2017-2018学年山东省武城县第二中学高二12月月考化学试题
山东省德州市武城县第二中学2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题
山东省德州市武城县第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 : H-l C-12 N-14 0-16I卷（54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1、下列说法中正确的是 ( )A.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应B.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同2.下列热化学方程式书写正确的是 (∆H的绝对值均正确)( )3．下列说法中正确的是（）A. 热化学方程式:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-270kJ/mol表示1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出热量270kJB.将 2molSO2与1molO2置于密闭容器中反应放出热量19.6kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-19.6kJ/molC.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJD.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式4．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A. 混合物中各组分的含量改变B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 混合体系的压强发生改变5．某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能B. 该反应的逆反应为吸热反应C. 加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D. 该反应的∆H=+(E1-E2)kJ/mol6．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)＝0.02 mol/(L·s)B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)[]7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
山东省武城县第二中学高二化学上学期第二次月考试题
高二化学月考试题可能用到的相对原子质量: Ag 108 Cu 64 H 1 Cl 35.5 S 32 O 16Ⅰ卷选择题（共46分）1-8题，2分/个，9-18题,3分/个1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜03．下列说法不正确的是 ( )A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ）A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同6．有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7．下列关于下图实验装置的说法正确的是( )A．该装置电流表中没有电流通过B．铝箔是正极C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔8..某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
山东省武城县2017-2018学年高二化学上学期期中试题
山东省武城县2017-2018学年高二化学上学期期中试题注意事项：2017.11 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5I卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应Ｘ＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，下列说法正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量D．该反应不必加热就可反应2．下列说法正确的是（）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应3．下列有关说法错误的是（）A．物质在不电离的条件下，也能导电B．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小C．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强5．室温下，向0.1mol/L的氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A．pH逐渐减小 B．增大C．水的电离程度会不断增大 D．K w不变6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) ΔH当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③反应的ΔH④B的物质的量浓度⑤平衡常数K ⑥混合气体的平均相对分子质量A. ③④⑥B. ③④⑤C. ②③④D. ①④⑥8．在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度C．H+的浓度 D．溶液中水的电离程度9．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图(b点横纵坐标数值均为1×10－7mol/L),下列说法正确的是 ( )A. 改变温度,可能引起由c向b的变化B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C. 该温度下,加入NaOH可能引起由b向a的变化D. 该温度下,稀释溶液不可能引起由c向d的变化10．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．氨水的电离程度增大，[OH﹣]增大C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH>7D．溶液中由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣3 mol•L﹣111．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molC．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定12．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．20mL,3mol·L－1B．20mL,2mol·L－1C．10mL,4mol·L－1D．30mL,2.5mol·L－113．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法不正确的是（）A.反应在t1min内的平均速率B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O到达平衡时n（CO2），=0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为吸热反应14．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。
山东省武城县第二中学高二化学下学期第一次月考试题
山东省武城县第二中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Na：40 Cl：35.5一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分。
）1.下列说法中不正确的是（）A.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯B.催化裂化不仅可以提高汽油的产量，而且可以提高汽油的质量C.裂化汽油可使溴水褪色D.石油是各种液态烃的混合物2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.丙烯和聚乙烯C.乙酸和溴乙烷D.苯和氯乙烯3.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:1的化合物是（）4.下列有机物的命名中，正确的是（）A.2，2﹣二甲基丁烷B.3，3﹣二甲基丁烷C.2﹣乙基丁烷D.2，3，3﹣三甲基丁烷5.已知CH3CHO是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体，将CH3CHO和CH3COOH分离的正确方法是（）A.加热蒸馏B.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C.先加NaOH溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸D.与钠反应后分离6.下列物质属于芳香化合物，但不是芳香烃的是（）7.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③④8.下列有关实验的说法正确的是( )①在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点②用直接蒸馏的方法可以得到无水乙醇③在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失④作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大A.①③B.②③C.①②D.②④9.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )A． CH2=CH-CN B． CH2=CH-CH=CH2C．D．10．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
山东省武城县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题(实验班) Word版含答案
2017-2018学年高二实验班化学月考测试题第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分） 1.下列说法正确的是（ ）A.将NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH －浓度均减小到原来的一半B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H ＋浓度是醋酸中的两倍C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH 的量和醋酸所需NaOH 的量相等2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 3.在含酚酞的0.1mol ·L －1氨水中加入少量NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol ·L －1醋酸溶液的pH 比0.1mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H 2速率慢 A.②⑥ B.③④⑤⑥ C.③④⑥ D.①②5.有关常温下pH 均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ）A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol ·L －1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH 物质的量也相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相等 6.已知温度T 时水的离子积常数为W K ，该温度下，将浓度为a mol ·L －1的一元酸A 与b mol ·L－1的一碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A.a=bB.混合溶液的pH ＝7C.混合溶液中，c(H ＋)1L -⋅D.混合溶液中，()()()()c H c B c OH c A ++--+=+7.室温下等体积混合0.1mol ·L －1的盐酸和0.06mol ·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于（ ）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.08.将pH ＝6的盐酸与pH ＝4的盐酸等体积混合后，溶液中c(OH －)最接近于（ ）A.0.5×(10－8＋10－10)mol ·L －1B.(10－8＋10－10)mol ·L －1C.(1×10－5－5×10－14)mol ·L －1D.2×10－10mol ·L －19.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 溶液的pH 依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（ ）A.Z －＋H 2O HZ ＋OH －B.HY H ＋＋Y －C.常温下，电离程度：HX ＞HY ＞HZD.Z －＋HX HZ ＋X － 10.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol ·L －1NaHCO 3溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(23CO -)>c(HCO 3－)＞c(OH －)B.20mL 0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液与10mL0.1mol ·L －1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C.室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合后，所得溶液中：c(Cl －)＋c(H ＋)＞c(NH 4＋)＋c(OH －)D.0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)11.对于0.1mol ·L －1Na 2SO 3溶液，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，溶液的pH 降低B.c(Na ＋)＝2c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)C.c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(SO 32－)＋2c(HSO 3－)＋c(OH －)D.加入少量NaOH 固体，c(SO 32－)与c(Na ＋)均增大12.有①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol ·L －1，下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C.若分别加入25mL 0.1mol ·L －1盐酸后，pH 最大的是①D.若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②13.已知K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (AgI)=1.0×10-16。
山东省武城县二中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO 2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是( )A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是( )A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯。
山东省德州市武城二中度高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)
山东省德州市武城二中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共46分，1-8题，每题2分，9-18题，每题3分）1．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜03．下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为2H++2e﹣═H2↑B．乙中阳极反应式为Ag++e﹣═AgC．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7．实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．该装置不能发生原电池反应B．活性炭是阴极C．总反应为：4Al+3O2+6H2O→4Al（OH）3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔8．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近10．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D．用如图装置为铅蓄电池充电11．为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强14．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH 17．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动18．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（）A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.8 L二、非选择题19．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）．写出装置中锌电极上的电极反应式：；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向表述正确的是．a．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右侧烧杯移动b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动c．盐桥中的K+、Cl﹣都向右侧烧杯移动d．盐桥中的K+、Cl﹣几乎都不移动．20．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．（1）铁棒上的电极反应式为；C棒上的电极反应式为：该图所表示的是（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为棒．21．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为（1）甲池是装置，乙池是装置．（填“原电池”或“电解池”）通入CH4的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．（3）写出电极反应式：通入CH4的电极．A（Fe）电极．B（石墨）电极（4）乙池中反应的化学方程式为．22．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极名称），电极反应式是；B是（填电极材料），电极反应式是，应选用的电解质溶液是溶液．乙池中发生的总反应的离子方程式为，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，此时溶液的PH （填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是L．此时乙槽中溶液的PH为．23．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C 端变为蓝色．（1）E为电源的极，Fe为极A中发生反应的离子方程式为，B中发生反应的化学方程式为（3）在B中观察到的现象是（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体．山东省德州市武城二中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共46分，1-8题，每题2分，9-18题，每题3分）1．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．【解答】解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．【解答】解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应和原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件，明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键．3．下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、Cu与氢离子不反应；D、负极失电子发生氧化反应．【解答】解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、Cu与氢离子不反应，所以Cu不能发生析氢腐蚀，故C错误；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生失电子的氧化反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．4．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选D．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解时电能转化为化学能，原电池中化学能转化为电能；B．原电池中为正负极，电解池中为阴阳极；C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电；D．负极失电子，阳极阴离子或活性电极失电子．【解答】解：A．电解池中有外接电源，是把电能转化为化学能，原电池向外提供电能，是把化学能转化为电能，故A错误；B．原电池中的电极分别为正负极，电解池中的电极为为阴阳极，故B错误；C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电，所以负极和阴极上移向的离子类别不相同，故C错误；D．原电池中负极失电子发生氧化反应，电解池中阳极上阴离子或活性电极失电子发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极的判断、能量转化、离子移动等内容的考查．6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为2H++2e﹣═H2↑B．乙中阳极反应式为Ag++e﹣═AgC．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极；B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应；C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应．【解答】解：A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A错误；B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag ﹣e﹣═Ag+，故B错误；C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以丙中H+向碳棒方向移动，故C正确；D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，所以丁中电解开始时阳极产生红棕色气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，知道离子移动方向，注意电解池阳极材料是活泼金属时发生的电极反应，注意D中阴离子还原性强弱顺序，题目难度不大．7．实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．该装置不能发生原电池反应B．活性炭是阴极C．总反应为：4Al+3O2+6H2O→4Al（OH）3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该装置构成原电池，铝易失电子而作负极，活性炭作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极．【解答】解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝作负极，活性炭作正极，故A错误；B．活性炭上得电子而作正极，故B错误；C．负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以发生吸氧腐蚀，电池反应式为：4Al+3O2+6H2O→4Al（OH）3，故C正确；D．电子从负极铝箔流出，经电流表流向活性炭，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确原电池的构成条件、正负极的判断方法、电子的流向即可解答，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．8．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处变红．第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH﹣，所以Ⅳ处变红；【解答】解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e﹣=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处也变红；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ为Fe，O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣；所以Ⅳ处变红；故选B；【点评】本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．10．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D．用如图装置为铅蓄电池充电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电解精炼铜的原理来回答判断；B、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接．【解答】解：A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A正确；B、在镀件上电镀锌，镀层金属Zn作阳极，故B正确；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可，此时氯气必须在阳极上产生，故C正确；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．11．为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B、铜片做电极电解硫酸铜溶液是电镀；C、铜片做阳极电解硫酸钠溶液铜和水反应生成氢氧化铜和氢气；D、铜做电极，电解硫酸溶液是铜和硫酸的反应生成硫酸铜和氢气．【解答】解：A、用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，不能发生铜和水的反应，故A错误；B、用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜，不符合要求的反应，故B错误；C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液，阳极电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极电极反应为2H++2e﹣=H2↑，电池反应为Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，故C正确；D、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸，发生的反应是，Cu+2H+=Cu2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理的应用，主要是电极判断和电极反应的分析应用，题目较简单．12．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．形成原电池反应，Ag2S为正极被还原；B．铜为阴极，发生还原反应；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．【解答】解：A．形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣，故A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；C．图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D．该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及原电池和电解池原理，为高频考点，注意根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答，难度不大．13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上3+5OH氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．14．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用惰性电极电解NaOH、KOH、H2SO4、KNO3溶液都是电解水，溶液浓度增大，若阳极为活性电极如Fe，则阳极上Fe放电，不会生成气体，据此分析．【解答】解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A不选；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B不选；C、用石墨电极电解KOH溶液，相对于电解水，KOH浓度增大，氢离子浓度减小，故C不选；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解硝酸钾溶液，实际上是电解水，溶液始终未中性溶液，氢离子浓度不变，故D选；故选D．【点评】本题考查了电解原理，注意用惰性电极电解酸碱溶液时，溶液浓度增大后溶液酸碱性的变化，题目难度不大．15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体。
山东省武城县2017-2018学年高二化学上学期期中试题
山东省武城县2017-2018学年高二化学上学期期中试题注意事项：2017.11 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5I卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应Ｘ＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，下列说法正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量D．该反应不必加热就可反应2．下列说法正确的是（）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应3．下列有关说法错误的是（）A．物质在不电离的条件下，也能导电B．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小C．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强5．室温下，向0.1mol/L的氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A．pH逐渐减小 B．增大C．水的电离程度会不断增大 D．K w不变6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) ΔH当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③反应的ΔH④B的物质的量浓度⑤平衡常数K ⑥混合气体的平均相对分子质量A. ③④⑥B. ③④⑤C. ②③④D. ①④⑥8．在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度C．H+的浓度 D．溶液中水的电离程度9．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图(b点横纵坐标数值均为1×10－7mol/L),下列说法正确的是 ( )A. 改变温度,可能引起由c向b的变化B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C. 该温度下,加入NaOH可能引起由b向a的变化D. 该温度下,稀释溶液不可能引起由c向d的变化10．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．氨水的电离程度增大，[OH﹣]增大C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH>7D．溶液中由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣3 mol•L﹣1）（）（min L mol 2t 0.40H v 12∙=11．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2B ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molC ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定12．把下列4种X 溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol ·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL ，此时X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )A ．20mL,3mol ·L －1B ．20mL,2mol ·L －1C ．10mL,4mol ·L －1D ．30mL,2.5mol ·L －1 13．800℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：下列说法不正确的是（ ） A.反应在t 1min 内的平均速率 B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20molH 2O ，到达平衡时n （CO 2）=0.40 molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小D ．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为吸热反应14．设反应①Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K 1； ②Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g)平衡常数为K 2。
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2017-2018学年山东省武城县第二中学高二12月月考化学试题2017.12 试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3-H3O++CO32-2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是( )A. NH3〃H2OB. NH4NO3C. NH4HSO4D. CH3COONH4 3．t℃时，水的离子积K w，该温度下a mol〃L－1的一元酸HA与b mol〃L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝K wC．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L4．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥5.下列图示与对应叙述相符合的是（）A. 图I ：反应H 2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B. 图Ⅱ：反应2SO 2＋O 22SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV ：反应CO2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化6．反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ〃mol /L ，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是 ()A. 若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。
B. A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C. 由状态 B 到状态 A ，可以用加热的方法D. 因为 B 、C 两点 N O 2 的体积分数相同，所以化学平衡常数 K B = K C 7．下列操作中，能使电离平衡H 2OH +＋OH -向右移动且溶液呈酸性的是 ( )A ．向水中加入NaHSO 4溶液B 将水加热到100℃，使pH ＝6C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 （ ）A ．所含溶质为FeCl 3的溶液：Al 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-B ．pH=11的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C ．水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+ 9.下列实验能达到预期目的的是 ( ) 选项实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol〃L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：K sp(AgCl)>K sp(AgI)C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A- <B-D 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸10.室温时，向20mL0.1mol〃L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol〃L-1的NaOH溶液，溶液pH 变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A.a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c 点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d 点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)]11．下列过程或现象不能用盐类水解平衡原理解释的是( )A．硫酸氢钠溶液显酸性B．纯碱溶液去油污C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味12．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，10 mL 0.01mol〃L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol〃L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2mol〃L－1B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7mol〃L－1D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O2－4)>c(HC2O－4)14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液15.．常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示。
若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A－)C.达到B、E 状态时，反应消耗的n(CH>n(HCl)3COOH)D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A －) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)16．下列叙述正确的是 （ ）A ．向0.1 mol/L 的氨水中加水稀释，则溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-减小B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．常温下，将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色D ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)第Ⅱ卷（非选择题52分）二、非选择题(本题包括4个大题，没空2分，共52分。
) 17.( 14 分)I .(1)已知 H 2 的燃烧热 285.8KJ/mol ，写出液态水电解生成 H 2 和 O 2 的热化学方程式.(2)已知 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－197 kJ/mol ，相同温度和压强条件下，4molSO 2 和 2molO 2充入容器中反应至平衡时放出的能量为 Q KJ ，则 Q394KJ(填“>”“<”或“=”)II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I ：CO 2(g)+3H 2(g ) CH 3OH (g)+H 2O(g) ΔH 1反应 I I ：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH 2下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K )(1)由表中数据判断 ΔH 20（填“＞”、“＜”或“＝”），(2)若容器容积不变，利用反应II 制甲醇，下列措施可增加甲醇产率的是（ ）温度 250℃ 300℃ 350℃ K2.0410.2700.012A ．升高温度B ．将C H 3OH(g)从体系中分离C ．使用合适的催化剂D ．恒温恒容充入 H e ，使体系总压强增大E ．按原比例再充入 CO 和 H 2(3)某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H 2 充入 2L 的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (CO)=0.2 mol 〃L -1，则 C O 的转化率为 ，此时的温度 为（从上表中选择）(4)恒温下，1 molCO 和 n mol H 2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 a molCH 3OH 。
若起始时放入 3 mol CO 和 3n mol H 2，则达平衡时生成 C H 3OH mol 。
18（12 分）25 ℃时，浓度均为 0.1mol/L 的下列五种钠盐溶液的 p H 如下表：回答下列问题：（1）下列反应不能发生的是：；a ．CO 32-+ CH 3COOH ＝CH 3COO -+ CO 2 ↑+H 2Ob ．ClO -+ CH 3COOH ＝CH 3COO -+HClOc ．CO 32-+ HClO ＝CO 2↑ +H 2O+ClO -d ．2 ClO -+ CO 2+H 2O ＝CO 32-+2 HClO（2）体积为 10 mL pH ＝2 的醋酸溶液与一元酸 H X 分别加水稀释至 1000mL ，稀释过程 p H 变化如右上图，则 HX 的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶质 CH 3COONaNaHCO 3Na 2CO 3 NaClO NaCN pH8.89.711.610.311.1的平衡常数，写出 HX 的电离方程式 。
（3）某温度下，纯水中 c (H +)＝2.0×10-7mol〃L -1，0.9mol〃L -1NaOH 溶液与 0.1mol〃L -1HCl 溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的 p H ＝ 。
（4）等浓度等体积的 CH 3COONa 和 NaCN 混合后，所得混合溶液中各离子浓度的由大到小的顺序是：。