初中化学中考考点
初中化学中考必背知识点
初中化学中考必背知识点1.原子结构和元素周期表-原子结构：原子的组成部分包括质子、中子和电子，质子位于原子核中，带正电荷；中子也位于原子核中，不带电荷；电子位于原子核外围，带负电荷。
-元素周期表：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的一张表，分为周期和族。
周期表示原子核外电子层的能级，族表示原子核外电子层的外层电子数。
2.氧化还原反应-氧化还原反应是指物质中的电荷转移过程，包括氧化和还原两个反应。
-氧化：物质失去电子或氧化态数增加。
-还原：物质获得电子或氧化态数减少。
-氧化还原反应的判别：通过判断元素化合价的变化来确定物质的氧化还原反应。
3.酸碱盐-酸：具有酸性的物质，可以提供H+离子；其特征为具有酸味、可导电、与碱中和生成盐和水。
-碱：具有碱性的物质，可以提供OH-离子；其特征为具有碱味、可导电、与酸中和生成盐和水。
-盐：由酸和碱中和后生成的物质，可以从中溶出离子，具有晶体结构。
4.化学反应-化学反应的表示：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、反应条件、产物等。
-化学反应的类型：常见的化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
5.金属与非金属-金属的特性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
-金属的反应：金属与非金属元素或化合物反应时，金属通常会失去电子，形成阳离子。
-金属的腐蚀：金属在空气中与氧气和水反应，产生金属氧化物和金属氢氧化物。
6.石油和煤-石油：石油是一种由古生物残骸形成的有机物，主要成分为碳氢化合物。
-煤：煤是一种由植物残骸形成的有机物，主要成分为碳和氢。
7.分子结构和化学键-分子结构：分子由原子通过化学键结合而成，原子间的距离和角度决定了分子的结构。
-化学键：化学键是原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
8.酸碱中和反应-酸碱中和反应：酸与碱发生反应，生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
-酸碱中和反应的表示：可以用化学方程式表示，酸和碱的摩尔比应该为1:1以上是初中化学中考必备的知识点。
初中中考化学知识点总结
初中中考化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，系统地掌握化学知识点至关重要。
以下是为大家总结的初中中考化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
例如，氢气燃烧的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子（O₂）构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）等。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如冰融化成水。
化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，形如 A ＋ B ＝ AB 。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 C ＋ O₂点燃CO₂。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，形如 AB ＝ A ＋B 。
例如，过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为 2H₂O₂ MnO₂2H₂O ＋ O₂↑ 。
3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，形如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC 。
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型(考前必看)
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型（考前必看）考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）微观实质构成物质的分子是否发生变化物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点2物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。
（如液体沸点受大气压影响）实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等考点3物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点4四种基本化学反应类型的判断类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A 、B 既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B+C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B 、C 既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸；②金属和盐；③氢气、碳和金属氧化物；④碳和水蒸气等复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+BC相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；④盐+碱；⑤盐+盐（1）关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。
中考化学考点汇总(考前必备)
中考化学考点汇总（考前必备）1.中考化学【反应方程式】考点35个1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出大量的热。
5.实验室制取氧气（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
初中化学中考必背知识点
初中化学中考必背知识点初中化学中考必背知识点一、单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;6. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5;7.硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO;二、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2;11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O;12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O;三、氧气的制造13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑;14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2Mn O4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1);15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2=2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2);16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3);17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6;初中化学学习方法1化学学习方法——注重实验化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
尤其近年来，关于化学实验的试题在中考中的比例有所上升，难度也在逐步加大，对学生有了更高的要求。
化学初中中考必考知识点
化学初中中考必考知识点1. 元素周期表啊，那可是化学的基石！就像建造大厦的砖头一样重要呢！你想想，要是不知道元素的性质和规律，那化学世界不就像没了导航的迷宫啦？比如碳元素，它能形成好多好多不同的物质呢！2. 化学式，哇哦，这可是代表物质的“身份证”呀！没有它，我们怎么知道这是什么东西呀？就像你没名字别人怎么叫你呢？像水的化学式 H₂O，多简洁明了呀！3. 化学反应方程式，嘿，这就是化学世界里的“魔法咒语”呀！一旦念对了，神奇的变化就出现啦。
像氢气和氧气反应生成水，多么奇妙呀！难道你不想好好了解它们吗？4. 酸碱盐这部分可别小瞧哦！它们就像化学世界里的不同“部落”，各有各的特点呢。
盐酸、硫酸那些酸，和氢氧化钠等碱，之间的反应可精彩了，就像一场大战！比如用盐酸去除铁锈，那效果杠杠的！5. 质量守恒定律呀，我的天，这简直就是不变的真理呀！不管化学反应多复杂，质量始终是守恒的哦。
就像变魔术，东西不会凭空消失或出现，是不是很神奇？做个红磷燃烧的实验就知道啦！6. 燃烧的知识也很重要呀！燃烧可是生活中常有的事呢。
为什么有的物质容易燃烧，有的就不行呢？像酒精能燃烧，水就不行呀，这多有意思！7. 金属的性质，哎呀呀，各种金属都有自己独特的本领呢。
铁会生锈，金就很稳定呀。
想想那些漂亮的金属制品，都是对金属性质的巧妙运用呢，像用铝做易拉罐！8. 溶液，这也是很有趣的一块呢。
有些物质能溶解在水里，有些就不行。
就像糖能在水里消失不见，多好玩呀。
做个氯化钠溶解的实验感受一下呗！9. 化学实验操作，这可是走进化学世界的钥匙呀！要小心翼翼地做，不然可能会出乱子哦。
像过滤操作，要是操作不对，那可就达不到目的啦！你说是不是一定要认真对待呀？我的观点结论：这些初中中考必考知识点真的都超级重要呀，一定要好好掌握，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结一、气态物质在水中的溶解性对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”来表示其溶解性（一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数）。
对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：1、NH3、HF、HCl、HBr、HI，这几个氢化物都是极易溶的。
H2S可溶。
2、单质中F2与水反应，Cl2可溶。
3、氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解时会发生反应（NO2的反应特殊）。
4、单质中的稀有气体、O2、N2、H2，不成盐氧化物中的NO和CO，都是微溶或难溶的。
气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。
气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。
二、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI三、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
四、化学的研究范围，对象，基本化学概念1、纯净是相对的，不纯是绝对的2、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3、干冰不是冰，水银不是银。
4、燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
五、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发。
2、化学变化：生成新物质的变化。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
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●酒精：
物理性质：1、无色透明2、具有特殊气味的液体3、易挥发4、能与水以任意比例互溶5、能溶于碘等物质
化学性质：1、易燃性
●试管底部有裂纹的原因：①试管外壁有水②试管没有冷却就冲洗③试管底部跟灯芯接触、
④热的试管接触到温度较低的物品⑤没有进行预热，就直接进行加热
●天平
1.要放置在水平的地方。
游码要归零。
2.调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。
3.左托盘放称量物，右托盘放砝码。
根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。
4.添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。
托盘天平只能称准到0.1克。
加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。
5.过冷过热的物体不可放在天平上称量。
应先在干燥器内放置至室温后再称。
6.物体的质量=砝码+游码
7.取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。
8.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
9.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
10.砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大
●对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等.
例如：1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用—过滤的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.
(2)除去H2中的CO2，可用洗气的方法除去.
(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液，蒸发结晶就可得到氯化钾晶体.
(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用加热分解的方法.
(5)从溴水中提取溴单质，可用萃取方法.
(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏方法
●配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用
以配置NaCl为例:
仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水
物质的量浓度计算公式是： CB = nB / V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g
•计算： NaCl的质量•称量：（天平的使用）
•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解
•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）
•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）
•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）
•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）
容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、底平。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行
化学反应。
5、使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；
（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。