高中化学必修一100题附答案
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
必修一化学复习题及答案
必修一化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 氧（O）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：B3. 化学中的“摩尔”是用来表示什么的数量单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B5. 根据化学键理论，以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. CaF2答案：C二、填空题6. 原子序数为6的元素是________，其化学符号为C。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
8. 根据化学键理论，离子键是由________和________之间的相互吸引形成的。
9. 酸碱中和反应的实质是________和________之间的反应。
10. 溶液的pH值小于7时，表示溶液是________性。
答案：6. 碳7. 1:1:28. 阳离子；阴离子9. 酸；碱10. 酸三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，以及反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。
12. 什么是酸碱指示剂？它们在实验中有何作用？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
在实验中，它们用于测定溶液的pH值，通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，求该溶液的pH值。
高中化学必修一100题附答案
高中化学必修一100题（三次修订版2020 01 06）追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
答案见附页第一章化学实验与物质的分离、提纯1、分离固体与液体的方法：________；注意一贴二低三靠分别指：一贴：________________________________________________；二低：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；三靠：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；(3)________________________________________________；2从溴水中提取溴单质的方法：_______；提取烧酒的方法：________。
3分离苯与水的方法是：_______；需要的仪器是：_________________。
4从石油中得到汽油、柴油的方法是：5分离碘单质与食盐的方法是：6除去KON3中少量NaCl_____ 。
7除去NaCl中少量KON3_________。
8固体一般放置在_________瓶；液体一般放置在________瓶。
9酸性溶液一般用________塞；碱性溶液的塞子一般用________塞子。
10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中；（分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式）浓硝酸：硝酸银：11金属钾、钠一般放置在________或________中，万一着火必须用______灭火。
12白磷着火点比较低，一般放置在________中。
13液溴放置在细口瓶里，并且用________液封。
14氢氧化钠放置在细口瓶，用________塞。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案必修一试卷及答案一、选择题1、每摩尔物质含有（）。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是（）。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是（）。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为（）。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（）。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是（）。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（）。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是（）。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b 的值为（）。
化学高中必修一课本练习题答案
化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。
以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。
答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。
答案：6.02×10^23。
三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。
2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。
因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。
同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。
希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。
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高中化学必修一100题（三次修订版2020 01 06）追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
答案见附页第一章化学实验与物质的分离、提纯1、分离固体与液体的方法：________；注意一贴二低三靠分别指：一贴：________________________________________________；二低：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；三靠：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；(3)________________________________________________；2从溴水中提取溴单质的方法：_______；提取烧酒的方法：________。
3分离苯与水的方法是：_______；需要的仪器是：_________________。
4从石油中得到汽油、柴油的方法是：5分离碘单质与食盐的方法是：6除去KON3中少量NaCl_____ 。
7除去NaCl中少量KON3_________。
8固体一般放置在_________瓶；液体一般放置在________瓶。
9酸性溶液一般用________塞；碱性溶液的塞子一般用________塞子。
10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中；（分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式）浓硝酸：硝酸银：11金属钾、钠一般放置在________或________中，万一着火必须用______灭火。
12白磷着火点比较低，一般放置在________中。
13液溴放置在细口瓶里，并且用________液封。
14氢氧化钠放置在细口瓶，用________塞。
15可以直接加热的仪器有四个：16需要垫石棉网才可加热的仪器三个：17不能加热的仪器：_____________________18干粉灭火器的成分：____________或者_____________. 19泡沫灭火器反应的离子方程式：20常见离子检验方法：（写出必要的文字表达）硫酸根离子：碳酸根离子：氯离子：铁离子：亚铁离子：(1)间接检验：(2)直接检验：铵根离子：铝离子：钠离子：钾离子：21托盘天平的精确度为：22量筒的精确度为：23点燃任何气体之前都需要：24除去食盐中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，写出对应的三个化学方程式：(1)________________________；(2)_____________________；(3)____________________；特别注意：要先加氯化钡容溶液，再加碳酸钠溶液。
25加碘食盐中含碘元素的物质的是：26:常见的萃取剂有______、______、______、______。
为什么不能用乙醇萃取碘水中的碘：_______________________________.27标准状况(STP)是：28标况下不是气体的物质有：_____、_____、_____、_____、_____。
第二章化学物质及其变化29碱石灰的主要成分是：_____、_____、_____、_____、30碱石灰可以干燥的气体有：_____、_____、_____、_____、31写出下列物质（或主要成分）对应的化学式：明矾_______、胆矾_______、绿矾_______、生石灰_______、熟石灰_______、石灰石_______、火碱_______、食盐_______、纯碱_______、苏打_______、小苏打_______、草木灰_______.32写出生活中常见的胶体：7个：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
33实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________________.34（1）提纯胶体的方法_________；（2）溶液，胶体，浊液的根本区别是：____________________；（3）区分溶液与胶体的方法：35胶体聚沉的方法:(1)_________(2)__________(3)___________。
36区别溶液与胶体的方法：___________；电泳现象说明：____________________________；37（1）卤水点豆腐原理：_______________________；卤水是________。
（2）长江入海口三角洲形成的原因：（3）不同的墨水不能混用原因：38（1）NaHSO4在水里电离的方程式:________________________；（2）NaHSO4在熔融状态下电离的方程式：__________________；39 CaCO3与CH3COOH反应的离子方程式：__________________________。
40 NaHCO3在水里电离的方程式：____________________________；41写出下列离子的颜色：铜离子________铁离子：________。
亚铁离子：________高锰酸根离子：________ 。
42 NaHSO4与Ba(OH)2反应：（1）反应后成溶液成中性：_____________________________；（2）SO42-完全沉淀：_____________________________43 Ca(HCO3)2与NaOH反应（1）NaOH少量_____________________________（2）NaOH过量_____________________________44配平下列方程式：（1）S + KNO3 + C = K2S + N2 + CO2（2）Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O（3）H+ + C2O42- + MnO4-= Mn2+ + CO2 + H2O （4）Cu + HNO3 (稀) = Cu (NO3)2 + NO + H2O （5）H2O2 + Fe2++ H+＝Fe3 ++ H2O（6）SO2 + Cl2 + H2O =（7）Fe（少量）+ HNO3 (稀) = Fe (NO3)3 + NO + H2O （8）Fe（过量）+ HNO3 (稀) = Fe (NO3)2 + NO + H2O （9）KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O（10）HCl + KMnO₄= KCl+ MnCl₂+ H2O+ Cl2↑第三章金属及其化合物45 地壳中含量最多的前五位元素：___、____、___、___、___。
46传统的五金（五金店哪五金）：___、___、___、___、___。
47（1）金属钠与氧气反应：________________________（2）金属钠与氧气加热：__________________________（3）金属钠与水反应：_______________________48（1）铝与NaOH溶液：__________________________；（2）CO2（少量）与NaOH溶液_________________________ （3）CO2 （过量）与NaOH溶液_________________________49铁与水蒸气反应：__________________________；50 Na2O2与H2O：__________________________；51 Na2O2与CO2：__________________________；52除去Na2CO3固体中的NaHCO3：写方程式_________________________________________；53除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3 方程式：_________________________________________；54除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3方程式：_________________________________________；55（1）往Na2CO3溶液中滴加HCl：_______________________ （2）往盐酸中滴加Na2CO3______________________________；56氧化铝与NaOH溶液：_____________________________；57氯化铝与过量氨水：_____________________________；58 Al(OH)3与NaOH溶液：_____________________________59过量CO2通入NaAlO2溶液中：____________________________ 60 NaAlO2与NaHCO3溶液：_____________________________ 61往NaAlO2溶液中滴加盐酸：两个式子62往盐酸中滴加NaAlO2：________________________________ 63往NaOH溶液中滴加AlCl3 ：两个式子______________________________________________________；64往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：两个式子____________________________________________________；65 Fe(OH)2变成Fe(OH)3：_____________________________；66 FeCl3溶液与KSCN：__________________________；67 （1）铁与氯化铁溶液：__________________________；（2）铜与氯化铁溶液：__________________________；（3）氯气与FeCl2溶液反应：______________________________；第四章非金属及其化合物68（1）铁与氯气：__________________________；（2）铜与氯气：__________________________；（3）钠与氯气：_________________________；（4）二氧化硫与氯气通入水中：_________________________ （5）氯气与硫化氢反应：_________________________69制取玻璃（1）SiO2与Na2CO3：_______________________；（2）SiO2与CaCO3：_________________________；70 A水晶B太阳能电池板C光导纤维D半导体材料E干燥剂F翡翠G石英H陶瓷I刚玉J红蓝宝石K防火材料L防腐材料M泡花碱N水玻璃O砖瓦P玛瑙（请选择填空）一、SiO2：_______________________________________________二、Si 单质：_____________________________________________三、Na2SiO3:_____________________________________________四、硅酸盐类：___________________________________________五、氧化铝：____________________________________________六、硅胶：______________________________________________71 SiO2与NaOH溶液：72 雕刻玻璃：73 硅与NaOH溶液74 硅与氟气75 SiO2 与氧化钙76硅与NaOH溶液77 SiO2 与炭：78硅与氯气79过量CO2通入水玻璃中：80盐酸滴入水玻璃中：81 MnO2与浓盐酸反应：82 KMnO4与浓盐酸：83 KClO3与浓盐酸：84除去Cl2中少量HCl用的试剂是：__________。