课题3 利用化学方程式的简单计算
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课题3：利用化学方程式的简单计算
【课堂练习】
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
点燃
C +
O2
======
C O2
12 ： (16×2) ： 12 ： 32 ： 若： 3克 : ( 8 )克 ：
若： ( 6 )克： (16 )克
(12+16×2) 44 (11 )克 ： 22 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的实际质量比是 成正比例关系。其实际质量比 课题三 为相应物质的相对原子质量或 利用化学方程式的简单计算 者相对分子质量比 已知反应物（或生成物）的质 Байду номын сангаас，可求出生成物（或反应物） 的质量。
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 80 ------ = -----3g X 3g×80 X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 …....….….设
课题三
利用化学方程式的简单计算
例1：电解18千克水，可以得到氢 气多少千克？
解：设可以得到氢气质量为x 通电 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ 36 18kg 4 36 = X 18kg X = 2kg 答：可以得到2千克氢气 4 X
根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
(2)写出化学方程式…....写
(3)列出相关数据…..…....列 (4) 写比例式,求解 .…...比
….. …... ……………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…....答
C +
O2
======
C O2
12 ： (16×2) ： 12 ： 32 ： 若： 3克 : ( 8 )克 ：
若： ( 6 )克： (16 )克
(12+16×2) 44 (11 )克 ： 22 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的实际质量比是 成正比例关系。其实际质量比 课题三 为相应物质的相对原子质量或 利用化学方程式的简单计算 者相对分子质量比 已知反应物（或生成物）的质 Байду номын сангаас，可求出生成物（或反应物） 的质量。
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 80 ------ = -----3g X 3g×80 X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 …....….….设
课题三
利用化学方程式的简单计算
例1：电解18千克水，可以得到氢 气多少千克？
解：设可以得到氢气质量为x 通电 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ 36 18kg 4 36 = X 18kg X = 2kg 答：可以得到2千克氢气 4 X
根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
(2)写出化学方程式…....写
(3)列出相关数据…..…....列 (4) 写比例式,求解 .…...比
….. …... ……………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…....答
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算
第五单元化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
• 学会有关反应物和生成物的质量 计算。 • 学会解题格式，培养解计算题的 能力。
例题 1：
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量 是多少？（计算结果保留一位小数）
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
2KMnO4
2×158 6.3g
（可能用到的相对原子质量：H——1
O——16）
练习3：（选做习题）
加热3.16g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 同时得到二氧化锰多少克？
Mn——55
（相对原子质量：K——39
O——16）
在本课题的学习中你学到了什么？ 还有哪些困惑？
在进行化学的有关计算时，应注意以下问题：
（1）首先要正确把握题目中的化学含义，即正确书写反 应的化学方程式，特别要注意配平。 （2）注意所设的未知量不要带单位。如：“设需要***的质 量为x”，不要写成“设需***的质量为xg”。 （3）注意相对分子质量计算要正确，切不可忘记将相对 分子质量与化学式前面的计量数相乘。 （4）必须注明化学反应的条件及反应物和生成物的状态等。 （5）列出比例式时，要注意相关量的对应要正确。如果利 用质量关系进行计算，必须使用统一的质量单位。 （6）在相应的化学式下面列出的必须是纯净物的质量。
CaCO3
100
x
100 56 X=
高温
CaO +CO2
56
5.6t
= x 5.6t =10t
100×5.6t 56
答：需要碳酸钙10t。
练习1：
在空气中燃烧3.1g红磷，需要氧气 多少克？
（相对原子质量：P——31 O——16）
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
• 学会有关反应物和生成物的质量 计算。 • 学会解题格式，培养解计算题的 能力。
例题 1：
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量 是多少？（计算结果保留一位小数）
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
2KMnO4
2×158 6.3g
（可能用到的相对原子质量：H——1
O——16）
练习3：（选做习题）
加热3.16g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 同时得到二氧化锰多少克？
Mn——55
（相对原子质量：K——39
O——16）
在本课题的学习中你学到了什么？ 还有哪些困惑？
在进行化学的有关计算时，应注意以下问题：
（1）首先要正确把握题目中的化学含义，即正确书写反 应的化学方程式，特别要注意配平。 （2）注意所设的未知量不要带单位。如：“设需要***的质 量为x”，不要写成“设需***的质量为xg”。 （3）注意相对分子质量计算要正确，切不可忘记将相对 分子质量与化学式前面的计量数相乘。 （4）必须注明化学反应的条件及反应物和生成物的状态等。 （5）列出比例式时，要注意相关量的对应要正确。如果利 用质量关系进行计算，必须使用统一的质量单位。 （6）在相应的化学式下面列出的必须是纯净物的质量。
CaCO3
100
x
100 56 X=
高温
CaO +CO2
56
5.6t
= x 5.6t =10t
100×5.6t 56
答：需要碳酸钙10t。
练习1：
在空气中燃烧3.1g红磷，需要氧气 多少克？
（相对原子质量：P——31 O——16）
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
7、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还 有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D 的值为 （ ） A. 5︰4︰3︰2 C. 3︰2︰4︰5 B. 4︰5︰3︰2 D. 2︰3︰5︰4
神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通 过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学 方程式如下： 2LiOH + CO2===Li2CO3 + H2O 又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳。化学方程式如下： 2KOH + CO2===K2CO3 + H2O （相对原子质量 ：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 ) 为什么神舟七号飞船选用氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？你能用今天学的知识解答吗？
解：m(H) =18Kg ×
1×2 18，可得到多少克O2？ 64 解：m(O) = 6g × ×100% 158 ∆ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
×
8O
2O
高锰酸钾中只有1/4 的氧转化为氧气
可见根据化学式计算有它的局限性
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
二、利用化学方程式的的注意事项： 【三个要领】
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
7、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还 有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D 的值为 （ ） A. 5︰4︰3︰2 C. 3︰2︰4︰5 B. 4︰5︰3︰2 D. 2︰3︰5︰4
神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通 过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学 方程式如下： 2LiOH + CO2===Li2CO3 + H2O 又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳。化学方程式如下： 2KOH + CO2===K2CO3 + H2O （相对原子质量 ：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 ) 为什么神舟七号飞船选用氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？你能用今天学的知识解答吗？
解：m(H) =18Kg ×
1×2 18，可得到多少克O2？ 64 解：m(O) = 6g × ×100% 158 ∆ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
×
8O
2O
高锰酸钾中只有1/4 的氧转化为氧气
可见根据化学式计算有它的局限性
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
二、利用化学方程式的的注意事项： 【三个要领】
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判断化学方程式是否正确，如果错误改正 过来；如果正确试着说出它表示的量的 方面的意义。
2H2 + O2 ↑= 2H2O 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
MnO2
2H2O2
2H2O + O2↑
68
36 32
68克 36克 32克
6.8克
680克 0.4克
3.2克 320克
？
MnO2
2H2O2
2Al + 3O2 = 2点A燃l2O3 24×27 16×2×3
454克
x
108 = 96 54克x=96x克
48
答：需消耗氧气的质量为48克
32克硫磺完全燃烧，需要（32）克氧气？ 16克氧气 能满足（ 6 ）克碳的燃烧？ 要生成8克氢气，需要电解（72 ）克水？ 现有氯酸钾245克，最多生成（ 96）克氧气？
解：设可得到氧气质量为x……… 设未知量
2KMnO4 2×158
K2MnO4＋MnO2＋O2↑………写 16×2………算
6.3ɡ
x……… 标
2×158 32
=
6.3 ɡ………列比例式（同向比）
x
x=0.6ɡ
………求解
答可以制氧气0.6ɡ
……… 答
54克的单质铝需消耗多少氧气才能完全燃烧？
解：设需要质氧量气为x
进行化学方程式计算的依据及注意事项：
1、进行化学方程式计算的依据是质量守恒定 律，并要清楚各物质之间的质量关系
2、正确书写化学反应方程式
3、能细心准确算出已知量与未知量对应物质 的化学计量数与相对分子质量的乘积。
4、化学方程式反映的是纯物质之间的质量比， 不能等同于含杂质的物质，直接带入化学方 程式中的量必须为纯物质的质量。
2H2O + O2↑
68
36 32
68克 36克 32克
6.8克
680克 0.4克
3.2克 320克
？
某工厂要用电解水的方法制取氧气，
1）若水质量为72千克，可制取氧气多 少千克？
2）如果由于生产的需要，需96千克的 氧气，电解多少千克的水才能产生这么 些氧气？（与实际生产相联系进行思考）
例如：加热分解6．3克高锰酸钾得到氧气质量 是多少ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（计算结果保留一位小数）