【全程复习方略】(广东专用)高考化学 第一章 第二节 离子反应课时提升作业
《第一章第二节离子反应》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《离子反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业设计旨在巩固学生对离子反应的基本概念、离子方程式的书写方法及离子反应类型的应用理解。
通过完成本次作业，学生应能熟练掌握离子反应的基本原理，并能够正确运用在日常生活和实验中遇到的离子反应问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固：学生需对所学的离子概念、离子类型以及常见的离子方程式进行归纳整理，加深记忆并强化对知识的理解。
2. 书写实践练习：要求学生完成至少五个不同情境下的离子反应方程式书写，包括酸碱反应、盐类水解等，旨在提高学生的实际操作能力。
3. 理解应用：通过一些与生活紧密相关的离子反应实例，让学生分析并解释这些实例中的离子反应过程和原理。
4. 开放性问题思考：设计一道关于离子反应的开放性问题，如“请设计一个实验，验证某物质在水溶液中的离子反应”，以培养学生的创新思维和实验设计能力。
三、作业要求1. 格式规范：学生在完成作业时需按照规范的化学书写格式，确保离子方程式、文字叙述等书写准确无误。
2. 独立思考：作业应体现学生的独立思考能力，鼓励学生在解决问题时尝试不同的方法和思路。
3. 及时提交：要求学生按时提交作业，以确保课堂进度不受影响。
4. 全面覆盖：本课时的知识点需在作业中得到全面覆盖和练习。
四、作业评价1. 正确性评价：评价学生答案的正确性，包括离子方程式的书写是否规范、准确。
2. 创新性评价：对于开放性问题，评价学生的创新思维和实验设计能力。
3. 过程性评价：关注学生在完成作业过程中的态度、努力程度以及解决问题的能力。
五、作业反馈1. 教师批改：教师需认真批改每一份作业，记录学生的优点和不足。
2. 课堂讲解：在下一课时中，针对共性问题进行讲解，对优秀作业进行展示和分享。
3. 个别辅导：对于存在问题较多的学生，教师需进行个别辅导，帮助他们找出问题并加以改正。
4. 总结反馈：定期总结学生的作业情况，及时调整教学策略和方法，以更好地满足学生的学习需求。
《第一章第二节离子反应》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《离子反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业的目标是帮助学生全面掌握《离子反应》这一高中化学课的基本知识，熟悉离子方程式的书写方法和原则，以及了解离子反应的实际应用，提高分析和解决问题的能力。
二、作业内容（一）复习知识要点学生需系统回顾电解质和非电解质的概念，了解电解质的电离过程和离子形成的原理。
（二）书写离子方程式选取课本中的典型例题和实际问题，学生需练习书写离子方程式，并明确每个符号和步骤的含义。
（三）理解离子反应的实质通过小组讨论或个人思考，学生需理解离子反应的实质是电解质在溶液中发生的化学反应，并能够分析其反应过程和特点。
（四）应用实践设计一个简单的实验，观察并记录实验过程中的离子反应现象，并尝试用所学知识解释实验结果。
三、作业要求1. 复习部分：要求学生对电解质和非电解质的概念进行梳理，并记录在作业本上。
2. 书写部分：学生需独立完成至少五个不同类型的离子方程式书写练习，并标注每个步骤的理由。
3. 理解部分：学生需提交一篇简短的文字说明，阐述对离子反应实质的理解。
4. 应用实践部分：学生需在家长的指导下完成实验，并撰写一份详细的实验报告，包括实验目的、步骤、现象记录以及分析讨论。
5. 提交方式：所有作业需在规定时间内通过班级学习平台提交，电子版清晰可读。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 准确性：离子方程式的书写是否准确无误。
2. 完整性：学生是否全面复习了相关知识点。
3. 逻辑性：学生对离子反应实质的理解是否清晰，分析是否具有逻辑性。
4. 创新性：学生在实验设计和报告撰写中是否展现出了创新思维。
5. 规范性：作业的格式、字体、排版等是否符合要求。
五、作业反馈教师将针对学生的作业情况进行详细反馈：1. 对正确的部分给予肯定和鼓励。
2. 对错误的部分进行纠正，并提供详细的解释和指导。
3. 对学生的努力和进步给予正面评价，激励学生继续努力。
4. 根据学生的作业情况，调整后续的教学计划和重点。
化学复习方略 课时提升作业(2) 第一章 第二节 离子反应(广东专供)
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课时提升作业(二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S H 2O+SO2↑的反应个数有( )A.4个B.5个C.8个D.12个3.(2013·防城港模拟)下列离子方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++S BaSO 4↓+H2OB.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na2Na++CuC.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+2H2O+I24.(2013·柳州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1的溶液中：Al、Si、K+、Na+B.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Si、I-、CC.pH=1的溶液中：N、Na+、S、C 17H35COO-D.0.1 mol·L-1的NaHSO 4溶液中K+、Fe2+、Cl-、N5.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N的水溶液中加入足量的Na 2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是( )A.Fe2+、NB.N、Al3+C.Fe3+、Cu2+D.Cu2+、Al3+6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。
《第一章第二节离子反应》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《离子反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《离子反应》第一课时的学习，使学生掌握离子反应的基本概念、离子方程式的书写方法及离子共存的条件等关键知识，培养其观察能力、逻辑思维能力和实践应用能力，同时提升学生分析和解决实际问题的能力。
二、作业内容本课时作业围绕《离子反应》核心知识点展开。
1. 概念梳理：要求学生理解离子反应的内涵及与其他化学反应的关联。
掌握离子、电解质的概念及其在溶液中的行为特点。
2. 离子方程式书写：选择典型反应，要求学生根据反应事实书写对应的离子方程式，包括物质拆分和电荷平衡等要点。
3. 离子共存条件分析：学习常见离子的性质及在溶液中可能发生的反应，判断给定离子组合能否共存，并解释原因。
4. 实际应用探究：设计实验或实际情境，要求学生运用所学知识分析解释溶液中发生的离子反应现象及过程。
三、作业要求1. 作业完成度：每位学生需独立完成作业，并按照规定的格式和要求进行书写和解答。
2. 知识点掌握：确保学生能够准确理解和掌握离子反应的基本概念和原理，能够正确书写离子方程式。
3. 思维拓展：鼓励学生在完成基本作业内容的基础上，思考与现实生活、其他学科或实验研究等相关的离子反应应用案例。
4. 时间安排：合理安排作业完成时间，要求学生需在规定时间内独立完成并提交作业。
四、作业评价1. 教师评价：根据学生提交的作业内容进行批改，给予及时反馈，并针对学生的理解程度和解题思路进行评价。
2. 同伴互评：鼓励学生之间互相评价作业，学习借鉴他人的优点和长处，共同进步。
3. 自评反思：要求学生完成作业后进行自我评价和反思，找出不足并寻求改进措施。
五、作业反馈1. 对学生的正确理解和精彩回答给予肯定和鼓励，增强学生学习的信心和兴趣。
2. 针对学生在作业中出现的错误或不足，进行及时指导和纠正，帮助学生明确错误原因并加以改正。
3. 根据作业完成情况和评价结果，对学生的学习情况进行总结分析，为后续教学提供参考依据。
第一章第2节离子反应课时作业上学期高一化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章第2节 离子反应-课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式正确的是A ．将CuO 加入稀硫酸中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB ．盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．铜片加入稀盐酸中 Cu+2H += Cu 2++H 2↑2．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有2-3CO B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有-ClC 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有+Na D向某溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有2-4SO A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是A ．322NaHCO HCl NaCl CO H O +=++ 2322CO 2H CO H O -++=+B ．()24422Ba OH H SO BaSO 2H O +=¯+ 2244Ba SO BaSO +-+=¯C ．()3322CuO 2HNO Cu NO H O +=+ 22O 2H H O-++=D ．2442Zn H SO ZnSO H +=+ 22Zn 2H Zn H +++=+4．在不同温度下，水溶液中c(H +)与c(OH -)有如图所示关系。
广东省化学(人教版)复习方略 课时提升作业(五) 第二
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课时提升作业(五)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O====H2SO3B.H2CO3====CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.C+O2CO22.(2013·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.(2013·茂名模拟)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) A.用油脂制肥皂 B.高炉炼铁C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用海水提取溴4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol Cr2得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++ 2S2+ O2+aOH-====Y+S4+2H2O。
广东省化学(人教版)复习方略 课时提升作业(一) 第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积
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课时提升作业(一)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.物质的量就是1 mol物质的质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.下列说法正确的是( )A.1 mol氧为32 gB.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×10243.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C.8n D.4n5.(2013·清远模拟)下列说法中不正确的是( )A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2,所需铝粉质量相等C.明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等D.1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等6.(2013·太原模拟)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积8.(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( )A.M+N====R+QB.M+2N====2R+QC.2M+N====2R+QD.2M+N====R+2Q二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
广东省化学(人教版)复习方略 课时提升作业(二) 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用
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课时提升作业(二)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的( )A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液3.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。
某文物保护单位现用500 mL 容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是( )A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液4.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾5.(2013·中山模拟)有五瓶溶液分别是①10 mL 0.6 mol·L-1NaOH水溶液,②20 mL 0.5 mol·L-1H2SO4水溶液,③30 mL 0.4 mol·L-1HCl水溶液,④40 mL0.3 mol·L-1醋酸水溶液,⑤50 mL 0.2 mol·L-1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.②>①>③>④>⑤D.②>③>④>①>⑤6.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
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【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第一章第二节离子反应课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S H2O+SO2↑的反应个数有( )A.4个B.5个C.8个D.12个3.(2013·防城港模拟)下列离子方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2OB.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na2Na++CuC.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+2H2O+I24.(2013·柳州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1的溶液中：Al、Si、K+、Na+B.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Si、I-、CC.pH=1的溶液中：N、Na+、S、C17H35COO-D.0.1 mol·L-1的NaHSO 4溶液中K+、Fe2+、Cl-、N5.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N的水溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是( )A.Fe2+、NB.N、Al3+C.Fe3+、Cu2+D.Cu2+、Al3+6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。
下面四个选项中能达到此目的的是( )A.Na+、K+、S、Cl-B.Cu2+、K+、S、NC.H+、K+、HC、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、S7.(2013·桂林模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B.NO 2与水的反应：3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C8.(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、S、CB.0.1 mol·L-1Na 2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N9.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )、+N、+OHN10.(能力挑战题)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )O2AlHC二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为。
12.(14分)(2013·来宾模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、N、S、C。
已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是。
E和氨水反应的离子方程式是。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。
13.(14分)(能力挑战题)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：HC为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B ，D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是mol·L-1。
答案解析1.【解析】选C。
CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·L-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L-1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L-1，故③错；如0.000 01 mol·L-1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L-1CH3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。
综上所述，选C。
2.【解析】选A。
2H++S H2O+SO2↑中H+应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把S氧化生成S，不符合题意；而S应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。
3.【解析】选D。
A项中Ba2+与OH-的化学计量数之比应为1∶2，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O；B项中钠不能从溶液中置换出其他金属，钠先与水反应，正确的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；C项中醋酸不能拆分为H+，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
4.【解析】选B。
A项水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1，则溶液pH=10或pH=4，若为碱性，则共存，若为酸性，则Al、Si不共存，Al+H++H 2OAl(OH)3↓，2H++Si H2SiO3↓；B项中=0.1 mol·L-1，c(H+)·c(OH-)=K W=1×10-14，故c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液，pH=13，呈碱性，离子可大量共存；C项C17H35COO-不共存，H++C 17H35COO-C17H35COOH；D项中NaHSO4Na++H++S，4H++N+3Fe2+3Fe3++NO ↑+2H 2O，Fe2+、N不共存。
5.【解析】选D。
加入足量的Na2O2固体，相当于加入强氧化性物质和强碱，Fe2+被氧化为Fe3+，同原有的Fe3+一起生成Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3溶解，溶液中Fe3+增多，Fe2+不再存在；整个过程中Al3+、Cu2+都是先沉淀后溶解，离子数目几乎没有变化；N在加入足量的Na2O2固体后，生成NH3逸出，数目减少。
6.【解析】选D。
A项，若四种离子的浓度均为1 mol·L-1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+，溶液为蓝色；C项，H+和HC不能大量共存。
【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。
如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而忽略电荷守恒，导致错选A项，或忽视“无色混合溶液”的信息而错选B项。
7.【解析】选B。
A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A错；C项，醋酸是弱酸属于弱电解质，不能改写成离子，C错；D项向NaAlO 2溶液中通入过量CO2，应生成HC，故离子方程式为Al+CO 2+2H2O Al(OH)3↓+HC，D错。
【方法技巧】高考对离子方程式正误判断常设置的错误形式离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。
解此类问题时应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
8.【解析】选A。
A项，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-，它们与K+、S、C均不反应，A项正确；B项，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、C，C可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-，Fe3+既可与SCN-反应，也可以与I-发生氧化还原反应，C项错误；D项，c(H+)/c(OH-)=1×1014，又常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14，则c(H+)=1 mol·L-1，溶液显酸性，H+与ClO-不能大量共存，D 项错误。