高考化学一轮复习 每日一题 溶液稀释时pH的变化规律
小练习-pH相关计算(练习题有答案)
pH相关计算1．（上海市浦东新区2019年高中学业水平合格考）常温下，pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸中，H＋的物质的量浓度之比为A．3∶5B．1∶100C．100∶1D．5∶32．（海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期中考试）将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．7B．4.7C．3.5D．2.33．（杨镇一中2018-2019高二6月月考）常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得混合液的pH为A．1.7B．12C．12.3D．134．（吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一6月月考）常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于A．2×10-12mol/L B．1/2(10-9+10-12)mol/LC．(10-9+10-12)mol/L D．1/2(10-5+10-2)5．（浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高一下学期期中考试）将pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比为1：9混合，混合后溶液的pH约为A．2B．6C．7D．106．（河南省林州市第一中学2019-2020学年高二9月月考）1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.57．（河北省大名县第一中学2019-2020学年高二10月月考）某温度下，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（）A．该溶液pH＝12B．该溶液pH＝2C．该溶液pH＝12或2D．不能确定溶液pH8．（四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试）现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于A．a－1g2B．b－1g2C．a+1g2D．b+1g29．（山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考）常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练答案
26．（15分）（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（2）b（3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H 2O H 2TiO 3 + 2H +，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H 2TiO 3。
（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。
）（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O（6）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO2不扣分）或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或： 制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。
27．（14分）（1）（2）Na 2FeO 4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O（4）2Fe 3+ + 3ClO - + 10OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O（5）高（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）26．（14分）（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O（3）NH 3 NH 3+H 2O+CO 2+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na 2CO 3(s) +H 2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol －1 （5）106(b －a )/11a（6）CH 4－8e －+4CO 32－=5CO 2+2H 2O 27．（15分）（1） 负（2分）SO 2＋2H 2O －2e －＝SO 42－＋4H ＋（2分） 一定条件 一定条件通电利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。
【高考推荐】2020-2021高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
备战2025年高考化学高频考点解密11弱电解质的电离和溶液的酸碱性含解析
解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性高考考点考查内容三年高考探源考查频率弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解水的电离和水的离子积常数4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简洁计算5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算2024课标全国Ⅰ27；2024课标全国Ⅱ28；2024课标全国Ⅲ26。
2024课标全国Ⅰ13、26、28；2024课标全国Ⅱ12、28；2024课标全国Ⅰ12；2024课标全国Ⅱ26；2024课标全国Ⅲ13。
★★★★★水的电离和溶液的酸碱性★★★★★滴定原理及应用★★★★★考点1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子粒的存在形式电离过程不行逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]2．强、弱电解质的推断方法（1）依据物质的类别进行推断在没有特别说明的状况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行推断(见下表)浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度2=pH HA＜pH HB0.01 mol·L－1=c(HA)＜c(HB)起先与金属反应的速率HA＞HB HA=HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA=HB HA＜HB体积相同时与过量活泼金属产生H2的量HA=HB HA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)＞c(B－) c(A－)=c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变更HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后的pH 3=pH HA＜pH HB3=pH HA＞pH HB＞2溶液的导电性HA＞HB HA=HB水的电离程度HA＜HB HA=HB（3）依据盐类水解进行推断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH＞7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。
(江苏)高考化学一轮复习课时跟踪监测：23溶液的酸碱性酸碱中和滴定
课时跟踪检测(二十三) 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定1．(2014·江都中学模拟)关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A ．c (H ＋)很小的溶液一定呈碱性 B ．pH ＝7的溶液一定呈中性 C ．c (OH －)＝c (H ＋)的溶液一定呈中性 D ．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 2．(2014·靖江中学模拟)常温下0.1 mol ·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是( )A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol ·L －1盐酸D ．提高溶液的温度3．(2014·响水中学月考)常温下，下列叙述不．正确的是( ) A ．c (H ＋)>c (OH －)的溶液一定显酸性B ．pH ＝3的弱酸溶液与pH ＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C ．pH ＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c (SO 2－4)与c (H ＋)之比约为1∶10 D ．中和10 mL 0.1 mol/L 醋酸与100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需NaOH 的物质的量不同4．(2014·天一中学模拟)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH－)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a HY ·c HYc Y－＋c (Z －)＋c (OH －)5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C ．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次6．(2014·金湖中学模拟)已知NH ＋4与HCHO 在水溶液中发生如下反应：4NH ＋4＋6HCHO ―→(CH 2)6N 4＋4H ＋＋6H 2O 。
高三一轮复习电解池
【问题引导下的再学习】
思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？
导电需要什么微粒 金属 自由移动的电子 电解质 自由移动的离子
变化 无变化 化学变化
【问题引导下的再学习】
思考2：在电解池中电子如何移动？阴阳离子的如 何移动？
①电子：从电源 负极 流向电解池的阴极 ； 从电解池的 阳极 流向电源的正极 。
被电 解的 物质
水
水
总化学方程 电解
式或离子方 质浓
程式
度
2H2O O2↑＋ 2H2↑
增大
2H2O O2↑＋ 2H2↑
增大
溶液 pH 减小
增大
电解质 溶液复
原
加H2O
加H2O
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
电解质(水 溶液)
电极方程式
活泼金属 的含氧酸 盐(如KNO3、 Na2SO4)
阳极：4OH－ －阴4极e＋－：2=H=4H=2OO＋2＋↑ 4e－===2H2↑
4H++4e- = 2 H2 ↑
电解
2H2O===2H2+O2↑
电解过程中溶液的PH值变化 恢复为原溶液应加入
不变 水
【问题引导下的再学习】
电解池中方程式书写的3个易失分点
(((111)))书 书 书写 写 写电 电 电解 解 解池 池 池中 中 中电 电 电极 极 极反 反 反应 应 应式 式 式时 时 时， ， ，要 要 要以 以 以实 实 实际 际 际放 放 放电 电 电的 的 的离 离 离子 子 子表 表 表示 示 示， ， ，但 但 但书 书 书写 写 写总 总 总电 电 电解 解 解反 反 反 应 应 应方 方 方程 程 程式 式 式时 时 时， ， ，弱 弱 弱电 电 电解 解 解质 质 质要 要 要写 写 写成 成 成分 分 分子 子 子式 式 式。 。 。 (((222)))要 要 要确 确 确保 保 保两 两 两极 极 极电 电 电子 子 子转 转 转移 移 移数 数 数目 目 目相 相 相同 同 同， ， ，且 且 且注 注 注明 明 明条 条 条件 件 件“ “ “电 电 电解 解 解” ” ”。 。 。 (((333)))电 电 电解 解 解水 水 水溶 溶 溶液 液 液时 时 时， ， ，应 应 应注 注 注意 意 意放 放 放电 电 电顺 顺 顺序 序 序中 中 中 HHH＋ ＋ ＋、 、 、OOOHHH－ － －之 之 之后 后 后的 的 的离 离 离子 子 子一 一 一般 般 般不 不 不参 参 参与 与 与放 放 放电 电 电。 。 。
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
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溶液稀释时pH 的变化规律
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
典例在线
下列有关pH 的计算一定正确的是
①pH=a 的强酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH=a+n ②pH=a 的弱酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH<a+n (a+n <7)
③pH=b 的强碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH=b −n ④pH=b 的弱碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH>b −n (b −n >7)
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．②④ 【参考答案】D
【试题解析】本题考查溶液稀释后pH 的计算。
强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H +、OH
−，故酸稀释后pH 的计算方法与碱稀释后pH 的计算方法不同。
若为pH=a 的强酸溶液，c (H +)=10−a mol·L −1，加水稀释10n 倍，稀释后c (H +)=10−(a+n )mol·L −1，则pH=n+a ，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a+n ≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a+n ，故①不完全正确。
若为pH=b 的强碱溶液，则c (H +)=10−b mol·L −1，即c (OH −)=10−14+b mol·L −1，加水稀释10n 倍后，溶液中c (OH −)=10−14+b −n mol·L −1，即c (H +)=10n −b mol·L −1，pH=b −n ，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b −n ，故③不完全正确。
弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进，②④正确。
【点拨】酸溶液在稀释或混合时直接根据溶液中c (H +)的变化来计算
pH ，碱溶液在稀释或混合时应根据溶液中c (OH −)的变化来计算pH 。
·
解题必备
酸、碱的稀释规律
注：表中a+n<7，b−n>7。
酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
学霸推荐
1．常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是
A．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，溶液pH=5
B．将pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10−4mol·L−1 C．将1 L 0.1 mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
D．将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
2．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1
C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
答案
2．【答案】B
【解析】由pH＝5增加3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
3．【答案】D
【解析】从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B 溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系应为10A＝B，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)水＝c(H ＋)＜10－7mol·L－1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。