第二章化学物质及其变化复习篇 2
高一化学必修一 第二章 《化学物质及其变化》全章复习PPT课件
第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
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第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
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第二章
化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
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子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
第二章
化学物质及其变化
【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
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第二章
化学物质及其变化
－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应学生用书
第2讲离子反应考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
5.掌握常见离子的检验方法。
6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一电解质的电离基础梳理·自我排查1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质2．电解质的电离电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。
如Na2SO4：__________________________，HClO：__________________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。
(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：____________________；NaHCO3溶液中：________________________、________________________。
4．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是____________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中____________________和________________。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。
化学知识点-化学物质及其变化
化学知识点:化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化知识梳理一.物质的分类1.分类(1)交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。
同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法(2)树状分类法2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。
特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)23.分散系(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
(4)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。
整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。
(5)净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
(6)胶体的应用①用丁达尔现象区别胶体与溶液。
但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。
②胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套教师文档：第二章 化学物质及其变化 第2讲
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课件
①根据化学方程式改写为离子方程式。 书写步骤如下：写、拆、删、查。 第1步：写出反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 第2步：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 第3步：删去方程式两边不参加反应的离子。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
如NaHSO4(熔融状态)：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO3－ H＋＋CO23－。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 H＋＋AlO－2 ＋H2O。
解析：A项，HCO
－
3
不完全电离，NaHCO3电离应分
步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱
酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质， 全部电离。
答案：B
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4：________________________________。 (2)HClO：________________________________。 (3)H2SO4：________________________________。 (4)H2SO3：______________________________。 (5)Ba(OH)2：_____________________________。 (6)NaHCO3：______________________________。
A
B
2022化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。
第二章化学物质及其变化知识归纳
第二章化学物质及其变化一、物质的分类及其应用1、分类方法:①交叉分类，对同一事物按多个标准进行分类，如Na2SO4按阳离子叫钠盐，按阴离子叫硫酸盐。
②树状分类，对同类事物进行再分类，如中国分为多个省，省被分为多个市，市又分为多个县……2、分类方法应用③酸分类举例，含氧酸H2SO4，无氧酸HCl；一元酸HCl，二元酸H2SO4，三元酸H3PO4等；④常见弱酸，H2CO3，H2SO3，HClO，CH3COOH，H2SiO3，H2S，HF等；弱碱，NH3•H2O；⑤盐的分类，正盐如Na2CO3，酸式盐NaHCO3，碱式盐Cu（OH）2CO3，复盐KAl（SO4）2•12H2O；⑥氧化物分类，酸性氧化物跟碱反应生成盐和水，例如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ；碱性氧化物跟酸反应生成盐和水，例如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；两性氧化物既能与碱又能与酸反应生成盐和水，例如Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +2 H2O3、四种基本化学反应类型①置换，一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑②复分解，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，NaOH + HCl = NaCl + H2O③化合，多种物质变一种物质，2H2 + O 2 2 H2O④分解，一种物质变多种物质，CaCO 3CaO + CO2↑二、分散系及其分类1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物体系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
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化合反应(B、C） 氧化还原反应 化学反应 非氧化还原反应 分解反应（D、E） 置换反应（A、G） 化学基 本反应 类型
复分解反应（F、H）
溶液 分散质粒 分 子大小 散 系 分散剂 状态 胶体 分散质 状态
气溶胶 液溶胶 固溶胶
烟、雾 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 泥水 油水
分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气)
（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ） + — + — A、 Na 、Cl 、NH4 、NO3 B、 Cu2+、SO42—、Cl—、
Na+ 2+ 2— — + + C 、 Ca 、CO3 、NO3 、Na D 、H+、MnO4— 紫色MnO4— 注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 、K 、 NO3— 酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加OH—
如： S S S S 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强
+6
+4
0
-2
+3
Fe 氧化剂
+2
Fe 氧化剂、还原剂
0
Fe 还原剂
最高价态——只作氧化剂 最低价态——只作还原剂 中间价态——既作氧化剂又作还原剂
肥皂水、AgI胶体
石灰乳
电解质 物质结构 电离程度 溶液里微粒 导电性
强电解质 离子化合物，某些共价化合物 完全 水合离子 强
弱电解质 某些共价化合物 部分 分子、水合离子 弱
物质类别 实例 电离方程式
大多数盐类、强酸、强碱 KNO3 HCl KOH Ba(OH)2 Ba(OH)2=Ba2++2OH-
弱酸、弱碱、水 H2CO3 CH3COOH NH3•H2O H2O H2O OH-+H+
复分解反应发生的条件
(1)生成难溶物 (2)生成难电离物质 (3)生成挥发性物质
写、拆、删、查
可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式 下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化 还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原
(2)氧化剂、还原剂的相对强弱 1.根据金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 2.根据非金属元素的活动性 F O Cl Br I
氧化性逐渐减弱
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还原性逐渐减弱
3.根据同一元素的不同价态 同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强， 价态越低，还原性越强
氧化剂 （氧化性）
得电子
化合价降低
发生还原反应
还原产物
数目相等 同时存在 同时产生
还原剂 失电子 （还原性）
化合价升高
发生氧化反应
氧化产物
(1)氧化还原反应中的守恒
质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒
失2×e-,化合价升高,被氧化
+4
MnO2+4HCl（浓）
-1
+2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
0
得2e-,化合价降低,被还原
得失氧
化合价 电子转移
得氧
升高 偏向 还原反应
特殊
普遍 实质
氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变 化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
五、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存
第二章复习课
一、常用方法的物质的分类
树状分类法和交叉分类法
二、胶体
Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3 (胶体)+3H2O
三、离子反应
(1)电解质 (2)复分解反应发生的条件 (3)离子方程式的书写
H +OH =H2O的意义
+ -
四、氧化还原反应
还原剂(还原性) 氧 化 还 原 反 应 氧化剂(氧化性)
氧化还原反应方程式 CuO+H2
Mg+O2
Cu+H2O 2MgO
编号
A B C D E F G H
化学基本反应类型 是否为氧化还原反应
CaO+H2O = Ca(OH)2 2Al2O3==4Al+3O2 CaCO3==CaO+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2+ 2+ Fe+Cu =Fe +Cu HCl+NaOH=NaCl+H2O
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba 和SO4 如： H 与CO3
+ + 2+ 2—
Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 、SO32—、S2— （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H 与 CH3COO
— 2—
、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+
浊液
悬浊液 乳浊液
分散系类别
溶液
〈1nm
胶体
1~100nm
浊液
>100nm
分 散 质
粒子直径
粒子组成 外观特征 稳定性
分子或离子
均一、透明 稳定 能 能
分子集合体或高分子 巨大的分子集合体
均一、透明 稳定(介稳体系) 能 不能 不均一、不透明 不稳定 不能 不能
能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例
氨水、碘酒