山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一下学期4月期中考试化学试题Word版含答案.com 高考]
山东省德州市乐陵第一中学高三化学下学期期末试卷含解析
山东省德州市乐陵第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥参考答案：D略2. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：答案：B解析：食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定坏。
3. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性参考答案：B略4. 下列说法中，错误的是（）A．蔗糖．淀粉．纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂．乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯．甲苯等芳香烃参考答案：A略5. 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸 B．新制氯水C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水参考答案：B略6. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 明矾用作净水剂B. 氢氟酸刻蚀玻璃C. 生石灰作干燥剂D. 液氨用作致冷剂参考答案：D点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
山东省德州市乐陵一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分．共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色2．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣═H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应3．（3分）下列说法正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．盐中一定含有金属元素4．（3分）自来水可以用氯气消毒．有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl35．（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．湿布B．干粉灭火器（主要成分：CO2）C．煤油D．沙子6．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L8．（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣9．（3分）下列关于电解质的说法正确的是（）A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质10．（3分）将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：211．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为N A12．（3分）精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A．选择仪器时，使用240 mL容量瓶B．将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中C．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D．在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切13．（3分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．250 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液B．500 mL 4 mol•L﹣1 NaCl溶液C．500 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液D．250 mL 4 mol•L﹣1 CaCl2溶液15．（3分）同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．3：4：4 D．3：2：116．（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如图操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（）Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀．A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4二、解答题（共4小题，满分52分）17．（18分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：，碳酸氢钠：．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩NH3液态HCl NaOH固体其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体所含原子总数为个．③该气体在标准状况下的体积为L．④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．18．（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．；B．；C．；D．．19．（12分）有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题．实验室欲用该试剂配制2.0mol•L﹣1的NaCl溶液500mL．（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量g（保留小数点后一位有效数字）．（2）配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解．②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：操作步骤的正确顺序为（填序号）；该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、；某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9mol•L﹣1，原因可能是．A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．少了上述中的第④步D．胶头滴管加水定容时仰视刻度（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应．20．（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙丙 F（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②D和G的水溶液反应（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分．共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）胶体和溶液的根本区别在于（）A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评： 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．2．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H ++OH ﹣═H 2O”表示的是（） A ． 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B ． 氢氧化镁和盐酸反应 C ． 澄清石灰水和硝酸反应 D ． 氢氧化钡和稀硫酸反应考点： 化学方程式的书写．分析： H ++OH ﹣═H 2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答．解答： 解：A ．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH 3COOH+OH ﹣=CH 3COO ﹣+H 2O ，故A 错误；B ．氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H ++Mg （OH ）2═Mg 2++2H 2O ，故B 错误；C ．硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H ++OH ﹣﹣═H 2O 来表示，故C 正确；D ．稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H ++3OH ﹣+SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓+2H 2O ，不能够用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，故D 错误； 故选C ．点评： 本题考查了离子方程的书写，题目难度不大，为2015届高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范答题的能力． 3．（3分）下列说法正确的是（） A ． 纯净物一定由分子构成 B ． 同种分子构成的物质一定是纯净物 C ． 混合物肯定由两种以上元素组成 D ． 盐中一定含有金属元素考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析： A ．纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成； B ．纯净物：由一种物质组成的物质；C ．混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成；D ．氨盐中不含有金属元素．解答： 解：A ．纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成，如稀有气体，故A 错误； B ．同种分子构成的物质，即由一种物质组成的物质，故一定是纯净物，故B 正确；C ．混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C 错误；D ．盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故D 错误， 故选B ．点评： 本题考查纯净物、混合物的判断以及盐的组成，难度不大．解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物． 4．（3分）自来水可以用氯气消毒．有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3考点：检验氯离子．分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合对应粒子的性质解答该题．解答：解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A错误；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B正确；C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C错误；D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D错误．故选B．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为2015届高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．5．（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．湿布B．干粉灭火器（主要成分：CO2）C．煤油D．沙子考点：钠的化学性质．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、B错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C 错误；故选D．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．托盘天平精确到0.1；B．100ml量筒精确到1ml；C．蒸发皿可直接加热；D．转移液体需要引流．解答：解：A．托盘天平精确到0.1，无法称量10.05g，故A错误；B．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故B错误；C．蒸发皿可直接加热，加热时需要用玻璃棒搅拌，故C正确；D．转移液体需要用玻璃棒引流，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，主要涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L．B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同．C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．解答：解：A、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故C错误；D、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．8．（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在A、MnO4﹣有色；B、H+在碱性溶液中不能共存；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁；D、离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A、MnO4﹣有色，不符合条件，故A错误；B、H+在碱性溶液中不能共存，故B错误；C、Fe3+为有色离子，Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．（3分）下列关于电解质的说法正确的是（）A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质．解答：解：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，NaOH溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故B错误；C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，液态氯化氢不导电，但液态氯化氢溶于水完全电离能导电，属于强电解质，故C正确；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，明确电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．10．（3分）将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2考点：离子方程式的有关计算．分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比．解答：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl﹣）=6mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=6mol，n（MgCl2）=3mol，n（AlCl3）=2mol，溶液的浓度相同，由V=可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选D．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下水为液体；B．一个钠原子失去一个电子；C．1mol氧原子的质量为16g；D．1molCH4中所含的原子为5mol．解答：解：A．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；B．11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故B错误；C．一个氧原子的质量为16/N A g，故C错误；D．在标准状况下，4.48 LCH4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为N A，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，V m=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL．12．（3分）精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A．选择仪器时，使用240 mL容量瓶B．将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中C．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D．在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A、实验室没有240mL容量瓶，应选250mL容量瓶；B、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响；C、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险；D、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致溶液体积偏大．解答：解：A、实验室没有240mL容量瓶，应选250mL容量瓶，故A错误；B、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响，故B正确；C、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常，若再加入水，则导致溶液体积偏大，故D错误；故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，实验基本操作，注意不能配制任意体积的溶液，了解常用容量瓶的规格．13．（3分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中不会存在碳酸根离子；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．解答：解：A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．把金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故B正确；C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2═H2O+CaCO3↓，故C错误；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与500mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．250 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液B．500 mL 4 mol•L﹣1 NaCl溶液C．500 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液D．250 mL 4 mol•L﹣1 CaCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L，结合选项计算判断．解答：解：1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A.250 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A不符合；B.500 mL 4 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L×1=4mol/L，故B不符合；C.500 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故C符合；D.250 mL 4 mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L×2=8mol/L，故D不符合，故选C．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．15．（3分）同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．3：4：4 D．3：2：1考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合各分子含有的原子数目进行计算判断，注意稀有气体是单原子分子．解答：解：同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，物质的量之比等于体积之比为3：2：1，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，氨气为4原子分子，故含有的原子数目之比为3：2×2：1×4=3：4：4，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意稀有气体为单原子分子．16．（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如图操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（）Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀．A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4考点：无机物的推断；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：由Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀可知，加甲生成的白色沉淀与酸反应生成气体和沉淀，则甲中含钡离子或钙离子，乙为酸，后来沉淀为硫酸钡，以此来解答．解答：解：A．由Na2CO3溶液BaCO3沉淀溶解并产生气体，但不符合产生白色沉淀，故A不选；B．由Na2CO3溶液CaCO3沉淀溶解并产生气体不反应，故B不选；C．由Na2CO3溶液CaCO3沉淀溶解并产生气体不反应，故C不选；D．由Na2CO3溶液BaCO3沉淀溶解并产生气体BaSO4，符合转化，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合价知识，把握转化中沉淀溶解时乙为酸，而后来沉淀应为硫酸钡为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（18分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，碳酸氢钠：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩NH3液态HCl NaOH固体其中能够导电的是①④⑦⑧⑨（填序号，下同）；属于电解质的是③⑤⑦；属于非电解质的是②⑥⑩；（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为m/Mmol．②该气体所含原子总数为2mN A/M个．③该气体在标准状况下的体积为22.4m/ML．④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为m/（m+1000）．考点：电离方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：（1）强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号；（2）物质导电的条件：含有自由移动的电子或者离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（3）依据n==，ω=×100%解答．解答：解：（1）硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（2）①NaCl溶液⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸都含有电解质，存在自由移动的离子，能够导电；④铜存在自由电子，能够导电；③冰醋酸（纯净的醋酸）⑤BaSO4固体⑦熔融的KNO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAA8AAAAOCAYAAADwikbvAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAB2SURBVDhPtY/dDYAwCAaZi4E6 T6fpMh0GoZVIgfpivcS/87sYgT7wTwwA4fAEsxtnfllkkcduzsQqe0W+Fmq3F7zTbYixFEIbN352bhvzZ9ZYcO5sLKh8i3UjpPE8kGpnyf9snd6P/TgbnuH6KvMhVuzYRxOiC0oMbjjahwb9AAAAAEl FTkSuQmCC6I+B5LyY572R液态HCl NaOH固体都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电属于电解质；②干冰酒精⑩NH3本身在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质；。
2014年山东省德州市中考化学试卷
2014年山东省德州市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）2．（2分）（2014•德州）5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱﹣192一枚，铱﹣192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症．如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列关于铱元素的说法错误的是（）4．（2分）（2014•德州）雾霾天气与空气中PM2.5超标有关，PM2.5是指大气中直径小于或5．（2分）（2014•德州）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列是某同学对所学内容的归6．（2分）（2014•德州）托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g 的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘二、理解与应用（共4小题，共16分）9．（4分）（2014•德州）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．（1）最常用的溶剂；（2）常用于制作导线或电气设备；（3）可用于灭火和人工降雨；（4）用作实验室热源燃料．10．（5分）（2014•德州）铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定﹣﹣耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间．根据以上资料，请回答下列问题：（1）人体缺铁会引起的疾病是．乙二胺四乙酸铁钠是由种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是．（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有．乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈性．11．（3分）（2014•德州）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：（1）该反应属于（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式．（2）由该图示获得的信息还有（写一条即可）．12．（4分）（2014•德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“﹣”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．（1）图中的A类物质可能是．（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）．三、实验与探究（共2小题，满分12分）13．（4分）（2014•德州）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．（1）常用于保存液体药品的是；用作反应容器且能够直接加热的是；（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有．14．（8分）（2014•德州）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：、．【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是．【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：．【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？你对上述问题的解释是：．四、计算题（6分）15．（2分）（2014•德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）．16．（4分）（2014•德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课（1）石灰石样品中杂质的质量为g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．2014年山东省德州市中考化学试卷参考答案一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A二、理解与应用（共4小题，共16分）9．H2OCuCO2C2H5OH 10．贫血67：16淡土黄色结晶性粉末，易溶于水酸11．分解反应2H2O22H2O+O2↑化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等12．金属氧化物事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生食醋碳酸钠或碳酸氢钠三、实验与探究（共2小题，满分12分）13．⑤①②③⑩①⑧⑨14．二氧化氮不是单质硝酸钾中不含有氢元素将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中木条复燃2KNO32KNO2+O2↑硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体四、计算题（6分）15．28.6% 16．4。
山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案.pdf
2014-2015学年第一学期期中检测试题 高二化学 第I卷（选择题） 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（单选题，18×3=54分） 1. 下列措施不符合节能减排的是 ( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气 2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ） A．B．C．D．下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是 ( ) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 ．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH- B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2 7、有关如图装置的叙述不正确的是 ( ) A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ C．这是电解NaOH溶液的装置 D这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( ) XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆 C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
2024届山东省德州市乐陵市第一中学化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析
2024届山东省德州市乐陵市第一中学化学高一第一学期期中统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A2、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原X离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为3、A2-ZA．n-2 B．n+2 C．n D．A-n4、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶46、能用渗析分离方法提纯的物质组是A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B．淀粉与碘化银的混合物C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液D．盐卤和明矾的混合溶液7、下列实验操作不正确的是A．蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C．蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁8、对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( )A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应9、在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A．溶解B．过滤C．灼烧D．蒸发10、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
德州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Fe 56 Al 27 O 16 Na 23 H 1一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16小题）1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D. 用金属丝擦洗表面污垢2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。
D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。
3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液4. 下列离子方程式中书写正确的是（）A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－5、医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是 ( )A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14CO与12CO、13CO是碳元素的三种同位素6．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A．HCl的溶解性强于H2S B．氯的最高价为+7价C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 D．HClO的氧化性强于H2SO47．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr28、与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同9．下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
高考化学复习山东省德州市高三4月模拟考试化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料山东省德州市2014届高三4月模拟考试（2014德州市二模）理综化学试题2014．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。
第I卷(选择题共107分)注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
在试卷上答题无效。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35．5 Fe：56Cu：64 Zn：65一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中。
只有一项最符合题目要求)7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8．下列有关叙述不正确的是A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂9．下列说法中，正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜10．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应11．主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键12．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为l mol ·L -1的AgNO 3溶液，A 、B 均为Ag 电极。
山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高二下学期4月期中考试化学试卷Word版含答案
2014-2015学年第二学期期中高二化学检测题可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16第Ⅰ卷一选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1、下列有关有机物的说法中正确的是()A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生2、有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()A. ②③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧3、下列两种物质不属于同分异构体的是A. 淀粉纤维素B. 蔗糖麦芽糖C. 正丁烷异丁烷D. 果糖葡萄糖4、欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．芳香烃属于碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．溴苯属于碳氢化合物5、下列说法正确的是()A．凡是含有羟基的有机物一定是醇B．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛C．当羟基与苯环直接相连构成的有机物一定是酚D．在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的物质一定是烃6、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为()A．1种B．2种C．3种D．4种7、同分异构现象在有机物中普遍存在，更是有机物种类繁多的主要原因之一。
现有一有机物，分子式为C8H16O，其属于饱和一元醛的同分异构体数目为n。
下列有机物的组合中，不必试写，可知同分异构体数目数目也是n的是()①饱和一元羧酸C8H16O2②一氟代烷C7H15F③饱和一元醇C8H18O④饱和一元酮C8H16OA.①②B. ③④C. ②④D. ①④8、等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量增加的是()A. 盐酸B. 无水乙醇C. 稀醋酸D. NaOH溶液9、下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是()A. 乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌B. 乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气C. 苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂D. 乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键10、下列物质不能发生消去反应的是()A．2-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇C．溴乙烷D．2-甲基-1-丙醇11、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是 ( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物12、“甲型H7N9”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。
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2014-2015学年第二学期期中高一化学检测题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Mn:55第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B ④原子最外层电子数A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等，其中正确的是( )A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④3．下列说法中不正确的是( )A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子4．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)(反应放热)，能说明已达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．N2O4和NO2的浓度相等C．混合气体的颜色保持不变D．单位时间内生成1mol O2的同时，生成1molNO5．下列说法中错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同6. 下列关于反应速率的说法正确的是( )A．v=0.10 mol·L-1·s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol·L-1B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率只是对可逆反应才适用D．根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢7．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( ) A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z3－>W2－>X2＋>Y3＋9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z新出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为( )A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X10．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸酸性强可推知氯的非金属性强于硫11．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙12. 关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是( )A．锌是正极，铜是负极B．H+在溶液里流向锌片C．电流由锌流向铜D．电子经外电路由锌流向铜13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
下列判断正确的是( )A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第3周期第ⅥA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强14. 下列气体的收集用错装置的是( )15. 87 g MnO2与含HCl为146 g的浓盐酸共热在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为( ) A．142g B．71g C．小于71 g D．大于142 g第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16（18分）．I. 下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②Na2O2③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2（1）这些物质中，只含共价键的是。
（2）只含离子键的是。
（3）既含共价键又含离子键的是。
（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。
II．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是。
（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
（2）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①物质燃烧②酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应17（6分）. 在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是。
(3)关于该反应的说法，正确的是A．到达t时刻该反应已停止B．加入催化剂，一定能加快反应速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．增大压强，一定能加快反应速率18（10分）．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。
(3)写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：，。
(4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)______________。
A．MnO2B．NaCl C．Na2SO3D．KMnO419（13分）. 实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。
根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)接接接接接；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接。
(2)装置⑥中发生反应的离子方程式是。
(3)实验开始时，应首先检验装置的；实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中呈色。
冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈色。
(6)若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为，转移电子数为。
20（8分）. 向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题：(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。
(用v1、v2、v3表示)(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填字母)。
A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸E．降低温度F．减少CaCO3(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG 段用盐酸表示的化学反应速率是多少？(写出计算过程)：解：2014-2015学年第二学期期中（化学）检测题答案1. D 解析 13C 与14C 、11H 与12H 分别互为同位素，故A 、B 两项正确；14C 的质量数为14，中子数为14－6＝8,14N 的质量数为14，中子数为14－7＝7，故C 项正确；6Li 与7Li 互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D 项错误。
2. C 解析 A 的阳离子与B 的阴离子具有相同的电子层结构，说明A 、B 处于不同周期，且原子序数A>B ，原子半径A>B ，最外层电子数A<B 。
具有相同电子层结构的离子，质子数越多，离子半径越小，故离子半径A<B 。
3．C 解析A 项正确，如铵盐NH 4Cl 、NH 4NO 3等是离子化合物，但它们都是由非金属元素组成的；B 项正确，例如1H 和2H 形成的氢气是单质而不是化合物；C 项分子中不一定含有化学键，如稀有气体的分子都是单原子分子，故错误；D 项正确，如[Al(OH)4]-、MnO 4-等阴离子含有金属元素。
4. C5．A 解析 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na ＋等，A 选项错；元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B 正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C 正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D 正确。
6. D 解析 化学反应速率适用于任何反应。
有些反应的反应速率很快，但没有明显的实验现象，如酸碱中和反应。
7．D 解析 与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低；向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。
8．D解析此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。
9. C解析X与Z的盐溶液反应置换出Z，所以活泼性：X>Z；X与Y组成原电池，Y为负极，所以活泼性：Y>X；所以X、Y、Z 3种金属的活泼性顺序为：Y>X>Z。