【精品】高中化学必修一测试题目
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案】ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水c.氯水和氢氧化钾溶液d.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()a. fe(no3)3溶液b.fecl2溶液c. bacl2溶液d. fecl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）a. 23b. 40c. 108d. 2015．下列反应不属于氧化还原反应的是( )a.2c?o2?2co c. caco高温3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品a.③⑤⑦⑧b.⑥⑦⑧c.③⑤⑧d.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a、钠的熔点较低b、钠的密度小于水c、钠的硬度较小d、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ()a.cl2b.so3c.so2d.活性炭9．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸d、氨水10．下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）a.mgb. cl2c.sid. al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )a．oh-、k+、fe3+、no3-b．hco3-、oh-、cl-、k+c．mg2+、no3-、h+、al3+d．so42-、ag+、nh4+、cl-第ii卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。
高中化学必修一前三章测试题
必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C 、2NaHCO 3△2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO + CO 2↑ + H 2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为167．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑8．氧化还原反应的实质是 ( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O210．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高中化学必修一100题附答案
高中化学必修一100题（三次修订版2020 01 06）追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
答案见附页第一章化学实验与物质的分离、提纯1、分离固体与液体的方法：________；注意一贴二低三靠分别指：一贴：________________________________________________；二低：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；三靠：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；(3)________________________________________________；2从溴水中提取溴单质的方法：_______；提取烧酒的方法：________。
3分离苯与水的方法是：_______；需要的仪器是：_________________。
4从石油中得到汽油、柴油的方法是：5分离碘单质与食盐的方法是：6除去KON3中少量NaCl_____ 。
7除去NaCl中少量KON3_________。
8固体一般放置在_________瓶；液体一般放置在________瓶。
9酸性溶液一般用________塞；碱性溶液的塞子一般用________塞子。
10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中；（分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式）浓硝酸：硝酸银：11金属钾、钠一般放置在________或________中，万一着火必须用______灭火。
12白磷着火点比较低，一般放置在________中。
13液溴放置在细口瓶里，并且用________液封。
14氢氧化钠放置在细口瓶，用________塞。
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该 混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
化学必修一前三章测试题及答案
化学必修一前三章测试题及答案化学必修一前三章测试题试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H：1，O:16，S:32，.一、选择题（本题包括18小题，每题3分共54分。
每小题仅一个答案正确。
）1.在化学实验中必须注意安全操作。
下列实验操作或事故处理中正确的是：A。
点燃酒精灯前，必须把酒精灯加满酒精。
B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。
C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌。
D。
在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.答案：B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌；E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.2.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是：A。
制铝合金；B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；C。
制炊具；D。
明矾净水；E。
铝可以用来冶炼稀有金属；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐；H。
制电线。
答案：B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；D。
明矾净水；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐。
3.下列关于金属材料的一些说法正确的是：A。
生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含。
B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同。
C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
D。
目前世界上使用量最大的合金是铝合金。
答案：B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同；C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是：A。
金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性。
B。
金属元素由化合态变为游离态一定被还原。
C。
铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。
D。
金属元素可能存在于阴离子中。
E。
金属单质XXX和铝均能溶于氢氧化钠溶液。
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高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24 C:12O:16S ：32Cl:35。
5Na:23Al ：27K ：39Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1。
通常情况下，既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是（）HClB 。
2Cl C 。
3NH D 。
NO2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为 （）A 。
a%B 。
2a%C.1―1。
75a ％D 。
1―0。
75a ％3。
下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（）A ．Na 和Na +B ．金刚石和C 60 C ．11H 2和21H 2D ．水和重水4。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟. B 。
钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。
C 。
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾.D 。
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B。
烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C。
在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦D。
在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6。
下列叙述中正确的是(）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．碳族元素的单质都有导电性C．硅酸的酸性比碳酸的强D ．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7.下列反应的离子方程式正确的是A 。
钠与水反应:Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ B.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C 。
氢氧化铝中和胃酸:Al （OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O D 。
用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是() A ．Na 2CO 3和Ca （OH ）2 B ．Na 2CO 3和CaCl 2C ．Ca （HCO 3)2和NaOHD ．Na 2SO 4和Ba(NO 3）29．在一定条件下，-n 3RO 与R 2－发生如下反应：-n 3RO +2R 2－+6H +=3R+3H 2O下列关于元素R 的叙述中正确的是 （)A ．R 原子的最外层上有4个电子B ．-n 3RO 中的R 只能被还原C ．H n RO 3一定是强酸D ．R 的单质既具有氧化性又具有还原性10。
下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）()A ．H 2（H 2S ）通过CuSO 4溶液洗涤B ．SO 2(SO 3）通过饱和NaHSO 3溶液洗涤C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2SO 4溶液(Na 2SO 3)滴加适量的H 2SO 4溶液11．下列离子方程式中正确的是()A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H +═Cu 2++H 2↑ B 。
把盐酸滴在石灰石上:CO 32－+2H +═H 2O+CO 2↑ C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO 3－+H +═H 2CO 3 D 。
把硝酸银溶液滴入盐酸中:Ag ++Cl －═AgCl↓12．如图,在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（） A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B ．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸 均褪色证明了SO 2具有漂白性 C ．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明浓硫酸亚硫酸MnO 2钠晶体湿润蓝色石蕊试纸 KI 试纸湿润品红试纸KMnO 4溶液的滤纸 化钠溶液SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO213．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性B。
浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C。
浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫D。
蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性14。
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验的最佳顺序为①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A。
①③B.③②C.③①D.①②③15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A。
先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;B。
先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;C。
向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D。
向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；16.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C。
碳酸氢钠溶液：K+、SO42—、Cl-、H+D.c(H+)=10-12mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-+第Ⅱ卷非选择题（共52分)二．填空题（44分）17。
(8分）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分,可能是或；如果是多种成分，可能是或④①③ (2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①B 点时，产生的CO 2在标准状况下的体积为________mL②B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（溶液体积的变化忽略不计） 18.（8分）X 、Y 、Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A 、B 为常见的化合物。
它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）.(1）当X 、Y 均为金属时，Y 的化学式为，B 的化学式为 （2）当X 为非金属且为气体，Y 为金属且为紫红色时，X 的化学式为，A 的化学式为（3）当X 为金属、Y 为非金属且为固体时,X 与A 反应的化学方程式为(4）当X 、Y 均为非金属固体时，X 与A 反应的化学方程式为 19。
（14分）已知A―F 是中学化学中常见的物质， 其中A 、C 、E 、F 为气体,B 、D 为液体,D 是中 学常见的强酸，D 的浓溶液与铜共热可生成A; F 的浓溶液与X 共热通常用于中学实验室制备单 质C ；B 和X 混合是实验室常温下简易制单质E 的一种方法，X 是一种黑色粉末，B 的分子中有 18个电子。
反应中部分生成物已略去.试回答下列问题：（1)根据图中信息,B 、C 、D 、X 的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表②B DE FF AD +x+xC +水示）。
（2）B的电子式为。
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。
(4)写出反应①和⑤的离子方程式：①。
⑤。
(5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：;A+E→G:.20.（14分）(1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为:。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是(填图中装置的编号)：→→→。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是：，B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的白色固体药品是,可验证的产物是。
（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是（填化学式,下同）,不能检出的产物是。
三、计算题（8分）21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后，至不再反应为止，计算：(1）实验测得反应中共有13。
44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为mol，反应中转移的电子有mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn的质量为高一化学参考答案一、选择题（48分，每空3分)二．填空题17。
（8分)（1）Na2CO3或NaHCO3;NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3（每空1分）（2)①2240(2分）②0.75mol·L1 （2分无单位该空不得分）18。
（8分）(1）Fe，Al2O3（2分）（2）H2CuO（2分）（3）2Mg+CO22MgO+C（2分）（4）SiO2+2CSi+2CO（2分) 高温19.(1)MnO 2>Cl 2>H 2O 2〉H 2SO 4（2）(3) （4）①SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++SO 42-+2Cl -⑤MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++2H 2O+Cl 2↑(5）H 2O+SO 3==H 2SO 42SO 2＋O 22SO 3 （每空2分，共14分,0分） 20.(1) C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （3分）(2)④→②→①→③（2分，错1个编号为0分)（3)验证产物气流中有SO 2；将产物气流中SO 2全部氧化吸收；确认产物气流中SO 2已被B 瓶溶液全部吸收（每空1分，共3分）(4）无水硫酸铜（或CuSO 4）水气（或水或H 2O)（每空1分，共2分）；（5）澄清石灰水（或其他合理答案）CO 2(或二氧化碳）(每空1分,共2分）(6）CO 2、SO 2H 2O(每空1分，共2分,填不全或填错为0分）三．计算题21。
（1)0。
61.2（每空2分，共4分）（2)18mol/L54.6g(每空2分，共4分,少带一个单位扣1分）+20 2 8△ 催化剂H ∶O ∶O ∶H ¨ ¨¨ ¨。