化学《创新导学案》新课标高考总复习检测11化学实验114 Word版含解析

11-4一、选择题1．化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是( )A ．检验KClO 3中的氯元素，可加入AgNO 3和稀硝酸B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH 溶液碱化后才能进一步检验D ．检验溶液中是否含有SO 2－4时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化【解析】 KClO 3中的氯元素以ClO －3的形式存在，无单个的Cl －，不能用AgNO 3检验，A 选项错误；为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B 错误；检验溶液中是否含有SO 2－4时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D 错误。

【答案】 C2．(2014·大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30% H 2O 2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色 D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：A ――→适量硝酸酸化的AgNO 3溶液⎪⎪⎪⎪→B →C ――→KSCN 溶液D （红色溶液）【解析】 Na 2SO 3与Ba(NO 3)2反应生成的BaSO 3可被HNO 3氧化生成BaSO 4，A 错误；乙酸能与Na 2CO 3反应，故上层是乙酸乙酯，B 正确；在NaI 溶液中加HNO 3酸化，可认为是HNO 3氧化I －，C 错误；同样，FeBr 2溶液加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有可能反应前就是FeBr 3或FeBr 2和FeBr 3的混合液，故D 错误。

【答案】 B3．(2014·余姚模拟)为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验【解析】 将铁片置于CuSO 4溶液中铁片上有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼；将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧，生成FeCl 3和CuCl 2，在化合物中铜、铁都是最高价，不能说明铁的金属性比铜强；将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中，生成Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，在化合物中铜、铁都是最高价，不能说明铁的金属性比铜强；将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生，不能说明铁的金属性比铜强。

【答案】 A4．某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO － 4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )A ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K ＋无色B ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋不反应C ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色D ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻【解析】 证明高锰酸钾的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO －4，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D 与本实验目的无关。

【答案】 D5．(2013·安徽理综)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )【解析】 吸型尾气处理方式的气体的制取。

A 项，NH 3收集用向下排空气法，不符合；C 项，铜和稀硝酸反应不能产生NO 2，且NO 2的吸收不能用水，可以用NaOH 溶液；D 项，用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2需要加热，本装置不能满足。

【答案】 B6．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(浓)―→ Cu(NO 3)2B ．Cu ――→空气△CuO ――→稀硝酸Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋HNO 3(稀) ―→Cu(NO 3)2D ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→Ba （NO 3）2Cu(NO 3)2 【解析】 A 、C 项生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D 项生成二氧化硫、BaSO 4，浪费原料且污染环境。

【答案】 B7．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是( )A ．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L －1NaOH 溶液中B ．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C ．比较Cu 、Fe 2＋的还原性：Cu 加入FeCl 3溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【解析】 由于铝与氢氧化钠溶液反应的特殊性，不能根据能否与氢氧化钠溶液反应说明镁、铝的金属性强弱，A 项不合理。

B 、C 、D 项均合理。

【答案】 A8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【解析】加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，说明NH4Cl 的热稳定性差，故A项错误；加热时②溶液变无色，冷却后变为红色，加热时③溶液变为红色，冷却后变为无色，故B项错误；由于2NO 2N2O4为放热反应，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C项正确；封管①中发生的化学反应不是可逆反应，故D项错误。

【答案】C9．下列实验方案能达到预期目的的是()①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④【解析】FeCl3溶液加入铁粉会被还原为FeCl2，故①不正确；向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，不能检验溶液中是否含有SO2－4，因为有Ag＋、SO2－3的干扰，故③不正确。

其余各项均可行。

【答案】C二、非选择题10．(2014·江西八校联考)资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。

某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。

(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。

你支持该观点吗？说明理由。

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(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的情况(部分夹持装置未画出，C装置的水槽中加冰盐水)。

请填写下列表格。

(3)本实验设计明显不足之处是________________________________________________________________________。

(4)实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

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(5)若绿矾分解完全，C装置中U形管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】(1)因题目中已知“在加热条件下SO3具有比较强的氧化性”，而FeO具有还原性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存，故不支持该观点。

(2)FeSO4·7H2O受热分解的产物一定有Fe2O3，根据化合价升降可知一定有SO2，还一定有H2O，故A中应残留红棕色固体；B中试剂用于检验产物水，无水CuSO4变蓝；D中试剂用于检验SO2，品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

(3)实验设计的不足之处一般从有没有防止倒吸的装置以及尾气处理装置等方面考虑。

本实验设计明显没有尾气吸收装置。

(4)要检验绿矾是否分解完全，只需检验有无Fe2＋即可：取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管中，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。

(5)U形管内的无色晶体是SO3，可写出化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

【答案】(1)不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存(2)(3)没有尾气吸收装置(4)取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管中，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全(5)2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O11．(2013·课标Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。