NaOH标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。
固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。
再用基准物质标定其浓度。
常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。
用酚酞作指示剂。
三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。
2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。
（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。
2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。
）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。
五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。
2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。
氢氧化钠标准液的配置
1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。
酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。
这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。
谢谢楼主的提问哈哈1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.3,计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
naoh标准溶液的配制与标定
naoh标准溶液的配制与标定NaOH标准溶液的配制与标定。
一、实验目的。
本实验旨在掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法，以及学习如何使用标准溶液进行酸碱中和反应的定量分析。
二、实验原理。
1. NaOH标准溶液的配制。
NaOH标准溶液的配制需使用精密天平称取一定质量的NaOH固体，并溶解于一定体积的去离子水中，最终将其定容至所需的体积浓度。
在配制过程中，需注意溶解度、反应热和反应速率等因素。
2. NaOH标准溶液的标定。
NaOH标准溶液的标定是指利用已知浓度的酸溶液与NaOH标准溶液进行滴定反应，通过滴定终点的颜色变化来确定NaOH的浓度。
标定过程中需要注意溶液的准确配制、滴定管的使用和滴定终点的准确判断。
三、实验步骤。
1. NaOH标准溶液的配制。
（1）称取一定质量的NaOH固体，溶解于适量的去离子水中。
（2）将溶解后的溶液定容至所需的体积，摇匀使其均匀混合。
2. NaOH标准溶液的标定。
（1）准备好所需的酸溶液和指示剂。
（2）利用滴定管将酸溶液逐滴加入NaOH标准溶液中，同时加入几滴指示剂，观察溶液颜色变化。
（3）当溶液颜色变化到终点时停止滴定，记录滴定所需的酸溶液体积。
四、实验注意事项。
1. 在配制NaOH标准溶液时，需注意溶解过程中的反应热和反应速率，避免溅溢和烧伤。
2. 在标定NaOH标准溶液时，需准确判断滴定终点，避免误差。
3. 实验结束后，需及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
五、实验结果与分析。
通过实验，我们成功配制了一定浓度的NaOH标准溶液，并利用标定方法确定了其浓度。
实验结果表明，我们掌握了NaOH标准溶液的配制与标定方法，为今后的定量分析实验打下了良好的基础。
六、实验总结。
本实验通过配制和标定NaOH标准溶液，使我们深入了解了化学实验中的重要步骤和技术要点。
通过实验，我们不仅掌握了实验操作的技巧，还提高了对化学实验的理解和认识，为今后的学习和科研工作打下了坚实的基础。
七、参考文献。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验报告
滴定到达滴定终点后，若仰视滴定管读数，会对计算结果造成什么影响（）√
取用（）氢氧化钠溶液√
第一次称取邻苯二甲酸氢钾√
第一次实验√
空白实验所用的氢氧化钠√
第一次实验计算的浓度√
第二次实验计算的浓度√
第三次实验计算的浓度√
平均浓度√
数据
详细
操作
内容
左键点击电子天平开关键√
右键聚乙烯烧杯，选择取用√
左键电子天平刷新键√
右键氢氧化钠，选择取用√
右键药匙，选择取氢氧化钠√
右键氢氧化钠，选择放回√
右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√
右键100mL量筒，选择取蒸馏水√
右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√
右键玻璃棒，选择搅拌溶解√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√
右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√
右键移液管，选择取液√
右键吸耳球，选择取用√
右键移液管，选择放液至容量瓶√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√
右键容量瓶，选择摇匀√
右键容量瓶，选择倒入待标定试剂瓶中√
右键待标定氢氧化钠试剂瓶，选择放回√
右键称量瓶，选择烘干√
右键称量瓶，选择取出放回干燥器√
左键分析天平开关键√
右键称量瓶，选择称量√
左键分析天平Tare键√
右键1号锥形瓶，选择取用√
右键分析天平，选择取出称量瓶倒药√
右键称量瓶，选择称量√
右键分析天平，选择将称量瓶放回干燥器√
右键1号锥形瓶，选择转移到对面实验台√
右键50mL量筒，选择取蒸馏水√
右键50mL量筒，选择倒入1号锥形瓶中√
氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理
氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理如下：
1. 配制原理：氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，因此需要将氢氧化钠制成饱和溶液。
在饱和氢氧化钠溶液中，碳酸钠不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可得到氢氧化钠标准溶液。
2. 标定原理：标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。
通常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，因为其易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大且加热至210℃也不分解。
邻苯二甲酸与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钠钾和水，反应方程式为：COOH + NaOH = COOK COONa COOK + H2O。
邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。
NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件
量筒
25毫 升吸量 碱式滴定管 管 式滴定管
2 5 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
20
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
10
滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
21
▪ 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度量取氢氧化钠饱和溶液注入不含CO
的水
2 L5ml1000 ml容量瓶中摇匀
L10ml1000 ml容量瓶中摇匀
L26ml1000 ml容量瓶中摇匀
L52ml1000 ml容量瓶中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NaOH→KNaC8H4O4＋H2O
HIn In- + H+
（无色）（红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
LNaOH标准溶液称取－0.6克；L称1－1.2克；L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、注意事项：
1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2）溶液有效期2个月。
3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加700毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液的试剂瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使其中含的碳酸钠沉淀完全。
取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制方法如下：
(1)1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的基准邻
苯二甲酸氢钾6g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
(2)0.5mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾3g，溶解在80ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.5mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
(3)0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取在105~110℃烘至恒重的邻苯
二甲酸氢钾0.6g，溶解在50ml水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2~3滴，用配制好的0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学计量点：pH9.1
指示剂：酚酞
终点颜色变化：无色粉红色 滴定方向：NaOHKHC8H4O4
(2) 草酸（H2C2O4· 2O）： 2H
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4+ 2H2O
化学计量点：pH8.4 指示剂：酚酞
终点颜色变化：无色粉红色
滴定方向：NaOHKHC8H4O4
三. 基本操作：
分析天平、容量瓶、移液管、 碱式滴定管的使用。
四. 实验步骤：
1. 0.1mol· -1NaOH溶液的配制： L 质量粗称 体积粗量 台天平 量筒
粗配
称取2gNaOH固体于100mL烧杯中 +约50mL去离子水溶解转移至500mL碱式 使 用 用什么仪器加、如何加？ 橡 胶 塞 注意：在洁净干燥的表面皿上称取 子 NaOH固体。 （为什么？能否放在纸上称量？）
II. 润洗：用待吸液润洗2~3遍。 原因：保证转移的溶液浓度不变。 要点：右手持住移液管口，左手持管的 下端，把管横过来，转动移液管， 使溶液润洗到刻度线以上1~2cm处， 然后把溶液从下口放出。
III. 吸取溶液：
要点： 左手拿洗耳球、 右手拿移液管；
左手
右手
右手食指堵移液管上口； 移液管下部尖端伸入 溶液液面下1~2cm； 视线与刻度和溶液 弯月面平行相切。
注意事项：
（1）实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！！
（2）正确记录实验数据；
（3）正确保留实验结果的有效数字。
（1）调天平水平，然后开机自检，预热30min；
（2）将装有样品的称量瓶放在天平托盘上，
关严两边侧门；
（3）按TARE或T按钮，显示器数值变为0.0000g；
（4）用纸条隔着取下称量瓶敲出部分样品于
小烧杯中，再将瓶放于称盘，关严侧门；
（5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量。
（数值前“－”表示已取出）。
4、碱式滴定管的使用 I. 检查乳胶管和玻璃球是否完好， 若乳胶管已老化，玻璃球过大(不易操作) 或过小(漏水)，应予更换。
II. 洗涤 在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时， 捏乳胶管时应不断改变方位， 使玻璃球的四周都洗到。
III、操作溶液的装入 a. 用欲装溶液将滴定管漂洗3次； b. 将溶液直接倒入滴定管中； c. 赶气泡
IV、读取初读数
V、滴定操作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ. 实验原理：
1. NaOH标准溶液的配制： 粗配 间接配制 精标
原因： NaOH具有强吸湿性， 也容易吸收空气中的CO2， 常含有Na2CO3。
2. 标定NaOH溶液常用的基准物质：
(1) 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：
COOH + NaOH = COOK COONa + H O 2 COOK
吸取溶液
IV. 放出溶液：
要点： 移液管垂直，接受容器倾斜45°；
移液管尖紧靠容器内壁；
移液管垂直，溶液自由流出； 管内溶液全部流出后，再等 15秒，才可取出移液管。
放出溶液
V. 注意事项：
在同一实验中应尽可能使用同一根移液管； 若是吸量管，应使用同一段，并尽可能 使用上面部分，而不用末端收缩部分； 用完后应放在移液管架上； 长时间不用，应立即用自来水 清洗，再用去离子水润洗。
2. 容量瓶的使用
容量瓶主要用于把准确称量的物质配制成准确 浓度的溶液或将准确体积及浓度的浓溶 液稀释成准确浓度及体积的稀溶液。
I. 检查：是否漏水。
加自来水至标线 倒立2分钟 观察是否漏水 正立，把塞子旋转180° 倒立，再检查一次
注意：玻璃磨口塞或平顶 塑料塞的放置。
II. 洗涤
3
单位：mol· -1 L
（2）标定 用移液管准确移取草酸标准溶液 25.00mL于250mL锥形瓶 +2~3滴酚酞指示剂
需要用待装液润洗吗？
可否使用甲基橙
使用碱式滴定管, 注意滴定操作
用配制的NaOH溶液标定
至溶液呈粉红色且在30秒内不褪色。
为什么？
记录消耗的NaOH溶液的体积；
平行滴定3次。
试剂瓶中加去离子水稀释至500mL
2. NaOH溶液的标定：
用草酸（H2C2O4· 2O）标定 2H （1）配制草酸标准溶液
草酸的称量范围是怎么确定的？
准确称取1.0~1.3g草酸于小烧杯中
加少量去离子水溶解定量转移于
200mL容量瓶初步混合 定容
摇匀 备用
c. 浓度计算：
c (H 2 C 2 O 4 ) m (H 2 C 2 O 4 2H 2 O) M r (H 2 C 2 O 4 2H 2 O) 200.00 10
注意正确读数
c. 浓度计算：
c (NaOH) 2 c (H 2 C 2 O 4 ) 25.00 10 V (NaOH)
3
单位：mol· -1 L
五. 数据记录及处理：
草酸质量/g 定容体积/mL c(H2C2O4)/ molL-1 V (H2C2O4)/ mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL V(NaOH)/ mL c(NaOH)/molL-1 25.00 25.00 25.00 200.00
视线与刻度和溶液弯月面平行相切
摇匀 备用
反复倒转、振荡，15~20次
左手
右手 溶液的转移 容量瓶的拿法
IV. 注意事项： 容量瓶不宜长期存放溶液； 用毕应立即清洗干净； 长期不使用时，用纸片将磨口与瓶塞隔开； 不得以任何形式加热。
3. 移液管的使用
移液管(左)和吸量管(右)
I. 洗涤： 与洗涤容量瓶的方法一致。
容量瓶塞的拿法
与分析实验中洗涤其他玻璃 仪器的方法一致。
玻璃仪器洗涤干净的标志？
自来水洗
不干净
干净
去离子水洗
洗液洗(或浸泡) 自来水洗 去离子水洗
III. 配制溶液的操作
差减法 分析电子天平 直接法
准确称取一定量的固体物质于小烧杯中 加少量去离子水溶解定量转移 初步混合 定容 瓶内液体2/3容积时
一. 实验目的： 1. 学会NaOH标准溶液的配制与标定；
2. 学会容量瓶和移液管的正确使用。
分析天平、容量瓶、移液管、 碱式滴定管的使用。
1、电子天平的使用 （1）开关键 （2）TARE（去皮）键 （3）称盘 （4）显示器
步骤：调水平 预热 关机 开机 称量 (3)
(1)
(4)
(2)
差减法称量步骤：