标准溶液配制和标定
标准溶液的配制与标定
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl 加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后 用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质， 直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液 的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓 度是通过标定的方法确定的。
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还 需重新标定其浓度。
感谢您 聆听
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶 和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的 影响。
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水 分蒸发而使溶液浓度发生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 K暗M处n保O4存等。标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用 的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处 装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转 入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容 量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，如三
聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制法进行制
备相应的标准溶液。
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上 述基准物质必备的条件。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的步骤。
正确配制和准确标定标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
首先，标准溶液的配制需要准确称取一定质量的纯净物质，并加入适量的溶剂中。
配制过程中要注意避免气泡的产生和挥发物质的损失，保证配制溶液的准确性和稳定性。
可以选择常用的标准溶液，如NaCl、KCl、Na2CO3等，也可以根据实际需要，合成需要的标准溶液。
接下来是标准溶液的标定。
标定是指通过实验确定标准溶液的浓度或者纯度。
常用的标定方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、化学分析法等。
在进行标定实验之前，首先需要准备好滴定管、容量瓶、指示剂等实验器材和试剂。
标定过程中需要按照实验方法和流程，将待测样品与标准溶液逐滴配合，直至产生颜色变化或试剂的消耗量达到理论值。
通过计算滴定过程中标准溶液的消耗量和待测样品的浓度，可以得到准确的标准溶液浓度或者纯度。
标准溶液的配制和标定需要严格控制实验条件，包括温度、压力、时间等因素的影响。
同时，在配制和标定过程中，需要注意实验技巧的熟练掌握，以及实验数据的准确记录和处理。
只有这样，才能得到准确可靠的标准溶液，并确保化学实验的准确性和可重复性。
标准溶液的配制与标定国标
标准溶液的配制与标定国标一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的配制和标定对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。
本文将就标准溶液的配制和标定国标进行详细介绍，希望能够为广大化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择优质的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量起着决定性的作用，因此在选择试剂时应该选择国家标准规定的优质产品。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要求精确称量试剂，尽量避免误差的产生。
可以使用精密天平进行称量，确保所称量的试剂质量准确无误。
3. 溶解和稀释。
将精确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，并进行充分的混合。
在稀释时，应该严格按照配制标准溶液的要求进行，避免溶液浓度的误差。
三、标准溶液的标定。
1. 标定条件。
在进行标准溶液的标定时，需要在一定的条件下进行，如恒温、恒压、恒容等条件下进行标定，以保证实验结果的准确性。
2. 使用标准物质。
在进行标定时，需要使用已知浓度的标准物质作为参比物质，通过与标准物质进行比较，来确定待测溶液的浓度。
3. 计算标定结果。
通过标定实验的数据，可以利用相关的计算方法来计算出标准溶液的浓度，得到准确的标定结果。
四、国家标准。
我国对于标准溶液的配制和标定制定了一系列的国家标准，其中包括溶液的配制方法、标定方法、质量要求等内容。
在进行标准溶液的配制和标定时，应该严格按照国家标准的要求进行，以确保标准溶液的质量和准确性。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照相关的要求进行，并且要选择优质的试剂和严格控制实验条件，以确保标准溶液的质量和准确性。
同时，要遵守国家标准的要求，以确保实验结果的可比性和可靠性。
六、参考文献。
[1] 《标准溶液的配制和标定国家标准》。
[2] 《化学实验技术手册》。
[3] 《化学分析实验指导》。
标准溶液配制与标定
标准溶液配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它的浓度和成分都是已知的，能够被用来对待测物质进行定量分析。
因此，正确地配制和标定标准溶液对于化学分析工作至关重要。
本文将介绍标准溶液的配制和标定方法，希望能对广大化学分析工作者有所帮助。
二、标准溶液配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂，以确保所配制的标准溶液质量可靠。
同时，要注意试剂的溶解度和反应性，以免发生不必要的化学反应影响溶液的浓度。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应注意避免试剂的挥发和吸湿，避免影响溶液的浓度。
3. 溶解和稀释。
将称量好的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，用容量瓶定容至刻度线，即可得到所需浓度的标准溶液。
三、标准溶液的标定。
1. 选择适当的指示剂。
在标定标准溶液时，通常需要使用指示剂来指示滴定终点。
选择适当的指示剂是非常重要的，它应当能够与待测物质发生明显的化学反应，并且在终点处有明显的颜色变化。
2. 进行滴定。
将待测溶液与标准溶液进行滴定，根据滴定反应的特点选择适当的滴定方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定等。
在滴定过程中，要控制滴液的速度，严格记录消耗的滴定液体积，以便后续计算浓度。
3. 计算浓度。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的滴定液体积，可以计算出待测溶液的浓度。
在计算过程中，要注意考虑到滴定反应的当量关系，确保计算结果的准确性。
四、总结。
标准溶液的配制和标定是化学分析工作中的重要环节，正确地进行配制和标定能够保证分析结果的准确性和可靠性。
在实际工作中，化学分析人员需要严格按照操作规程进行操作，确保每一步都符合标准要求，以提高标准溶液的质量和分析结果的准确性。
以上就是关于标准溶液配制与标定的相关内容，希望对大家有所帮助。
在化学分析工作中，我们需要不断学习和实践，提高自己的操作技能和分析水平，为科学研究和生产实践做出更大的贡献。
标准溶液配制和标定
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表2 的规定称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（V1-V2）M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制和标定全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
配制和标定标准溶液是化学实验室中重要的工作之一，下面我们将介绍标准溶液的配制和标定方法。
一、标准溶液的定义标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用来标定其他不知道浓度的物质。
标准溶液可以是单一物质的溶液，也可以是多种物质按照一定比例混合的混合溶液。
标准溶液的浓度通常通过称量标准品和定容制备溶液得到。
1. 选用标准品：标准溶液的配制首先要选择合适的标准品，这是得到准确结果的前提。
标准品应该具有高纯度、化学稳定性和易溶性等特点。
硝酸钠、氯化钠等常用的标准品。
2. 稀释计算：根据需要配制的标准溶液的浓度和体积，计算出所需的标准品的质量或体积，然后将其溶解于适量的溶剂中。
3. 定容配制：将称量好的标准品溶解于适量的溶剂中，然后用容量瓶定容至刻度线，轻轻摇匀后即得到标准溶液。
标准溶液是通过标定来确定其精确浓度的，标定的方法一般有直接滴定法、配位滴定法和指示剂滴定法等。
1. 直接滴定法：直接将标准溶液与待测物反应达到终点，通过已知的滴定量和溶液的浓度计算待测物的浓度。
2. 配位滴定法：配位滴定法适用于一些配位化合物的分析，通过金属离子与配体之间的配位反应来确定浓度。
3. 指示剂滴定法：在滴定过程中，加入一种指示剂来指示滴定终点，这样就能准确测定溶液的浓度。
四、标准溶液的存储和注意事项1. 存储条件：标准溶液一般需要保存在密封的褐色玻璃瓶中，并置于阴凉处，避免阳光直射和高温环境。
标准溶液的保存时间一般不宜过长，以免发生化学变化。
2. 注意事项：在配制标准溶液的过程中，需要严格控制实验条件，如称量、定容等操作都要准确无误。
标定时要注意溶液的温度、pH值和反应时间等因素，以确保结果的准确性。
在实验室中，标准溶液的配制和标定是化学分析的重要环节，只有配制出准确的标准溶液，并通过标定确定其浓度，才能保证分析结果的准确性。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定一、确定浓度范围在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。
这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。
在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。
二、选择合适的基准物质基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。
选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。
常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。
三、配制标准溶液根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：1.精密称量适量的基准物质，以备用。
2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。
3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。
4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。
四、标定标准溶液为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。
以下是标定标准溶液的步骤：1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。
2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。
3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。
4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。
五、计算浓度值根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。
计算公式如下：C = (m/M) × c其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。
六、验证浓度准确性为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。
如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。
如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。
七、记录标定结果将标定结果记录在记录表中，包括标定时间、操作者、浓度值等信息。
记录结果应清晰、完整，以便于日后查阅和使用。
同时，记录的结果应经过审核和批准，以确保数据的准确性和可靠性。
八、存储标准溶液配制好的标准溶液应存储在干燥、阴凉、避光的地方，以避免其变质或受到污染。
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1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（ V1-V2）M式中 :m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（ V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
4、0.01mol/l氯化钠标准溶液(即PNa2标液):准确称取0.5845g于550±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于少量水中，然后定容至1000ml。
5、0.0141mol/L硝酸银标准溶液（1mL相当于0.5mg氯离子,T=0.5）：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂硝酸银 2.3952g，水溶解后定容于1000ml容量瓶中，不必标定。
（分子量：169.87）6、0.0282mol/L硝酸银标准溶液（1mL相当于1mg氯离子,T=1）：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂硝酸银 4.7904g，水溶解后定容于1000ml容量瓶中，不必标定。
（分子量：169.87）标定硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCl-）：称取5.0g硝酸银溶于1000ml蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定，标定方法如下：于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10ml氯化钠标准溶液，再各加入90ml 蒸馏水及1ml10%铬酸钾指示剂，均用硝酸银标准溶液滴至橙色终点，分别记录消耗硝酸银标准溶液的体积。
计算其平均值。
三个标样平行试验的相对偏差应小于0.25%。
另取100ml蒸馏水，不加氯化钠标准溶液，作空白试验，记录消耗硝酸银标准溶液的体积b。
硝酸银溶液的滴定度T（mg/ml）按下式计算：10×1T = ——————c-b式中 b——空白消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；c——氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；10——氯化钠标准溶液的体积，ml；1——氯化钠标准溶液的浓度，mg/ml。
最后调整硝酸银溶液的浓度，使其滴定度成为1ml相当于1mgCl-的标准溶液。
7、配制0.1mol/L硝酸银溶液称取17g 硝酸银溶于 1000mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
2、标定硝酸银溶液准确称取基准试剂氯化钠 0.12～0.159，放于锥形瓶中，加 50mL不含Cl－的蒸馏水溶解，加铬酸钾指示液 lmL，在充分摇动下，用配好的硝酸银溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
记录消耗硝酸银标准滴定溶液的体积。
平行测定3次。
注意事项1、硝酸银试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。
2、配制硝酸银标准溶液的蒸馏水应无Cl－，否则配成的硝酸银溶液会出现白色浑浊，不能使用。
3、实验完毕后，盛装硝酸银溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤2～3次后，再用自来水洗净，以兔氯化银沉淀残留于滴定管内壁。
五、结果计算硝酸银标准滴定溶液浓度按下式计算：m(氯化钠)c(硝酸银)= -----------------------------M(氯化钠 )V(硝酸银)式中: c(硝酸银): 硝酸银标准滴定溶液的浓度,mol/mL;m: 称取基准试剂氯化钠的质量,g;M:氯化钠的摩尔质量,58.44g/mol;V: 滴定时消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL.8、磷酸盐标准溶液（1ml含1mg磷酸根）：称取在105度干燥过的磷酸二氢钾1.432g，溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
磷酸盐工作溶液用标准溶液稀释至10倍。
9、0.02mol/l EDTA标准溶液：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂EDTA 7.4448g，水溶解后定容于1000ml容量瓶中，不必标定。
（分子量：372.24）常用试剂配置1、氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）：取20g氯化铵溶于500ml水中，加入150ml浓氨水，用蒸馏水稀释至1000ml 摇匀，密闭2、0.5%铬黑T指示剂2.1液态铬黑T的配制方法：称取0.5g铬黑T，与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后，溶于100ml 95%的乙醇溶液中，装入棕色瓶备用。
2.2固态铬黑T的配制方法：称取1.0g铬黑T指示剂，与100gNaCl一起研细，混匀。
每次使用量为0.01g。
3、0.5%酸性铬蓝K称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液和40ml高纯水，溶解后用95%乙醇稀释至100ml。
4、0.1%甲基橙指示剂称取0.1g甲基橙，水溶解后稀释至100ml。
5、1%酚酞指示剂称取1g酚酞，加入100ml95%的乙醇溶液溶解，再以0.05mol/l NaOH中和至稳定的微红色。
6、甲基红—亚甲基蓝混合指示剂准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后溶于100ml95%的乙醇中。
7、10%铬酸钾指示剂称取100g铬酸钾，水溶解后稀释至1000ml。
8、PNa表：⑴、PNa2标准溶液（10-2mol/L） : 精确称取1.1690g经过250-350℃烘干2小时的基准试剂氯化）钠溶于高纯水中并稀释至2000ml。
⑵、PNa4标准溶液（10-4mol/ L）相当于2300ug/L: 配置时取PNa2标准溶液10ml稀释至1000ml。
⑶、PNa5标准溶液（10-5mol/ L）相当于230ug/L: 配置时取PNa4标准溶液100ml稀释至1000ml。
⑷、0.1molKCl:0.7455g预先在150℃烘箱中烘2小时的优级纯KCl，用新制备高纯水稀释至100ml。
9、钼酸铵-硫酸混合溶液：将167ml浓硫酸徐徐加入600ml蒸馏水中，冷却至室温。
称取20g钼酸铵，研细后，溶于上述硫酸溶液中，用蒸馏水稀释至1L。
10、1%氯化亚锡溶液：称取1.5g优级纯氯化亚锡于烧杯中，加20ml盐酸溶液（1+1），加热溶解后，再加80ml纯甘油（丙三醇）搅匀后将溶液转入塑料壶中备用。
11、5% 钼酸铵准确称取5g钼酸铵，先用少量水溶解，然后移入100ml的容量瓶中，逐渐加水至100ml刻度线，混匀即可。
如果需要其他体积按比例增加或缩小即可。
12、1,2,4酸还原剂称取1.5 g1-氨基2萘酚-4磺酸和7g无水亚硫酸钠，溶于约200ml高纯水中；称取90g亚硫酸氢钠，溶于约600ml高纯水中；将两种溶液混合后，用高纯水稀释至1L，若遇溶液浑浊时可过滤后使用。
贮存于塑料容器中。
13、10% H2C2O4称取100g草酸，水溶解后稀释至1000ml。
贮存于塑料容器中。
常用药剂和标准溶液的配制1、 1mol/l的氯化钾标准溶液:准确称取在105℃干燥2小时的优级纯氯化钾（或基准试剂）74.5513g，用新制除盐水溶解后，移入1L的容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀。
配制好的溶液应保存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中。
2、 PH=4.00的标准缓冲溶液：准确称取预先在115℃±5℃干燥并冷却至室温的优级纯邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶解于少量除盐水中，并在容量瓶中稀释至1000ml，摇匀，保存。
3、 PH=6.86的标准缓冲溶液：准确称取经115℃±5℃干燥并冷却至室温的优级纯磷酸二氢钾3.390g以及无水磷酸二氢钠3.35g溶于少量除盐水中，并在容量瓶中稀释至1000ml。
4、 PH=9.20的标准缓冲溶液：准确称取优级纯硼砂3.81g，溶液少量除盐水中，并在容量瓶中稀释至1000ml，摇匀，保存。
在保存此溶液时，应用填充有烧碱石棉的二氧化碳吸收管，防止二氧化碳的影响。
5、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.648g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
6、甲基红-亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100ml95%的乙醇中。
7、 0.5%的铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T(C20H12O7N3SNa)与4.5g盐酸羟胺，在研钵中研磨均匀，混合后溶于100ml95%的乙醇中，将此溶液转入棕色瓶中备用。
8、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500ml除盐水中，加入150ml浓氨水（密度为0.90mg/l）以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml，混匀。
9、酸性铬蓝K指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液和40ml高纯水，溶解后用95%的乙醇稀释至100ml。
10、磷酸盐标准溶液（1ml含1mg磷酸根）：称取在105度干燥过的磷酸二氢钾1.432g，溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。