NaOH溶液滴定HCl溶液.
分析化学期中考试试题(答案)
AH3PO4-PO43-；BH3PO4-H2PO4-；CH2CO3-CO32-；DH2PO4--PO43-
9在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（D）。
A指示剂变色点与化学计量点不一致；B天平的两臂不等长
C滴定时有液滴溅出；D读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准
PBE: [H+]+[H2P]=[OH-]+[P2-] (1分)
（2）CBE: [NH4+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] (1分)
PBE: [H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]+[NH3](1分)
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
9某酸碱指示剂的Ka(HIn)为1.0×10-5，其理论变色范围为（pH=5±1）。
四、计算题（共42分）
计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；K2Cr2O7的Mr = 294.18；Fe的
Mr= 55.845，Fe2O3的Mr= 159.69；H3BO3的Ka= 5.8×10-10；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；
A B C
5一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，
两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。则：当pH=pKa时，δHA=δA-=（0.5）；
当pH<pKa时，δHA（>）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；
4酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。
2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。
3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。
(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。
答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。
答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。
9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。
（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。
答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。
CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。
滴定度的计算例题
滴定度的计算例题滴定是化学实验中常用的一种分析方法，它是通过一定的化学反应，用一种称量的溶液（称为滴定液）溶解另一种未知浓度的溶液（称为滴定物）来测定其化学成分或者质量的一种分析方法。
但是，在进行滴定实验时，涉及到一个关键的概念，就是滴定度。
本文将以一个滴定度的计算例题进行解析，以帮助读者更好地理解和掌握滴定实验中的滴定度计算方法。
以NaOH滴定HCl的实验为例，假设我们有50.00 mL 的0.09829 mol/L NaOH溶液，需要测出一个未知浓度的HCl溶液中氯离子的质量分数。
实验过程中，我们首先需要将HCl溶液加入滴定瓶中，并加入几滴酚酞指示剂，然后加入NaOH溶液开始滴定。
滴定的过程中，我们需要记录所滴加的NaOH溶液的体积，直到溶液中呈现出明显的颜色变化。
在本题中，滴定终点的体积为32.20 mL。
那么，如何确定滴定度呢？首先，我们需要知道滴定度的定义，它表示每1 mL滴定液所含的mol数。
在本题中，滴定液为NaOH溶液，按照题目所给的浓度，我们可以先计算出NaOH溶液1 mL所含的mol数：0.09829 mol/L × 0.001 L = 0.00009829 mol/mL因此，NaOH溶液的滴定度为0.00009829 mol/mL。
接下来，我们需要计算HCl溶液中氯离子的浓度，从而求出氯离子的质量分数。
根据化学反应方程式，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O因此，NaOH溶液所滴加的mol数应该等于HCl溶液的mol数。
假设HCl溶液中氯离子的浓度为c（mol/L），则溶液中氯离子的mol数为：c × V = n其中，V表示滴定用的HCl溶液体积，n表示此体积的溶液中所含氯离子的mol数。
在本题中，V为50.00 mL （未加入酚酞指示剂的HCl溶液体积），n为根据题目要求需要计算出的值，即滴定终点时HCl溶液中氯离子的mol 数。
酸碱滴定法
酸碱滴定法一、选择题1、NaOH 标准溶液保存不当，吸收了CO 2，使部分NaOH 变成了Na 2CO 3。
用这瓶NaOH 溶液标定HCl 溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果: A.偏高； B.偏低； C.准确； D.不能确定2、用HCl 标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH 溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为:A.酚酞（8.0~10.0）；B.中性红（6.8~8.0）；C.溴百里酚酞（6.7~7.6）；D.甲基橙（3.1~4.4） 3、 若用碱标准溶液滴定H 3AsO 4(K a1=6.3⨯10-3，K a2=1.0⨯10-7，K a3=3.2⨯10-12)，中的两个H +,宜选用的指示剂为: A.甲基橙； B.甲基红； C.酚酞；D.溴酚蓝(3.0~4.6)4、用甲醛法测定铵盐中氮(M N =14.01g ⋅mol -1)的含量。
0.15g 试样耗去20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液，则试样中N 的含量约为: A.40%;B.23%;C.19%;D.9%5、对于浓度为c(mol ⋅L -1)的二元弱碱Na 2A 溶液，其中[A 2-]为: A.cK K K K K a1a2a1a1a2[ H H ⋅++⋅++][]2; B.c K K K [[][]H ]H H a1a1a2+++⋅2;C.cK K K K K b1b2b1b1b2H H ⋅++⋅++[][];D.cK K K K b1b1b1b2H H H [][][]+++++⋅26、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。
若此时有25的酸分子离解，则该指示剂的pK a 值是: A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.587、某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的K HIn 约为:A.3.2⨯10-4;B.3.2⨯10-5;C.3.2⨯10-6;D.3.2⨯10-78、假设酸碱指示剂HIn 变色范围为2.60个pH 单位。
实验8 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定
一、实验目的1. 掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点；2. 学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。
二、方法原理1. 比较：以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/LHCl 滴定0.1 mol/L NaOH 当指示剂由黄色变为橙色时，即表示已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比,ＶNaOH /ＶHCl。
2. 标定：以碳酸钠作为基准物质,以甲基橙为指示剂，测定HCl溶液的浓度,从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O三、主要试剂1. HCl 0.1 mol/L （待标）2. NaOH 0.1 mol/L （待标）3. 甲基橙 0.2％水溶液4. Na2CO3固体（基准）四、实验步骤1. 盐酸与氢氧化钠溶液浓度的比较一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后，用0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次小于10 mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管用上述方法装入NaOH溶液，赶去管尖气泡调节滴定管内溶液的弯月凹面恰在“0”刻度之下，管内溶液静止一分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250mL锥形瓶中，静止一分钟后准确读数，加入约50mL 蒸馏水稀释，加甲基橙1~2滴，此时溶液呈黄色，用HCl 滴定碱液。
近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黄色变为橙色，此时即为终点。
准确读滴定管中HCl体积数（准确读至小数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把二支滴定管装满溶液,依上法再滴定一次,每次滴定最好用滴定管的同一段体积,计算氢氧化钠与盐酸的体积比。
两次测定结果的相对偏差不应大于0.2％。
2. 盐酸溶液浓度的标定用差减法准确称取无水碳酸钠二份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250mL锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀，加甲基橙指示剂1~2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g），MNa2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，VHCl—盐酸溶液的体积(mL)。
滴定分析操作实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除滴定分析操作实验报告篇一：实验二滴定分析操作练习实验二滴定分析操作练习一、实验目的与要求1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；2．熟练掌握滴定操作；3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。
因此，在滴定分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。
浓hcl浓度不确定、易挥发，naoh不易制纯，在空气中易吸收co2和水份。
因此，酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
0.1mol·L-1naoh溶液滴定等浓度的hcl溶液，滴定的突跃范围约为ph4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围ph8.0～9.6）和甲基橙（变色范围ph3.1～4.4）作指示剂。
甲基橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的naoh和hcl相互滴定时，所消耗的体积比Vhcl/Vnaoh应该是固定的。
在使用同一指示剂的情况下，改变被滴溶液的体积，此体积比应基本不变，借此，可训练学生的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近；临近终点时，要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化，立即停止滴定，即为滴定终点，要做到这些，必须反复练习。
三、试剂与仪器naoh(s)、浓盐酸（ρ=1.18g·mL-1）、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、甲基橙指示剂(0.2%)、台秤、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、移液管。
四、实验步骤（一）酸碱标准溶液的配制1.0.1mol·L-1naoh溶液的配制用台秤迅速称取2gnaoh固体(为什么?)于100mL小烧杯中，加约50mL无co2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
naoh滴定hcl突跃范围
naoh滴定hcl突跃范围NaOH滴定HCl是化学实验中常见的一种酸碱滴定反应。
本文将从滴定原理、滴定曲线、滴定过程中的注意事项等方面介绍NaOH滴定HCl的突跃范围。
滴定实验是通过滴定剂与待测物反应的化学反应来确定待测物的浓度。
在NaOH滴定HCl实验中，NaOH作为滴定剂，HCl作为待测物，通过滴定剂与待测物的中和反应来确定HCl的浓度。
滴定过程中，滴定剂的浓度是已知的，而待测物的浓度是未知的。
通过滴定剂与待测物的反应，可以推断出待测物的浓度。
滴定曲线是指滴定过程中滴定剂用量与滴定剂的浓度之间的关系曲线。
在NaOH滴定HCl实验中，滴定剂NaOH的浓度是已知的，而滴定剂用量则根据滴定过程中的反应进行确定。
滴定曲线通常呈现一个突跃范围，突跃范围是指曲线上的一个区域，在该区域内，滴定剂的用量与滴定剂的浓度呈现较大的变化。
NaOH滴定HCl的突跃范围通常发生在滴定剂的用量接近滴定终点时。
滴定终点是指滴定过程中待测物全部中和完毕的点，一般通过指示剂的颜色变化来判断。
在滴定终点附近，滴定剂的用量会突然发生较大的变化，这就是滴定曲线的突跃范围。
NaOH滴定HCl实验中，有一些注意事项需要注意。
首先，滴定过程中要保持滴定剂和待测物的摩尔比例为1:1，以确保反应的准确性。
其次，滴定过程中要注意滴定剂的加入速度，过快或过慢都会影响滴定结果的准确性。
此外，滴定过程中还要注意控制反应的温度和搅拌速度，以确保反应的均匀性和稳定性。
在实际操作中，可以通过预实验来确定NaOH滴定HCl的突跃范围。
首先，制备一定浓度的NaOH溶液和HCl溶液，然后用NaOH溶液滴定HCl溶液，并记录滴定过程中滴定剂的用量和滴定终点。
通过多次实验可以得到滴定曲线，并确定突跃范围的位置。
NaOH滴定HCl的突跃范围是滴定过程中滴定剂用量与滴定剂浓度之间的一个突变区域。
在滴定过程中，要注意滴定剂和待测物的摩尔比例、滴定剂的加入速度以及反应的温度和搅拌速度等因素。
HCl标准溶液的标定
HCl 浓度的测定专业、班级： 姓名： 指导教师： 日期： 室温：一、目的要求：1、准确标定所给HCl 溶液的浓度。
2、检验各实验操作的熟练程度。
二、基本原理：先用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHP ）标定所给的NaOH 溶液的浓度。
O H O H K N a C N a O HO H K H C 2448448+=+ 2.2041000)(3⨯⨯=∙∴-NaOH KHP NaOH V m dm mol c再用已被标定的NaOH 滴定HCl 溶液，测定其浓度。
O H N a C l H C l N a O H2+=+ 10)(3⨯⨯=∙∴-HClNaOHNaOH HCl V V c dm mol c三、仪器与药品：酚酞指示剂、浓度约为0.1mol/L 的NaOH 溶液、邻苯二甲酸氢钾（KHP ）；50ml 滴定管（酸式和碱式）及滴定台一套、250ml 容量瓶、25ml 移液管、100ml 烧杯、玻璃棒各一个，250ml 锥形瓶3个，分析天平四、实验步骤：1、平行准确称取0.4～0.6gKHP 三份，分别放入250ml 锥形瓶中，加20～30ml 蒸馏水溶解，加入2滴酚酞指示剂。
用NaOH 溶液滴定至溶液呈现微红色且30s 内不褪色，计算NaOH 溶液的浓度。
2、用25ml 移液管移取25ml 约1mol/L 的HCl 溶液于250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度线，得到约0.1mol/L 的HCl 溶液。
3、分别用移液管移取25ml 稀释后的HCl 溶液于三个锥形瓶中，分别加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH 溶液滴定至终点，计算HCl 溶液的浓度。
五、实验内容和数据记录及处理：1、氢氧化钠溶液浓度的标定采用酚酞指示剂，溶液的颜色由无色滴定至微红色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol 。
计算公式：2.2041000)(3⨯⨯=∙-NaOH KHP NaOH V m dm mol c123基准物邻苯二甲酸氢钾的称量（g ）称量瓶+样品重 （倒出前）称量瓶+样品重 （倒出后） 样品净重氢氧化钠溶液用量(ml)终读数 初读数 净用量NaOH 标准溶液浓度(mol/L)NaOH 标准溶液浓度平均值( mol/L)相对平均偏差（﹪）序号项目2、盐酸溶液浓度的标定123氢氧化钠标准溶液浓度（mol/L ） HCL 标准溶液用量（ml ）NaOH 标准溶液用量（ml ） 终读数初读数净用量稀释前HCL 浓度（mol/l ）稀释前HCL 浓度平均值（mol/l ）相对平均偏差（﹪）采用酚酞指示剂，溶液的颜色由无色滴定至微红色。
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剩余HCl 的体积/mL
20.00 2.00 0.20 0.02 0.00
过量NaOH 的体积/mL
0.02 0.20 2.00 20.00
pH
1.00 2.28 3.30
4.30(A) 突跃
7.00 范围
9.70(B)
10.70 11.68 12.52
滴定曲线
pH
12
10
99.7.7 spsp++00.1.1%%
8 6
sp 7.0 sp 突跃7.0
4
44.3.3 spsp-0-0.1.1%%
2
0
0
100
200
滴定百分数 %
影响滴定突跃的因素
pH 14
12
10
8
6
C (mol.L-1) 4 0.0010
2
0.0100.10Fra bibliotek酚酞 化学计量点 甲基红 甲基橙
0
1.0
0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200
滴定百分数%
不
同
浓
度
+0.1%
强 碱
滴
滴
定
定
突
强
跃
酸
-0.1%
滴定过程演示
小结
1.了解酸碱滴定曲线的绘制。 2.掌握酸碱滴定突跃与酸碱的浓度的关系。 3.熟悉酸碱滴定中指示剂的选择。
滴定曲线
4.化学计量点后
加入滴定剂体积为 20.02 mL
[OH-] = nNaOH /V
= (0.10000.02)/(20.00+20.02) = 5.0 10-5 ( mol·L-1 ) pOH = 4.30 pH = 14-4.30 = 9.70
滴定曲线
滴入NaOH 的体积/mL
0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
滴定曲线
2.滴定化学计量点前，加入滴定剂体积为19.98mL时
[H+] = c VHCl / V
= 0.1000 (20.00 - 19.98) / (20.00 + 19.98) = 5.0 10-5 ( mol·L-1 ) pH = 4.30 3.化学计量点，即加入滴定剂体积为 20.00 mL [H+] = 10-7 ( mol·L-1 ) pH = 7.00
NaOH溶液滴定HCl溶液
引言
酸碱滴定应考虑的问题： 1.滴定能否准确进行 2.滴定过程中pH的变化规律 3.怎样选择合适的指示剂
滴定曲线
强碱滴定强酸
例：0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液。
1.滴定前 0.1000mol·L-1盐酸溶液的 pH=1.00