100道经典化学题巧解
化学试题100道及答案
化学试题100道及答案1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 氧B. 钠C. 铝D. 钾答案：A2. 元素周期表中，哪个周期的元素最多？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：D3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：D4. 以下哪种物质不是酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C5. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A6. 以下哪种物质是盐？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：D7. 以下哪种反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D8. 以下哪种反应是分解反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2NaCl → 2Na + Cl2答案：D9. 以下哪种反应是化合反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A10. 以下哪种反应是复分解反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：C11. 以下哪种物质是单质？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A12. 以下哪种物质是化合物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C13. 以下哪种物质是混合物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：D14. 以下哪种物质是纯净物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：A15. 以下哪种物质是氧化物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C16. 以下哪种物质是酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：D17. 以下哪种物质是碱？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C18. 以下哪种物质是盐？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D19. 以下哪种物质是有机化合物？A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A20. 以下哪种物质是无机化合物？A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：D。
初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)
【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数= 相对原子质量原子个数 ×100%，化合物中某元 相对分子质量
素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为 12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比 为（1×8）：（16×4）=1：8。
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为
。
（2）该合金除铜外，另一种金属是
。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由第一次加入 50g 的稀硫酸合金的质量减少了 6.5g，第二次再加 50g 稀盐酸时，合金 的质量又减少 6.5g，所以得出每加入 50g 的稀硫酸合金的质量就会减少 6.5g，说明 50g 的 稀硫酸和 6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入 50g 稀硫酸时减少的质量只有 1.5g，所以剩
初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等 疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____； （3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
(化学)中考化学初中必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)
（化学）中考化学初中必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。
某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。
写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。
证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。
（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。
趣味化学竞赛题及答案
趣味化学竞赛题及答案一、简答题1.什么是原子结构？请简要描述。
2.化学元素周期表中第一周期有几个元素？请列出其元素符号。
3.请简述原子中的质子和中子的功能。
4.简述离子是如何形成的。
5.请解释化学键是如何形成的。
二、选择题1.下列化合物中，哪一个是一氧化碳？A. CO2B. COC. H2OD. NH3–答案：B. CO2.下列物质中，哪一个是化学元素？A. H2SO4B. FeC. NaClD. CO2–答案：B. Fe三、填空题1.在化学方程式中，反应物位于化学箭头的哪一侧？–答案：左侧2.酸和碱中，哪一个含有H+离子？–答案：酸四、综合题1.某化合物的分子式是H2O，它在常温下是液态，具有特殊的性质，这个化合物在自然界中最常见的存在形式是什么？请简要说明原因。
–答案：H2O最常见的存在形式是液态水。
因为地球上绝大部分表面被水覆盖，水是地球上最常见、最重要的化合物之一。
五、计算题1.有一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子。
如果有5个一氧化碳分子，请计算其中碳原子和氧原子总数分别是多少？–答案：碳原子总数：5个；氧原子总数：5个。
六、分析题1.请说明化学实验室中使用安全装备的重要性并列举至少3种常见的化学实验室安全装备。
–答案：重要性：•保护实验人员的安全；•防止意外发生；•减少实验中的风险。
–常见装备：•实验室手套；•护目镜；•实验室外套。
以上是本文档中的趣味化学竞赛题及答案，希服对化学知识有所帮助。
【化学】九年级必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．水是“生命之源”。
请回答：(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。
（填“硬水”或“软水”(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”);(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）A．36g B．54g C．72g【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C【解析】(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g⨯=；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×116+=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷2100%72g 18⨯=。
【化学】九年级必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级必备化学化学综合题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe x（OH）y（SO4）z]m。
某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。
“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。
（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
你认为下列氧化剂中最合适的是______（填标号），原因是______。
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。
则聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。
（已知SO3的熔点为16.8℃）。
（提出假设）假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是______。
初中化学难？这100道题附答案，倘若孩子正初中，替孩子收下了
初中化学难？这100道题附答案，倘若孩子正初中，替孩子收
下了
不少家长认为孩子化学学不好，是因为孩子觉得化学难就不想学，之所以如此是因为学习当中化学基础知识不够扎实，这也是有一定道理的，但是为什么孩子没能把化学知识掌握牢固呢？是什么导致化学知识零散不堪，不具备综合性的运用能力呢？这还是由于孩子缺乏练习、缺乏一定的推导能力所造成的。
为什么我们一直要让孩子在学习过程中大胆假设，小心求证也就是这个道理，化学之所以非常需要推断手段，主要是因为在我们具体的学习和练习过程中，最常用到的的便是对理科的逻辑推理练习，无论是练习一套题，还是在做一个实验都会运用到推理的方法。
当然化学还需要记忆很多基础内容，在记忆过程中也会运用到推理推断，我们这里就把这份初中化学推断题100题（附答案解析）给大家分享出来，帮助孩子培养化学推断能力，更好应对考题，让化学不再困难，倘若孩子正初中，替孩子收下了吧！。
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100 道经典化学题巧解1、 将 KCl 和 KBr 的混合物13.4g溶于水配成 500mL溶液，再通入过量的 Cl2 反应后，将 固体蒸干得固体 11.175g。
求原来所配溶液中 K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( ) (A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为 电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出 nK+=nClˉ+nBrˉ， 对照选项只能选 A。
2、 在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全， 冷却到室温，所得溶液得质量分数为 25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是 C。
3、 KCl 和 KBr 的混合物 3.87g 溶于水后，加入过量 AgNO3 溶液，共产生沉淀 6.63g，则 原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%【简析】原溶液中加入 AgNO3 溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K+换成了 Ag+，利用 差量法就可求出 K+的物质的量。
=0.04mol 则 K+%= ×100%=40.3% 选 B。
4、 O2 和 Cl2 的混合气体 500mL，使 H2 在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液，从中取出 25mL，用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和，则与 混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL【简析】 此题谁若动笔就算必误入歧途， 必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时，你会发现。
若混合气体都是 Cl2，完全反应时需 H2500mL，若都是 O2，则需 H2 更多，对照选项前三 者都小于 500，所以必是 D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共a L， 在光照下充分进行反应， 反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则a、b 的关系不可能是下列的 （ ）(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2【简析】此题可根据终态产物 Na+或 Cl 原子守恒去解。
不论 Cl2、H2 谁过量再与NaOH 反 应，反应后的终态产物总是 NaCl 或 NaCl 与 NaClO的混合物。
总有 nNa+=nCl，所以有 nCl ≤a/11.2mol，即 b≤a/11.2。
故选 D6、 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反 应前 KI溶液的质量，则 AgNO3 溶液的质量分数为 （ ）(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的 I的质量=NO3的质量+加入的水 的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的 AgNO3 溶液的质量这一点，则不难想到若析出 AgI 为 1mol，则加入的 AgNO3 溶液的质量应是 108+127=235g，其中含 AgNO3 为 1mol 是 170g。
所以 AgNO3%= ×100%=72.34% 选 C。
7、 密度为 1.45g/ml 的 H2SO4 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直到 SO42全部沉淀为止， 已知沉淀的质量与原来 H2SO4溶液的质量相等，则原来 H2SO4溶液的浓度为( )(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L【简析】解题思路同上，选 B、D。
8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出 b L气体；足量的盐酸中加入 m g FeS，完全 反应后放出 V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则 a：b：m：V应 是( )(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21【简析】b L为 SO2，V L为 H2S，由 2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有 C 符合。
选择 C。
9、 向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来 增重 1g，则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L【简析】根据 2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的 1g是 H+，则通入的 H2S 为 0.5mol， 原溶液中的 FeCl3 为 1mol，所以浓度为 2mol/L，选 C。
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各 100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成 气体的质量比为 3∶4，则加入铁粉的质量是( )(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为 8.4g，硫酸溶解铁为 16.8g，产生 H2 的质量 比是 1∶2。
现在比值是 3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、 酸，铁不足。
所以8.4g<W 铁<16.8g 选 C.11、 CS2 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，今用 0.228gCS2(液)在 448mLO2 中完全 燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的 CO2，SO2 的体积等于消耗的 O2的体积， 所以选(B)12、 在一定条件下，70mLH2S 和 90mLO2 混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的 SO2 的体积应是（ ）(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL【简析】根据 2H2S+3O2?2SO2+H2O和 2H2S+O2?2S+2H2O的反应1/2<90/70<3/2 所以 H2S 的氧化产物不仅有 SO2 也有S。
巧解时可用xH2S+yO2?xH2O+(yx/2)SO2+(3x/2y)S 的反应式，将 x=70，y=90 直接代入(yx/2)，所以选(D)13、 今有 H2和 CO(体积比为1:2)的混合气体为 VL，当其完全燃烧时， 所需O2 的体积为( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【简析】要巧舍条件，体积比为 1:2，无用，舍去。
根据 H2，CO 与 O2 化合时需氧气都为 其体积的一半，故选(D)14、 在 100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入 20mL浓度为 1mol/L的氨水，然后向该混合液中加 入 0.1mol/LBaCl2 溶液，现欲使溶液中 SO42和 Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入 BaCl2 溶液的体积是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42]，可使 H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故选(A)15、 把足量的铁粉投入到硫酸和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42]之比为( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【简析】设原溶液 H2SO4 为 Xmol，耗铁也是 Xmol，CuSO4 为 Ymol，反应后金属的质量 增加 8Y 克，所以必有 56X=8Y，得 n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42]=1 : 4,故 选(B)16、 将 3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100 个水分子中溶解有1 个 Na+则 X 的 值是( )(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含 2 摩尔 Na+和 10 摩尔水。
根据提意，巧列方程式 为 : ′2=(1005):1，解之，得 =34.2。
所以选(B)17、 0.3 摩尔 Cu2S 与足量的浓硝酸反应，生成了 Cu(NO3)2，H2SO4，NO 和 H2O。
在参 加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【简析】巧攻一点，抓住 Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3，得 4×0.3=1.2，所以选(B)18、 已知 3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有 VL 某烧碱溶液，欲使 n 摩尔 NO 和 m 摩尔 NO2 组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则 NaOH 的物质的量浓度值至少应是 ( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)【简析】从方程式上分析，似无从下手。
但从 NaOH的物质的量浓度的“单位”必为 mol/L， 所以只有选(C)19、 38.4mgCu跟适量的浓 HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到 22.4mL(标况)气体，反 应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )(A) 1.0×103 mol (B) 1.6×103 mol(C) 2.2×103 mol (D) 2.4×103 mol【简析】 此 94年高考题， 有多种解法： 可根据终态产物， 可列方程， 可根据铜与浓、 稀 HNO3 反应的规律求出答案。
但根据 NO3守恒最好。
nHNO3=nNO3=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所 以 nHNO3=2× ×103 + ×103所以选(C)20、 向含有a gHNO3的溶液中加入 b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。