2019版优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(三)含解析
人教版2019高考化学一轮优题旭练3含解析
人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（3）一、选择题1、将 E 和 F 加入密闭容器中，在必然条件下发生反响：E(g) ＋ F(s)2G(g) ，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%) 随温度和压强的变化以下表所示：①b＜ f② 915 ℃、 2.0MPa 时 E 的转变率为 60%③该反响的S＞ 0④ K(1 000℃) ＞ K(810℃ )上述①～④中正确的有 ()A． 4个B．3个C． 2个 D．1个剖析：同温下，增大压强，平衡逆向搬动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b ，因 75.0>a ，故升温平衡正向搬动，进而可知，因此①正确；在915 ℃、 2.0 MPa 下，设 E 的初步物质的量为 a mol ，转变率为x，则平衡时 G的物质的量为2ax mol ，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100 %＝75.0%，解得x＝，②正确；该反响是气体体积增大的反响，因此为熵增反响，③正确；结合前面剖析知升温平衡正向搬动，则平衡常数增大，④正确。
答案： A2．碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。
碘水中加入KI 溶液发生反响： I 2(aq) ＋I － (aq)I －3 (aq) ，该反响的平衡常数与温度的关系如图，以下说法不正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．上述系统中加入苯，平衡不搬动C．可运用该反响原理除掉硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入合适KI 溶液剖析：由图中可看出，随着温度的高升，平衡常数减小，故高升温度平衡逆向搬动，正反应为放热反响， A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I 2 ) ，平衡逆向搬动， B 项错误；硫粉中的碘单质在加入KI 后，碘单质生成 KI 3而除掉， C项正确；配制碘水时，加入KI 溶液，使得平衡正向搬动，增大碘单质的溶解度，D项正确。
答案： B3、某有机物 A 的构造为 CH3— CH===CH—CH2OH，它不可以能发生的反响是()A．与氢氧化钠溶液反响B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与金属钠反响放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色剖析： A 项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反响， A 错误； B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色， B 正确； C项，羟基能与金属钠反响放出氢气， C 正确； D 项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色， D 正确。
教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(二) Word版含解析-
高考题型练(二)1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D项错误。
答案：A2．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C3H6Cl2有3种同分异构体B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D．乙酸分子中最多有7个原子共平面解析：C3H6Cl2的同分异构体的碳骨架为C—C—C，形成的二氯代物有：二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷，共4种，选项A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C 正确；乙酸分子中最多有6个原子共平面，选项D错误。
答案：C3．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()A．电极Y应为LiB．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2SD．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变解析：由于c中反应为Ni2＋＋2e－===Ni，故c室为阴极室，则电极Y为Li，选项A正确；由于c中Ni2＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从c移向b，a中OH－放电并不断减少，Na＋通过阳离子膜从a移向b，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，选项B错误；选项C中电极X为正极，FeS得电子，电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，选项C正确；若去掉阳离子膜，Cl－在阳极放电生成Cl2，电解反应总方程式发生改变，选项D正确。
【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))
2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。
答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。
2019高考化学一轮复习选习练题(3)(含解析)新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】4、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学一轮复习选训习题3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(3)李仕才一、选择题k从海水中提取镁的工艺流程如图所示:卜•列说法错误的是(B )A.用此法提取镁的优点之一是原料來源丰富B.步骤⑥电解MgCL时阴极产生氯气C.步骤⑤可将品体置于HC1气体氛围中脫水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析海水屮含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCL时，阳极产生CI2, B项错误；加热脱水过程中，Mg?-能水解生成Mg(0H)2,为防止Mg"+水解，应在HC1气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。
2、(2018 •山西名校联考)设批为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.10. 6 g碳酸钠溶于水，其屮CO釣和IICOF的微粒数之和为0. 1佩B.甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6瓜C.常温常压下，22. 4 L S02中含有的分子数小于6.02X10”D. 6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2加解析A项,根据物料守恒,MCOD +MHC0D +MH2C03)=O.错误；B项，正极消耗的气体是02,电路中通过的电子数目为4M,错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22. 4 L・mol-1,所以22.4 LS02中含有的分子数小于6. 02X10笃正确；D项，CaC?的电子式是Ca2+[iC：：Ci]2-, 6.4 g Cg中所含的共价键数为0.3加，错误。
3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(B )解析A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(0H)2溶液时，OFF先与阳+反应，故反应的离子方程式为Fe2+ + SO4_ + Ba2+ + 2OH_=BaSOi I +Fe(0H)21 , A项不正确；B项中的各离子能大量共存,加入少量Mg(HCOs)2溶液后,0K与M『+及HCOf都发生了反应,B项正确;C项屮的离子和分子也能大量共存，通入少量C02时，C02与NH3・H20反应，正确的离子方程式为2NH3・H.0+C02=2NH^ + COt + H20, C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO；使溶液呈酸性，酸性条件下，NO,可将Fe?+氧化，D项不正确。
2019高考化学一轮选练习题3含解析新人教版201811061167
人教版化学2019高考一轮选练习题（3）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5N AB．标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4N AC．4.6 g Na与100 mL 1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1N AD．常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01N A【答案】A【解析】A、假设11g全部是C3H8，则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol，假设11g全部是CO2，则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol～0.75mol之间，故A正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O－H键，1molH2O中含有2molO－H键，4.48L混合气体，产生的H2O的物质的量为mol=0.4mol，其中O－H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，故B错误；C、金属钠不仅可以与HCl反应，还能与H2O反应，因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol，故C错误；D、硫酸中水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，则硫酸中水电离出c(OH －)= 10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，即水电离出的n(H＋)=10－12mol，故D错误。
点睛：本题易错点是选项C，学生根据反应方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，判断出盐酸不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。
2、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+【答案】B3、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是A．钠B．铜C．铝D．铁【答案】B4、某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
2019年高考化学全国卷Ⅲ) 试题及解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D 、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D 选。
答案选D 。
3.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是 A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】【详解】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能是8个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z ，则Y 只能是第三周期的Mg ，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C ，Z 是Si 。
2019版一轮优化探究化学人教版练习高考题型练(三)
高考题型练(三)1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( ) A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B ．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片 C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂解析：A 项，明矾中Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B 项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C 项，N 2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D 项，2AgBr=====光2Ag ＋Br 2，AgBr 可用作感光剂，正确。
答案：B2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．25 ℃时，1 L pH ＝11的氨水中OH －为0.001N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为0.3N A C ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7N A D ．3.6 g D 2O 所含质子数为2N A解析：A 项，25 ℃时，pH ＝11的氨水中c (OH －)＝0.001 mol·L －1，1 L 该氨水中n (OH －)＝0.001mol ，正确；B 项，标准状况下，SO 3非气态，错误；C 项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol 乙醇中共价键数为8N A ，错误；D 项，D 2O 的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D 2O 的物质的量小于0.2 mol ，质子数小于2N A ，错误。
答案：A3．已知(异丙烯苯)――→H 2一定条件(异丙苯)，下列说法错误的是( )A ．该反应属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物共有6种C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯是苯的同系物解析：A 项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H 2发生加成反应得到异丙苯，正确；B 项，异丙苯中只有5种H 原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D 项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考题型练(三)
1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( )
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
解析：A项，明矾中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净
水，正确；B项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C项，N2
光键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D项，2AgBr=====
2Ag＋Br2，AgBr可用作感光剂，正确。
答案：B
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH－为0.001N A
B．标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N A
C．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7N A
D．3.6 g D2O所含质子数为2N A
解析：A项，25 ℃时，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，1 L该
氨水中n(OH－)＝0.001 mol，正确；B项，标准状况下，SO3非气态，错误；C
项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol乙醇中共价键数为8N A，错误；D项，
D2O的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol，
质子数小于2N A，错误。
答案：A
3．已知
(异丙烯苯)――→H 2一定条件 (异丙苯)，下列说法错误的
是( ) A ．该反应属于加成反应
B ．异丙苯的一氯代物共有6种
C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯
D ．异丙苯是苯的同系物
解析：A 项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H 2发生加成反应得到异丙苯，正确；B 项，异丙苯中只有5种H 原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D 项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。
答案：B
4．某酸性废水中可能含有Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、K ＋、CO 2－3、SO 2－4。
取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是( )
A ．废水含有Na ＋，不含K ＋
B ．废水含有SO 2－4和CO 2－3
C ．废水不含Fe 3＋，可能含Fe 2＋
D ．废水一定含有Na ＋、Al 3＋、SO 2－4
答案：D
5．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是( )
答案：A
6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )。