10.1 常见的酸和碱课件 (人教版九年级下)
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九年级化学人教版下册-10.1常见的酸和碱-课件
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢离子(H+)
PH > 7 ___碱____性溶液
PH = 7 ___中____性溶液 PH值越小，溶液的____酸_性__越__强____________
PH值越大，溶液的____碱__性_越__强____________
1、某溶液PH值是6，加入下列溶液能使该 溶液的PH值升高的是( C D ) A PH=3 B PH=6 C PH=7 D PH=10
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
物质
食醋 石灰水 盐酸
实验现象记录
紫色石蕊 颜色变化
变红 变蓝 变红
无色酚酞 颜色变化
不变色 变红
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
➢
小 结:
石蕊及酚酞试液变色规律
1、紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 2、无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
石蕊变色 酚酞变色 酸性溶液 红 色 无 色 中性溶液 紫 色 无 色 碱性溶液 蓝 色 红 色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
课题1 常见的酸和碱
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢离子(H+)
PH > 7 ___碱____性溶液
PH = 7 ___中____性溶液 PH值越小，溶液的____酸_性__越__强____________
PH值越大，溶液的____碱__性_越__强____________
1、某溶液PH值是6，加入下列溶液能使该 溶液的PH值升高的是( C D ) A PH=3 B PH=6 C PH=7 D PH=10
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
物质
食醋 石灰水 盐酸
实验现象记录
紫色石蕊 颜色变化
变红 变蓝 变红
无色酚酞 颜色变化
不变色 变红
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
➢
小 结:
石蕊及酚酞试液变色规律
1、紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 2、无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
石蕊变色 酚酞变色 酸性溶液 红 色 无 色 中性溶液 紫 色 无 色 碱性溶液 蓝 色 红 色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》优秀课件
讲授新课
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
柠檬
生活中 的酸
山楂
食醋
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
实验室 的酸
讲授新课
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
中性溶液 碱性溶液中的 中的颜色 颜色变化
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色
变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
九年级化学下册10.1常见的酸和碱课件(新版)新人教版
4、氢氧化钙的用途
氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。
氢氧化钙的制法：
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
注： 反应过程中放出大量的热； 块状生石灰变为粉末状的 熟石灰。
白色粉末状固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 溶解度温度的升高反而减小。
俗称：熟石灰、消石灰（石灰 浆、石灰乳的主要成分） 制取： CaCO3→CaO →Ca(OH)2
三氧化硫+氢氧化钠 SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
三氧化硫+氢氧化钙 SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4+H2O
上述反应均不属于基本反应类型
3、与酸反应（中和反应）：
如：NaOH
2NaOH NaOH + HCl == NaCl + H2O + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + HNO3 == NaNO3 + H2O
• 谁能描述一下你所观察到的物理性质？
完成下列实验，把实验现象和结 果填入下表：
探究一：观察氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、 状态；并在表面皿中放一些氢氧化钠，露置 在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录
颜 色 氢氧化钠 白色 状 态 固体 露置在空气中的变化 表面潮湿并逐渐溶解 【潮解】
肥皂
印染
石油 纺织 造纸
氢氧化钠 [NaOH] 用途
含NaOH
完成下列实验，把实验现象 和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入 水，振荡，观察它的溶解过程。
碱的性质实验记录 实验内容 氢氧化钙在水中的溶解情 况 现象与结论
10.1常见的酸和碱(第3课时碱的化学性质)PPT课件九年级化学人教版下册精品课件
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化 合物。 碱==OH-+金属离子
氨水 NH3 • H2O==OH-+NH4+ 铵根
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 盐==金属离子+酸根
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐
氢氧化钠 碱
碳酸
酸
硫酸亚铁 盐
氯化铵
盐
水
非金属氧化物
盐酸
酸
氯化镁
盐
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时 碱的性质
二、碱的性质
（一）物理性质
俗称烧碱、火碱、苛性钠
1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
其他
氢氧
易溶
化钠 白色 固体 吸收水蒸气 于水， 腐蚀性 而逐渐溶解， 溶解时 放热
NaOH固体可作干燥剂，但不能干燥酸性气体，如CO2、HCl等
碱+盐===新盐+新碱
（三） NaOH、Ca(OH)2的制法 1、Ca(OH)2的制法
高温
CaCO3===CaO+CO2 石灰石
CaO +H2O === Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体 常用作干燥剂
2、NaOH的制法
Na CO +Ca(OH) ==CaCO +2NaOH 2 3 2 3 解析 (1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。
试液
试液
试纸
NaOH、 变蓝色
Ca(OH)2
变红色 变蓝色 pH>7
2.与非金属氧化物反应
氨水 NH3 • H2O==OH-+NH4+ 铵根
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 盐==金属离子+酸根
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐
氢氧化钠 碱
碳酸
酸
硫酸亚铁 盐
氯化铵
盐
水
非金属氧化物
盐酸
酸
氯化镁
盐
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时 碱的性质
二、碱的性质
（一）物理性质
俗称烧碱、火碱、苛性钠
1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
其他
氢氧
易溶
化钠 白色 固体 吸收水蒸气 于水， 腐蚀性 而逐渐溶解， 溶解时 放热
NaOH固体可作干燥剂，但不能干燥酸性气体，如CO2、HCl等
碱+盐===新盐+新碱
（三） NaOH、Ca(OH)2的制法 1、Ca(OH)2的制法
高温
CaCO3===CaO+CO2 石灰石
CaO +H2O === Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体 常用作干燥剂
2、NaOH的制法
Na CO +Ca(OH) ==CaCO +2NaOH 2 3 2 3 解析 (1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。
试液
试液
试纸
NaOH、 变蓝色
Ca(OH)2
变红色 变蓝色 pH>7
2.与非金属氧化物反应
人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱 课件
4.自制酸碱指示剂 阅读资料卡片 （酸碱指示剂的发现） 自制指示剂原料
菊花 康乃馨
玫瑰
探究活动：
（1）取几种植物的花瓣或果实（如玫瑰、康乃馨、 菊花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为1：1）浸泡； （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示 剂； （3）试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。
指示剂
Байду номын сангаас
在不同溶液中的颜色变化
是否可以
（汁液） 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
作为 指示剂
遇酸溶液变红色
遇酸溶液不变色
紫色石蕊
无色酚酞
遇碱溶液变蓝色
遇碱溶液变红色
简记：石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 在酸或碱溶液中颜色变化明显的物质，可以用作酸碱指示剂。
一.酸和碱
1.定义： 酸：H++酸根离子 HCl H2SO4 HNO3… 碱：金属离子（NH4+)+OH- NaOH Ca(OH)2…
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
★二.酸碱指示剂（简称指示剂）
1.定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜 色的物质。 2.常用的指示剂：石蕊和酚酞
3.指示剂的作用：检验物质的酸碱性
实验
将4支试管分成两组，每组的2支试管中分别加入盐酸和 氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液， 向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后的
10.1 常见的酸和碱课件 (人教版九年级下).ppt
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 产生大量气泡 的现象是______________________ ，写出所发生 反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ _______________________________ NaOH + HCl== NaCl + H2O _____________________________ 。
潮解属于物理变化。
②化学性质：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
注意！ 在使用氢氧化钠时 必须十分小心，防止 眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
你能得出答案吗？
称量氢氧化钠时是垫纸还是用玻璃器皿呢？
用完成下列实验，把实验现象和结果 填入下表：氢氧化钠的一些性质.DAT
探究一：观察固体氢氧化钠的颜 色、状态，在表面皿中放一些固 体氢氧化钠，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振 荡，观察它发生什么变化。
实验内容 氢氧化钠的颜色、状态、气味 现象与结论
课题1 常见的 酸和碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1 、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
氢氧化钙的用途
（1）
作为建筑材料（刷墙）
改良酸性土壤
（2）
（3）作为农药波尔多液的主要成分之一 注：密闭保存
人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
导思：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ A 变红 B 不变色 这说明酚酞试液有什么性质？
酚酞溶液遇碱性溶 液变红色
导思:
请同学们前10分钟通读课本50---53页
1、填写51页表格 2、准确识记52页盐酸硫酸的用途 3、结合图10--4填写53页10--3表格理解浓硫酸 腐蚀性原理 4、结合53页注意部分识记正确稀释浓硫酸方法 5、准确记忆浓硫酸事故处理方法
变”）
溶质质量分数
溶质质量分数
3、组议探究未知中的个人疑惑之处
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 9:09:44 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/122021/8/122021/8/12Aug-2112-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/122021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
导思：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ A 变红 B 不变色 这说明酚酞试液有什么性质？
酚酞溶液遇碱性溶 液变红色
导思:
请同学们前10分钟通读课本50---53页
1、填写51页表格 2、准确识记52页盐酸硫酸的用途 3、结合图10--4填写53页10--3表格理解浓硫酸 腐蚀性原理 4、结合53页注意部分识记正确稀释浓硫酸方法 5、准确记忆浓硫酸事故处理方法
变”）
溶质质量分数
溶质质量分数
3、组议探究未知中的个人疑惑之处
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 9:09:44 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/122021/8/122021/8/12Aug-2112-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/122021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021
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月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化
变 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
如何嗅药品的气味?
用 盐 酸 HCl
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄 素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色的物质。常见 的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
检验物质 食 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液 加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
2．变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液：
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
检验物质 食 醋
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色
盐 酸 石灰水 NaOH溶液
变红色
变蓝色
变蓝色
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ， 炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
评论：竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去
浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习： 4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A．NaCl
中性
B．NH3
变成氨水 后是碱类
C．H2SO4 D．NaOH
硫酸是酸类
是碱类
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖后 的现象 气 味 浓硫酸
化学变化
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子 0.5℃ 扩散 粒子 水合
173℃
注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
食醋为什么会 有酸味? 这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
1．生活中的酸有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋 酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸， 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有 碳酸(H2CO3)
2．生活中的碱有哪些？
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 大红花 紫罗兰 粉红色 紫色 酸溶液中 橙色 红色 碱溶液中 绿色 蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 ； 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
硫 酸 H2SO4
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
减小 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动 物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人，才能忍心下毒手将无辜的 黑熊用浓硫酸灼伤？ 记者来到熊山前，看到在东北角的地面上还残留着一片白色的 斑痕，一只母熊摇摇摆摆地走过，饲养员指着它的左臀部说：“看 到那块没毛的地方了吗，硫酸溅上去烧的，好在伤不重。”随后记 者跟着饲养员一起走进了熊舍，受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍的一 角一动不动，全身的毛像淋过水一样溻着，两只大耳朵无力地下垂 着，双眼闭得紧紧的，偶尔发出一声呻吟。 在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着， 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这 为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。