新人教版八下科学第二章第2节 物质的微观粒子模型(总2课时)第二课时
八年级科学下第二章第2节物质的微观粒子模型第二课时教学课件共16张PPT
原子一定比分子小吗？
（五）巩固练习
1、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B.原子是构成物质的最小粒子
C．原子是保持物质的化学性质的最小粒子
D.原子是不能再分的粒子
2、1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：
字母的种类不同或 数目不同，构成不同的单词
如果将字母换成原子呢？
氢原子 种类不同
碳原子
构成 分子
氧原子
氢分子
氧分子
水分子
二氧化碳分子
甲烷分子
1、原子的种类或数目不同，构成的分子也不同。
1、原子的种类或数目不同，构成的分子也不同。
氢原子 数目不同
碳原子
构成 分子
氧原子
氧分子
一氧化碳分子
水分子
臭氧分子
3、同种原子构成不同物质时结构是不同的。
数字的启示？
1、1ml水约由20滴水组成，一滴水约由 102个1 水
分子构成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么 乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积， 一个句号竟有1018个碳原子。
结论： 分子很小，原子更小
但都有一定的体积和质量。
①物质都是由原子构成；
②原子是微小的不可分割的实心球体；
③同类原子的性质和质量都相同。
从现代的观点看，这三点中不正确的是（ ）
A．②
B. ①②
C. ②③
D. ①②③
3、下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氧气
B.水
C.铁
D.氢气
熔点高
金
刚
浙教科学八年级下册第2章第2节 物质的微观粒子模型(共17张PPT)
氢分子
在由分子构成的物质中，分子是保持 物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中最小微粒
活动5：模拟水蒸发的过程
蒸发
液态水
气态水
水分子
氧原子
氧分子
水 电 解
通 电
重新组合
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氢原子
氢分子
水 蒸 发
液态水
蒸发
气态水
化学变化和物理变化的区别
化学变化（水电解）：
分子变成其他分子
物理变化（水蒸发）：
分子本身没有发生变化
碳原子
氮原子
活动3：制作以下分子模型
氢分子：1个氢分子由2个氢原子构成；
氧分子：1个氧分子由2个氧原子构成； 一氧化碳分子：1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成 二氧化碳分子：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
活动4：模拟水电解过程
水
水分子 氧原子
氧气
氢气
氧分子
通 电
重新组合
氢原子
以水分子为模型，建构 知识框架，图文并茂
1、分子和原子的主要区别是（ B ） A、分子能直接构成物质，原子不能 B、在化学反应中，分子可分，原子不可分 C、分子质量大，原子质量小 D、分子间有空隙，而原子间无空隙
2、下列说法错误的是---------------（ C ） A．二氧化碳是有二氧化碳分子构成 B．1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的 C．氧气是由氧原子构成的 D．1个氧分子中含有2个氧原子
第二节 物质的微观粒子模型
请在纸上描绘出
一杯水中的分子世界
水电解实验 水
水 分 子
氢气
氢 分 子
氧气
氧 分 子
八年级科学下册 第2章 第2节 物质与微观粒子模型教案2 (新版)浙教版
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------八年级科学下册第2章第2节物质与微观粒子模型教案2 （新版）浙教版第 2 节物质与微观粒子模型第一课时一、教学目标：1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成；2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可分；3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。
二、教学重点、难点：了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可分。
三、教学准备：多媒体课件四、教学方法：科学探究、启发等。
五、教学过程：（一）引入：我们已经知道分子是构成物质的一种微粒。
那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？（二）新课：科学探究：水分子是由什么构成的？ 1、提出问题：水分子是由什么构成的呢？水分子还能再分吗？ 2、建立假设：①水分子可能是由一些更小的微粒构成，这些微粒我们看不1 / 9见；②水分子可能是最小的微粒，它不能再分。
3、设计实验：我们在做电解水实验时已知道，当直流电通过液态水时，发现水变成了两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是 2：1。
思考：这一实验说明了什么？ 4、得出结论：电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。
这种比分子更小的微粒就是原子。
6、课外拓展：（查找道尔顿原子论相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。
）早在 1803 年 10 月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子的概念,讲述了他的原子论。
他的基本观点可归纳为三点（1）元素是由非常微小、不可再分的微粒原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
八年级科学第2节丨物质的微观粒子模型(1)
第2节 物质的微观粒子模型
[情景展示2]观察下图。
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第2节 物质的微观粒子模型
[问题探究]从以上分子模型图中可以获得哪些信息？ [思考交流]________________________________________________ [归纳提升]构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 [课堂速记]_______________________________________________
第2节 物质的微观粒子模型
[问题探究]通过上述信息，你能获取哪些信息？ [思考交流] _______________________________________________________
第2节 物质的微观粒子模型
[归纳提升]分子和原子都很小，原子半径一般在10－10 m的 数量级；碳原子质量的数量级为10－26 kg，氢原子质量的数 量级为10－27 kg。不同种类的分子和原子的质量是不同的。
第2节 物质的微观粒子模型
新知二 粒子的大小与质量
1．大小：分子和原子的体积很小，原子半径一般在10－10 m的 数量级。 2．质量：分子和原子的质量很小，如氢分子质量的数量级为 10－27 kg。
第2节 物质的微观粒子模型
探究点二 粒子的大小与质量
[情景展示] 1.一滴水(以20滴为1 mL计)中大约有1.67×1027个水分 子。如果十亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数一百个，日夜 不停地数要数三万年才能数完。 2．几种分子和原子的质量。
第2节 物质的微观粒子模型
5．物质通常由___分_子____构成。有些物质则直接由____原_子___构成， 如金属、稀有气体、某些固态非金属单质(如金刚石、石墨)等。若 物质直接由原子构成，则原子是保持物质化学性质的最小粒子。 6．分子和原子的区别与联系
科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
【新版】浙教版科学八年级下册《物质的微观粒子模型》第二课时【创新教案】
第二节物质的微观粒子模型第二课时【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】物质的微观粒子模型【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）知道甲烷分子的结构。
（2）知道原子半径的数量级；2.过程与方法（1）通过认识简单分子模型实验，初步学会用模型方法来认识微粒；（2）学习球棍材料的连接方法，尝试简单模型的制作。
3.情感态度与价值观（1）进一步体会模型的作用以及做实验的乐趣；（2）感受粒子的客观存在，体验粒子大小的数量级。
二、教学重难点教学重点：认识简单分子模型实验。
教学难点：制作甲烷分子模型和甲烷的结构。
三、教学准备四、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第二节《物质的微观粒子模型》，主要讲授粒子的大小与质量与实验：认识简单分子模型。
同时，本节课原子的相关知识点也为下节《原子结构的模型》的学习做下铺垫。
五、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。
在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。
在知识方面，经过上一节课的学习，学生已经了解了模型的概念与作用，这些知识将为本节课的学习减轻负担。
六、教学过程1．复习回顾[教师导入] 上课！同学们好。
今天我们将继续学习第二节物质的微观粒子模型[板书] 2.2 物质的微观粒子模型（2）。
[教师提问] 同学们有没有想过一滴水约有多少个水分子吗？能不能猜猜看。
[七嘴八舌]……[点评总结] 同学们是不是已经尽量把数字往大了猜了，可即使这样，猜出来的数字还是远远小于实际测得的数字。
经测量，一滴水约有17万亿亿个水分子。
把17万亿亿换算成科学计数法，得出17万亿亿=1.7×1021。
单看这个数据同学们可能还没什么概念，就拿熟悉的乒乓球作比较，如果把水分子放大到乒乓球那么大，相当于把乒乓球放大到地球那么大。
通过这个比较，同学们是不是大概能感受到分子、原子的微小。
《第二章第2节物质的微观粒子模型》学历案-初中科学浙教版13八年级下册
《物质的微观粒子模型》学历案（第一课时）一、学习主题本学习主题属于初中科学课程中“物质的微观粒子模型”一课，该课旨在引导学生理解物质的微观组成及其特性，帮助学生构建物质结构的模型和理论。
二、学习目标1. 知识与理解：了解物质是由分子、原子等微观粒子组成，理解分子和原子的基本概念及特性。
2. 过程与方法：通过实验观察和模型构建，培养观察、分析、推理的能力。
3. 情感态度与价值观：形成科学探究的乐趣，增强对自然世界的好奇心和求知欲。
三、评价任务1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与度、讨论的积极性和对知识的理解程度。
2. 作业评价：通过课后作业，评价学生对分子、原子等微观粒子概念的理解和运用能力。
3. 实验操作评价：通过学生实验操作过程和结果，评价其实验技能和观察能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示日常生活中的物质变化现象，引导学生思考物质的微观组成，激发学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解分子、原子的基本概念和特性，包括它们的组成、运动规律及相互作用等。
3. 模型构建：引导学生通过实物或模拟实验，观察和构建物质微观粒子的模型，加深对概念的理解。
4. 小组讨论：学生分组讨论分子和原子在物质变化中的作用，以及它们与宏观物质性质的关系。
5. 课堂互动：教师提出问题，学生互动回答，加强学生对知识的理解和记忆。
6. 总结归纳：总结本课重点内容，强调分子、原子等微观粒子在物质世界中的重要性。
五、检测与作业1. 课堂检测：进行小测验，检测学生对分子、原子等概念的理解程度。
2. 课后作业：布置相关习题，包括选择题、填空题和简答题，巩固学生对知识的掌握。
同时布置实验报告作业，要求学生根据所学知识完成实验报告，描述实验过程和结果。
3. 实验操作：要求学生在家中自行进行简单的实验操作，如观察水的蒸发、凝固等过程，并记录观察结果。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在学习过程中的表现，包括对知识的理解程度、实验操作的技能以及与同学和老师的互动等。
八年级下册科学《物质的微观粒子模型》教案、教学设计
5.针对不同学生的学习特点和能力水平，教师应实施差异化教学，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：让学生掌握物质的微观粒子模型，理解物质的性质与微观粒子之间的关系。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计一系列有关微观粒子的练习题，检验学生对课堂所学知识的掌握。
-练习题包括选择题、填空题和简答题，涵盖本节课的核心知识点。
2.教学方法：课堂实时反馈，让学生在练习中巩固所学知识。
3.教学目的：及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题，提高学生对微观粒子知识的掌握程度。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师引导学生对本节课所学内容进行总结，梳理关键知识点。
-教师提问：“通过本节课的学习，大家掌握了哪些关于物质微观粒子的知识？这些知识如何帮助我们更好地理解生活中的现象？”
2.教学方法：让学生用自己的话复述所学知识，培养他们的归纳总结能力。
3.教学目的：巩固所学知识，提高学生对微观粒子概念的理解，为后续学习打下坚实基础。
八年级下册科学《物质的微观粒子模型》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解物质是由微观粒子组成的，微观粒子包括分子、原子和离子等。
2.掌握物质的微观粒子模型，如原子结构、分子结构等，并能运用模型解释一些常见现象。
3.了解物质的性质与微观粒子之间的关系，如微粒的大小、电荷、排列方式等。
4.能够运用所学知识，解释生活中的实际问题，如为什么物质有不同的状态、颜色、气味等。
2.设想二：运用多媒体、实物模型等教学资源，帮助学生建立直观的微观粒子概念。
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6、氢原子的质量很小，它的质量在（ A.10-27千克 B.10-20千克 C.10-17千克 D.10-10千克
）
7、已知：一个铁原子的质量为9.35×10-26 千克，一个氢原子的质量为1.674×10-27千 克，则1克铁含铁原子 1.07×1022 个， 1克氢气含氢分子（一个氢分子含两个氢原 子） 3.99×1023 个。
铁
许多铁原子
①金属：银(Ag)、铁(Fe)等； ②固态非金属：硫(S)、磷(P)、碳(C)等 ③稀有气体：氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)
粒子的大小与质量
1、原子的体积很小，原子半径一般在10-10米 数量级 2、原子的质量非常小，不同种类的原子质量 不同，体积也不同。
氢分子质量在10-27千克的数量级。
5、1985年科学家发现了C60分子。1991年科学家又 发现一种新的碳单质“碳纳米管”，它是由六边 形的碳原子构成的管状大分子（如图D图中小黑 点均代表碳原子），用你所学到的知识回答下问 题。
(1)C60分子的结构示意图是 (选序号)； (2)以上物质都是由 碳 原子构成的， 所以，同种原子可构成 不同物质 。
• 已知一粒米的质量为2.1×105千克，如果等分这 粒米，要分几次才能把它分到） A、分子可分割、原子不可分割 B、分子质量大，原子质量小 C、分子能够直接构成物质，原子不能直接构成物质 D、在化学反应里分子可分成原子，而原子不能再分 2、在下列关于分子的叙述中正确的是（ ） A、分子是保持物质化学性质的一种粒子 B、分子是化学变化中的最小粒子 C、分子是保持物质物理性质的一种粒子 D、一切物质都是由分子构成的 3、当物质发生 物理 变化时，它的分子本身没有 发生变化；当物质发生 化学 变化时，它的 分子本身就发生变化。
不同种类的物质
甲烷分子
氮气分子
二氧化碳分子
二氧化硫分子
•不同的物质由不同的分子构成。
氢原子
氢分子
氧分子
甲烷分子
氧原子
水分子 一氧化碳 乙炔分子
碳原子 过氧化氢
二氧化碳
甲醛分子
•不同种类的分子是由不同种类和不同数量的原子构成.
•构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
有些物质是直接由原子构成。 (化学性质由构成它的原子保持)
4、判断：
（1）水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质， 所以他们的分子中没有相同的原子（ ） （2）水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质， 因为组成分子的原子数目不同（ ） （3）水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质， 所以组成它们的分子种类都不同（ ） （4）在水、氧气、二氧化碳分子中，都含有氧原 子，所以可视为同类物质（ ）