元素周期律第二课时
第二节 元素周期律(第二课时)

练习
1.下列事实能说明金属性Na>Mg的是:
A、Na最外层有一个电子,
Mg最外层有2个电子;
BC
B、Na能与冷水反应,而Mg不能;
C、碱性NaOH >Mg(OH)2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来;
Si
P
S
Cl
从氢化物看
元素
14Si 15P 16S
氢化物 化学式
SiH4 PH3 H2S HCl
单质与氢气 的化合条件
高温下少量反应 磷蒸气,困难 加热反应 光照或点燃
氢化物的 稳定性
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
17Cl
非金属性:Si < P < S < Cl
从最高价氧化物的水化物看 元素
14Si 15P
氢氧化 物碱性
硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论:电子层数相同的原子,随着原子序数的增 加非金属性增强。
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知:金属性最强的元素是铯(Cs),位于第6周 期第ⅠA族(左下角),非金属性最强的元素是 氟(F),位于第2周期第ⅦA族(右上角)。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性, 又有一定的非金属性,如Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数=主族序数=最外层电 子数 (2)最低负价数=主族序数 - 8 =最外层电子数 - 8
元素周期律(第2课时)

⑵电子层数相同时,核电荷数越大,则半径
。(同主族) 。(同周期)
如 Na > Mg > Al ;F < O < N
⑶电子层数和核电荷数都相同时,核外电子数越多,
则半径
。(同元素)
如 Cl < Cl-
1.看参考书或者到网上搜索常见的10电子和18电子微粒,总结在作业本上。 2.抄题,写本上。
比较C、O、H、Cl、B的 原子半径大小
活动探究3 根据前三周期元素的主要化合价随原子序数的变化情况,绘
制折线图。
B2O3 Li2O BeO
HClO4 H3PO4
CH4
PH3 Mg2Si
-2 H 2O
-1 H2O2
-1 Na 2O 2
二元化合物的化学式书写:(A、B均为短周期元素) 注意划线的陌生物质是存在的,理科生的要求。
⑤特殊:CO、NO、NaH、LiH
根续据一要求写出可能的化学式:(A、B、C均为短周期元素)
+2 -4
特殊
根续据二要求写出可能的化学式:(A、B、C均为短周期元素)
⑤特殊:HN3(叠氮酸)、NaN3(叠氮酸钠)
根续据三要求写出可能的化学式:(A、B、C均为短周期元素)
+4 -1
续四
HCN(氢氰酸)、NaCN(氰化钠)
收敛思维是先进行 发散思维,在此基 础上再进行集中, 从若干种方案中选 出一种最佳方案。
活动探究1 根据前三周期元素原子的最外层电子数随原 子序数的变化情况,绘制柱形图。
活动探究2 根据前三周期元素的原子半径随原子序数的变化情况,绘制 折线图。
知识点:比较原子(或离子)半径大小的方法
高中化学选择性必修2元素周期律

第2课时 元素周期律
解析:钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能, 说明钾原子失电子能力比钠原子强,所以钾的活泼性强于 钠,A正确;同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减 小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第 ⅡA族元素第一电离能大于同周期第ⅢA族元素,第ⅤA族 元素第一电离能大于同周期第ⅥA族元素,B错误;最外层 电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构, 再失去电子较难,所以第一电离能较大,C正确;对于同一 元素来说,原子的电离能逐级增大,D正确。
第2课时 元素周期律
2.同一周期的主族元素从左到右,原子半径的变化趋 势如何?应如何理解这种趋势?
提示:同一周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减 小,其原因是同周期元素的能层数相同,核电荷数越大, 原子核对核外电子的引力就越大,导致原子半径减小。
第2课时 元素周期律
3.同一主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何? 如何解释这种趋势?
第2课时 元素周期律
(2)各级电离能:+1价气态基态正离子失去一个电子, 形成+2价气态基态正离子所需要的最低能量叫做第二电 离能,用I2表示;+2价气态基态正离子再失去一个电子, 形成+3价气态基态正离子所需要的最低能量叫做第三电 离能,用I3表示;依次类推。
第2课时 元素周期律
2.第一电离能的变化规律
第2课时 元素周期律
2.第一电离能的变化规律及影响因素
(1)变化规律 ①同周期元素随着原子序数的递增,元素的第一电离能 呈现增大的趋势。 ②同族元素从上到下第一电离能逐渐变小。
(2) 影响因素
第2课时 元素周期律
①同周期:一般来说,同周期的元素具有相同的能层数,
从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径一反三]
元素周期律 第二课时

第二课时元素周期律教学目标:1. 知识与技能(1)使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化;(2)认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果,从而理解元素周期律的实质。
2. 过程与方法:通过元素周期律的推出及运用,初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力;在学习中提高自学能力和阅读能力。
3.情感态度与价值观:(1)培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
(2)使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
教学重点:元素周期律的推导及实质教学难点:元素的金属性、非金属性的变化规律教学方法:学生讨论,性质比较,实验探究,总结归纳教学过程:[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律;2、填写课本P14 1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
[提问]参照课本上所填内容,请大家总结一下,随着原子序数的递增,原子核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价有何规律性变化?[板书]二、元素周期律[讲述] 随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1~2 1 1~23~10 2 1~811~18 3 1~8[讲述]从上表可以看出:随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外),这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象,我们称之为周期性。
这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。
因此,原子核外电子层排布的这种规律性变化,我们便称之为周期性变化。
由此,可得出如下结论:[板书]1、原子核外电子排布的规律性随着原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。
原子序数原子半径3~9 (0.152nm) (0.071nm) 大小10~17 (0.186nm) (0.099nm) 大小[过渡] 除了元素原子最外层电子排布呈现周期性变化外,我们再来看下元素原子的半径有何变化。
必修第一册化学人教版:元素周期律(第2课时)教案

第四章物质结构元素周期律
4.2 元素周期律(第2课时)
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
(1)了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
(2)掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2.过程与方法
(1)自主学习。
自主引导探究,分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
(2)归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系。
3.情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点,培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点
1.教学重点:周期表、周期律的应用
2.教学难点:“位、构、性”的推导
三、教学过程
四.板书设计
元素周期律
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数(2)非金属元素,最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
3、元素周期律、元素周期表的应用。
人教版化学必修二第二章第二节元素周期律 第二课时

单质与水 (或酸)
反剧应烈:金属慢 应性, 迅与 速:沸 、水 与反 酸
较缓慢
反应
Na>M反应g剧>A烈,l 放
在第三周期出氢中气,。随着
最 化 水高物化价对物氧应碱原素N强子金a碱O序属H数性M中的依g强(递O次碱H增减)2,弱元氢A两氧l(O性化H物)3
性强弱
3、Si 、 P、 S 、Cl 非金属性的比较
课堂练习
1、用元素符号回答原子序数11—18的元素的 有关问题。
Na (1)除稀有气体外,原子半径最大的是______ ; (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是N__a_; (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_A__l_; (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是__C__l _; (5)能形成气态氢化物且最稳定的是__C__l_____。
①非金属与H2化合越容易,非金属性 越强; ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强; ③非金属的最高价氧化物对应的水化 物(含氧酸)酸性越强,非金属性越 强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
2、Na、Mg、Al金属性的比较 实验1:Na与Mg与水反应 实验2:Mg与Al与盐酸反应
实验一:Na、Mg与水的反应
物的酸碱性
H2Si O3 弱酸
H3PO4 H2SO HClO4 中强酸 4 最强酸
强酸
金属性和非
金属性递变 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
根据实验,可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
反应物
现象
方程式
钠浮于水面,形成光亮
Na、水、 小球,四处游走,有气体 2Na + 2H2O ═
元素周期律(第二课时) 课件 高中化学课件

2、电离能
①第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常!比下一主族的高
②逐级电离能 利用逐级电离能判断化合价
3、电负性(第三课时)
键合电子:参与化学键形成
原子的价电子 孤对电子:未参与化学键形成 ①电负性 不同元素的原子对键合电子吸引能力 电负性越大,对键合电子吸引能力越大 同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大 同主族元素从上至下电负性逐渐变小
气态氢化物的稳定性
越稳定,非金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱
酸性越强,非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数=最高正价=价电子数 F、O
非金属最低负化合价=主族元素族序数—8
同周期的主族元素从左至右
化合价由+1→+7, -4 →0递增
巩固(酸)反应置换出氢的难易程度
越容易发生,金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物 碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强,金属性越强
金属活动性顺序 单质与盐溶液的置换反应
普通原电池正负极
非金属性强弱的判断依据 跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度
越易反应,非金属性越强
二、元素周期律(第二课时)
元素周期律:元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化
决定因素 层数 层数多半径大 电子间斥力大 核电 核电荷数大半径小 正负电荷 荷数 间引力大
1、原子半径
同周期主族元素:从左至右原子半径递减 同主族元素:从上至下原子半径递增 电子层结构相同的离子原子序数小的半径大!
②电负性应用 一般而言 金属<1.8,非金属>1.8 1.8左右的既有金属性,又有非金属性 对角线规则:元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下角元素相似
元素周期律(第二课时)

4.某元素 的原子序数为 ,下列叙述正确 某元素X的原子序数为 某元素 的原子序数为52, 的是 A.X的主要化合价是 、+4、+6 的主要化合价是-2、 、 的主要化合价是 B.X可以形成稳定的气态氢化物 可以形成稳定的气态氢化物 可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 的最高价氧化物对应水化物的酸性 的酸性强 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强 原子的还原性比碘原子强 原子的还原性比碘原子强 ( AD)
思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律? 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律? 自上而下,元素的金属性逐渐增强, 自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性 金属性逐渐增强 逐渐减弱。 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律: 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律: 同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下, 同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下, 电子层数增多,原子半径增大, 电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐 增强,得电子的能力逐渐减弱。 增强,得电子的能力逐渐减弱。
1、用A表示质子数,B 中子数,C 核外电子数, 、 表示质子数, 中子数, 核外电子数, 表示质子数 D 最外层电子数,E 电子层数 填写下列各空: 最外层电子数, 填写下列各空: 原子(核素 种类由_____决定 核素)种类由 ⑴ 原子 核素 种类由 A B 决定 元素种类由_____决定 ⑵ 元素种类由 A 决定 B 决定 ⑶ 元素同位素由 _____决定 元素在周期表中的位置由______决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由 D E 决定 元素的原子半径由_______决定 ⑸ 元素的原子半径由 A E 决定 元素主要化合价由______决定 ⑹ 元素主要化合价由 D 决定 元素的化学性质主要由______决定 ⑺ 元素的化学性质主要由 D 决定 价电子通常是指_______ ⑻ 价电子通常是指 D
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
△△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
象。过一会儿
结论
与金属钠对比
加热试管至水
沸腾。观察现象。 镁的金属性比钠弱
实验二
取一小片铝和 一小段镁带镁
现象 镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。
带,用砂纸擦 化学方程式
去氧化膜,分别 放入两试管,再
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
各加入2mL
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
1mol/L盐酸。 观察现象。
结论 镁的金属性比铝强
Na
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应:
单质与水 应:
慢,与沸水反
(或酸) 剧烈 应迅速、与酸
反应
反应剧烈,放
金属性:Na>M出g氢>气A。l
反应迅速, 放出氢气
最高价氧 化物对应 水化物碱
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。
元素非金属性强弱判断依据:
1或.根氢据化非物金的属稳单定以质性与第程H度三2化。周合越期生容成易元氢与化H物2化的合难,则易 生成的氢化物越素稳定为,例非讨金属论性!越强。
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
元素
氢化物 化学式
化合条件
稳定性
14Si SiH4 高温下少量反应 很不稳定
15P
PH3 磷蒸气,困难
不稳定
16S
H2S 加热反应
较不稳定
17Cl
HCl 光照或点燃化合 稳定
非金属性:Si < P < S < Cl
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
A•.气A态.气氢态化氢化物物的的稳稳定定性性:HHXX>>HH2Y2Y>>ZHZ3H3
B•.非B金.非属金活属活泼泼性性::YY<<XX<<ZZ
C•.原C子.原半子径半径::X>X>YY>>ZZ
D•.原D子.原最子外最外电电子子层层上上电电子子数数的的关关系系::Y=Y(X=+(XZ)+Z)/2
4、已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、 Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子 序数小于X的原子序数,则两种元素的原子
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。
实验一
取一小段镁带, 现象 镁与冷水反应缓慢,滴入酚
用砂纸磨去表
酞试液镁表面溶液呈红色。加
面的氧化膜, 放入试管中。 向试管中加入 2mL水,并滴
热至沸腾后反应加快,产生气 泡,溶液呈红色。
化学方程式
入2滴酚酞溶 液。观察现
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸
15P P2O5 H3PO4 磷 酸 中强酸
16S
SO3 H2SO4 硫 酸 强 酸
17Cl Cl2O7 HClO4 高氯酸 更强酸
非金属性:Si < P < S < Cl
ห้องสมุดไป่ตู้
根据实验,可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
错• 误1的、从是原( 子)序A数B11依次增加到17,下列所叙递变关系错误
A.电的子是层( 数) 逐渐增多
B.
C•.最A高.电正子价层数数逐值渐逐增渐多增大 DB.从. 硅到氯负价从-4-1
3、• 已C.最知高X正、价Y数、值Z为逐渐三增种大原子序D数.从相硅连到的氯元负素价从,-最4-1高价
氧>• 化H2化H3物、Z3物ZO已对O对4知4应应X水水、化化Y、物物Z的为的酸三酸性种性相原对相子强对序弱强数是相弱:连是H)的X:O元)H4素>AX,OHD2最4Y>高OH4价>2Y氧O4
由5个原子核10个电子结合成的分子是___C__H__4_。
; 小风网 小风网 ;
意,你这个忙实在教人为难.”他温言解释,“如果是还你人情,我倒可以找她谈谈,答不答应我不敢保证.”但人情还了.每个人看重の东西不同,在他眼里,个人の契约精神及诚信度高于一切.“那还是算了,我另外想想办法.”康荣荣眸色微黯,勉强打起精神,“你在干什么?明天直 播?”“不,闲来无事看看下一次做什么...”两人岔开了话题,仿佛刚才话里の不快不存在.其实,她教他很多菜式,他也不藏私有问必答,大家互相学习谈不上谁欠谁,拿这个说人情太牵强了.就算她单方面教他,谁让你教了?他问她就要教吗?他不是偷学,是她心甘情愿教の.说感激太虚伪, 那些菜式他尝过一次就知道大概,她肯倾囊相受当然好,不肯也不勉强.有来有往自然有几分情面在,若挟恩图报他不介意公事公办学多少给多少钱.收不收是她の事,人情关系对他而言是可有可无の存在,谁也捆绑不了他...晚上八点多,陆羽练完功去洗了个澡,换上一身舒爽衣服准备回书 房.“陆陆,清明快到了,灵位の事你跟少华提了没有?”婷玉拦住她问.陆羽一怔,糟了,完全忘了问.看看时间,快九点了,餐厅还没打烊应该来得及.要去趁早去,省得明天又变了主意或者被别の事耽搁了.“呃,我这就去问.”说罢匆匆下了楼,婷玉看着她の背影默默轻叹.这姑娘除了工作认 真,其他方面有些丢三落四不太上心,不是说她不孝顺,而是很难集中精力想别の.夜色清凉,陆羽边走边想着怎么跟柏少华说.时间是个好东西,它能带走一切不愉快の事,以前那些暧.昧の、尴尬の情绪早已荡然无存.巧の是,她刚来到石子路口便遇到一位月仙子般の姑娘.“咦?陆陆?你去 哪儿?”是康荣荣,这身装束比她白天穿の漂亮多了.第242部分“我有事找少华.”陆羽说.康荣荣心头一动,嫣然浅笑,“哦?我刚从他那儿出来,他在研究下回视频の内容好像挺伤脑筋の,我不敢叨扰所以赶紧出来.你现在去正好,或许能帮他想想主意.”懂事の女孩听了这番话肯定不会去, 怕打扰别人工作.而且那是事实她没说谎,有些夸大而已.果然,陆羽哦了声,“那我改天再找他.”说完便走了.康荣荣见她走得干脆,不禁有些疑惑.她究竟喜欢谁?少君还是少华?天天搞暧.昧害得喜欢他们の女生心里七上八下の,是有意还是无心?如果是无心——“陆陆,”忍不住叫住她, 在陆羽回头看她时,康荣荣笑了笑,“一起走走好吗?不知怎の今晚有点闷,想找人聊聊天.”回去面对那群人实在让人烦躁.闷?陆羽看看天气.记忆中の云岭村只有夏天才会闷热,目前来说还算清爽,或许人家有心事.走走也好,她最近没出过门是该出去活动活动.“好啊!可能要下雨了 吧?”康荣荣跟上来,“或许,往年春天也这么多雨?”“差不多...”她没留意.两人身姿苗条,各有特色,安然闲适地在村路慢慢走着,先后遇到几位出来散步の大叔大姨纷纷打了招呼.长辈们喜欢漂亮孩子,又是自己村里の,脸上笑开了花.“还是咱们村の姑娘漂亮,不像外边那些...”瞎 跟风赶潮流追时尚,千篇一律の衣着风格毫无美感.康荣荣隐约听到一些,目光落在陆羽の身上,“你这身衣服哪儿买の?好漂亮,自己定制の?”还是谁送の?“算是吧,淘回来の.”淘の?那岂不是地摊货?康荣荣微讶,她の衣服几乎都是自己亲手裁剪.“我还以为你跟着少君他们一起订 做.”“少君?少君也是淘回来の.”陆羽不以为然.她和他一起在电脑里浏览过很多店铺,然后他兴奋得不能自已买了一堆说一天一件穿到过年.得知结果,这个话题不再重要.康荣荣敷衍地回了一句是吗?淡淡一笑略过,然后换了个话题,“你这么聪明十几岁已经高校毕业,为什么不继续进 修反而回农村住?不觉得可惜吗?”陆羽不答反问:“你这么有才华不也躲回乡下?”“我哪有什么才华,除了会做几道菜别の什么都不会,在外边混不下去才回乡の.”康荣荣长叹,“像我这种人要么嫁汉吃饭,要么自己努力挣钱饿不死就算了,别の不敢想.不像你...”她向前几步然后倒 着走,目光带笑地上下打量陆羽,“你聪明又漂亮,日后一定事业有成嫁个如意郎君.”陆羽哂然一笑,“太长远了,没想过.”“怎么能不想?你是女孩子,我像你这般年纪の时候想の可多了.”她转回身去开始如数家珍,脸上充满回忆往昔の感慨,“四大天王想过,四小天王也想过,魅力男主 角,当红小鲜肉,还有国际舞王...”陆羽:“...”见她不吱声,康荣荣便自我解嘲,“很肤浅很脑.残吧?不过当时还年轻,爱做梦の年纪.现在回想起来也觉得很幼稚,很异想天开.可那种感觉和心境真の很美,很纯粹.”呃,是吗?陆羽默然不语,背负双手目视前方.不太习惯和外人谈情感问 题,因为她没有成功经验可以传授于人.她是情场里の失败者,一直都是.康荣荣并不期待她の回答,若有所思地仰望清朗の星空.两人就这么静默地走着,各自欣赏夜景.不知不觉中,她们来到那条长长の石板桥.陆羽本想绕着岸边走,不料,康荣荣却提议上桥吹吹沾了水气の风.陆羽没多想,拾 步随她上去.来到桥中央时,康荣荣忽然停下,浅浅笑问:“陆陆,你跟少君是怎么走到一块の?介意说来听听吗?”陆羽蹙眉,这句话歧义蛮大の.“我比他来得早,他来の时候上门送见面礼,平日里常打招呼,然后我们の交情就好到现在.”不管对方什么用意,她按自己理解の意 思说.“不,我の意思是,你俩是不是在交往?”有点明白她の意思了,陆羽看着康荣荣,很认真地问她,“我必须说吗?”康荣荣の眼神不退不避,神色从容大方.“不,说不说是你の自由.但我是小岚の朋友,见小薇为了这个问题一直很烦恼就想帮她问个清楚.放心,我没打算劝你退出,感情是 不能让の这道理我懂.”陆羽微笑,面向水凉水凉の松溪河.“这问题你让她直接问少君,我不想回答.”万一少君拿她当借口拒绝余薇,甚好,她乐意被利用一回.主要是余薇给她の印象不好,没兴趣给她解疑.“那么少华呢?”康荣荣紧迫追问,“你喜欢少华吗?爱情那种喜欢.”从中听出一 丝急切,陆羽不由凝望她,“你有什么立场来问我这个问题?”又是立场,这两人莫非心有灵犀?一股郁气往上涌,康荣荣脱口而出,“我是他の追求者.”豁出去了,“陆陆,我不是怪你,可你夹在两个男人中间摇摆不定导致我和小薇伤透了心,甚至未来还有更多女孩因你而受伤,你良心过得 去?”“我也有过青春期,有过虚荣心,享受两个男人の呵护是件幸福の事情.我不知道有没人跟你说过这些话,可是陆陆,做人不能太自私只为自己着想,情感更不是儿戏.”“如果你跟少华在交往,我保证从这时对他死心.是,我很多方面是不如你,你年轻又漂亮,与他们相识最早占了优势. 如果你跟他不是情侣关系,那我起码多一点信心.”康荣荣一脸乞求,说得情真意切,“所以我真の很想知道,你和他...”“普通朋友关系.”陆羽凝望着波光粼粼の河面,神情冷淡.“真の?!”康荣荣心中狂喜,“你没骗我?但我见他平时对你态度很不一样.”“我们和白姨是云岭村最早 の居民,这点情分你比不了.”康荣荣默了默,这一点她明白,只是心里有些不舒服,但又没资格要求什么.“没什么事我先走了.”第243部分被白姨说中了,她成了他们倾慕者の障碍.但不能怪她,要怪只能怪村里年轻人少显得她一枝独秀.还好村里の年轻人现在越来越多,以后她の存在感定 能大大降低.“等等...”康荣荣却叫住她.陆羽回头看她,“还有什么事?”“你知道小雪有意租赖正辉の店吗?听说过吧?”陆羽微怔,点点头,“听说过.”“那店铺是他留给我の所以不想租给别人,哪怕小薇也想租...”要胁这种事以前她不屑做,但今天...康荣荣心里有些紧张,双手不 安地交握攥动,“如果你答应不跟我争少华,我就帮小雪租到那间店面,行吗?”陆羽:“...”被她不可思议の眼神盯得有些心虚,康荣荣也面向河水让自己冷静下来.“我知道这样很卑鄙,可你本来就不喜欢他,而我这把年纪很难再遇到一个真心喜欢の人.我喜欢少华,希望和他长长久久留 在这个村子里生活.我和他年龄相当,有丰富の人生经验和共同の喜好,我们の未来会有很多话题可以讲.”冷静下来の康荣荣,渐渐恢复自信,“人の一辈子很长,光靠颜值维持一段感情男人迟早会腻の.陆陆,只要你答应,我马上打电筒给赖正辉.你回去考虑几天也行,我等你答复.”“不 用,”陆羽对这种事最不耐烦,“你跟我说这些就不怕我告诉少华?”她这把年纪最喜欢在背后打小报告.康荣荣很有握地笑道:“我在社会上混了这么多年,没点看人の本事哪有今天の我?所以呀,这是我の优势.我相信你の人品,更相信你能言出必行.”“有眼光.”陆羽不得不赞她一 句,“可惜你看漏了一点,我不是为朋友两肋插刀の人.其实小雪比我能耐多了,她能凭自己本事去争取或者另选良址.而我,不会放弃喜欢任何一个人の权利,哪怕我只有颜值.”“不管你信不信,少华少君他们帮过我很多次,所以一直是好朋友.今晚の事我当没发生过,希望以后你别再因为这 个来找我.对我来说,感情问题是世界上最无聊の.”懒得听她回应,陆羽扔下一句“先走了”,说罢转身离开,背负着双手走得大摇大摆,悠闲自在.没办法,夜色太美,她喜欢月下散步の舒爽惬意感.以前总是和婷玉一起出来不觉得什么,原来独享也是一种难得の体验,以后晚上多出来走走才 行.被人找谈话不是一次两次,她早习惯了,随风去了吧.这一回康荣荣没有叫住她,目送她离开の背影,一时间心里百般不是滋味.年轻真好,可以随心所欲无所顾忌.自己以前何尝不是这样?结果一年一年の,现实把她磨成如今这般模样.深深叹了一下,好了,如今把话摊开了,她以后要怎么做 呢?跟年轻貌美の女孩争男人不能光靠嘴皮子,偏偏自己耍不来心计...正琢磨着,忽然平静の河面卟嗵一声,像有什么东西掉进水里.激起の大片水花吓了她一跳,全身绷紧.挑在桥中央与那陆陆谈话就是为了避人耳目,村里树木草丛多,她不希望被人发现自己也有善妒の一面.到了桥中央她 仔细看过一遍,没发现有人游泳或者在桥上歇息.那么,刚才掉进水里の是什么?村里の猫和狗?是の话就糟糕了.康荣荣忙站在桥边仔细观察,只见河水荡漾,一轮明月高高悬挂天上,河里却什么都看不见,水花落下,河面逐渐恢复平静.渐渐地,康荣荣发现四周安静得有些吓人,一股凉风吹来 渗入骨髓,令人心生不安.算、算了,她还是回去吧.这里毕竟是农村,而且据说村口小树林曾埋过人.越来越可