人教版高中化学选修四水溶液中的离子平衡单元检测题
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
7．0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于
A．5.6
B．7.0
C．8.4
D．13.0
8．25℃时，在 20 mL 0.1 mol·L−1 HA 中逐滴加入 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液，测得
混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13．下列属于强酸的是
A．H3PO4
B．HF
C．H2SO3
D．HClO4
14．在 25℃时，10mLpH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 100mL 时，溶液中
Cl－的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b 的值是
下列说法不正确的是
A．步骤①沉镁可加入石灰乳
B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成
D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（
）
实验操作
现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 A
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
A．b、c 两点溶液的导电能力相同 B．c 点溶液中 c C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 D．等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的 体积相等 6．氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是
A．固体 I 可溶于饱和 NH4Cl 溶液 B．气体 I 能使无水 CuSO4 变蓝色 C．溶液 I 和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题(解析版)
第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．HCN易溶于水B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）C．c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）D．c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）=0.1 mol·L－13．下列说法正确的是（）A．在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍B．pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍C．0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等D．在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-144．向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。
c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。
下列说法正确的是（）A．HCOOH为强电解质B．a、b两点pH均为7C．混合溶液的pH逐渐增大D．从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱5．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②6．下列实验误差分析错误的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）1 / 7《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．HA 、H 2B 、H 3C 分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：①HA+HC 2－（少量）＝A －+H 2C － ②H 2B （少量）+2A －＝B 2－+2HA ③H 2B （少量）+H 2C －＝HB －+H 3C ，下列说法不正确的是（ ）A ．相同条件下HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中，酸性最强的是H 2B B ．A －、B 2－、C 3－三种离子中最易结合质子的是C 3－ C ．能通过NaHB 与NaA 反应制备HAD ．H 3C 与B 2－能按H 3C+B 2－＝H 2B+C 3－反应2．已知：25℃时，0.1000mol ·L -l CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离度(×100%)约为1%。
该温度下，用0.1000mol ·L -l 氨水滴定10.00mL0.1000mol ·L -l CH 3COOH 溶液，溶液的pH 与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A ．M 点→N 点，水的电离程度逐渐增大B ．25℃时，CH 3COOH 的电离常数约为1.0×10-2C ．N 点溶液中，c(CH 3COO -)>c(NH 4+)D ．当滴入20 mL 氨水时，溶液中c(CH 3COO -)>c(NH 4+) 3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH -(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变 A ．①⑥B ．①⑥⑦C ．②③④⑥D ．①②⑥⑦4．下列变化使所得溶液的pH=7的是 A ．将25℃ pH=7的NaCl 溶液加热至80℃B ．常温下,pH=2的NaHSO 4溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合C ．常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合D ．常温下,0.1mol·L -1的NaAlO 2溶液和0.1mol·L -1的HCl 溶液按体积比1:4混合 5．下列说法中，正确的是（ ）A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6．某温度下，0.1 mol·L -1 NaHA 的强电解质溶液中，已知该溶液中c(H +) < c(OH -)，则下列关系一定不正确．．．的是( ) A ．c(Na +) = c(HA -) + 2c(A 2-) + c(OH -) B ．c(H 2A) + c(HA -) + c(A 2-) = 0.1 mol·L -1C ．将上述溶液稀释至0.01 mol·L -1，c(H +)·c(OH -)不变D ．溶液中存在：c(Na +) > c(HA -) > c(OH -) > c(H 2A) > c(H +) > c(A 2-) 7．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．在新制氯水中：Fe 2＋、Cu 2＋、Br -、SO 42-B ．在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO 3-C ．在能使甲基橙变红色的溶液中：NH 4+、Mg 2＋、HCO 3-、Cl -D ．常温下水电离c （H ＋）·c（OH -）＝1×10-25的溶液中：Fe 3＋、Na ＋、AlO 2-、SO 42- 8．常温下,某溶液中水电离产生()131110c OHmol L ---=⨯,其中一定能大量共存的是A ．23Na Fe NO Cl ++--、、、B ．323K Fe Cl CO ++--、、、 C ．3K Na Cl NO ++--、、、D ．2443K NH SO NO ++--、、、9．下列说法正确的是( )A ．AgCl 、BaSO 4等不溶于水，都属于弱电解质人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）3 / 7B ．HClO 是弱电解质，但NaClO 是强电解质C ．CO 2、NH 3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 10．下列溶液呈碱性的是 A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 311．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( ) A ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3 CO 32－＋2 H + B ．硫酸钡的电离方程式：BaSO 4Ba 2++SO 42－C ．氢气燃烧的热化学方程式：H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 D ．C 不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O 2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol -1 12．已知0.1mol/LCH 3COOH 的醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H +(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是 A ．加入少量氯化钠溶液 B ．升高温度 C ．加少量盐酸D ．加水13．下列说法正确的是（ ）A ．相同条件下，等浓度的NaHCO 3溶液的pH 比Na 2CO 3溶液的大B ．镁能在空气中燃烧，但不能在CO 2、N 2中燃烧C ．在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D ．SO 2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 二、实验题14．草酸（H 2C 2O 4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC 2O 4溶液显酸性。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（）=；①该溶液的pH4②升高温度，溶液的pH增大；③此酸的电离平衡常数约为7⨯；110-④加水稀释后，各离子的浓度均减小；⑤由HA 电离出的()c H +约为水电离出的()c H +的610倍； ⑥适当增大HA 的浓度，HA 的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。
A ．②④⑥B ．①④⑤C ．②⑤⑥D ．②④⑤4．下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50 mLC ．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为3.25．下列有关实验操作和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 升高B ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c （Na +）=c （CH 3COO －）C ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，溶液中c （Ba 2+）减小D ．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c（OH －）7．用一定浓度的NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中水的电离程度：d>cB ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2<V 38．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A ．a 、b 、c 三点溶液的c(CH 3COO -)：a ＞b ＞cB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC ．a 、b 、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a ＞b ＞cD ．若使b 点溶液中的PH 值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体9．下述实验不能达到预期实验目的的是()A．A B．B C．C D．D 10．以下相关实验结论中，正确的是A．浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)C．将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存11．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)12．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH：下列说法中正确的是( )A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，323(HCO)(CO)cc--减小13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性B．向0.1 mol·L-1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸D．常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OH＞H2CO314．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）二、实验题15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．对于纯水在25℃和80℃的pH()A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法确定2．柠檬水中的c (OH-) =10-11mol/L,则其PH是 ( )A．11 B．7 C．5 D．33．向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是A．1×10－2mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－12mol·L－1 D．1×10－4mol·L－14．下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-5．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.156．下列关系式正确的是A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-) - c(H+)= c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- )> c(H2B)＞c(B2-) 7．化学与生活密切相关。
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《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）A．明矾B．苏打C．“84”消毒液(NaClO）D．洁厕灵（HCl）2．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，直到溶液呈中性。
对所得溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是A．c(CH3COO－)>c(Na＋) B．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．c(Na＋)=c(CH3COO－)3．常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。
已知K sp(AgCl) 数量级为 10-10。
下列叙述正确的是A．图中 Y 线代表的 AgClB．n 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.714．下列实验误差分析结论正确的是A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞6．下列滴定实验的指示剂选择不正确的是A ．用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH 溶液时选用甲基橙或酚酞B ．用碘水标准液测定未知浓度的Na 2S 2O 3溶液时选用淀粉溶液C ．用酸性KMnO 4标准液测定未知浓度的Na 2SO 3溶液时不另选用指示剂D ．用NaOH 标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙7．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中-33c(CH COO )c(CH COOH)减小 C ．醋酸的电离程度变大，c(H +)也增大 D ．溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大 8．在一定温度下，向15g 蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g ，则此无水硫酸铜的质量是 （ ）A ．6.6gB ．9gC ．18.4gD ．16g9．25 ℃时，水电离出的H ＋浓度是5×10－13mol·L －1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 ( )A ．0.01mol·L －1B ．0. 02 mol·L －1C ．1×10－7mol·L －1D ．1×10－12mol·L －110．一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在如下平衡：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －，下列说法正确的是 A ．稀释溶液，平衡正向移动，323(HCO )(OH )(CO )c c c ---⋅增大 B ．通入CO 2，平衡逆向移动，溶液pH 减小C ．加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D ．升高温度，323(HCO )(CO )c c --增大 11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×102213．化学上常用AG表示溶液的酸碱度，+c(H)AG=lgc(OH)－。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。
下列说法错误的是( )A．溶度积常数K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大2．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钠溶液3．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-) 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5．N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10N AB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜6．下列关系的表述中,正确的是( )A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径：K+> S2－> F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl10．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（）A．常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b B．常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生11．下列叙述不正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C ．配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ，是因为OH -抑制2S -的水解D ．银能置换出HI （aq ）中的氢，Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀，利于2H 生成 12．下列实验与盐类水解无关的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B ．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D ．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13．已知常温下，HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。
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高二化学水溶液中的离子平衡单元检测题一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①2．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②3．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.44.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是（）A.纯净的重水（D2O）中，pD=7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.05．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②④6．下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. NH4++H2O NH３·H2O+H+B. S2－+2H2O H2S+2OH－C. CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+D. CH3COOH+OH －CH3COO－+H2O7．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( ) A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等8．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液是( )A．酸性B．碱性 C．中性 D．无法判断9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-110．已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 ( )A．8.4×10－4B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－411．用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A．1.0 mol/L, 20 mL B．0.5 mol/L, 40 mLC．0.5 mol/L, 80 mL D．1.0 mol/L, 80 mL12．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )A．K＋、Na＋、HSO－3、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO－3C．NH＋4、K＋、Cl－、NO－3 D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－13．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）14．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]15．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B H＋＋HB－②HB －H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是( )A．NaHB属于弱电解质 B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B] D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O 16．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)17、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)18、.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c（CH3 COO- )/[c（CH3 COOH)·c（OH- ）]不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+ )亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=719、0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)20、下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6二、非选择题(本题包括5小题，共50分)21．(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________ 。
(2)HA的电离平衡常数K＝________ ；(3)升高温度时，K________ (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________ 倍。
22．（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pH＝a乙 c 0.2 pH＝7丙0.2 0.1 pH＞7丁0.1 0.1 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-123．(6分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________________________________________________________________________________。