全程复习构想2018高考化学一轮复习第十章化学实验基础3化学实验设计与评价课件新人教版
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高考化学一轮复习-第10章 化学实验基础 第34讲 实验方案的设计与评价课件 鲁科版
解析 据得失电子守恒和质量守恒定律配平化学方程式：3FeS＋5O2
高温 =====
Fe3O4＋3SO2。
解析答案
(2)将气体a通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_H__2O__2＋__S_O__2=__=_=_H_2_S_O_4_。 解析 H2O2和SO2发生氧化还原反应：H2O2＋SO2===H2SO4。
解析答案
1 23
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的 质量分数将_偏__高__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 解析 过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量 后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。
解析答案
方案二
1 23
实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
证明溶液含有亚铁离子的方法是________________________________。
能得出的结论是________(填字母)。
a.M中一定有＋3价和＋2价铁，不能确定是否有0价铁
b.M中一定有＋3价和0价铁，无＋2价铁
c.M中一定有＋3价铁，0价和＋2价铁至少有一种
d.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁
c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d.①③⑤③④⑥⑦⑧ 若M完全被还原后碱石灰增重n g，则yx为_____(用含m、n的代数式表示)。
解析答案
1 23
2.下图是1.00 g MgC2O4·nH2O晶体放在坩埚里从25 ℃缓慢加热至700 ℃分 解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知该晶体 100 ℃以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230 ℃时完全失去结晶水)
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十章化学实验基础3化学实验设计与评价课件
(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确 定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握 各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图，分析各项实验装臵的作用。有许多综合实验题 图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析 图中所示的各项装臵，并结合实验目的和原理，确定它们在该实 验中的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学 原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找 出影响实验成败的关键以及产生误差的原因， 或从有关数据中归 纳出定量公式，绘制变化曲线等。
(3)根据题中信息，提出另外两种假设。假设二：全部为碱 式 碳 酸 铅 [2PbCO3· Pb(OH)2] ； 假 设 三 ： 为 PbCO3 和 2PbCO3· Pb(OH)2 的混合物。 (4)①因为 PbCO3 受热分解不产生水， 而 2PbCO3· Pb(OH)2 受 热分解产生水，所以可利用此不同设计实验方案。 ② 因为 △ PbO＋CO2↑， PbCO3===== 所以可以利用固体加热前后质量的改 变量来确定结论。
(2)室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、 同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在 Na2CO3 溶 液 中 PbSO4 转 化 率 较 大 ， 理 由 是 ________ 2－ Na CO 溶液中的 c (CO ______________________ 。 2 3 3 )大
针对训练 1.(2017· 北京海淀区一模 )工业上从废铅蓄电池的铅膏回收 铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏 ( 主要成分为 － 2－ PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2 (aq) PbCO (s) ＋ SO 3 3 4 (aq)。 某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程， 探究上述反应的实验条件 2－ cSO4 及固体产物的成分。 2－ c CO (1)上述反应的平衡常数表达式：K＝________ 3 。
2018高考化学一轮复习第10章化学实验第3课时物质的制备实验方案的设计与评价课件
精准高考
化 学
人教版
必考内容
第十章 化学实验
第三课时 物质的制备、实验方案的设计与评价
考 纲 解 读
考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.根据实验试题要求设计、评价或改进
命题趋势 以陌生有机物的制备为载体综合考
查基本实验操作是近几年全国卷命
题的主要形式。将定性实验与定量 实验相结合，根据实验目的设计简 单实验方案，或对已有方案进行评 价，将实验基础与实验操作相结
△
制备原理
MnO2=2KCl＋ (1)试管要干燥； ___________________ △ (2)试管口略向下倾斜； 3O2↑ _________ △ (3)加热时先均匀加热 2NH 4Cl＋Ca(OH)2=== ___________________ 再固定加热 CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O ___________________
斗既可以增强
反应特点 发生装置图 适用气体
制备原理
注意事项
固体＋液 体―→气 体
NH3
NH3· H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
(2)使用长颈漏斗 时， 要使漏斗下端 插入液面以下；
SO2
Na ___________________ 2SO3＋H2SO4(浓)=== Na 2SO4＋SO2↑＋H2O ___________________
反应特点 发生装置图 适用气体 固体＋液 体――→ 气体
△
制备原理
注意事项 (1)烧瓶加热时要垫上
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
石棉网； (2)反应物均为液体时， 烧瓶内要加碎瓷片，防
化 学
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必考内容
第十章 化学实验
第三课时 物质的制备、实验方案的设计与评价
考 纲 解 读
考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.根据实验试题要求设计、评价或改进
命题趋势 以陌生有机物的制备为载体综合考
查基本实验操作是近几年全国卷命
题的主要形式。将定性实验与定量 实验相结合，根据实验目的设计简 单实验方案，或对已有方案进行评 价，将实验基础与实验操作相结
△
制备原理
MnO2=2KCl＋ (1)试管要干燥； ___________________ △ (2)试管口略向下倾斜； 3O2↑ _________ △ (3)加热时先均匀加热 2NH 4Cl＋Ca(OH)2=== ___________________ 再固定加热 CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O ___________________
斗既可以增强
反应特点 发生装置图 适用气体
制备原理
注意事项
固体＋液 体―→气 体
NH3
NH3· H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
(2)使用长颈漏斗 时， 要使漏斗下端 插入液面以下；
SO2
Na ___________________ 2SO3＋H2SO4(浓)=== Na 2SO4＋SO2↑＋H2O ___________________
反应特点 发生装置图 适用气体 固体＋液 体――→ 气体
△
制备原理
注意事项 (1)烧瓶加热时要垫上
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
石棉网； (2)反应物均为液体时， 烧瓶内要加碎瓷片，防
2018版高考化学一轮复习第10章《化学实验基础》课件包(鲁科版4份)(3)
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高三一轮总复习
[应用体验]
1．选择合适的试剂，能否用右图所示的装置分别制取少量NO和O2？为什 么？写出有关方程式。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________
法。
且相差较大，即相对分子质量
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高三一轮总复习
4．尾气处理分析 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气 体，再排放到空气中。 (1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。 (2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。 (3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。 (4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。 (5)用收集法除去的是：NO。
图2
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高三一轮总复习
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl ＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填 “快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的 颜色不变，则装置C的作用是_________________________________________。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。在ClO2释放 实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
全程温习构思2018高考化学一轮温习第十章化学实验基础3化学实验设计与评判课时作业新人教版
答案：C
2．(2017·烟台一模)以下图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A
B
实验方案
实验目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C
D
实验方案
实验目的
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
解析：A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反映速度快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加速反映速度；B项，Fe作阳极，发生反映：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反映：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2能够维持溶液中无氧状态，煤油也可隔间空气，能够达到实验目的；C项，CO2也能够被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部份HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反映生成的(也可能是与挥发的HCl反映)，无法达到实验目的。
答案：(1)圆底烧瓶 碱石灰(或其他合理答案)
(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移动水槽M，一段时刻后，导管中形成一段水柱，那么说明装置气密性良好(或其他合理答案) 排除装置中的空气，保证反映在无氧无水环境下进行
(3)使CCl4汽化 (4)蒸馏
B温度下发生的反映为________________________________________________________________________。
(2)B点时，该物质完全反映，请选择最正确试剂验证B温度下产物的成份。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。
2．(2017·烟台一模)以下图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A
B
实验方案
实验目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C
D
实验方案
实验目的
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
解析：A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反映速度快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加速反映速度；B项，Fe作阳极，发生反映：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反映：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2能够维持溶液中无氧状态，煤油也可隔间空气，能够达到实验目的；C项，CO2也能够被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部份HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反映生成的(也可能是与挥发的HCl反映)，无法达到实验目的。
答案：(1)圆底烧瓶 碱石灰(或其他合理答案)
(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移动水槽M，一段时刻后，导管中形成一段水柱，那么说明装置气密性良好(或其他合理答案) 排除装置中的空气，保证反映在无氧无水环境下进行
(3)使CCl4汽化 (4)蒸馏
B温度下发生的反映为________________________________________________________________________。
(2)B点时，该物质完全反映，请选择最正确试剂验证B温度下产物的成份。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。
高考化学一轮复习第十单元实验方案的设计与评价讲课文档
2．评价形式 评价时，从以下几个方面分析： (1)实验原理：是否适合实验室制备(_________原__料__易__，得
___操__作__简__便___，______无__污__染__等)；是否是工业制备方法(适合
于大规模生产，无污染)。
第十二页，共78页。
(2)实验装置：____发__生装置是否合理；净化、______装干置燥是 否合理；___尾___气处理装置是否合理等等。
否则易产生倒流现象而炸裂试管，故 B 错误；用浓盐酸和二氧
化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，
故 C 错误；萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上
口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳
萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下 口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D 正确。
C
浓盐酸与MnO2反应制备 气体产物先通过浓硫酸，后通
纯净Cl2
过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层
第十七页，共78页。
解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，
并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故 A 错误；排水
法收集 KMnO4 分解产生的 O2，应先移出导管，后熄灭酒精灯，
性越强，盐酸中的Cl－不是最高价，不能比较非金属性，C错误；
铜与稀硫酸不反应，氧化铜属于碱性氧化物，能和酸反应，因 此可以除去 Cu 中的氧化铜，D 正确。
答案：D
第二十四页，共78页。
考点一 实验方案的设计
[典例1](2017年新课标卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮 含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量 。 已知 ： NH3 ＋ H3BO3===NH3·H3BO3 ； NH3·H3BO3＋
___操__作__简__便___，______无__污__染__等)；是否是工业制备方法(适合
于大规模生产，无污染)。
第十二页，共78页。
(2)实验装置：____发__生装置是否合理；净化、______装干置燥是 否合理；___尾___气处理装置是否合理等等。
否则易产生倒流现象而炸裂试管，故 B 错误；用浓盐酸和二氧
化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，
故 C 错误；萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上
口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳
萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下 口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D 正确。
C
浓盐酸与MnO2反应制备 气体产物先通过浓硫酸，后通
纯净Cl2
过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层
第十七页，共78页。
解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，
并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故 A 错误；排水
法收集 KMnO4 分解产生的 O2，应先移出导管，后熄灭酒精灯，
性越强，盐酸中的Cl－不是最高价，不能比较非金属性，C错误；
铜与稀硫酸不反应，氧化铜属于碱性氧化物，能和酸反应，因 此可以除去 Cu 中的氧化铜，D 正确。
答案：D
第二十四页，共78页。
考点一 实验方案的设计
[典例1](2017年新课标卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮 含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量 。 已知 ： NH3 ＋ H3BO3===NH3·H3BO3 ； NH3·H3BO3＋
2018版高考化学一轮总复习第十章化学实验基础第33讲化学实验设计与评价课件
答案： (1)有气泡逸出、 澄清石灰水变浑浊
CO2
冷
凝(水蒸气、 草酸等)， 防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀， 干扰 CO2 的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H 中黑色粉末
变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液， 有气泡产生 ②用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗
ClO2 释放实验中，打开 E 的活
塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是验证是否有 ClO2 生成。
(4)操作步骤。 ①将氯酸钾和 MnO2 混合共热。 ②冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。 ③取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的 AgNO3 溶液。 (5)实验现象：观察到有白色沉淀生成。 (6)实验结论：证明氯酸钾中含有氯元素。
[易错警示]——判断正误 (1)用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液， 增强 KMnO4 的强氧 化性。( ) )
第十章 化学实验基础
第 33 讲 化学实验设计与 评价
新课标考纲展示
根据化学实验的目的和 要求，能做到： 1.设计实验方案Байду номын сангаас 2.正确选用实验装置。 3.掌握控制实验条件的方 法。 4.预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据， 得出合理结论。 5.评价或改进实验方案。
全国卷三年考情 卷Ⅰ：T10 2016 卷Ⅱ：T13 卷Ⅲ：T9、T26(1) 卷Ⅰ：T10、T26(2) 2015 卷Ⅱ：T13、T26(3) 卷Ⅰ：T8 、T13 卷Ⅱ：T10
－ 粉中含有明矾，只要证明操作 1 所得溶液中含有 SO2 4 或
Al3＋即可，故可用 BaCl2 溶液或 NaOH 溶液来证明。 答案：(1)臭粉和明矾 (2)NH3 NH4HCO3 和 NaHCO3 产生无色有刺激性
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 第4节 定量实验和化学实验的设计与评价
第四节定量实验和化学实验的设计与评价1．定量型实验试题整体分析思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
2．定量测定数据的方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．定量型实验数据的筛选一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。
(2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。
然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
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(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗 涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目 的是_________________________________________________。
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
(5)
某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、 SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右 图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO4·7H2O 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液)： 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________________
第3讲 化学实验设计与评价
[考纲要求] 根据化学实验的目的和要求，能做到：
①设计实验方案； ②正确选用实验装置； ③掌握控制实验条件的方法； ④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结 论； ⑤评价或改进实验方案。
(2)基本内容
(3)基本思路
(4)实验方案设计的步骤
2．化学实验方案的评价 (1)化学实验评价的内容
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
(1)制备 FeCO3 时，选用的加料方式是___c_____(填字母)，原 因是_避__免__生__成___F_e_(O__H_)_2_沉__淀___。
a．将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将 FeSO4 溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3 溶液的反应容器中 c．将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的反应容器中
⑤规范性视角
a．仪器的安装与拆卸。 b．试剂添加的顺序与用量。 c．加热的方式方法和时机。 d．仪器的查漏、气密性检验。 e．温度计的规范使用、水银球的位置。 f．实验数据的读取。 g．冷却、冷凝的方法等。
[知识拓展] 1．尾气处理装置的设计 在设计尾气处理装置时，要充分考虑装置是否符合以下几 点：能充分吸收气体、不能倒吸、尾气处理装置应与大气相通。 例如：下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水)中，A、C、 E、F、G 装置均能防止倒吸，B、D 装置均不能。
2．防污染安全装置的设计 例如：下列尾气处理装置中，A 装置可吸收有毒的尾气(如 Cl2 等)，B 和 C 装置可吸收易倒吸的尾气(如 HCl、NH3 等)，D 装置可用于除去 CO、H2 等可燃性气体，E 装置可用于收集所有 气体．
3．量气装置的设计 例如：下列装置中，A 装置是常规的量气装置，B、C、D 装置是改进后的装置，而 E 装置则不能测量气体体积。
4．启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，是气体制 备的常用装置。实验室中没有启普发生器时，可以根据启普发生 器的原理设计出简易制气装置，如下图所示的装置。
[真题示例](2013·江苏单科，19)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一 种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制 备：
(2)生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的 方法? 取最后一次的洗涤滤液 1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸 酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
(3)将制得的 FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量 铁 粉 ， 80 ℃ 下 搅 拌 反 应 。 ① 铁 粉 的 作 用 是 防__止__＋__2__价__的__铁__元__素__被__氧__化_。②反应结束后，无需过滤，除去过 量铁粉的方法是加__入__适__量__柠__檬__酸__让___铁__粉_。反应完全
FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉
淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1 计算)。
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Fe3＋
1.1
3.2
评价实验原理 是否明确、合理 评价实验方案 是否安全、可行 评价药品、仪器 是否方便、易得 评价实验现象和结论 是否明显、清晰
(2)化学实验评价的五大视角 ①可行性视角：只有合理且切实可行的实验方案才有意义。 可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作 两个方面分析： a．理论上要科学合理。 b．操作上要简单可行。 ②经济效益视角：评价一种实验方案，不仅要从科学性上判 断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。
③绿色化视角 a．分析实验药品是否有毒，是否会造成环境污染。 b．仪器药品是否价格低廉、便宜易得。 c．反应是否充分，原子经济性强。
④安全性视角 a．避免炸裂：受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气 体中混有助燃气体等。 b．防污染：有毒尾气未经处理、剩余药品随意丢弃、实验 产生的废液肆意倾倒等。 c．防失火：点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、易燃试剂与 明火接触等。 d．防吸水：极易水解、吸水性强(潮解)的物质未密封保存 或与潮湿空气接触，大量吸水导致液体溢出或药品变质等。
“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加 NaOH 溶液调节反应液的 pH 约为 5，过滤”或“过滤，向滤液中滴 加过量的 NaOH 溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足 量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后， 过滤”
得到 FeSO4 溶液，______________________________ 得到 FeSO4·7H2O 晶体。
FeCO3 沉淀中吸附的离子有 Na＋、SO24－、CO23－等，检验其中某 种离子是否存在即可证明沉淀是否已洗净，实际检验时应尽量选
滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到 60 ℃饱和溶液，冷却至 0 ℃ 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
解析：(1)Fe2＋开始生成 Fe(OH)2 的 pH 为 5.8，为防止 Fe(OH)2 的生成，应将 Na2CO3 溶液滴加到 FeSO4 溶液中制备 FeCO3。(2) 沉淀洗涤的目的是除去沉淀吸附的可溶性杂质，由制备反应可知