2020年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 化学
2020年1月湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020届高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020届高三年级上学期期末教学质量联考检测理综-化学试题(解析版)2020年1月1.中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A. 王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定【答案】D【解析】【详解】A. 王安石的《梅花》“遥知不是雪,唯有暗香来”,体现物质的挥发性,属于物质的物理性质,故A错误；B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素,不是蛋白质,故B错误；C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象,故C错误；D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定,故D正确；故选D。
2.阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09）,曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。
为了纪念他,人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N 表示。
下列说法或表示中不正确的是A. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB. 在K 37ClO 3+6H 35Cl （浓）=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5N AC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A 个O 2D. 6.02×1023mol -1 叫做阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】【详解】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol,故A 正确； B. 生成的3mol 氯气中含6molCl,其中1mol 为 37Cl,5mol 为35Cl,生成氯气摩尔质量=13753570.7⨯+⨯ =70.7g·mol －1,若有212克氯气生成物质的量=121270.0?g g mol －=3mol,生成3mol 氯气电子转移5mol,故B 正确； C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH 2O,1个CH 2O 完全燃烧消耗1个氧气分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH 2O 物质量为2mol,充分燃烧消耗2N A 个O 2,故C 正确； D. 6.02×1023mol -1 是阿伏加德罗常数的近似值,故D 错误； 故选D 。
湖北“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟高二上学期期中考试化学试题含答案
2020年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题考试时间：11月25日下午14:30~16:00 试卷页数：8页全卷满分：100分考试用时：90分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。
这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(＋2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。
下列关于该反应的说法中，正确的是A．该反应说明历史上铁的应用比铜早B．该反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋= Cu＋Fe2＋C．该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．食物因氧化而腐败时，化学能转化热能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体C．用丙装置制备无水酒精D．用装置丁制取乙酸乙酯4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。
在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。
下列说法不正确的是A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B．简单离子半径：Z>X>YC．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒5．食用自制“酸汤子”（用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食）会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。
荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题
荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是凯库勒门捷列夫舍勒A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H–Cl–O B．氮气的电子式：C．甲烷分子的比例模型为D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列说法正确的是（）A．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度4．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是A．反应混合物中各组分的浓度不再改变B．反应已经停止C．M、N全部变成了P D．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶25．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C ．分子直径比钠离子小D ．在水中所形成的分散系属于悬浊液6．不同条件下，用O 2氧化一定浓度的FeCl 2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理．．．的是A ．Fe 2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B ．由②和③可知，pH 越大，Fe 2+氧化速率越快C ．由①和③可知，温度越高，Fe 2+氧化速率越快D ．氧化过程的离子方程式为：4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O7．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019_2020学年高二化学下学期期中联考试题
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是( )A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
湖北剩荆襄宜四地七校2020届高三化学10月联考试题含解析
A.若甲为Cl2，则丁可能是铁B.若甲为NH3，则丁可能是氧气
C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为NaOH，则丁可能是SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、若甲为Cl2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，A正确；
A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D.该过程中涉及蒸馏操作
【答案】C
【解析】
【详解】A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉,故A正确；
B.古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确；
D.a点是Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应产生BaSO4沉淀，此时溶液中只有水，溶液显中性，b点恰好发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，所对应的溶液为NaOH溶于，显碱性，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查酸、碱混合溶液反应的定性判断，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，弄清物质的量与反应的关系及各点溶液中溶质成分是解本题关键，侧重考查学生分析判断及识图能力。
湖北省荆、荆、襄、宜四地七校2020届高三化学10月联考试题（含解析）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
2020届湖北省四地七校考试联盟高二化学下学期期中试题(有答案)
“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题本试卷共10页，总分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1．下列有关环境问题的说法中正确的是 ( ) A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B. 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D. 煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是( ) A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．235U中的235表示该原子的相对原子质量B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．丙烷分子的比例模型：D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N AB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N AC．1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A5．下列有关有机物的说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．下列说法中正确的是( )A．常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa(OH)2 的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍7．以下说法正确的是（）A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强C．第三周期元素的离子半径逐渐变小D．共价化合物中一定存在化学键8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 除去H2S中的HCl 将混合气体通入饱和NaHS溶液，并干燥C 证明非金属性Cl＞C 将足量盐酸加入Na2CO3溶液中D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
2021“荆、荆、襄、宜”四地七校高三联考化学
放电时电池的正极反应式为___________________________________。
17．（12 分）金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈
一价或三价。
（1）已知 Au 的基态原子的价电子排布式为 5d106s1，则 Au 位于周期表_____区。基态 Au3+的
二、选择题（本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求。全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分） 11．下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
A 证明草酸是二元酸 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液
B 除去甲烷中的少量乙烯 将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸
价电子排布图为_______________。
（2）Au 可以被王水溶解，其方程式为 Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O ①NO3-的空间构型为______，H2O 中心原子的杂化类型为_____；
②该反应中没有破坏的化学键有______。
a.金属键
b.离子键
C．其他条件不变，降低温度的瞬间，速率 v 正降低比 v 逆多
D．该温度下，此反应的平衡常数 K=0.16
15．常温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度 c(H＋)=1×10－12mol∙L-1，下列叙述可能正确的是
A．溶液呈酸性，pH=2 B．可能是酸或碱的水溶液，不可能是盐的水溶液
C．溶液呈碱性，pH=12 D．可能是强酸或强碱的水溶液，不可能是弱酸或弱碱的水溶液
Al3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Al3+)=1×10-5 mol·L-1，则溶液的 pH 为_______ 。
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟高一下学期期中联考化学试题
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关14C的叙述正确的是() A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素4．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．电路中的电流方向由锌片流向铜片C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光5．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量6．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B．加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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2020年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三期中联考化学试题命题人：襄阳五中张德标审题人：襄阳五中化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Au-197一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项符合题目要求）1．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值2．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是A．Na B．F2C．Na2O D．NO23．某透明溶液放入铝片后有氢气产生。
向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3B．NH4Cl C．KNO3D．Na2SO44．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．原子半径Z>X>Y>WB．简单离子的半径Z>YC．e、f溶于水均抑制水的电离D．a、b、c、e、f不可能含非极性键5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A．甘油B．酱油C．奶油D．汽油7．有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。
下列有关氨基氰说法正确的是A．分子中所有原子共面B．氨基氰的水溶性较差C．σ键和π键数分别为4和2D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化8．用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
下列说法错误的是A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuC．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2OD．分离1、2、3的操作都是过滤；Ag(NH3)2+溶液与试剂4反应需加热9．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。
下列说法不正确的是A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C．气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气10．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。
下列叙述不正确的是A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C(碳)处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C(碳)上电极反应为2H++2e﹣=H2↑二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或者两个选项符合题目要求。
全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11．下列操作不能达到实验目的的是目的操作A证明草酸是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液B除去甲烷中的少量乙烯将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸C检验绿矾是否氧化取少量绿矾溶于蒸馏水，再加入K3[Fe(CN)6]溶液D鉴别1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氢谱12．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A．过程i发生了加成反应B．中间产物M的结构简式为C．可用酸性KMnO4溶液检验最终产品中是否有M残留D．该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了100%13．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨,原理如图所示。
下列叙述正确的是A．N室中硝酸溶液浓度a%>b%B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．M、N室分别产生氧气和氢气D．产品室发生的反应为NH4+-+OH-=NH3+H2O14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol∙L-1∙min-1B．其他条件不变，再充入X、Y各0.15mol，平衡时n(Z)<0.4molC．其他条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.1615．常温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－12mol∙L-1，下列叙述可能正确的是A．溶液呈酸性，pH=2B．可能是酸或碱的水溶液，不可能是盐的水溶液C．溶液呈碱性，pH=12D．可能是强酸或强碱的水溶液，不可能是弱酸或弱碱的水溶液三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．（12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）自然界中存在游离态的铁，通常称为____________。
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。
用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤i焙烧的目的是_______________________________。
步骤ii的滤渣为_________。
②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。
若常温时K sp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol·L-1，则溶液的pH为_______。
③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。
④步骤v中，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“>”或“<”）。
②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_________________________________________。
③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：放电时电池的正极反应式为___________________________________。
17．（12分）金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。
（1）已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。
基态Au3+的价电子排布图为_______________。
（2）Au可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；②该反应中没有破坏的化学键有______。
a.金属键b.离子键c.共价键d.氢键e.极性键f.非极性键g.配位键h.σ键i.π键（3）有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。
大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。
该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。
（4）金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408pm。
已知阿伏伽德罗常数为N A。
写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。
18．（12分）（1）中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。
已知化学键键能如下表：共价键O—H O—O O=O键能/（kJ∙mol-1）464146498①反应I化学方程式为___________________________。
②写出反应II的热化学方程式________________________________________。
③设总反应反应热为△H，反应I反应热为△H1，则△H____△H1（填“>”“<”或“=”）。
（2）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。
H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
H3PO2易被氧化为H3PO4磷酸。
①写出次磷酸的电离方程式______________________________。
②常温下，NaH2PO2溶液的pH__________。
A．>7B．<7C．=7D．不能确定③向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_____。
④常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。
由图分析：H3PO4的Ka1=______；利用图中数据计算推测Na2HPO4溶液的酸碱性__________________________________。
19．（11分）布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。
请回答下列问题：（1）合成路线中不包括的反应类型为__________。
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．消去反应（2）D中所含官能团的名称为______，D分子式为_______；A→G中有手性碳的物质有__种。
（3）E→F的化学方程式为____________________________________________。
（4）B含有苯环的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为______________。
20．（13分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。