高三化学11月中学生标准学术能力诊断性测试试题.doc
浙江省绍兴市2023届高三11月高考科目诊断性考试(一模)化学试题附参考答案
2022年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ba -137选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．温室气体是形成酸雨的主要物质B ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜C ．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料D ．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质2．下列说法正确的是A ．氯水属于弱电解质B ．属于碱性氧化物23Al OC ．乙烷的填充模型：D ．的电子式：4NH Br 3．下列说法不正确的是A ．与属于同系物B ．、和是不同的核素33CH COOCH 3HCOOCH 1H 2H 3H C ．最简式为的有机物存在多种同分异构体D ．金刚石、石墨互为同素异形体3CH 4．下列说法不正确的是A ．FeO 在空气中受热能迅速转变氧化成34Fe OB ．碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度降低C ．二氧化硅可用于制造光导纤维D ．人类通过控制条件，将氨气氧化成硝酸可以实现人工固氮5．关于反应，下列说法正确的是()233223Cu S 16HNO NO 3S 4NO 8H O +++↑+A ．在反应中仅体现氧化性B ．既是氧化剂又是还原剂3HNO 2Cu S C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4D ．4mol 发生反应，转移3mol 电子3HNO6．下列说法不正确的是A ．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B ．可燃冰（）中甲烷与水分子间存在氢键42CH 8H O ⋅C ．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D ．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象7．下列说法不正确的是A ．物理因素不能使蛋白质发生变性B ．淀粉在人体中经历的变化：淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→22CO H O +C ．纤维素具有多羟基结构单元可以制备硝酸纤维和醋酸纤维D ．乙烯、乙醛、乙二酸（草酸）均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法不正确的是A ．少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B ．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶C ．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加D ．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去9．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A N A ．标准状况下，2.24L 乙烯中键的数目为0.4σAN B ．24.5g 和的混合物中含有的O 原子数为24H SO 34H PO A N C ．足量Cu 与10g 98%的浓硫酸反应，转移的电子数为0.2A N D ．在含0.1mol 氯化铁的溶液中，()()3AFe 3H 0.1N N N+++=10．下列反应的离子方程式不正确的是A ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：223332Mg2HCO 2OH Ca MgCO CaCO 2H O+--++++↓+↓+B ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：223CO H O ClO HCO HClO--+++C ．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++++D ．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：322Fe3S S +-+↓+↓二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
高三上学期11月月考化学试题(答案解析)13
内蒙古通辽市甘旗卡第二高级中学【精品】高三上学期11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的可用于分离的实验方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．分液2．关于下列各装置的叙述中,正确的是A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③用于制取氯气D．装置④用于制取无水MgCl23．下列各组物质中，任意两种物质在常温．．下均能发生反应的是A．A B．B C．C D．D4．向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是A．A B．B C．C D．D 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是（）A．试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-B．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C．步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-D．气体A、B之间肯定不能发生反应7．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。
下列说法正确的是A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E二、实验题8．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
2024届重庆半期统考普通高中学业水平选择性考试高三11月调研测试化学试题(含答案)
Fe△ 2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷 化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Mn －55 Fe －56 Cu －63.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生活、科技、社会密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．中国发射的神十六飞船上所用太阳能电池板的主要成分是SiO 2 B ．北科大研发的“超级钢”（含Fe 、Mn 、V 、C ）是一种新型合金 C ．中国科学家发现了液氮温区镍氧化物超导体，镍不是过渡元素 D ．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同素异形体 2． 下列物质的性质与用途无对应关系的是 A ．Al(OH)3具有两性，明矾可以净水B ．HF 能与SiO 2反应，氢氟酸可用于雕刻石英玻璃C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水消毒D ．SO 2可杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的SO 23． 下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是 A ．MnO －4、SO 2－4、K ＋、Na ＋B ．Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．Ca 2＋、Cl －、NO －3、Ba 2＋D ．CH 3COO －、Ba 2＋、Cl －、NH ＋44． 下列说法正确的是A ．熟石膏的化学式为2CaSO 4·H 2OB ．氯气的漂白性强于二氧化硫C ．“84消毒液”的主要成分是Ca(ClO)2D ．铁与水蒸气反应生成Fe 2O 3 5． 下列事实能用元素周期律解释的是 A ．Fe 3＋能将I －氧化成I 2B ．气态氟化氢比气态氯化氢稳定C ．水的沸点比硫化氢的沸点高D ．向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生6． 《Green Chemistry 》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为：NaCl ＋CO 2 CO ＋NaClO 。
山东省临沂市高三上学期11月教学质量检测考试 化学 word版含答案
高三教学质量检测考试化学2021.11 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。
回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Zn 65 Pd 106 Ag 108 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒C.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂C.K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3.甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH3＋)、碳负离子(CH3－)、甲基(-CH3)和碳烯(：CH2)等微粒。
下列说法错误的是A.CH4为非极性分子B.CH3＋和-CH3的空间结构均为平面三角形C.键角：CH3＋>CH3－D.CH3＋和：CH2中碳原子杂化方式相同4.实验室提供的玻璃仪器有导管、酒精灯、容量瓶、烧杯、蒸馏烧瓶漏斗、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.制备氢氧化铁胶体B.除去乙醇中混有的乙酸C.粗盐的提纯D.配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.100 g 质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氧原子数为2N AB.2.0 g 由H 218O 与D 2O 组成的物质中含有的中子数为N AC.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3N AD.标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性溶液中：Na +、Fe 3+、Cl －、SO 42- B.WK c(H )＋=10-12的溶液中：NH 4＋、Ca 2+、Cl －、NO 3－ C.弱碱性溶液中：K +、Na +、I －、ClO －D.甲基橙变红的溶液中：Na +、K +、Cl －、S 2O 32-7.二氧化氯(ClO 2)是一种易溶于水的气体，其制备流程如图所示。
中学生标准学术能力诊断性测试2023届高三上学期11月测试化学试题
中学生标准学术能力诊断性测试2023届高三上学期11月测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物B ．相同状况下，与等体积的CO 和2H 相比，4CH 燃烧放出的热量更少C ．晶体X 射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定D ．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体 2．下列有关化学术语正确的是 A ．羟基的电子式为B ．36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 型C ．的名称为2-乙烯苯D ．对硝基苯的结构简式为3．下列离子方程式书写错误的是A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---+++++=B ．2FeI 溶液中通入足量2Cl ：23222Fe 4I 3Cl 2Fe 6Cl 2I +-+-++=++C ．向滴有酚酞的()2Ba OH 溶液中滴加4NaHSO 溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．锌溶于氢氧化钠溶液：222Zn 2OH ZnO H --+=+↑4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，已知A 的分子式为24Y X ，是重要的有机化工基础原料，B 分子中含有18个电子，D 在常温下是液体，五种化合物间的转化关系如图所示，下列说法错误的是A ．原子半径：W>Y>Z>XB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC ．22YX W 是只有一种结构且为正四面体形空间结构D ．E→C 的反应过程中，B 为浓溶液更好5．A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
中学生标准学术能力诊断性测试2025届高三化学第一学期期末监测模拟试题含解析
中学生标准学术能力诊断性测试2025届高三化学第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收2、下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用3、下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO24、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料5、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度( T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是A ．碳酸钠水解是吸热反应B ．ab 段说明水解平衡正向移动C ．be 段说明水解平衡逆向移动D ．水的电离平衡也对 pH 产生影响 6、关于氯化铵的说法错误的是A ．氯化铵溶于水放热B ．氯化铵受热易分解C ．氯化铵固体是离子晶体D ．氯化铵是强电解质 7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．()w K c H = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 8、ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )A ．该装置可以在高温下工作B ．X 、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C ．负极反应为CH 3COO -+2H 2O-8e -=2CO 2↑+7H ＋D ．该装置工作时，电能转化为化学能9、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为所含离子NO3—SO42—H+X浓度mol/L 2 1 2 1 A．Cl—B．Ba2+C．Fe2+D．Mg2+10、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量11、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
浙江省绍兴市高三上学期11月选考科目诊断性考试(一模)化学试题 word版含答案
衡中作业(十一)1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾〖KAl(SO4)2·12H2O〗既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐〖〖解析〗〗A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾〖KAl(SO4)2·12H2O〗溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
〖〖答案〗〗 C2．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()A．C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能〖〖解析〗〗C还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比点燃Mg2＋的多，所以半径r(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO2===== 2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，C项正确；燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D项错误。
〖〖答案〗〗 C3．下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH 溶液B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生〖〖解析〗〗A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，Al3＋与HCO－3发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
11月高中化学学业水平模拟测试试题
D．油脂．氧气4△ 2NaCl D＋CO2↑4↓2O- +CO2↑+ H2O + 2Al 高温 2Fe + AlD．右图所示的反为吸热反13．以下物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性 B．复原性 C．碱性 D．酸性15．以下各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、CaC．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl16．以下元素不属于短周期元素的是A．Al B．Cl C．Fe D．S 17．室可用如下图装置来进行的是A．制取氧气 B．制取氨气C．碳酸氢钠受热分解 D．制取乙酸乙酯18．可逆反CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),到达平衡后，有关化学反限度的说法正确的选项是A．V正=0 B．V逆=0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=0 19．以下物质与水反，能放出氧气的是A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2 20．以下物质中含有离子键的是A．HCl B．MgO C． H2O D．NH3 21．绿色化学对于化学反提出了“原子经济性〞〔原子节约〕的概念及要求，理想的原子经济性反是原料分子中的原子转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反类型中完全符合要求的是A．分解反 B．置换反C．复分解反 D．化合反22．以下操作或装置正确的选项是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D23．家正在研究的能源。
“绿色能源〞目前是研究的能源之一，高粱、玉米植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源〞物质。
这种物质是A．.氢气 B．甲烷 C．酒精D．木炭24．以下关于 mol 氢气的表达中，正确的选项是A．质量是 4 g B．体积是 33.6 LC．电子数是 3 D．分子数是×6.02 ×1023个25．既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的物质是A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3 26．在如下图的原电池中，以下说法正确的选项是A．负极发生复原反ΔB．正极反为 Cu－2e－===Cu2＋C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反一段时间后，溶液的酸性减弱27．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的A．氧化性 B．复原性C．漂白性 D．酸性氧化物的性质28．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为的试剂是A．稀硫酸 B．制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水29．家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“子〞，也有人称之为“零号元素〞；第二种是由四个氮原子构成的分子。
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北京市清华大学高三化学月中学生标准学术能力诊断性测试试题本试卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu64 S32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8.某有机物结构简式如图：下列关于该有机物的说法正确的是①分子式为C16H14O5；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能发生加成反应，但不能发生取代反应；④苯环上的一溴代物有6种；⑤1 mol该有机物水解时最多能消耗4 mol NaOH；⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6 mol H2。
A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥9.W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。
下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>W>XB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<WC.单质的熔点：Z>W>XD.Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物10.Cu S O4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示(假设恰好完全反应)。
下列说法正确的是A.途径①所用混酸中，H2SO4与HNO3物质的量之比为2：3B.1 mol CuSO4在1100℃所得混合气体中，O2为0.75 molC.Z只能是葡萄糖D.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想11.下列装置图的使用说法正确的是A.甲装置吸收NH3制氨水B.乙装置需添加其它仪器才能检验其气密性C.丙装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去D.丁装置收集并吸收多余的HCl12.某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。
下列说法不正确的是A.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换B.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀C.电极a为阳极D.反应池中处理H2S的反应是H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋13.常温下，向浓度均为0.1 mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的()lg()c Hc OH+-随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是A.由水电离出的c(H＋)的顺序为：c>a>bB.b点时酸碱恰好完全中和C.c点溶液中：c(B−)>c(HB)D.常温下电离常数：HA<HB三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。
工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下：(1)操作a使用的玻璃仪器是，工业上制备HCl 的反应原理是：。
(2)滤渣I中的成分为，分离滤渣I中的成分的物理方法是：。
(3)请从平衡角度解释调pH产生滤渣Ⅱ的原因：。
(4)混合液II中加入Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中 (填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。
混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式。
(5)加入H2O2发生反应的离子方程式，过滤后，如何洗涤BiOCl固体。
27.(13分)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。
用右下图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：Ⅰ.(1)如何检验A装置的气密性？。
(2)B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、，关闭，一段时间后，关闭，打开(填旋塞的编号)。
(3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。
如何证明沉淀已经洗涤干净。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为(有机物用分子式表示) 。
(5)从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处，请写出改正措施。
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配成100mL待测溶液。
②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。
③用c mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。
(6)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
滴定终点的实验现象为。
(7)每片补铁剂含铁元素的质量为 g(用代数式表示)。
28.(15分)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：(1)处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K1CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K2CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K3K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3＝ (用K1、K2表示)(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)ƒN2(g)＋2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示：①则该反应的△H 0(填“<”“>”或“＝”)。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数k p，则该反应的平衡常数表达式k p＝，如果p1＝1.65MPa，求a点的平衡常数k p＝ (MPa)−1(结果保留3位有效数字，分压＝总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率－浓度关系曲线：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)则：与曲线v正～c(NO)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)。
当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为 (填字母)。
(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72－的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。
则石墨I附近发生的电极反应式为。
乙池中的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为。
(4)己知H3PO4为三元酸，K a1＝7.0×10－3mol·L－1，K a2＝6.2×10－8mol·L－1，K a3＝4.5×10－13mol·L－1。
则Na2HPO4水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，用K a与K h的相对大小，说明判断理由。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)第VIII族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点。
并有良好的延展性和高导电、导热性。
下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：(1)在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为，提供孤对电子的成键原子是。
(2)①Co元素形成CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)各1 mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1 mol AgCl沉淀。
两种配合物中配合离子的配位数都是，CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是。
②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2－。
写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式。
(3)与Co属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。
①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为。
②A可与Co反应生成A(CO)5，常压下熔点为－20.30°C，沸点为103.60°C，该晶体类型是。
③A3＋与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其它个数比配合。
若A3＋与SCN－以1：4的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为。
④A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d＝ g·cm－3。
(保留两位小数)36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)X是一种相对分子质量为92的芳香烃，以X为初始原料制备其它有机化合物的合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：(1)X为 (填名称)；己知A为一氯代物，则X与Cl2反应生成A的“一定条件”为。
(2)反应②的化学方程式为。
(3)反应①、⑤的反应类型依次是、；反应④、⑤的次序能否颠倒? (填“能”或“不能”)，试剂a的结构简式是。
(4)写出高分子化合物Y的结构简式。
(5)写出同时满足下列条件的(阿司匹林)的同分异构体的结构简式。
①含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3(6)请以2－丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。