化学必修一第二章三段式法解速率
化学反应速率-三段式
肇中2017届高一化学
11
解析：2 min 后达到平衡时，Q 的物质的量为 0.4 mol/L×2 L＝ 0.8 mol，a 的值为 2，A 正确； X(g) ＋ 3Y(g) n 始(mol) 2 Δn(mol) 0.4 n 平(mol) 1.6 2Z(g)＋aQ(g) 2 0 0 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 1.6 mol 平衡时 X 的浓度为 ＝0.8 mol/L，B 正确；Y 的转化率 2L 1.2 mol 1.2 mol 为 ×100%＝60%，C 正确；反应速率 v(Y)＝ ＝ 2 mol 2L· 2 min 0.3 mol· (L· min)－1，D 错误。
－
2HI(g) 0 0.5 0.5
－
c(H2) 0.25
－
c(I2) 0.25 0.25
－
转化(mol· L 1)
－
5 min 时(mol· L 1)
起始时，c(I2)＝0.25 mol· L 1＋0.25 mol· L 1＝ 0．5 mol· L ，则 c(H2)＝c(I2)＝0.5 mol· L 。
肇中2017届高一化学
2．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5
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min测得碘化
氢的浓度为0.5 mol· L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol· L－1。请填写 以下的空白： (1)v(HI)＝__________；v(H2)＝__________；氢气的起始浓度 ＝__________。 (2)若上述反应达到平衡，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关 系是__________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。
化学选择性必修1第二章
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率知|识|梳|理知识点一化学反应速率1.定义。
用来描述化学反应过程进行快慢的物理量。
2．表示方法。
(1)可用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。
(2)如果反应体系的体积是恒定的，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式及其单位。
(1)表达式：v＝ΔcΔt。
(2)常用单位：mol·L－1·min－1[或mol/(L·min)]、mol·L－1·s－1[或mol/(L·s)]。
(3)对于一个化学反应：m A＋n B===p C＋q D，用不同的物质的物质的量浓度变化表示的该反应的反应速率存在的关系为v(A) m＝v(B)n＝v(C)p＝v(D)q。
【微思考】(1)同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？提示：不一定相同，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
(2)在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？提示：在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，但不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
知识点二化学反应速率的测定化学反应速率是可以通过实验测定的。
根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度。
利用任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以进行测定，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。
微训练1．下列对“化学反应速率”的理解正确的是()A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值解析化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A项错误；化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，B项正确；反应速率不能用纯液体或纯固体来表示，C项错误；化学反应速率都是正值、无负值，D项错误。
《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》教学设计
论文编号：贵州省教育科学院贵州省教育学会2015年教育教学科研论文、教学（活动）设计征集评选登记表《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。
人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。
接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。
但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。
2．学生分析化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。
本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。
该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章第1节第1课时 化学反应速率
“三段式”法计算模板
例如：反应
mA ＋ nB
pC
起始浓度/(mol/L) a
b
c
转化浓度/(mol/L) x
nx m
px m
t 时刻浓度/(mol/L) a－x b－nmx
c＋pmx
①v(A)＝Δxt mol/L，v(C)＝mpΔxt mol/L。
②α(A)＝xa×100%。
情境体验 2018 年 8 月 26 日，中国短跑运动员苏炳添加冕亚洲飞人，以 9 秒 92 勇夺雅加达 亚运会男子 100 米冠军，与谢震业共创中国短跑最好的时代；这就是速度的力量。英语 中“speed”就是速度的意思，而生活中很多问题也涉及速度、速率的问题，如高速路 上出现限行速度；乌龟爬行很慢；人的心跳速度正常，心跳加快等。
mol·L－1·s－1，A、B 两
项 错误 ；根 据各物 质的 反应 速率之 比等 于其 化学 计量数 之比 可知 ， v(N2O5)∶v(O2)＝ 2∶1，故 v(O2)＝0.5v(N2O5)＝0.5×1.8×10－4 mol·L－1·s－1＝9.0×10－5 mol·L－1·s－1，C 项
正确；v(N2O5)∶v(NO2)＝1∶2，故 v(NO2)＝2v(N2O5)，D 项错误。
2.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( C )
A.m(Zn)的变化
B.c(H＋)的变化
C.c(SO42－)的变化
D.V(H2)的变化
解析 锌和稀硫酸反应的离子方程式能表示反应实质：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，
用单位时间内固体质量变化可以测定反应速率，故 A 不符合；单位时间内氢离子浓度
试手强化
1.在 2 L 密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2，化学方程式是 2SO2＋O2 2SO3。
《“三段式”法在化学反应速率计算中应用》教学设计
论文编号：贵州省教育科学院贵州省教育学会2015年教育教课科研论文、教课（活动）设计搜集评比登记表学科类型：中学化学论文题目《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》教课方案贵阳市第九中学作者姓名黄慧学校名称课题组成员姓名学校地点贵阳市南明区新华路68号联系电话固定电话：挪动电话：论文内容纲要“三段式”最先是德国有名哲学家黑格尔用来说明发展过程的公式，以为全部发展都经历三个阶段。
化学反响速率计算中的“三段式”指反响从开端到末端反响物与生成物所经历的变化，用物质的量（或物质的量浓度）来表示。
化学反响速率的计算中数据比许多、关系也比较复杂，特别简单混杂，经过“三段式”法在反响方程式以下出各物质的开端、变化、末端的量，使得各样数据直观、调治清楚、便于剖析和计算，是有序的整理有关数据的优秀方法。
本教课方案优选了四种种类的题目，指导学生利用“三段式”法解决实质问题，以学生研究学习为主、教师指导为辅，为《化学选修4》中进一步学习化学反响速率和化学均衡确立基础。
个人诚信承诺（在括号内打“√”）：所写论文为自己原创，并不是从网上直接下载或剽窃别人（√）所写事例真切，源于自己亲历的讲堂（√）《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生剖析1．课程标准和教材剖析关于《化学反响速率》的教课，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反响速率的定量表示方法，能计算反响物的转变率。
人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》中从平时生活中的现象下手，发现有的化学反响进行得快，有的化学反响进行得慢，联合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反响过程进行的快慢用“反应速率”来表示，往常用单位反响物浓度的减少许或生成物浓度的增添量（均去正当）来表示。
接着经过实验研究影响化学反响速率的要素，并未过多说起计算。
可是在学业水平测试和高考取，却经常以计算题的形式观察有关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反响速率和化学均衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更为困难，所以在规定的2课时以后，我又加入了“三段式”法在化学反响速率计算中的应用这1课时，作为增补。
人教版高中化学选择性必修第1册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率
5.在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p,并在一定
温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率
。
(2)升高温度,反应速率
。
(3)扩大容器容积,反应速率
。
答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小
v(B)=0.60 mol·L-1·min-1,然后根据反应速率与对应物质化学
计量数之比的大小进行判断。由化学方程式
A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)得出:
①
③
()
()
=0.15
()
-1
-1
mol·L ·min ② =0.20
=0.20 mol·L-1·min-1④
()
H2O
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
0.1
0.1
0.1
10
5
10
0.1
0.5
0.1
5
10
5
实验现象比较:实验1与2比较,温度相同条件下实验2中
c(H2SO4)大,先出现浑浊;实验1与3比较,溶液浓度相同条件下
③v(A)=v(C)=×0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1,
④v(A)=v(D)=×0.45 mol·L-1·min-1=0.225 mol·L-1·min-1,
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③=②>①。
解法二:首先将反应速率单位统一为mol·L-1·min-1,则②
高中化学新人教版化学选择性必修1：第二章化学反应速率与化学平衡章末整合提升 课件(27张)
1.7 mol·L－1 2 mol·L－1
×100%＝85%
。
[答案] (1)60%
(2)85%
二、化学平衡移动方向的综合应用 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 压强对化学平衡状态的影响仅适用于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(m＋ n≠p＋q)，根据压强改变后化学平衡是否移动或移动的方向，可以判断物质的状态。 如可逆反应 2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应 方向移动，由此可判断 B 为气体；若只增大压强，平衡不移动，由此可判断 B 不是 气体。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 A．c(H2)∶c(CH3OH)＝3∶1 B．容器内氢气的体积分数不再改变 C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内压强不再改变 ②上述反应的 ΔH______0(填“>”或“<”)，图中压强 p1________p2(填“>”或“<”)。 ③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的190 ，据此计算 Q 点 H2 的转化率 为__________。 ④图中 M、N、Q 三点平衡常数的关系为 M________N_________Q(填“>”“＝” 或“<”)；计算 N 点时，该反应的平衡常数 K＝________(计算结果保留两位小数)。
某组分的物质的量 (4)某组分的体积分数＝混合气体总的物质的量 ×100%。
[例 1] 可逆反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在密闭容器中建立了平衡。 当温度为 749 K 时，K＝94 ，回答下列问题：
(1)当 CO 和 H2O 的起始浓度均为 2 mol·L－1 时，CO 的转化率为________。 (2)当 CO 的起始浓度为 2 mol·L－1，H2O 的起始浓度为 6 mol·L－1 时，CO 的转化
高中化学人教版(2019)选择性必修第一册课件第二章第一节 化学反应速率
第一节 化学反应速率
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。 2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有反应历程的,认识基元反应;知道外界条件对化学反应速率的 影响。
第1讲 描第述二运章动的基化本概学念反应速率与化学平衡
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L-1)
21
0
转化浓度(mol·L-1)
2x x
2x
n s后浓度(mol·L-1) 2-2x 1-x
2x
有v(A)= 2x mol·L-1·s-1,v(B)= x mol·L-1·s-1,v(C)= 2x mol·L-1·s-1,B的转化率为 x ×100%。
1|化学反应速率的计算 物理中我们利用速度来描述物体运动的快慢,化学中我们利用化学反应速率来表 示化学反应进行的快慢。如图是生活中常见的与速率有关的例子。
第1讲 描第述二运章动的基化本概学念反应速率与化学平衡
问题
1.计算化学反应速率时,我们应该知道哪些物理量? 提示:起始浓度、终态浓度、反应时间。 2.对于比较复杂的化学反应速率,常采用“三段式”法进行计算,如下例所示:
第1讲 描第述二运章动的基化本概学念反应速率与化学平衡
图中:E1表示 反应的活化能 能为 E3 。 c.解释化学反应的过程
,反应热为
E1-E2 ,使用催化剂时反应的活化
第1讲 描第述二运章动的基化本概学念反应速率与化学平衡
2.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化能大小主要是由反应物本身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的 活化能,如加入催化剂),即反应物本身的性质影响着化学反应所需的活化能,从而 影响化学反应速率的大小。例如:活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化 分子的百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次 数多→化学反应速率大。
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三段式法巧解速率计算题
1．计算方法——“三段式”
(1)基本步骤：
①准确写出有关化学平衡的化学方程式；
②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)基本模式：
对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，t min达到平衡后，A的物质的量浓度变化为mx mol·L－1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)
c(起始)(mol·L－1) a b0 0
c(变化)(mol·L－1) mx nx px qx
c(平衡)(mol·L－1) a－mx b－nx px qx
2．计算类型
(1)计算化学反应速率：v(A)＝mx
Δt
mol·(L·min)－1。
(2)计算平衡浓度：反应物：c(平衡)＝c(起始)－Δc；生成物：c(平衡)＝c(起始)＋Δc。
(3)计算转化率：
反应物的转化率＝已转化量
转化前总量
×100%，“量”指物质的量、浓度、体积、质量等。
(下同)
(4)计算各组分的百分含量：φ(A)＝混合物中A的量
混合物总量
×100%。
(5)计算产率：某产物的产率＝实际生成该产物的物质的量
理论可得该产物的物质的量
×100%。
[例题] 往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol·L－1。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝______。
(2)氮气的转化率是_______。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________ (4)容器内反应前后压强比是_____
[解析] N2 ＋ 3H2 2NH3
起始(mol·L－1) 4 12 0
变化(mol·L－1) 2 6 4
平衡(mol·L－1) 2 6 4
(1)v(H2)＝6 mol·L－1
2 s
＝3 mol·(L·s)－1。
(2)α(N2)＝
2 mol·L－1
4 mol·L－1
×100%＝50%。
(3)φ(NH3)＝4 mol·L－1
2 mol·L－1＋6 mol·L－1＋4 mol·L－1
×100%＝33．3%。
(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以
p1 p2＝
4 mol·L－1＋12 mol·L－1
2 mol·L－1＋6 mol·L－1＋4 mol·L－1
＝4∶3。
[答案] (1)3 mol·(L·s)－1 (2)50% (3)33.3% (4)4∶3
练习题
1．反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
2．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
3．在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)。
4、在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
5．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。
请计算：
(1)v(HI)＝__________；v(H2)＝__________；氢气的起始浓度＝__________。
6.根据下图回答：
1、反应物是__________.
2、2min内A的平均速率是________
3、写出化学方程式
7、在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，
则以N2的浓度变化表示的反应速率为。
8、在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进
行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。
则：
（1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）== 。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为。
9、在一体积固定的容器中，维持温度不变，加入3molSO2和1mol O2，发生如下反应，
2SO2 + O2 2SO3，一定时间后，容器中含1.8 mol SO2，此时O2的转化率是多少？容器中气体的总物质的量为多少？
10、已知某恒容容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充入3molA和1molB，保持温度不变，
一段时间后到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为多少？A的转化率是多少？
11、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D （g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）平衡混合气体中C的体积分数；（2）用B表示该反应的反应速率为。
（3）反应前A的物质的量浓度为；（4）10s末，生成物D的浓度
为。