山东省济宁市2020年中考化学试卷精编解析版
山东省济宁市2020年中考化学真题试题(含解析1)
山东省济宁市2020年中考化学真题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（）A．小苏打用作糕点膨松剂B．生石灰用作袋装食品干燥剂C．肥皂水用来区别硬水、软水 D．活性炭用来去除冰箱内异味【答案】D2．对下面几种物质的分类，正确的是（）①CH4 ②P2O5 ③MgO ④BaCl2 ⑤HNO3 ⑥NH4HCO3．A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸 C．④⑥属于盐 D．①⑥属于有机物【答案】C【解析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，A、⑤HNO3含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误．B、⑥NH4HCO3属于盐，不属于酸，故选项错误．C、④BaCl2是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐；⑥NH4HCO3属于铵盐，故选项正确．D、⑥NH4HCO3不属于有机物，故选项错误．故选：C．3．某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是（）A．甲、乙、丙B．甲、乙、丁C．甲、丙、丁D．乙、丙、丁【答案】C【解析】甲中氨水具有挥发性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，说明氨分子运动到了酚酞溶液中．乙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．丙中浓盐酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中．丁中浓硝酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中．故甲、丙、丁能达到目的．故选：C．4．分析下列反应所得结论中，正确的是（）①CO+CuO Cu+CO 2②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ④2H2S+SO2═2H2O+3S．A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应 C．③中氧元素化合价不变D．都有单质生成【答案】D5．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）OH﹣ NO3﹣Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣Ca2+微溶溶微不A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存【答案】C【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确．B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确．C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误．D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确．故选：C．6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）实验内容试剂与方法结论与解释A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水B 除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸C 鉴别NaOH、Na2SO4滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D 检验溶液中的Mg2+滴加NaOH溶液Mg（OH）2不溶于水【答案】A7．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu 方案二：CuO CuSO4Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全其中，评价正确的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】B【解析】方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；②Cu 产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时也被是锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全．故选：B．8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】D【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 98 24.8g 0.4gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 211.2g 0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为：×100%①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．故选：D．9．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2D．NaCl、NaOH【答案】A10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（）A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SOB．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SOC．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Cl﹣【答案】C【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+故选：C．二、填空与简答（共17分）11．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：（1）只含有一种元素；（2）含有二种元素；（3）含有三种元素；（4）含有四种元素．【答案】（1）H2（符合题意即可）；（2）H2O（符合题意即可）；（3）H2SO4（符合题意即可）；（4）NaHSO4．12．请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：例如：金属具有光泽黄金饰品（1）缓慢氧化（2）氦气性质稳定（3）中和反应（4）温度高，反应速率大．【答案】 . （1）铁的锈蚀（答案合理即可）；（2）作保护气；（3）用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（答案合理即可）；（4）加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快（答案合理即可）．【解析】（1）铁的锈蚀、食物的腐败、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等均属于缓慢氧化；故填：铁的锈蚀（答案合理即可）；（2）氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；故填：作保护气；（3）中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应，如可用熟石灰来改良酸性土壤，可用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多；故填：用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（答案合理即可）；（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热会使该反应的速率加快；故填：加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快（答案合理即可）．13．20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是，判断依据是；（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲乙（填“＞“、”＜“或“=”）【答案】 . （1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）＜．14．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为；（2）残渣中除金属锌外，还有等；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是；（4）操作四发生反应的化学方程式为．【答案】（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）SiO2等．（3）过滤．（4）ZnCO3ZnO+CO2↑．【解析】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等．（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑．15．蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：（1）蛋白粉补充的营养成分是；（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是．【答案】（1）蛋白质；（2）滴加碘液（碘酒）． .Com]三、实验与探究（共11分）16．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是；可将二氧化碳先通过装置，再通入装置D，理由是（用化学方程式表示）；②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是；结合上面实验，装置正确的连接顺序是（填序号）（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．实验步骤实验现象结论与解释1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡样品溶解食用碱溶于水2．3．【答案】（1）①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色； ACBE；（2）2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；（2）食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠；故答案为：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；四、分析与计算（共6分）17．观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．请阅读信息后，回答：（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为．【答案】（1）2：5：1；（2）48：10：71．18．（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．出现这种现象的可能原因是；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是；②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是，反应②消耗铁粉的质量是（计算结果精确到0.1）．【答案】 . （1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；（2）①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；②0.2g； 1.4g．【解析】（1）根据①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及对应的现象可知，铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2这个方程式时固体减少的反应；②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应．当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为a CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 固体增加量56 64 64﹣56=8y 1.6g a==y=1.4ga=0.2g由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减量0.2g，所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g．。
2020年山东省济宁市中考化学一模试卷解析版
氢氧化钠用于改良酸性土壤
A. ABຫໍສະໝຸດ BC. CD. D
10. 下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl B. NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C. Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧 2Fe+O2=2FeO B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体 2KClO3=2KCl+O2↑
D. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH
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13. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图 1 所示），某化学兴趣小组用物质 R 进行了如图 2 所示的实验，按要求完成以下问题。
（1）t1℃时将 50g 的氯化铵加入到 80g 的水中，此时所形成溶液的质量等于______ 克。 （2）①溶液的溶质的质量分数______②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞” 或“=”）。 14. 人类生产、生活离不开化学。请根据所学知识回答下列问题： （1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作 是______（填序号），净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。 （2）燃着的香烟的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 ______。 （3）实验时用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是______（填 序号）。 A．降温到着火点以下 B．隔绝氧气 C．清除可燃物 15. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶 液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为 A、B、C 、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： （1）酚酞试液是______（填编号）。 （2）B 与 C 反应的化学方程式为______，反应所属的类型是______。 （3）写出 D 的一种用途：______。 三、计算题（本大题共 1 小题，共 2.0 分） 16. 如图为某分子的结构模型，该物质是食醋的主要成分。 请回答下列问题： （1）这种分子的化学式为______。 （2）该物质的碳、氢、氧元素质量比为______。 四、简答题（本大题共 1 小题，共 4.0 分） 17. 用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是 CaCO3 和 Mg（ OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品 25 克放入质量为 100 克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶 内加入 150 克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀 盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、 洗涤、干燥、称量，得到固体 4.2 克。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
济宁市2020年中考化学试卷(I)卷
济宁市2020年中考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共75分)1. （2分） (2019九上·广丰月考) 厨房里发生的下列现象，一定没有新物质生成的是（）A . 冷水烧开B . 煤气燃烧C . 铁锅生锈D . 剩菜变馊2. （2分） (2018九上·玉溪期末) 下列做法不利于减轻环境污染的是（）A . 燃料脱硫以减少酸雨的产生B . 随意丢弃废旧电池C . 农药化肥的合理施用D . 开发利用清洁能源3. （2分）(2011·无锡) 下列属于我国塑料包装制品回收标志的是（）A .B .C .D .4. （2分）今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是（）A . 提倡“低碳生活”B . 开发绿色能源C . 使用难降解的塑料制品D . 分类回收垃圾5. （2分）(2017·阜阳模拟) Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．如图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，以及硫原子的原子结构示意图．下列说法错误的是（）A . 硫元素属于非金属元素B . x=6C . 镓原子的质子数是16D . 硫元素的相对原子质量为32.066. （2分） (2019九下·朝阳开学考) 密闭容器内有X，O2 ， CO2 ， H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：物质X O2CO2H2O反应前的质量/克238022反应后的质量/克待测324629下列说法正确的是（）A . 反应后X的质量为23B . 该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C . 物质X只含有碳、氢元素D . 物质X一定含碳、氢、氧元素7. （2分）(2016·长春模拟) β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．下列有关说法正确的是（）A . 维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：30：1B . 维生素A的相对分子质量为286gC . 维生素不是人体必需的营养物质D . β一胡萝卜素中碳元素的质量分数约为89.55%8. （2分）(2017·柳南模拟) 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）A . 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B . 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠C . 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D . 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银9. （2分）(2013·梧州) 下列物质中不需要密封保存的是（）A . 铁粉B . 黄金C . 浓硫酸D . 氢氧化钠固体10. （2分） (2015九上·竹溪期末) 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO将气体缓缓通过灼热的氧化铜B CuO C隔绝氧气灼烧C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D CaO CaCO3高温煅烧A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A . 原子得到电子变成阳离子B . 原子是最小的粒子，不能再分C . 原子的质子数决定元素的化学性质D . 保持氧气化学性质的粒子是氧分子12. （2分）现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A . 加入食盐10克B . 加入水50克C . 蒸发掉溶剂的一半D . 加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液13. （8分）(2017·都匀模拟) 化学与生活、社会紧密联系，请用下列物质对应字母序号填空：A、氢气B、二氧化碳C、塑料D、黄曲霉素E、碳酸钙（1）自2013年6月，都匀市提出用4年时间创建以“爱生态文明”为主题的“国家环境保护模范城市”活动以来，在城市基础设施建设中用到大量的大理石石材，其主要成分是________．（2） 2016年11月7日，联合国气候大会在摩洛哥马拉喀什市召开，与会各国达成协议将控制排放________，以防止温室效应进一步加剧．（3）最理性的清洁燃料是________．（4）属于有机合成材料的是________．（5）大米、面粉等霉变时可能产生的有毒物质是________．14. （7分） (2016九上·惠民期末) 2015年，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也使得中国的“青蒿素”引起世人关注．青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O5 ，熔点为156﹣157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解．根据上述资料完成下列问题：（1）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是________；（2）根据描述请你写出青蒿素的一条物理性质________．15. （8分）(2016·金坛模拟) 化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气．（1）配制稀硫酸：①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸1g．②浓硫酸的稀释方法是2．（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克？（写出计算过程）16. （7分）(2017·通州模拟) 请结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________．（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________．（3）若用B装置制取H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有________的D装置，再用E装置收集，气体应从________端通入（选填“a”或“b”）．（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为________，C相对于B装置的优点有________．（5）若用F装置收集CO2，油层的作用是________．17. （9分） (2018九上·阜宁期末) A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间有如下转化关系：其中A、B是黑色固体，C是红色固体，D、E是无色气体，请据图回答下列问题：（1）请写出相关物质的化学式：A________ D________E________（2）请写出B、E 转化为C、D的反应方程式________。
2020年山东济宁市中考化学试题
2020 年山东济宁市中考化学试题化学试题本卷须知1．本试题分第I 卷和第二卷两部分，共8 页。
第 I 卷 4 页为选择题， 16 分；第 II 卷 4页为非选择题，34 分；共 50 分。
物理、化学、生物三科考试时辰共150 分钟。
2．物理、化学生物三科第I 卷答在同一张答题卡上。
物理为1~10 题，化学为11~20 题，生物为21~35 题。
3．答第 I 卷前务必然自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，各题答案选出后，请用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号〔ABCD 〕涂黑，如需改动，请先用橡皮擦拭干净，再改涂其他答案4．答第 II 卷时，将密封线内的项目填写清楚，并将座号填写在第 6 页右侧，用钢笔或圆珠笔斩钉截铁答在试卷上。
考试停止，试题和答题卡一并回收。
可能用到的相对原子质置：H 一 1 C 一 12N 一 14O 一 16Cl 一Na 一23 Ca 一40第 I 卷〔选择题共16 分〕选择题〔以下各题只有一个正确选项。
其中11~14 小题各 1 分， 15~20 小题各 2 分。
本大题共16 分〕11.化学科学的进展为人类供应了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是：A．海员蒸馏海水猎取淡水B．工匠融解玻璃吹制各种容器D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量12．某同学对不同样状态水的认识，正确的选项是：A．气、液、固三种状态的水中，水分子是同样的B．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大D．气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔13．被蚊虫叮咬后，人们经常显现皮肤肿痛。
这是由于蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔重要成分是甲酸〔 CH 2O2〕〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的讲法中，错误的选项是：A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1︰ 2︰ 2D ．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6︰ 1︰ 1614．生成新物质是化学变化的差不多特点，但现象的变化也能够关心我们判断化学反应的发生。
2020年山东省济宁市中考化学试卷
2020年山东省济宁市中考化学试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10小题，共16.0分）1.下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（）A. 金具有黄色金属光泽制作饰品B. 活性炭具有吸附性作除味剂C. 生石灰吸收空气中的水分作干燥剂D. 干冰升华吸收大量的热作制冷剂2.对下列物质构成的说法中，不正确的是（）A. 铜是由铜原子构成的金属单质B. 氧气是由氧分子构成的气体单质C. 水是由水分子构成的化合物D. 氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物3.对CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是（）A. C2H2、H2CO3都是有机物B. CO2、H2CO3都属于氧化物C. Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐D. H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性4.下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A. 镁条在空气中长期放置发生氧化 Mg+O2=MgO2B. 高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3=CaO+CO2↑C. 稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5.选项实验内容实验过程A二氧化碳的溶解性在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生C 鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生D硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成A B C D6.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（）A. C→COB. H2O2→O2C. BaCl2→Ba（OH）2D. NaCl→NaNO37.10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。
两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。
2013-2020年山东省济宁市中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学真题精编】2013—2020年山东省济宁市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (19)3、2015年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (36)4、2016年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (52)5、2017年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (70)6、2018年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (86)7、2019年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (105)8、2020年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析 (123)2013年山东省济宁市中考化学试题及参考答案与解析（考试用时60分钟，共50分）第Ⅰ卷（选择题共16分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40一、选择题（下列各题只有一个正确选项。
其中，1～4小题各1分，5～10题各2分，本大题共16分）1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（）A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．下列各组物质都属于氧化物的是（）A．氨气、空气B．水、双氧水C．烧碱、纯碱D．生石灰、熟石灰3．对下面一些现象和事实的解释，错误的是（）A．用活性炭去除冰箱异味﹣﹣﹣活性炭有吸附性B．蜡烛一吹即灭﹣﹣﹣冷空气降低了蜡烛的着火点C．用洗洁精去除餐具油污﹣﹣﹣洗洁精有乳化作用D．铝质饭盒不宜贮存酸性食品﹣﹣﹣铝易与酸性溶液反应4．下列反应不属于化学反应基本类型的是（）A．NH4HCO2NH3↑+CO2↑+H2O B．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2Mg+CO22MgO+C5．S2﹣、SO32﹣和SO42﹣是比较常见的离子，对这三种离子的认识正确的是（）A．三种离子中都含有硫元素B．SO32﹣和SO42﹣都属于氧化物C．硫元素在化合物中的化合价有﹣2、+4、+6D．S2﹣和H+不能结合成酸分子6．工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（）A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度不同C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液7．利用“→”上方的试剂可实现下列各物质间转化的是（）A．Cu CuCl2B．K2CO3KOHC．Na2SO4Na2CO3D．Cu（OH）2NaOH8．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（）实验内容实验设计A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C 验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳9．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁10．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣第Ⅱ卷（非选择题共34分）二、填空与简答（共17分）11．（4分）下面是几种常见粒子的符号和示意图，读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示，多个答案必须选全）：O（氧原子）Na （钠原子）Na+（钠离子）（1）属于原子的有；（2）属于离子的有．12．（4分）日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图1就是其中之一．小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质﹣﹣硫化汞．依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：（1）小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是；（2）小明戴上手套以避免，用小勺把水银收集到盛有的玻璃瓶中，送交实验室；（3）最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是（用化学方程式表示）13．（4分）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为．14．（4分）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答；（1）白色粉末中一定有，一定没有；（2）白色粉末的三种成分的可能组合为，．15．（1分）早期食品保存的方法主要是烟熏和盐腌．随社会发展，保存的措施越来越多，大家熟悉的是：充填气体、放置干燥剂、脱氧剂和添加剂等．下面是生活中常见的食品保存方法，其中，通过隔绝空气这一措施保存的是．①市售榨菜丝用真空袋包装②火腿肠制作中添加防腐剂山梨酸钾③蔬菜用保鲜膜密封后存放在冰箱内④月饼包装袋中附有抗氧剂“铁粉”包⑤膨化食品用充填氮气的塑料袋包装．三、实验与探究（共11分）16．（1）（6分）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；①装置C的名称是；②一般采用双氧水制取氧气的理由是；③采用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是；④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用（填序号）装置，并向其中加入溶液除去；⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？．信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气通过碱溶液除去．（2）（5分）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌，引用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡．如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表，读图完成下面问题：①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有，有机物有（每空至少填两种物质）②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠．实验步骤实验现象实验结论及化学反应方程式四、分析与计算（共6分）17．（2分）俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．阅读上面信息后回答：（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为（2）乙酸乙酯中元素的质量分数最大．18．（4分）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表第一次第二次第三次平均值B装置增加的质量2.17 2.22 2.21分析上面实验与数据后回答；（1）第一次实验测得数据较低的原因是；（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为克．参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题共16分）一、选择题（下列各题只有一个正确选项。
2020年山东济宁中考化学试卷(解析版)
2020年山东济宁中考化学试卷（解析版）一、单选题（本大题共10小题，共16分）1.下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（ ）A.金具有黄色金属光泽 制作饰品B.活性炭具有吸附性 作除味剂C.生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂D.干冰升华吸收大量的热 作制冷剂2.对下列物质构成的说法中，的是（ ）A.铜是由铜原子构成的金属单质B.氧气是由氧分子构成的气体单质C.水是由水分子构成的化合物D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物不.正.确.3.对 、、、、 五种物质的判断，正确的是（ ）A.、 都是有机物B.、 都属于氧化物C.、 都属于盐D.、 溶液都显酸性4.下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）A.镁条在空气中长期放置发生氧化B.高温煅烧石灰石制取生石灰C.稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生D.氢氧化钠溶液敞口放置发生变质5.下列实验设计，的是（ ）选项实验内容实验过程A二氧化碳的溶解性在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入 的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生C鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生不.合.理.D 硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成A.AB.BC.CD.D6.通过一步化学反应，实现下列物质间转化的是（ ）A.B.C.D.不.能.7.时，将甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有水的试管中。
两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。
下面对甲、乙两物质的判断，的是（ ）A. 时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B.温度升高至时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液C.甲物质对应的溶解度曲线为D.可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物不.正.确.8.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（ ）A.①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡B.①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C.①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸D.①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠9.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。
山东济宁市2020年【化学】初中学业水平考试卷(原卷)汇编版
『中考真题·真金试炼』济宁市二0二0年高中段学校招生考试化学试题第I 卷（选择题共16分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 S-32 Mg-24Fe56 Cu64 Zn-65一、选择题（下列各题只有一个正确选项。
其中,1~4小题各1分,5~10小题各2分,本大题共16分）1.下列物质的用途,一定涉及化学变化的是A. 金具有黄色金属光泽制作饰品B. 活性炭具有吸附性作除味剂C. 生石灰吸收空气中的水分作干燥剂D. 干冰升华吸收大量的热 作制冷剂2.对下列物质构成的说法中,不正确的是A. 铜是由铜原子构成的金属单质B. 氧气是由氧分子构成的气体单质C. 水是由水分子构成的化合物D. 氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物3.对CO 2、C 2H 2、H 2CO 3、Ca （HCO 3）2、Na 2CO 3五种物质的判断,正确的是A. C 2H 2、H 2CO 3都是有机物B. CO 2、H 2CO 3都属于氧化物C. Ca （HCO 3）2、Na 2CO 3都属于盐D. H 2CO 3、Na 2CO 3溶液都显酸性4.下列反应的化学方程式,书写正确的是A. 镁条在空气中长期放置发生氧化22Mg O MgO +=B. 高温煅烧石灰石制取生石灰 32CaCO CaO =CO +↑C. 稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生322Fe 6HCl 2F Cl H =e 3++↑D. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质22322NaOH CO Na CO H O +=+5.下列实验设计,不合理的是选项实验内容实验过程A二氧化碳的溶解性在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶迅速B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶,瓶口有白雾产生C鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生D 硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨,有刺激性气味气体生成A. AB. BC. CD. D6.通过一步化学反应,不能实现下列物质间转化的是A. C CO→B.222H O O →C.22BaCl Ba(OH)→D. 3NaCl NaNO →7.10℃时,将3g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL 水的试管中。
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山东省济宁市2020年中考化学试卷一、单选题（共10题；共20分）1.下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（）A. 金具有黄色金属光泽制作饰品B. 活性炭具有吸附性作除味剂C. 生石灰吸收空气中的水分作干燥剂D. 干冰升华吸收大量的热作制冷剂2.对下列物质构成的说法中，错误的是（）A. 铜是由铜原子构成的金属单质B. 氧气是由氧分子构成的气体单质C. 水是由水分子构成的化合物D. 氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物3.对CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是（）A. C2H2、H2CO3都是有机物B. CO2、H2CO3都属于氧化物C. Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐D. H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性4.下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A. 镁条在空气中长期放置发生氧化B. 高温煅烧石灰石制取生石灰C. 稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生D. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质5.下列实验设计，不合理的是（）A. AB. BC. CD. D6.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（）A. B. C. D.7.10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。
两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。
下面对甲、乙两物质的判断，错误的是（）A. 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B. 温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液C. 甲物质对应的溶解度曲线为aD. 可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物8.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）A. ①酚酞②稀盐酸③氯化钡B. ①酚酞②稀盐酸③稀盐酸C. ①石蕊②氯化钡③稀盐酸D. ①石蕊②氯化钡③碳酸钠9.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是（）A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同10.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。
下面对反应结果的判断，错误的是（）A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn二、填空题（共4题；共12分）11.按要求用符号回答下面问题：（1）地壳中含量最多的金属元素________。
（2）空气中含量最多的气体单质________。
（3）天然气的主要成分________。
（4）硝酸钾溶液中的阴离子________。
12.2019年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。
回答：（1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是________。
若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式________。
（2）尝试写出环状纯碳分子的化学式________。
13.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是________（填化学式）；（2）碳酸氢钠是一种________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是________（用化学方程式解释）。
14.甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。
课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：（1）烧杯中发生反应的化学方程式为________。
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为________，丙组残留固体中氧化铜的质量为________。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。
你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是________。
三、流程题（共1题；共4分）15.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________ 。
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是________ 。
（3）试剂②可以选用________ 。
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式________ 。
四、推断题（共1题；共3分）16.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：（1）溶液中一定存在的离子是________。
（2）溶液中一定不存在的离子是________。
（3）溶液中可能存在的离子是________。
五、实验题（共2题；共2分）17.某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：（查询资料）Ⅰ.反应原理：Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色（实验过程）分析实验过程，回答：①仪器a的名称是________，仪器b的名称是________。
②写出A装置中发生反应的化学方程式________。
③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是________。
④装置B的作用是________，装置E的作用是________。
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。
实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是________。
18.小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：①实验中，小雨观察到的现象是________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是________，有关反应的化学方程式为________。
由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________铜（填“>”“=”“<”）。
六、计算题（共1题；共2分）19.人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。
回答：（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为________；（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为________。
答案解析部分一、单选题1.【解析】【解答】A. 金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B. 活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C. 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；D. 干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2.【解析】【解答】A. 铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故说法正确，不符合题意；B. 氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故说法正确，不符合题意；C. 水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，故说法正确，不符合题意；D. 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
3.【解析】【解答】A. C2H2是有机物，H2CO3是无机物，故不符合题意。
B. CO2属于氧化物，H2CO3是酸，不是氧化物，故不符合题意。
C. Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐，故符合题意。
D. H2CO3是碳酸，其溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4.【解析】【解答】A. 镁条在空气中长期放置发生氧化生成的物质应当是氧化镁MgO，反应方程式：，故不符合题意；B. 缺少反应条件，该反应条件应该是高温，反应方程式：，故不符合题意；C. 气泡的产生原因是稀盐酸与铁发生反应，生成物是氯化亚铁与氢气，而不是氯化铁，反应方程式：，故不符合题意；D. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质原因是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应，反应方程式：，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
5.【解析】【解答】A. 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，设计合理，故不符合题意；B. 浓盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，设计合理，故不符合题意；C. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，应是有红褐色沉淀生成，且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，设计不合理，故符合题意；D. 硫酸铵是一种铵态氮肥，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成磷酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，设计合理，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳能溶于水。
B、浓盐酸会挥发出氯化氢气体。
C、铁离子与氢氧根离子不共存，会生成氢氧化铁沉淀。