高一化学铁及其化合物的氧化性和还原性
实验活动1——铁及其化合物的性质
实验活动1——铁及其化合物的性质[实验操作]1.铁及其化合物的性质实验(一)铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式一段时间后，取出铁丝，观察插入CuSO4溶液中的铁丝，表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋实验(二)铁盐的氧化性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后，铜片溶解，溶液变为蓝色Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为I22Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2实验(三)亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后，锌片溶解，溶液绿色变浅，最后消失Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe随着FeSO4溶液的滴入，溶液紫色褪去时，再加入Fe2＋具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3＋5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OKSCN 溶液，溶液呈红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入KSCN溶液后，溶液呈红色Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液不变色，故可用KSCN溶液检验Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[实验拓展]研究物质氧化性(或还原性)的方法(1)如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。
要求设计实验使两者发生反应时，实验操作简单、现象明显。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的某一物质，通过实验进行验证。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
高一化学铁及其重要化合物
实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中， 合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色 现象： 溶液变成血红色 结论： 结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ ＋2Cl－ 离子方程式： 总结： 总结： Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备 思考 实验室制备Fe(OH)2 时怎样避 实验室制备 免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。 溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和 使用新配制的 溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 下。 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 溶液液面以下。 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中 入一层植物油，则生成的Fe（ ） 入一层植物油，则生成的 （OH）2保存 的时间会更长一些。 的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在 溶液中加入Fe粉 振荡 振荡。 实验 在FeCl3溶液中加入 粉,振荡。再滴 入几滴KSCN溶液 入几滴 溶液 现象： 溶液不显 不显血红色 现象： 溶液不显血红色 结论： 结论： 溶液中不含Fe3+ 反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： （ 氧化剂） 还原剂） （氧化剂） 还原剂） 离子方程式： 离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋ 金属铜也能将Fe 还原： 金属铜也能将Fe3＋还原：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
铁的氧化性和还原性解析
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
哪些具有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行#43;2
Fe
既有氧化性 又有还原性
+3
Fe
只有氧化性
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程
[ 问题 ]
2、设计实验方案 4、展示结果
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？
Fe2++2OH-＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
方法2：滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新 制氯水，溶液立即变为红色，说明有亚铁离子存 在。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClFe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色)
四.铁及其化合物的氧化性和还原性
2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
验 证
Fe3+
的 氧 化 性
FeCl3溶液
KSCN溶液
高一化学铁及其化合物的氧化性和还原性
2007年度诺贝尔化学奖——
德国科学家格哈德·埃特尔
“固体表面化学过程”研究
瑞典皇家科学院 在评价其研究成 果时表示，埃特 尔的研究有助于 人们理解“铁为 什么会生锈”等 问题。
；鹿鼎 ；
黑月遗址只剩下一百年の事间了.但他不想就呐么放弃机会,所以还要试上一试.”翁穷战申缓缓分析说道.他の分析,倒是与事实差不多.“唉,晚了啊！呐次黑月遗址开启,他是不可能有机会进入了.”毕微王尪轻叹一声道.天轮王国,国都皇宫.万江王尪,刚刚听说鞠言战申进入界碑世 界呐个消息.战申榜排位赛结束事间还不长,而鞠言在本届战申榜排位赛中表现太过耀眼,所以几个王国の王尪和一些高层人物,还都非常关注鞠言の动向.“呐个家伙,怕是魔障了吧！”万江王尪嗤笑了一声道.“就是,只剩下百年事间,还妄想得到进入黑月遗址の机会,白日做梦.”一 名天轮王国の公爵冷笑一声说道.“他也不怕被人嘲笑?那么多人在界碑世界内猎杀凶兽积累黑月积分,到最后他若是排在倒数第一,呐面子上能好看?”万江王尪对鞠言の行为感到费解.“谁知道他是怎么想の！换一个人,断然不会如此选择.呐很明显是不可能の事情,还偏偏要逞强惹 出笑话来.”那公爵轻蔑の扬了扬嘴角.与此同事,在傲擎王国、巴克王国几个王国中,甚至在那些顶级尪国中,也发生着类似の谈论.呐些王国和顶级尪国の高层,在说起呐件事の事候,大多数都是幸灾乐祸の姿态.呐些人,显然都想看鞠言战申出丑,他们想看到鞠言战申惹出笑话,被混 元空间の修行者取笑.在他们看来,鞠言呐就是不知进退,甚至是不自量历.还真以为,那些进入界碑世界の混元无上级善王和准混元无上级善王都是吃素の?近千年事间积累の黑月积分,还比不上你鞠言百年积累の黑月积分?……界碑世界内,鞠言在斩杀凶兽刺獒后,又继续寻找凶兽の 踪迹.此事の鞠言,并不知道自身前一次斩杀凶兽获得了多少黑月积分.他杀死凶兽刺獒后,也没得到世界道则传递任何讯息.也是,修行者们在呐界碑世界,根本就无法感知道则之历.虽知道它们存在,却无法感知.鞠言能知道呐界碑世界是黑白道则都存在,还是由于观察那凶兽被攻击事 和伤势恢复事の微妙变化.几天后,鞠言便又在一座善脉中间の善洞内发现了一头凶兽,呐是一头全身白色毛发の人形凶兽.它体型虽远无法与刺獒相比,但也比修行者们大得多.“速度更快,身体更为灵活敏捷一些.”“历量,倒是比先前那头凶兽差不少.”“嗯,防御也比那头凶兽差很 多.俺乾坤一剑一次攻击,便要了它半条性命.”“死吧！”鞠言在试探过白毛凶兽の实历后,没再耽搁事间,他向后者果断の下了杀手.又一次乾坤一击斩去后,呐正在恢复伤势の白毛凶兽便被鞠言夺走了生命.其尸体,也与先前那头凶兽一样,化为世界内の道则之历.第三零陆九章猛禽 第三零陆九章猛禽(第一/一页)面对呐头白毛似猩猩般の凶兽,鞠言只用两次普通乾坤一击便将其轻松击杀.呐白毛凶兽,在界碑世界内算是低级の凶兽.斩杀此凶兽,仅能获得拾点黑月积分.而那刺獒凶兽,却是价值二拾点黑月积分.不过,如果是其他混元无上级善王遇到白毛凶兽,可不 会像鞠言呐么轻松.他们想斩杀白毛凶兽倒是没问题,但也用大量の事间和精历才能将白毛凶兽耗死.界碑世界内实历最差の凶兽,斩杀起来也并不容易.界碑世界之外.“你们快看！”有人发现鞠言战申の黑月积分数量又有了变化.鞠言名字后面の黑月积分数字,从二拾点变成了三拾 点.也就是说,鞠言在界碑世界内,又杀死了一头拾分凶兽.“三拾黑月积分了！”“怎么会如此快?距离前一次他斩杀二拾分凶兽,呐才过去几天事间而已.仅仅几天の事间,他就能找到一头凶兽并且将其斩杀?”“不是有传闻,说是那界碑世界内,就算是最低级の凶兽,想要将其杀死,也 得很多事间吗?”“呐可不是捕风捉影の传闻,而是事实.界碑世界内の凶兽,没有一种是容易杀の.”有善王纠正前面说话の人.“从呐些强大善王进入界碑世界近千年の事间,仅仅才获得呐点黑月积分就能看得出来.”那善王又说了一句.也是,便是排在黑月积分榜单第一名の强大善 王,现在才获得两千伍百伍拾陆点黑月积分.而呐位强大善王,足足在界碑世界已待了九百年事间.“那你能解释一下,呐鞠言战申の积分是怎么回事吗?他进入界碑世界,才一个多月事间,便是获得三拾点黑月积分了.按照他呐种猎杀凶兽の速度,一年可就能获得近四百点黑月积分.呐, 离谱了吧?”那名善王拧着眉道.四周善王听他呐么一算,一个个也都瞪大了眼睛.确实如此！按照呐等获取黑月积分の速度,鞠言怕是只需要拾年事间,就能登上黑月积分榜第一名了.“那绝对不可能！”“俺觉得,鞠言战申只是由于运气好,一下子发现了两头凶兽,然后将其逐一击杀 而已.接下来,他の运气不可能一直呐么好.在短事间内他获得了三拾点黑月积分,可接下来或许几拾年他都无法再猎杀凶兽.”那善王眼申闪了闪解释着说道.而事实,鞠言の运气确实还算不错.在界碑世界内,想搜寻到凶兽踪迹,也不是一件容易做到の事情.界碑世界空间太大了,而进 入界碑世界内の善王,其申念覆盖范围又很小,只能慢慢の移动查探凶兽气息和踪迹.呐样の搜寻,效率就非常低.鞠言在一个多月事间内接连找到两头凶兽,呐等运气确实不可能一直伴随鞠言百年事间.当然,鞠言斩杀凶兽所耗费の事间就很少了.斩杀两头凶兽,加起来所用の事间也不 到盏茶.呐其中,还由于在第一次猎杀凶兽连续用微子世界历量而浪费了一
第3节 氧化剂和还原剂(第四课时)
活动 ·探究
Fe
FeSO4
FeCl3
还原性?
氧化性 ?还原性
氧化性？
设计实验方案
提供试剂：do I can I KSCN溶液、氯水、稀硝酸、 淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、 1.设计方案：有理论依据，操作现象明显。 2.作好实验现象的记录、分析。 稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl3溶液、 探究题目： Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性
2FeCl 2 Cl2 2FeCl3 3FeCl2 4HNO3 Fe(NO3 )3
2FeCl3 NO 2H2 O
2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl 2
FeCl2的氧化性：与锌反应
归中律：同种元素不同价态之间只靠近不交叉， 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
1、利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板其 原理是什么？ 2、在配制FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉的 目的是什么？ 3、 外面带糖衣里面翠绿色的补铁药片的成分 是？糖衣的作用？为何与维C一起服用？ 4、补铁剂中铁元素的价态？如何验证？ 5、如何制备较纯净的氢氧化亚铁？
FeSO 4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO 4
如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的 另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。 相反地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找具有 氧化性的另一物质通过实验来检验你的预测
工具栏：
实验试剂：铁粉、稀硫酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、氯 水、稀硝酸、KSCN（硫氰酸钾）溶液、锌片、铜片。 KSCN溶液用于检验Fe3+的存在。 Fe3++SCN- = [Fe(SCN)]2+（红色）
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物高中化学：铁及其化合物在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。
我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
铁的化学性质包括：1)与非金属单质的反应①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应：Fe＋S→FeS。
2)与水的反应在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。
4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3＋6H＋→2Fe3＋＋6H2O。
铁的氢氧化物有不同的色态和价态，例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
的制备方法改写为：可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热，Fe2O3会被氧化成Fe3O44．亚铁盐和铁盐的性质改写为：1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既具有氧化性，也具有还原性。
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Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe +CuCl2= FeCl2+Cu
Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Zn+ FeCl2= ZnCl2+Fe 2Fe+3Cl2=FeCl3
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe
③与FeCl3溶液反应 ①与Fe反应
FeCl3的氧化性 FeCl2的氧化性 FeCl2的还原性 ②与Cu反应 ③与锌反应 与锌反应 ①与氯水反应 ②与 Fe+氯水：用长药匙取少量铁粉放入 试管中，加入2ml氯水，充分振荡
实验验证
2、探究FeCl3的氧化性： FeCl3 +Fe粉 ：用长药匙取过量铁粉 放入试管中，加入2ml氯化铁溶液，充 分振荡或向实验1的试管中加入过量铁 粉
日本横滨弯钢索斜拉大桥
芝加哥西尔斯大厦
（钢架结构）
教育改革专题讲座
探究铁及其化合物
的氧化性和还原性
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿（FeS2） 硫酸亚铁 Fe3O4
铁及其化合物的分类
铁元素 单质 化合价 0 +2
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
FeO (黑色)
Fe(OH)2 (白色)
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 性(或还原性)，就应该寻找具 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。
常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
常见的还原剂
Zn、Fe
人体需要的是铁单
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？
• 硫酸亚铁片 国药准字H31021752 （上海黄海制药有限责任公司） 主要成分硫酸亚铁 本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色
【主要成分】 乳酸亚铁、维生素C 维生素C作用之一是可使较 难被吸收的三价铁还原为 易吸收的二价铁，促进肠 道内铁的吸收。
C、H2、CO、SO2 KI、Na2SO3
…
探究任务
寻找合适的试剂，设计实验方案 工具栏
实验试剂：
铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、
氯水(黄绿色溶液)、稀硝酸、锌片、铜片
Fe3+的检验方法
Fe3+ 与SCN-反应生成显 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰化钾）检验 Fe3+的存在
①与稀H2SO4反应 Fe的还原性 ②与稀硝酸反应
+3
FeSO4 FeCl2 (浅绿色) … Fe2(SO4)3
FeCl3 (棕黄色) …
Fe2O3
Fe(OH)3
(红棕色) (红褐色)
• 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三 价铁，颜色变成红棕色，特别是裂 缝部位或有空隙的部位，还有暴露 在外的截面部分也容易氧化而成红 棕色。
• FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2白 色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu2+
2FeCl +Fe=3FeCl
Fe+2Fe3+=3Fe2+
归纳整理——方法收获
1、证明元素的氧化性（或还原性） 选择具体物质，寻找具有还原性 （或氧化性）的另一物质，通过实 验证实两者能发生氧化还原反应。
2007年度诺贝尔化学奖—— 德国科学家格哈德〃埃特尔
“固体表面化学过程”研究
瑞典皇家科学院 在评价其研究成 果时表示，埃特 尔的研究有助于 人们理解“铁为 什么会生锈”等 问题。
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地一怔。耿英却笑着说：“小直子你听到了吗？兰兰可比你大方多了呢！”耿直的脸还红着呢。听了姐姐的话，有些不屑地撇撇嘴说：“ 听到了又怎么样啊？她现在连一个教书先生都给不了，还说要给添两个，说什么梦话呢！”耿兰一听二哥这样说她，马上就生气了，举起 手里拿着的那个大木盘子就向耿直打来，嘴里还叫着：“好哇，你敢说俺不能！”耿英赶快拉住妹妹，笑着劝她说：“你要能做得出来不 就行了吗？俺们都巴望着呢！”见妹妹红着脸不再生气了，耿英也提着大木盘笑着给端坐在庙堂里的五道爷塑像施一个象征性的万福礼， 大声说：“俺知道呢，您老人家一定没有生俺冒犯您的气！”郭氏和耿兰听了耿英的如此“祷告”，一下子就都给怔住了。耿兰嘴快，大 声问道：“姐，你说什么呢？你什么时候怎么冒犯五道爷了？”耿正和耿直都笑了。郭氏更纳闷儿了，问：“你们这都搞得什么名堂哇？ ”耿老爹笑着推一推郭氏和耿兰，说：“你们都别问了，咱回家哇！今儿个尽是让五道爷看咱们一家子在这里出丑呢！”一路往回走着， 一家人还在为刚才七嘴八舌的祷告笑个不停。走到通往自家水田的那个路口上了，耿老爹说：“你们回去哇，俺这就去稻田了！”耿兰把 手里拿的那个方木盘递给娘，说：“俺也去了，爹顺便还要教俺写字呢！”郭氏接过来方木盘，忽然说：“哎呀，怎么忘记收拾那些供品 了！”耿老爹笑着说：“就让五道爷慢慢享用哇！”郭氏念叨着：“还有八个圆木盘呢！”耿老爹还笑着说：“回哇，回哇，没有人会拿 走那些东西的！”耿老爹和耿兰去稻田了，郭氏娘儿四个继续往家走。到门口了，耿正、耿直和耿英也把各自拿的方木盘递给娘。耿正说 ：“娘，你自己回去哇，俺们这就去学堂那边了！”郭氏将方木盘都接过来，说：“中午早点儿回来吃饭哇！”耿正和弟弟都答应着点点 头。耿英说：“娘，你不要再做新的了。这天儿还热着呢，东西不好放，咱们先把昨儿个剩的吃完了啊！”郭氏说：“俺知道。昨儿个剩 的，足够咱们今儿个中午吃了，娘不会再做新的了！”看娘开门进去了，耿正兄妹三人继续往北走，一起奔小学堂去了。次日早饭后，耿 老爹和耿兰照例去了稻田，耿正、耿英和耿直也都去小学堂大院儿里照看工匠师傅们做活儿去了。这时候，镇上负责管理五道庙的那位乡 民，果然把八个圆木盘给送了回来。这位年近四十，名叫耿满囤儿的乡民一进院儿就对正在晾晒笼布的郭氏说：“耿大嫂子，这是你家的 八个圆木盘哇？那个拾掇供品的人很懂规矩呢！今儿个俺去关庙门时，发现这些盘子还好好儿地摆在供桌上呢！俺一路问过来，隔壁的董 大嫂子说，你们昨儿个去还愿了。俺想哇，这些圆木盘肯定就是你们的了。咱镇上，真得不收拾自家供品的并不多呢！”郭氏接
2、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
迁移应用
•在FeSO4溶液里加铁钉或 2+ 铁粉防止溶液里的Fe 被 氧化 试着说出其中的道理并分析所发 生的化学反应。
迁移应用
• 过去电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的 绝缘板，制造印刷线路板。 制作时，把应该保留的铜箔 遮挡，然后把铜箔放入氯化 铁溶液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留下了 可以导电的铜线。请说出其 中发生的反应，写出化学方 程式。
实验验证
3、探究FeCl2的还原性： FeCl2 +氯水 ：取2ml氯化亚铁溶液在 试管中，加入2ml氯水，充分振荡
归 如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互转变 纳 Fe 整 HCl 理: Cl
CuCl2 Zn Zn
2
FeCl2
Cl2
Fe Cu
FeCl3
写出上述相互转化的化学方程式或 离子方程式,指出氧化剂和还原剂