2015-2016学年第二学期高二年级考试化学试卷

2015-2016学年第二学期高二年级考试化学试卷
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．某元素原子的核外有3个能层，最外能层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）
A 14
B 15
C 16
D 17
2．“在一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。

”这一内容描述的是() A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是() A．两者都为s s σ键B．两者都为p p σ键
C．前者为p p σ键,后者为s p σ键D．前者为s s σ键,后者为s p σ键
4.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
A． CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
5. 下列描述中正确的是()
A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形
C．NH3中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化6．氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是() A．在任何条件下都不能发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有3个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应
7．下列化学用语的理解正确的是（）
A．29Cu的价电子排布式为3d94s2 B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子
D．1s22s22p3 和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
8. 下列说法中正确的是()
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子化合物中一定没有共价键D．共价化合物中一定没有离子键9．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径： A﹥B﹥D﹥C
B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a
C.离子半径：c C3-﹥d D-﹥b B+﹥a A2+
D.单质的还原性：A﹥B﹥D﹥C
10．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，2个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表所列数据判断，错误的是()
A．元素X
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
12．下列分子或离子中，不含孤电子对的是( )
A．H3O＋B．NH3C．NH＋4D．H2O
13．下列说法中正确的是()
A．NO2、SO2、BF3、NCl3中每个分子中的原子最外层电子都不满足8电子稳定结构B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
C．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构
14．下列关于氢键的说法正确的是()
A. 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种
性质对水生生物的生存有重要意义。

B. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
C. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
D. 氢键属于键能较弱的化学键，但比范德华力强。

15.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（）
A. 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
B. 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C. 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D. 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
16．当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。

下列化合
物中含有2个手性碳原子的是（）
A.HOCH2-CH(OH)-CHO
B.OHC-CHCl-CHBrCl
C.HOOC-CH(OH)-CH2-CH3
D.HOCHCl-C(CH3)2-C6H5
第II卷（52分）
17．（8分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1) 在Z的氢化物(H2Y)分子中，Z原子轨道的杂化类型是。

(2) Y与Z可形成YZ2则YZ2的空间构型为。

写出一种与YZ2互为等电子体的粒子的化学式：。

(3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含配位键的数目
为。

18．（12分）在下列物质中，①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、
⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4，
⑴只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极性键的分子是；
只存在极性键的分子是。

⑵只存在单键的分子是；存在三键的分子是；只存在双键的分子
是；既存在单键又存在双键的分子是。

⑶只存在σ键的分子是，既存在σ键又存在π键的分子是。

⑷不存在化学键的是。

⑸既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的
是。

19.(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。

20．(14分)已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10电子的分子，B、C同周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F同主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。

请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(4)离子半径：D＋__________B3－，电负性：C__________F。

(填“＜”、“＞”或“＝”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X 的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程_____ 。

21．（8分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。

计算说明N2中的键更稳定（填“”或“”）。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_____________；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

第Ⅰ卷（共48分）
第II 卷（52
分） 17、(1) (2) ① ② (3) 18、（1） （2） （3） （4） (5) 19、 (1) (2)
(3) ） ） （3）① ②
1——20 A B C B D CDDCC DCBACB
17、(1) sp3(2) ①V形②O3或NO2-(3)4×6.02×1023个
18、（1）②⑤⑩①③⑨（2）①③⑤②⑨⑩（3）①③⑤②⑨⑩
（4）⑧ (5)⑥⑦④
19、(1)③②④⑥
(2)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(3)①﹤④﹤⑥﹤③﹤②﹤⑤
20.(1) 1s22s22p63s23p1
(2)
(3)HClO
4
(4)＜＞
(5) Cu＋2H＋＋H
2O
2
===Cu2＋＋2H
2
O
21、（1）N＞O＞C （2）“”
（3）①三角锥形②3。