关于化学方程式的计算

偏铝酸钠
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化 钠溶液反应，这是铝的特殊性质。 【思考】铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性的食物？为什么？
铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反 应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制 品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性 、碱性或咸的食物。
答：生成的氢气在标况下的体积是 6.72L。
• • • • •
物质的量应用于化学方程式的综合计算步骤 1、写出有关化学方程式。 2、找出理论量之间的关系。 3、对应实际量列比例求解。 4、作答。
根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择 各物质的物理量关系．列比例式时应注意，不同物质使用的 单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．
CO2通入NaOH溶液中，若产物为NaHCO3、 Na2CO3，则两者均无剩余，可由守恒法解答，类似的 还有NaOH溶液中通入H2S、SＯ２。
多元弱酸有关离子的反应
• • • • OH- CO32- HCO3- H2CO3或CO2 相邻共存，相间反应生成中间物质。 2NaOH---Na2CO3 ---- CO2 NaOH---NaHCO3-------CO2 H+
c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl－)=3.5×10-5 mol/L，
c( NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6 mol/L。
则酸雨的pH值为 （
A. 3 B. 4
C）
PH=lg c(H+)
D.6
C. 5
c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)=2c(SO42-) +c(Cl-)+ c(OH-) c(OH－)可忽略不计 c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)≈2c(SO42-) +c(Cl-)
作业
将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算： 1、标准状况下，生成H2 的体积？ 2、若反应完成后，溶液体积为50 mL， 这时溶液中的ZnCl2 的物质的量浓度是 多少？ 课本54页 7、8
关于化学方程式的计算
教学目标： • 1、掌握常见化学式的计算，物质的量在化 学方程式、离子方程式计算中的应用。 • 2、通过关于化学方程式的计算的学习过程， 使学生熟悉定量思维的方法，培养他们科 学严谨的思维品质和态度。
（2）
（3）
生成H2的体积（标准状况）。
2.实验室里常用二氧化锰跟浓盐酸反 应来制取氯气。取17.4g二氧化锰跟 120g浓度为36.5%的浓盐酸反应，则： （1）可制得氯气多少升（标准状况）？ （2）被氧化的盐酸有多少摩尔？ （3）向剩余的混合物中加入足量的硝酸 银溶液，理论上可得到白色沉淀多少 克？（假设反应中盐酸不挥发，且生 成的氯气完全放出）
知识链接
1。 36克水中含有----摩尔H2O分子，含有---个H原子------个电子。含有氢元素----克，含 有氧元素-----克，氢元素的质量分数是---℅ 2。已知实验室制Cl2化学方程式是： MnO2+4HCl浓＝ Cl2 ↑ +Mn Cl2 + 2H2O完 成该反应的离子方程式，每生成1mol Cl2消 耗氧化剂、还原剂物质的量各多少？参加 反应的HCl是多少mol？
或者元素化合价代数和等于零。 【例8】某硅酸盐的组成可表示为： K2Al6Si6H4Ox，则x的值为（ A． 2 C．24 B．12 D．无法判断
C）
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
1. 把 6.5gZn 放入足量的盐酸中， Zn 完 全反应。计算：
（1）
6.5gZn的物质的量； 参加反应的HCl的物质的量；
分子式的意义
• • • • 如H2O: 1.表示水这种物质。 2.表示一个水分子。 3.表示一个水分子有两个氢原子和一个氧原 子构成。 • 4.表示水由氢氧两种元素组成。
知识链接
3.标准状况下67.2升Cl2的质量是多少？含有 多少分子和原子？ 4、在标准状况下，5.8g一氧化碳和二氧化碳 的混合物占3.36L体积。计算这两种气体在 混合物中所占的质量和体积各为多少？
计算1molNaOH完全反应分别生成Na2CO3‘ NaHCO3各吸收的CO2体积在标准状况是多少？当 溶液中通入CO25.6Ｌ、１１.２Ｌ、16.8L、 ２２．４Ｌ、３０Ｌ时溶液中的溶质是什么？
二、电荷守恒
离子化合物（或溶液）中： 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数 （1）电荷的物质的量（n）：阴、阳离子的物质的 量之间的关系式；
÷ M 质 量 (m) M ×
物质的量 (n) ÷ V(aq) × V(aq)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
浓 度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
• 物质的量应用于化学方程式的计算，可以 按以下步骤进行： • 1、设：依题意设未知数 • 2、写：写出正确的化学方程式 • 3、列：列比例进行计算。 • 4、解：解出答案
例。将5 .4克AL投入到足量的NaOH溶液中， 试计算 在标况下生成多少体积的H2？
解： 设生成的氢气的体积为V（H2）L
2Al + 2NaOH + 2H2O
54g 5.4g 54g 5.4g V(H2) 67.2L V(H2)
2NaAlO2 +
3H2
3×22.4L=67.2L
V(
Al与盐酸反应
Al与NaOH溶液反应
实验现象： 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条 放在试管口，可观察到淡蓝色火焰，反 应放热。 实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 反应。二者均生成氢气。 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
三、电子守恒
• 在氧化还原反应中： 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 在 3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应中，氧化剂是 ，被氧化 的元素是 若有64gCu被 氧化，则转移了电子 mol,被 还原的HNO3的质量是_______
电子守恒的常见关系 会导出具体关系式
物质的量的桥梁作用
m V N n=—— =—— =——=CV M Vm NA
5、在反应 （ AD） A、被氧化 C、被还原
中，CO是
B、氧化剂 D、还原剂
6、下列变化中，属于氧化反应的是 （ C） A．H+→H2O B．SO3→H2SO4 C．Cl-→Cl2 D． Fe3+→Fe2+
7、在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化 与被还原的硫原子数比( A ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 8、在 中发生氧化 反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质 量比是 （ C ） A、1∶1 B、3∶5 C、5∶3 D、2∶8
1。氧化剂---------还原剂 2HNO3 3Cu 2。氧化产物---------还原产物 3Cu(NO3)2 2NO 3。氧化剂---------氧化产物 2HNO3 3Cu(NO3)2. 4。还原剂--------还原产物 3Cu 2NO
四、化合价守恒：化合物中
元素的正负化合价总数的绝对值相等;
化学与生活
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失 (老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的 摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下， 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
在日常生活中，若用铝锅烹饪，请 你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量 溶出？
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
2Na + 2H2O 质量关系：2×27g 化学计量数： 物质的量: 2 2×18g 2 2mo1
氧化性还原性比较
失去电子,化合价升高， 被氧化 还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原
一、原子守恒的应用
3。在1.0L1.0mol· L-1NaOH溶液中通入16.8L标准 状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和
Na2CO3的物质的量。
要先判断所得溶液中含有的溶质成分，再利用守 恒法解答。
2NaOH + H2↑ 2×40g 2 2mo1 2g 1 1mo1
2mo1
论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。这 样我们就能直观的从方程式中看出物质的量之间的关系， 比得出质量更容易，更方便。
结
物质的量与其它物理量之间的联系
体 积 (V) ÷22.4L/m ×22.4L/m
（2）单位体积溶液中电荷的物质的量（c）：阴、阳
离子的物质的量浓度之间的关系式；
如在NaHCO3的溶液中
（1）n(Na+)+ n(H+)= 2n(CO32-) +n(HCO3-)+ n(OH-)
【练习】某地酸雨经检验除含H+外[c(OH－)可忽略不
计]，还含有Na+、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为