氢氧化钠标准溶液的配制完整版
氢氧化钠标准液的配置
1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。
酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。
这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。
谢谢楼主的提问哈哈1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.3,计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2.11.118间接法配制氢氧化钠标准溶液
浓碱法
称取较多的NaOH固体于烧杯中，用少量蒸馏水洗涤两三次以洗去表面的少许Na2CO3，倾去洗涤液，留下固体NaOH，再配成所需浓度的碱溶液。
氢氧化钠标准溶液的配制方法
漂洗法
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
化学计量点溶液pH值为9.0，可用酚酞作指示剂
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
又名乙二酸，是最简单的二元酸，为含有二分子结晶水的无色柱状晶体，在相对湿度为5～95%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，故草酸溶液不能长期保存。
03 重点总结
重点总结
小结
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
醇的命名
下次课再见！
氢氧化钠标准溶液的配制方法
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
重点总结
目录
01 氢氧化钠标准溶液的配制方法
固体NaOH有很强的吸水性，且易吸收空气中的CO2
氢氧化钠标准溶液的配制方法
市售固体NaOH还可能含有杂质
将NaOH先配成饱和溶液(约52%，W/W)，待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的NaOH上清液，稀释至所需浓度即可。
邻苯二甲酸氢钾
邻苯二甲酸氢钾容易制得纯品，不含结晶水，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，标定时由于称量而造成的误差也较小，因而是一种较好的基准物质。 邻苯二甲酸氢钾是有机弱酸盐，易溶于水。
化学计量点溶液pH值为8.36，可用酚酞作指示剂
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
草酸（H2C2O4·2H2O）
氢氧化钠标准溶液的配置
氢氧化钠标准溶液的配置
氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于酸碱滴定、分析化学
等实验中。
正确配置氢氧化钠标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配置方法。
首先，准备所需的实验器材和试剂。
实验器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等；试剂包括氢氧化钠固体和去离子水。
其次，按照所需浓度和体积，计算出所需的氢氧化钠固体质量。
在进行称量前，应先用天平称量一个干净的容量瓶，并记录下容量瓶的质量。
然后，用移液管将精确称量好的氢氧化钠固体转移至容量瓶中。
在转移前，应
先用去离子水预先洗净移液管，并在转移过程中避免溶液的飞溅和挥发。
接着，向容量瓶中加入适量的去离子水，使氢氧化钠固体完全溶解，并摇匀。
在加水时，应注意控制温度，避免因温度变化导致浓度偏差。
最后，用去离子水将容量瓶中的溶液定容至刻度线，摇匀后即可得到所需浓度
的氢氧化钠标准溶液。
在定容时，应将水平面调整至刻度线下缘，避免气泡影响定容量。
需要注意的是，在配置氢氧化钠标准溶液的过程中，应严格按照化学品安全操
作规程进行操作，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
配置完成后，应及时标注溶液的浓度和配制日期，并储存于阴凉、干燥的地方。
总之，正确配置氢氧化钠标准溶液需要严格按照实验步骤进行操作，保证溶液
的浓度和体积准确无误。
只有在严格遵循操作规程的前提下，才能得到准确可靠的氢氧化钠标准溶液，保证实验结果的准确性和可靠性。
naoh溶液配制
naoh溶液配制NaOH 溶液是氢氧化钠的水溶液，具有强碱性，在化学实验中常被用作碱性试剂。
下面是 NaOH 溶液的配制方法：1. 确定所需浓度：根据实验需求，确定所需的 NaOH 溶液浓度。
常见的浓度有 0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L 等。
2. 计算所需的 NaOH 质量：根据所需配制的溶液体积和浓度，计算所需的 NaOH 质量。
使用以下公式：NaOH 质量 = 浓度× 体积× 摩尔质量其中，浓度是指所需的 NaOH 溶液浓度，体积是指所需配制的溶液体积，摩尔质量是指 NaOH 的摩尔质量，通常为 40g/mol。
例如，如果要配制 1L 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，所需的 NaOH 质量为：0.1mol/L × 1L × 40g/mol = 4g3. 称取 NaOH：使用天平称取所需质量的 NaOH。
注意要使用干燥、洁净的称量容器，并在通风良好的环境中进行操作，以防止 NaOH 吸湿和飞扬。
4. 溶解 NaOH：将称取好的 NaOH 逐渐加入适量的去离子水中，并不断搅拌，直至完全溶解。
注意，NaOH 的溶解过程会放出大量的热量，因此要小心操作，避免烫伤。
5. 稀释至所需体积：将溶解好的 NaOH 溶液转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至所需的体积。
在稀释过程中，要不断搅拌，以确保溶液均匀。
6. 标定溶液：如果需要精确的浓度，可以使用标准酸溶液进行标定。
将一定体积的标准酸溶液滴加到 NaOH 溶液中，直至酸碱中和反应完全。
根据所用标准酸溶液的体积和浓度，可以计算出 NaOH 溶液的准确浓度。
7. 储存溶液：将配制好的 NaOH 溶液储存在密封的玻璃瓶或塑料瓶中，避免阳光直射和空气接触。
溶液应标注浓度、配制日期和姓名等信息。
需要注意的是，NaOH 溶液具有强腐蚀性，在操作过程中要穿戴适当的防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛。
如果不慎接触到 NaOH 溶液，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗救助。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。
固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。
再用基准物质标定其浓度。
常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。
用酚酞作指示剂。
三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。
2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。
（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。
2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。
）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。
五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。
2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。
0.1M氢氧化钠标准溶液的配置
0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
（一）配制
称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。
（二）标定
1. 苯二甲酸钾（分子量204.23）标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸
氢钾（KHC
8H
4
O
4
）4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热
使其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。
KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
N = G /（V×0.2042）
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
G------苯二甲酸氢钾的重量（g）
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
2. 盐酸标定：用移液管吸取已标定的0.1N盐酸溶液25ml于250ml的锥形瓶中，加蒸馏水80ml，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在2分钟内不变色为终点。
N = （ N
1
×25）/ V
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
N
1
------标准盐酸的当量浓度。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中常常用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
为了确保实验结果的准确性，我们需要配制氢氧化钠标准溶液。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备所需的试剂和设备，包括氢氧化钠固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平、磁力搅拌器等。
在进行实验前，务必佩戴防护眼镜和实验服，以确保实验过程的安全。
接下来，我们将按照一定的比例将氢氧化钠固体溶解于蒸馏水中。
首先，在容
量瓶中加入约一半的蒸馏水，然后将容量瓶放在磁力搅拌器上，开始搅拌。
在搅拌的同时，使用电子天平称取适量的氢氧化钠固体，逐渐加入到容量瓶中。
在加入氢氧化钠固体的过程中，需要不断地搅拌和观察，直到固体完全溶解。
这样可以确保氢氧化钠标准溶液的浓度均匀。
在氢氧化钠固体完全溶解后，再用蒸馏水将容量瓶中的溶液补至刻度线。
在此
过程中，需要小心操作，确保液面与刻度线平行。
补液后，轻轻摇匀容量瓶中的溶液，使其浓度更加均匀。
最后，我们需要用标定过的酸溶液对配制好的氢氧化钠标准溶液进行酸碱滴定，以确定其浓度。
在进行滴定时，需要注意滴定管的使用，逐滴添加酸溶液，并记录所需的滴定量。
通过滴定计算，可以得出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
在实验结束后，需要将配制好的氢氧化钠标准溶液储存在干燥、阴凉的地方，
避免阳光直射和高温。
同时，要定期检查溶液的浓度，确保其稳定性和准确性。
通过以上步骤，我们可以成功地配制出氢氧化钠标准溶液，为实验提供准确、
可靠的化学试剂。
希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
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氢氧化钠标准溶液的配
制
集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、目的
1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液
2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料
仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。
三、实验原理
NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。
反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。
待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：
C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
四、操作步骤
1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。
2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
平行滴定三次。
同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。
五、结果结算
NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1）
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol。