2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
（本试卷共150分，考试时间120分钟）
一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）
1．612C和613C两者互为（）
A．同量素B．核素C．同位素D．同素异形体
2．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是（）
A．O2>O2+>O2ˉ>O22ˉB．O2+>O2>O2ˉ>O22ˉ
C．O22ˉ>O2ˉ>O2>O2+D．O2ˉ>O2+>O22ˉ>O2
3．下列化合物中，氢键表现最强的是（）
A．NH3B．H2O C．HCl D．HF
4．下列各组元素中，性质最相似的是（）
A．Mg和Al B．Fe和Co
C．Zn和Hf D．Ag和Au
5．在化工生产中，欲除去ZnSO4溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最佳物质是（）A．ZnCO3B．NaOH C．NH4F D．氨水
6．下列离子中难以和氨生成氨配合离子的是（）
A．Co2+B．Fe2+C．Ni2+D．Cu2+
7．判断下列离子能共存于酸性溶液中的是（）
A．MnO4ˉ和Mn2+B．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ
C．Fe3+和IˉD．Ag+和Cr2O72ˉ
8．要配制Fe2+的标准溶液，最适宜的方法是（）
A．纯铁丝溶于稀酸B．FeCl2溶于水
C．FeCl3溶液加铁屑还原D．Fe(OH)2加酸溶解
9．配合物[Pt(Py)(NH3)ClBr]几何异构体的数目为（）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．已知：
R1－CH＝CH－R1 + R2－CH＝CH－R2Mo卡宾型催化剂2R1－CH＝CH－R2
1－甲基环己烯与3－甲基－2－戊烯在Mo卡宾型催化剂存在下反应，可得到含13碳的产物种数为（）
A ．2种
B ．4种
C ．6种
D ．8种
11．松柏醇结构如下，对它的结构与性质描述错误的是（ ）
A ．最多可有21个原子共平面
B ．既可形成分子内氢键，又可形成分子间氢键
C ．在水中可与1 mol Br 2反应
D ．H 2SO 4存在下可与1 mol CH 3CO 2H 反应
二、填空题（本题包括10小题，含19空，每空2分，共38分）
12．BeO 属于__________晶体，其晶格结点上的质点是__________，晶格质点间的作用力是__________。
13．ClF 3和IO 65ˉ的空间构型分别是__________。
14．比较熔点高低：ZnCl 2_____CaCl 2。
15．根据原子结构理论推测：
①第八周期包括多少种元素__________；
②按核外电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的价电子构型为____________。
16．比较溶解度大小：CaSO 4_____BaSO 4。
17．构型为平面四边形的K[Pt(C 2H 4)Cl 3]配合物的系统命名为_________________________，其中心离子的杂化轨道类型是__________。
18．比较分子键角大小：BF 3_____PF 3。
19．已知：R －CH ＝O + R'－NH 2 (－H 2O)
R －CH ＝N －R' 足量邻羟基苯甲醛（水杨醛）与乙二胺加热反应脱水生成A ，
A 的结构简式为_________，
A 与醋酸铜反应生成铜的络合物
B ：
A ＋Cu(OCCH 3)2
B ＋2CH 3CO 2H —
O
B的结构简式为______________________________。
20．下列化合物为杯芳香化合物：
它的1H NMR谱图共有__________组峰。
它可由两种常见含氧化合物在酸性条件下反应合成，这两种常见化合物的名称为____________________，____________________。
21．化合物A分子式为C5H4O2，结构分析指出所有原子同处一平面，含有一个羰基，一氯代物有2种。
A的结构为______________。
用盐酸处理A，A中的两个氧原子之一接受质子生成B，B的结构为__________________，B为具有______________的稳定化合物。
三、简答题（本题包括7小题，共61分）
22．（9分）请用化学反应方程式解释实验现象：
①当硝酸与氯化二氨合银(I)溶液混合时会析出沉淀。
②Na3AlO3溶液加入NH4Cl，有气体和乳白色沉淀析出。
③用双氧水处理硫化铅，有白色沉淀析出。
23．（6分）简要解释可以形成Al(OH)63ˉ和AlF63ˉ，但不能形成B(OH)63ˉ和BF63ˉ离子。
24．（6分）请用价层电子对互斥理论回答，对于IBrCl3ˉ离子：
①计算中心元素的价层电子数_________________________，孤对电子数为__________。
②画出几何构型并给出构型名称。
25．（6分）写化学反应方程式。
①用二氟化氙氧化溴酸盐制备高溴酸盐。
②用PdCl2溶液检验CO气体。
26．（6分）已知Cr(CO)6，Ru(CO)5和Pt(CO)4都是反磁性的羰基配合物，请填充下表：
27．（20分）一元酮A含碳77.14%，含氢11.43%。
①A的分子式为____________________。
②写出同时符合下列条件的A的同分异构体结构：
(1)与钠反应放出H2；(2)可与2 mal Br2加成；(3)含5种不同环境的氢。
A可进行如下反应：
说明：(1)B、C为立体异构，均不含手性碳；(2)E为只含一个取代基的芳烃：(3)F可使FeCl3溶液显色；(4)G的1H NMR谱只有一个吸收峰。
③F与G均为重要化工原料，在酸催化下，两者反应生成H(C15H16O2)，H为合成聚酯、环氧树脂的原料，结构测定指出H含4种不同环境的氢。
写出F+G→H的化学方程式。
_______________________________________________________________________。
④写出A、B和C、E的结构。
A_______________；B,C______________________________；
E______________________________。
⑤D的名称是__________________。
⑥D与HBr的反应产物有__________种（不考虑立体异构），采用仪器鉴别它们的方法是__________________________________________________（写出仪器名称）。
28．（8分）已知：
2,4－二硝基氟苯
由两个只含碳、氢、氮的中性氨基酸组成的二肽A，含碳、氢、氮分别为51.06%、8.51%、14.89%。
A与2，4－硝基氟苯反应后水解得到含2，4－硝基苯基的化合物B（含氮16.47%）和只有5种不同环境氢的氨基酸C。
①A的分子式为____________________。
②B、C的结构简式为
______________________________，______________________________。
③根据已知反应和二肽水解特征推出A的结构。
_______________________________________________________________________。
四、计算题（本题包括2小题，共18分）
29．（10分）吸取市售双氧水1.50 mL，稀释定容至250.0 mL。
从中吸取20.00 mL试液，用
0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗了21.25 mL。
①写出用KMnO4标液滴定双氧水试液的离子反应方程式。
②计算滴定时消耗的KMnO4标液的物质的量。
③计算每100 mL市售双氧水中所含H2O2(Mr=34.02)的克数（给出计算过程和计算结果）。
30．（8分）向1 L 0.10 mol/L CuSO4溶液中加入6mol/L氨水1L。
请计算达平衡时，该混合溶液中Cu2+离子浓度。
已知Cu(NH3)42+ K稳=2.1×1013（给出计算过程和计算结果）。
2012年天津普通高中会考化学真题及答案
2012年天津普通高中会考化学真题及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将第Ⅰ卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答在试卷上。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（共70分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 561、2011年6月中海油与美国康菲公司合作的渤海油田发生漏油事故，致使渔民损失惨重，沿海岸滩养殖的扇贝、海参、鱼虾大量死亡。
仅马头营镇的海参养殖场，就遭受了一亿多元的经济损失。
则下列说法不正确的是A．为杜绝环境污染，人类应停止一切石油开采 B．此事件已对环境造成严重污染C．石油是一种由多种物质组成的混合物 D．煤和石油都是化石燃料2、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是A B C D3、铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是A.114B.77C.191D.2684、中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应5、下列气体因发生化学反应而不能用排空气发收集的是A．N2 B．NO C．SO2 D．NO26、下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O7、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液氧、碘酒 B．生石灰、氯水、熟石灰C．干冰、铁水、氯化氢 D．氨水、氮气、酒精8、某一液态分散系中分散质的直径为1nm～100nm，对该分散系的说法正确的是A．是溶液，能通过滤纸 B．是胶体，能产生丁达尔现象C．是胶体，能透过半透膜 D．是浊液，不能透过滤纸9、下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体10、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是A．熔点很高 B．坚硬C．与水反应生成对应的酸 D．可与烧碱反应生成盐11、下列有关物质用途的说法中，正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一D．制造光导纤维的基本原料是硅12、在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:413、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．②④14、下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是A．溴水B．氢氧化钠溶液C．水 D．紫色石蕊试液15、下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2B．3NO2 + H2O = 2HNO3+ NOC．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑D． CaO+ H2O =Ca(OH)216、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉17、下列反应属于加成反应的是A．光照条件下甲烷与氯气的反应 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色C．乙醇在灼热铜存在下与氧气反应 D．苯与溴在催化剂存在下的反应18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用水灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道19、下列有关实验操作正确的是A B C DA．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物20、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－21、下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应的实质是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小22、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④23、下列关于铜锌原电池（如右图所示）的说法正确的是A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片24、下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+25、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A. 金属钠可保存在乙醇中B. Na和Na+的化学性质相似C. 钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D. 灼烧氯化钠的火焰呈黄色26、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误．．的是A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr27、下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+28、下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中不．正确的组别是X Y ZA Al Mg 盐酸B 甲烷乙烯溴的四氯化碳溶液C FeCl3溶液FeCl2C12D Fe2O3SiO2NaOH溶液29、关于金属矿物质的开发中叙述正确的是A．从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程B．从HgO中获得金属Hg可将矿物质直接加热获得C．从化合物中获得金属钠可用还原剂还原D．从Fe2O3中获得金属铁，工业上常用焦炭还原30、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同31、在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
2012年化学竞赛初赛试卷及答案
（2）l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
、Be、Mg(填元素符号)。
（3）某元素的原子结构示意图为 +17 28 7 ，它在化学反应中一般易
电子(填
“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
。
（4）某粒子的结构示意图为 + x 28y ，当 x—y＝8 时，该粒子为
△
B．Ca(OH)2 ===CaO＋H2O C．2H2SO4(浓)＋Cu ==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O
化学竞赛试题·第 1 页（共 8 页）
4．下列措施不．能．有效防止铁在空气中发生腐蚀的是 A．在铁制品表面涂上油漆或植物油
B．将铁与镍、铬等金属按一定配比制成不锈钢
第 I 卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）
1．N 的原子结构示意图如图—1 所示，N 在化合物中显示的化合价可以是－3、＋1、＋2、
＋3、＋5 等。下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错．误．的是
A．N2O3
B．N2O4
C．NH4NO3
D．Ca(HNO3)2
；
②
；③
；
④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是
。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
26．（反应方程式2分，其余每空1分，共4分）
如图—7 所示将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发
化学竞赛题库IChOLand12-02
体上是 B 转移至 A，直至结束。
第二题（共 7 分） 1. Ge(acac)I（2 分）：
Ge
O
I
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O
Sn(C5H5)2I2（2 分）：
I
I Sn
2.（3 分）
答案-12-02-1
第三题（共 9 分）
1. A Li F LiH K AlCl3
BN
C Li3N
G LiNO3 H LiOH
L LiAlH4 M LiCl
D H2 I LiN3 N HCl
E LiNH2 J NH3 Q HN3 （0.5 分/式）
2. LiNO3 + 3LiNH2 = NH3 ↑ +LiN3 + 3LiOH （1.5 分）
第四题（共 9 分）
1. 液态。（1 分） 用于临时充当人造血液。（1 分） 人造血液只具备载氧功能（1 分），却不能溶解各
第十题（共 9 分） 1. (Z)-11-十六碳烯-1-醇醋酸酯（1 分，无构型不得分）。 2. C5H11PH3+I-（1 分，或其类似物），Wittig 反应（0.5 分），顺反异构体分离（0.5 分）。 3. 沙瑞特或 Sarrett（1 分）。 4. 通过干扰小菜蛾的正常交尾、繁殖活动来保护农作物（1 分）。
CuCrO4
OH O
SOCl2
Cl O
H2NOH
Cl NOH
或者 NOCl
Cl NOH
3. 酸性条件水解（1 分）。 4. ①②⑥（2 分，漏选或错选不得分） 5. Ni2+（0.5 分） 显示红色（0.5 分）
答案-12-02-3
OH
O
N
N
Ni
2012高中化学竞赛初赛模拟试卷(含答案)(11)
2012全国化学竞赛初赛模拟试卷11（时间：3小时 满分：100分）一、（6分）放射性同位素在化学中的应用及其广泛，比如用于示踪，这对于反应机理的研究具有很深刻的意义；其还可以用于推断物质的机构。
左下图所示的丙酮就一个用同位素合成的例子。
请你使用不含O 18的简单有机原料合成它（无机试剂自选），并说明这个物质在什么反应中具有研究价值？给出方程式。
二、（12分）某金属M 的蓝色氯化物溶液中加入Na 2C 2O 4，生成深色沉淀，将沉淀分成两份，一份隔绝空气下加热，一份直接在空气中加热，依次得到物质A 、B ，其中B 是尖晶石结构。
(一) 请写出M 的化学符号，核外电子排布。
（2分） (二) 设计实验说明物质B 的价态组成。
（6分）(三) 请写出常用于定性鉴别M 特征阳离子的方程式。
并说明最好选择什么溶剂；为什么？并预测鉴别中显色物质的颜色，说明理由。
（5分）三、（15分）FeO 晶体为NaCl 型结构，但是通常情况下却很难得到整比化合物，而是Fe偏少的的晶体Fe 1-δO ，晶体仍显电中性。
在Fe 1-δO 中存在一种特殊的缺陷，称为Koch 原子簇（Fe x O y ，存在于一个晶胞中，计量数不计分配）。
每当形成一个Koch 原子簇，就会出现6个空缺（不计分配）。
而且有趣的是，Koch 原子簇的结构在形式上与一种磷氧化物很相似。
(一) 请画出FeO 的晶胞。
（2分）<建议给出晶胞描述>(二) 请说明FeO 非整比化合物形成的原因？并说明晶体如何保持电中性？（4分）O 18C H 3CH 3请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分）(三) 请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分） (四) 所形成的6个空缺中，5个是统计分布的，但是有一个空缺总是出现在固定的位置上，请指出这个位置，并说明原因。
（4分）四、（13分）过去，人们曾讨论过H 在元素周期表中的位置，随着一系列关于碱金属与H相似性的实验结果出现，更加确定了H 在周期表中的位置。
2012年高中学生化学竞赛试卷(参考答案)
文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分） （2）（2分）（3）第三周期第II A 族 （2分） （4）极性 （2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－ （2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分） （4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分） （5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。
题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。
（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。
（1分）‥ ‥ ‥ ‥。
天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．CNˉ为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CNˉ具有还原性D．(CN)2的性质活泼2．下列物质在空气中能稳定存在的是（）A．Fe(OH)2B．Mn(OH)2C．Co(NH3)63+D．Cu(NH3)2+3．下列各组元素电负性大小顺序正确的是（）A．N>O>F B．K>Na> LiC．I>Br>Se D．Cl>S>As4．下列中性原子价电子中，单电子数最多的是（）A．S B．P C．Si D．Al5．酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关（）A．浓度B．活度C．溶解度D．解离常数6．下列叙述正确的是（）A．反应活化能愈小，反应速率愈大B．增大体系压力，反应速率一定增大C．溶液中的反应一定比气相中反应速率大D．加入催化剂，使正、逆反应活化能减小相同倍数7．下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是（）A．PH3<NH3<SiC<NaCl B．NH3<PH3<NaCl<SiCC．PH3<NH3<NaCl<SiC D．NH3<PH3<SiC<NaCl8．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）A．CaH2B．SiH4C．LiAlH4D．NH39．用Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）A．浓硝酸B．KOH(s)+KClO3(s) C．氯液D．浓硫酸10．下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是（）A．①>②>③>④B．③>④>②>①C．③>②>①>④D．②>③>④>①11．对化合物①、②结构和性质描述错误的是（）A．①中所有原子可同处一平面B．②中含5种不同环境的氢C．①与②在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物D．①与②在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物二、填空题（本题包括12小题，含19空，每空2分，共38分）12．将下列分子的键角由小到大排序：BeCl2，CCl4，SF6，BCl3___________________________________________________________________________。
2012高中化学竞赛参考答案
【参考答案】二．双项选择题三、（本题包括4小题，共64分） 19．（14分）（1）CH 2=CH 2 （2分） （2）羟基，酯，C 10H 12O 2（各2分，共6分）（3）+CH3CH 2OH+H 2O （4分）（4或 （2分）20.（（1） （2分） ，Na +O Na + （2分）（2）2Na 2O 2+2CO 2==Na 2CO 3+O 2↑（4分） （3）2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑；（4分）（4）氯（2分），Cl 2+H 2S==S↓+HCl （或其它合理答案） （2分）21.（16分）（1）4FeWO 4+4Na 2CO 3+O 2===4Na2WO 4+2Fe 2O 3+CO 2 （4分） （2）Na 2WO 4+HCl==H 2WO 4↓+ 2NaCl （2分） （3）泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒（4分） （4）加水溶解，过滤，取滤渣干燥（2分）（5）因为如果用碳作还原剂，过量的碳混杂在金属中的碳不易除去；同时高温下，除了发生反应3C+2WO 3===W+3CO 2↑，还发生反应C+W===W 2C 3，碳化钨混在金属钨中，使得金属钨不纯；而用氢气还原，发生反应3H 2+WO 3===W+3H 2O ，过量的H 2会从体系中自动逸出，产生的H 2O 不会影响钨的纯度（4分） 22.（18分）COOCH 2CH 3 COOCH 3 C OOH CH 2 浓H 2SO 4△2–高温高温高温高温（1）2KMnO4+16HCl==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（其他合理的方程式也可以得分，如产物是MnO2、K2MnO4。
）（4分）（2）小试管中冒出黄绿色气体（2分），Cl2+H2O==HClO+HCl（2分）。
（3）不能，因为氯水漂白的原理是将具有还原性的有色物质氧化，而墨汁中的主要成分是碳，常温下碳的还原性很弱，不能与Cl2或HClO发生反应。
2012年全国高中化学竞赛模拟试题
2012年全国高中化学竞赛模拟试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
2．答案须用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
）1．学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）A．铅笔芯B．不锈钢餐具C．纯棉T恤D．塑料袋2．5月18日国际博物馆日，展示出了打捞“南澳一号”沉船中的部分文物，包括锡壶、秤杆、核桃、围棋子、镏金彩瓷、青花瓷、陶器、铁器、铜器、类似戒指、铜钱串等。
其中不属于合金的是（）A．锡壶B．青花瓷C．铜器D．铁器3．下列有关铁的叙述中，属于其化学性质的是（）A．能导电 B．有良好的延展性C．能导热D．在潮湿空气中容易生锈4．航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应5．CCTV《鉴宝》栏目中的一位收藏家收藏的清末铝制品，至今保持仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用6．下列防止自行车锈蚀的措施中，不合理的是（）A．用已生成的铁锈作保护层B．钢圈钢丝镀防护金属C．链条表面涂抹机油D．车架表面喷涂油漆7．右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀8．铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）A．生铁和钢的区别在于钢的含碳量较大B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程9．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的主要原料，现有200t含Fe3O487%的矿石用以炼铁。
2012年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
Fr Ra Ac－ Rf Db Sg Bh Hs Mt
[223] [226] Lr
F = 96500 C∙mol-1 NA = 6.02×1023 mol-1
R = 8.314 J∙mol-1∙K-1
第 1 题（25 分）2011 年中国科学院上海硅酸盐研究所报道合成了长达 600 mm 的世界 最大的锗酸铋单晶。锗酸铋单晶由于密度大，化学稳定性好，有较好的压电性能、热学 性能和光学性能而在高能物理、核物理、核医学等领域获得广泛应用。 1-1 铋所在族各元素氢化物按沸点由高到低顺序为：（ ）>（ ）> NH3 >（ ）> （ ），它们的键角从大到小顺序为：_________________________________。 1-2 铋的高价化合物具有很强的氧化性，酸性介质中可用 NaBiO3氧化 Mn(II) 得到
试卷已装订成册，不得拆散.所有解答必须写在答题纸上指定的方框内，写在试卷上
无效。
用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。不得携带任何其他纸张进入考场。若另需要草稿
纸，可举手向监考老师索取。
将营员号写在试卷首页和每页答题纸的指定位置，否则无效。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
Mn(VII)以鉴定锰。写出该反应的离子反应方程式.
第 1 页，共 8 页
1-3 卤氧化铋作为一类新型光化学催化剂，具有较高的催化活性和稳定性，近几年备
天津化学竞赛试题及答案
天津化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于：A. 碱金属B. 稀有气体C. 过渡金属D. 卤素答案：B3. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. H2OD. Fe答案：C5. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaOHC. CH4D. HCl答案：B6. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 原子序数B. 相对原子质量C. 核电荷数D. 核外电子数答案：B7. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：B. HClC. KOHD. NH3答案：B9. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4LB. 22.4gC. 22.4molD. 22.4kJ答案：A10. 根据氧化还原反应的定义，下列物质中属于氧化剂的是：A. 还原产物B. 氧化产物C. 还原剂D. 氧化剂答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素全部为金属元素。
答案：六2. 化学反应中，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热3. 根据化学键的极性，______键是非极性共价键。
答案：同种元素原子之间形成的4. 根据酸碱理论，能够接受质子的物质被称为______。
答案：碱5. 在有机化学中，碳原子通常以______杂化形式存在。
答案：sp3三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。