化还原反应
［总结］本课围绕氧化还原反应的本质——电子的转移，介绍了有关概念，小结如下：［板书］
［补充］分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe FeCl 2 需加____________剂，如____________ ②CuO Cu 需加____________剂，如____________
③HCl Cl 2 是____________反应，HCl 是____________剂 ④HCl H 2 是____________反应，HCl 是____________剂
⑤Fe 3＋ Fe 需加____________剂，Fe 3＋
具有____________性［板书设计］三、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质还原剂：失电子(电子对偏离)的物质 2．“双线桥”表示氧化还原反应
①双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

［小结］常见氧化剂：O 2、Cl 2、浓HNO 3、KMnO 4等；常见还原剂：Fe 、Mg 、Al 等金属单质，H 2、C 、CO 等。

3．生产、生活中的氧化还原反应
［迁移训练］分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

①2H 2S ＋SO 2======3S ↓＋2H 2O
②KClO 3＋6HCl======KCl+3Cl 2↑＋3H 2O ③5NH 4NO 3======4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O
④4FeS 2＋11O 2======8SO 2＋2Fe 2O 3 (注意总结规律)
［教学思路］首先复习初中所学化学反应的分类知识，有重要的四种基本反应类型，及从得失氧角度分出的氧化反应和还原反应，然后结合实例说明以上分类知识不够全面，不够本质，从而转入从化合价升降和电子转移角度来认识氧化还原反应。

再从电子转移角度介绍氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，氧化产物和还原产物等概念。

最后举例说明氧化还原反应在社会生产、科技和生活中的广泛应用，从而认识化学知识的实用价值。

高温。

【高考化学】氧化还原反应第三课时

最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品