浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学2012-2013学年高一(下)期中化学试卷a(理科)
2012-2013学年浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学高一（下）期中化学试卷A（理科）一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收，以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道3．（2分）（2011•浙江学业考试）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是20105．（2分）（2010•湖南校级学业考试）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，6．（2分）（2014春•德清县校级期中）某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子7．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）下列物质中，互为同分异构体的是（）①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH38．（2分）（2014春•德清县校级期中）若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下12．（2分）（2013•广东模拟）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成14．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断17．（2分）（2007•山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近18．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的19．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）在10～18号元素中，能用如图表示的微粒有几种（）22．（2分）（2010•浙江学业考试）2009年8月以来，公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶23．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）25．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）某煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料二、填空题（本题每空2分，共46分）26．（4分）（2013春•桐乡市校级期中）（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式；（2）写出甲烷与氯气发生取代反应的第一个化学方程式 ．27．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素 ；同系物 ；同分异构体 ．①和 ②和 ③CH 4和CH 3CH 2CH 3；④金刚石和石墨：⑤16O 、17O 、18O ；⑥乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）；⑦臭氧（O 3）和氧气（O 2）．28．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）A 、B 、C 均为短周期元素，其中A 元素的单质是自然界最轻的气体，B 元素原子核外电子排布共三层，B 原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C 元素与B 元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC 2型化合物．（1）写出A 、C 的元素符号：A ，C ．（2）写出B 元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ．29．（24分）（2013春•桐乡市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写（1）写出Al 结构示意图 ；（2）F 、Cl 、S 的氢化物中稳定性最强的是 （填氢化物名称）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物；（8）画出氯元素的原子结构示意图 ；（9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为 ．30．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）．①只有甲烷②只有乙烯③烷烃跟烯烃的混合物．（2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是．（3）碎瓷片的作用是（填序号）．①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物．三、计算题（本题4分）31．（4分）（2010•浙江学业考试）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图．（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成CO2的质量为g．（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为．（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，结构简式为．2012-2013学年浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学高一（下）期中化学试卷A（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收，以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道3．（2分）（2011•浙江学业考试）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是20105．（2分）（2010•湖南校级学业考试）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，6．（2分）（2014春•德清县校级期中）某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子7．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）下列物质中，互为同分异构体的是（）①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH38．（2分）（2014春•德清县校级期中）若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下9．（2分）（2013•浙江校级模拟）下列化学用语错误的是（）为共价化合物，其电子式为，氯的原子结构示意图：，12．（2分）（2013•广东模拟）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成14．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断17．（2分）（2007•山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近18．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的19．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）在10～18号元素中，能用如图表示的微粒有几种（）号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子应该是22．（2分）（2010•浙江学业考试）2009年8月以来，公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶23．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）25．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）某煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料二、填空题（本题每空2分，共46分）26．（4分）（2013春•桐乡市校级期中）（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）写出甲烷与氯气发生取代反应的第一个化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl．2227．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素⑤；同系物①③；同分异构体②⑥．①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧气（O2）．①②分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；28．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）A 、B 、C 均为短周期元素，其中A 元素的单质是自然界最轻的气体，B 元素原子核外电子排布共三层，B 原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C 元素与B 元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC 2型化合物．（1）写出A 、C 的元素符号：A H ，C O ．（2）写出B 元素最高价氧化物对应水化物的化学式 H 2SO 4 ．29．（24分）（2013春•桐乡市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写（1）写出Al 3+结构示意图 ；（2）F 、Cl 、S 的氢化物中稳定性最强的是 氟化氢 （填氢化物名称）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 F 2 ；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式O=C=O，该化合物属于分子晶体（填“共价”或“离子”）化合物；（8）画出氯元素的原子结构示意图；（9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．离子结构示意图为：，故答案为：；子结构示意图为：，故答案为：30．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号）．①只有甲烷②只有乙烯③烷烃跟烯烃的混合物．（2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．（3）碎瓷片的作用是②③（填序号）．①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物．三、计算题（本题4分）31．（4分）（2010•浙江学业考试）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图．根据实验数据填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 2.7g，生成CO2的质量为 4.4g．（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为1：3．（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH（或CH3OCH3）．）有机物燃烧生成水的物质的量为=0.15mol质量为：。
【地理】浙江省桐乡市茅盾中学2012-2013学年高一下学期期中考试试题(实验班)
茅盾中学期中测试高一地理试卷实验班第I 卷一、选择题（本题共有40小题，每小题2分，共80分。
每题只有一个正确答案。
）国际上形成了两大类城市化扩容模式，一类是以美国、加拿大、澳大利亚为代表的“外延式”，该模式建筑密度较低，主要在两维空间内扩大城市空间容量；另一类是以日本、新加坡和中国香港为代表的“内含式”，该模式既保持城区较高的建筑密度，又充分开发利用地下空间。
据此判断1～2题。
1．美、加、澳三国之所以采用“外延式”的城市扩容模式，其主要原因是A ．城市化水平B ．人口密度C ．人口数量D ．经济发展水平2．若在我国的城市发展中，效仿美、加、澳的模式，追求宽马路、大广场等低密度、高标准建筑的布局，将会带来的后果是A ．城市中心区萎缩加剧B ．增加就业困难，失业人数增多C ．降低土地资源的利用率D ．交通拥挤、居住条件差右图为“不同纬度三地自然景观图”，读图完成3～4题。
3．图中所示低纬地区自然景观的变化规律，体现了自然带 A ．从赤道向两极的地域分异规律 B ．从沿海向内陆的地域分异规律 C ．垂直地域分异规律 D ．非地带性分异现象 4．某森林带分布的海拔高度由低纬到高纬逐渐降低，其直接影响因素是A ．热量B ．水分C ．坡度D ．海拔下图示意的是雁荡山某地貌景观发育过程中的三个阶段，组成该景观的岩层是由不同时期的岩浆冷却凝固形成，具有明显的流纹和气孔构造。
读图回答5～6题。
5．该类景观的发育过程排序正确的是A ．①②③B ．②①③C ．②③①D ．③②① 6．构成该地景观的岩石属于A ．沉积岩B ．侵入岩C ．喷出岩D ．变质岩据第六次人口普查统计，我国人口总数为137053万人，与第五次人口普查相比，十年增加7390万人，年均增长0.57％。
右图为我国第五、六次人口普查年龄结构对比示意图。
读图回答7～8题。
多级岩嶂岩槛瀑布 河流① ②③7．关于我国人口的叙述，正确的是A．人口数量增长主要原因是自然环境改善B．十年期间，人口出生率下降C．现阶段人口数量变化的主要原因是人口迁移D．人口逐步出现负增长8．近几年，我国东部沿海部分城市出现“用工荒”现象，主要原因是A．适龄劳动人口比例下降，人数下降B．人口老龄化现象严重C．东部沿海城市产业升级，对劳动力素质要求提高D．人口增长率不断下降图14为我国“某城市地租水平与人口密度变化示意图”，读图完成9～10题。
浙江省桐乡市高一化学下学期期中试题
浙江省桐乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba （OH ）2．8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．13C ﹣NMR （核磁共振）、15N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 叙述正确的A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与12C 是同一种核素C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的相对原子质量为153．下列变化中，不存在化学键断裂的是A ．氯化氢气体溶于水B ．干冰气化C ．氯化钠固体溶于水D ．氢气在氯气中燃烧4．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H = -（b-a ）kJ·mol -1B ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H = -（a-b ）kJ·mol -1C ．2NH 3（1）=N 2（g ）+3H 2（g ） △H =2（a+b-c ）kJ·mol -1D ．2NH 3（1）=N 2（g ）+3H 2（g ） △H =2（b+c-a ）kJ·mol-15．元素X 的离子结构示意图为，元素Y 的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为A ．XYB ．XY 2C ．X 2YD ．XY 36．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H + + Cl －，判断HCl 分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A ．①②⑤B ．①②④⑤ C．①②③④⑤ D ．①③④⑤7．下列各组性质比较中，不正确的是A ．元素最高化合价：Al ＞MgB ．金属性：Al ＞MgC ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4D ．原子半径：Cl ＞F8．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是9．短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13｡下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期 B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX10．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是A．Zn是正极, Ag2O是负极 B．Zn是负极, Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2 B．H3BO3 C．H2BO3 D．H4B2O513．下列各组元素的性质递变情况错误的是A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强14.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)15．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．Na2S B．NaCl C．Na2O2 D．BaCl216．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。
浙江省桐乡市茅盾中学高一下学期期中考试化学试题
茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。
试 卷 Ⅰ一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出A ．道尔顿B ．玻尔C ．门捷列夫D ．阿伏伽德罗2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．以上说法都不正确3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．C12B ．NaClC ．H 2OD ．NaOH4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A ．质量数B ．中子数C ．次外层电子数D ．电子层数和最外层电子数5. 在10~18号元素中，能用 表示的微粒有几种A ．1B ．2C ．3D ．46．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6C ．该元素所有原子的中子数均为6D ．该元素的相对原子质量为12.018．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是A ．氯化氢气体溶于水B ．冰的融化C ．食盐溶于水D ．氢气和氯气生成氯化氢9．下列有关元素周期律的叙述正确的是A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化10．下列说法正确的是A ．非金属元素都是主族元素B ．主族元素的次外层电子数都是8C ．稀有气体元素都是非金属元素D ．主族元素都是短周期元素11．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是A ．可溶于水B ．水溶液能导电C ．熔融状态能导电D ．具有较高的熔点12．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是A ．HCl 易溶于水B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性13．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构C ．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是2015学年第二学期A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化15. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水16．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2A.同位素B.C.同种物质D.以上都不是17．属于同分异构体的是A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O与H2O2D. CH3CH2COOH与CH3COOCH318．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A． KOH SO3 ArB． H2SO4硫磺石墨C． CH3COONH4 H2O 水晶D． Ba(OH)2玻璃金刚石20．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体21．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s22．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止25．反应C(s)＋H 2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．减小压强26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．氧化钙溶于水27．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合CH 3CCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 328．下图所示装置能组成原电池产生电流的是稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 酒精 ZnSO 4溶液A B C D29．下列说法正确的是A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池两极均发生氧化还原反应30．空气是人类生存所必需的重要资源。
浙江省桐乡市高级中学高一化学下学期期中考试试题
浙江省桐乡市高级中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Mg-24 Al-27 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列过程中不属于固氮的是A．镁条在空气中燃烧生成氮化镁 B．NO被空气中的O2氧化为NO2C．闪电时，N2变为NO D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH32．不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上B．电子在核外是分层排布的，且不停地做高速运动C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n23．下列各组物质中，关系不正确的是A．H2和D2互为同素异形体 B．20278Pt和19878Pt互为同位素C．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D．水和冰是同一种物质4．可逆反应2SO 2+O22SO3达到一定限度后通入18O2，经过一段时间，18O存在于A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C． SO2、O2中 D．SO2、O2、SO3中5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO46．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．废电池必须进行集中处理其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．氢氧燃料电池可把电能转化为化学能，是一种具有应用前景的绿色能源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置7．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾8．在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
浙江省嘉兴市桐乡一中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分．1．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③3．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）6．（2分）（2014春•红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列的质量数与中子数之差为9．（2分）（2010•潍坊一模）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、10．（2分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方+2+11．（2分）（2014春•红桥区期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015•云南模拟）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI15．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）16．（2分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）17．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银18．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下列结论错误的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si19．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）21．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说．Cl原子所含质子数为18．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102322．（2分）（2014春•天门校级期中）能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸23．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）⇌2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成24．（2分）（2013秋•天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率225．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列26．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正二、填空题（每空2分，共40分）27．（12分）（2014春•桐乡市校级期中）根据要求回答下列问题：①金刚石②CH4③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH ⑦I2（1）请写出：②的结构式，⑥的电子式，④的结构式．（2）上述物质中，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键，又存在共价键的是．28．（14分）（2014春•桐乡市校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是，元素D的原子结构示意图为．（2）A2C比A2E沸点高的原因是．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染． 1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为．29．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为，电解后所得溶液的pH ．（填增大、减小、不变）30．（6分）（2014春•桐乡市校级期中）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c （B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：（1）写出该反应的化学方程式（2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为（3）反应起始时B的体积分数为．三、实验探究题（每空2分，共8分）31．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．22依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：mol•L﹣1•S﹣1．2013-2014学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分．1．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③3．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）6．（2分）（2014春•红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列的质量数与中子数之差为．核素的质量数与中子数之差为3N39．（2分）（2010•潍坊一模）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、10．（2分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方+2+11．（2分）（2014春•红桥区期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015•云南模拟）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI15．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）16．（2分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）17．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银18．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下列结论错误的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si19．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）21．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023，22．（2分）（2014春•天门校级期中）能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸223．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）⇌2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成的平均反应速率为×100%=20%，故24．（2分）（2013秋•天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率25．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列V26．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正二、填空题（每空2分，共40分）27．（12分）（2014春•桐乡市校级期中）根据要求回答下列问题：①金刚石②CH4③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH ⑦I2（1）请写出：②的结构式，⑥的电子式，④的结构式O=C=O ．（2）上述物质中，只存在共价键的是①②④⑦；只存在离子键的是③；既存在离子键，又存在共价键的是⑥．对共用电子对，结构式为为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：故答案为：；28．（14分）（2014春•桐乡市校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．（2）A2C比A2E沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极的电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1033.6kJ•mol ﹣1．意图为，族；29．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，正极的电极反应式是2Ag++2 e﹣=2Ag ．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解后所得溶液的pH 减小．（填增大、减小、不变）O30．（6分）（2014春•桐乡市校级期中）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c （B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：（1）写出该反应的化学方程式3A⇌B+2C（2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002mol/L （3）反应起始时B的体积分数为9.1% ．===9.1%三、实验探究题（每空2分，共8分）31．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．22依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：0.04 mol•L ﹣1•S﹣1．v===0.04mol•L。
浙江省桐乡市茅盾中学高一化学下学期期中试题(无答案)
茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。
试卷Ⅰ一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出A．道尔顿 B．玻尔 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法都不正确3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．C12 B．NaCl C．H2O D．NaOH4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A．质量数 B．中子数 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数5. 在10~18号元素中，能用表示的微粒有几种A．1 B．2 C．3 D．46．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜Si B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是A．该元素所有原子的质子数均为6 B．该元素的原子序数为6C．该元素所有原子的中子数均为6 D．该元素的相对原子质量为12.018．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是A．氯化氢气体溶于水 B．冰的融化 C．食盐溶于水 D．氢气和氯气生成氯化氢9．下列有关元素周期律的叙述正确的是A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化10．下列说法正确的是A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素的次外层电子数都是8C．稀有气体元素都是非金属元素 D．主族元素都是短周期元素11．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是A．可溶于水 B．水溶液能导电 C．熔融状态能导电 D．具有较高的熔点12．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水 B．液态的H Cl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性13．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化15. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水16．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A.同位素B.同素异形体C.同种物质D.以上都不是17．属于同分异构体的是A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O与H2O2D. CH3CH2COOH与CH3COOCH318．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A． KOH SO3 ArB． H2SO4硫磺石墨C． CH3COONH4 H2O 水晶D． Ba(OH)2玻璃金刚石20．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体21．反应2SO 2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s22．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止25．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是CH 3CCH 3CH 3CH 3CH3CH 2CHCH 3CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 3A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．减小压强26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水27．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A ．生石灰溶于水B ．焦炭与水蒸气的反应C ．镁与稀盐酸反应D ．氢氧化钡与氯化铵晶体混合28．下图所示装置能组成原电池产生电流的是稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 酒精 ZnSO 4溶液A B C D29．下列说法正确的是A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池两极均发生氧化还原反应30．空气是人类生存所必需的重要资源。
桐乡012-2013学年高一下学期期中考试化学试题及答案文试题28
桐乡一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学文试题时间90分钟满分100分一、选择题：（请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。
）1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是…………………（） A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大2．背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2009年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2011年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是…………（）A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂（CCl2F2）B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风方向疏散D．AgI和干冰都可用于人工降雨3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是………………（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaRＤ．baa+-2R4．下列叙述不正确的是……………………………………………………………………（）A.用新制氢氧化铜试剂检验某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色C.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质D.酶不属于蛋白质5．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是…………………………………………………………（）A．最外层电子数相同B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
浙江省嘉兴一中2012-2013学年高一下学期期中化学理试题
嘉兴市第一中学2012学年第二学期期中考试高一化学 试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2013年4月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108一、选择题（每题只有一个正确选项）：1．下列说法不正确的是A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应B．电池工作时将化学能转变成电能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用2．下列关于化学的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-44. 反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：15.下列化学用语书写正确的是：A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C．氯化镁的电子式： D. HClO的结构式为H－Cl－O下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．红磷和白磷互为同分异构体C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.2 mol·L-1C．Z为0.3 mol·L-1 D．Z为0.45 mol·L-18.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
浙江省桐乡市茅盾中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，共50分）1．（2分）（2012秋•邯郸期末）北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是（）A．关闭所有化工厂B．用天然气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率D．降低机动车辆尾气污染2．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（）A．原子B．单质C．元素D．分子3．（2分）（2012秋•水富县期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒4．（2分）（2012秋•平顶山期末）下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶5．（2分）（2012秋•平顶山期末）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸6．（2分）（2012秋•西城区期末）下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．乙醇C．稀硫酸D．氢氧化钾固体7．（2分）（2012秋•西城区期末）氧化还原反应的实质是（）A．氧元素参加反应B．元素化合价变化C．电子的转移（得失或偏移）D．原子重新组合8．（2分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水9．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．N O+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．N H3+HCl═NH4ClC．B r 2+2KI═I2+2KBr D．2H2O22H2O+O2↑10．（2分）（2011秋•衡阳期末）下列说法中，正确的是（）A．S O2的摩尔质量是64gB．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L11．（2分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．M gSO4=Mg+2+SO4﹣2B．B a（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．C a（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）12．（2分）（2012秋•马鞍山期末）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．13．（2分）（2012秋•水富县期末）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘14．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（）A．B．C．D．15．（2分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．（2分）（2011秋•杨浦区校级期末）2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染．下列说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装17．（2分）（2012秋•南岗区校级期末）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．S O2→S B．S O32﹣→SO2C．I﹣→I2D．H CO3﹣→CO32﹣18．（2分）（2009•宁夏校级学业考试）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺，三聚氰胺的化学式为C3N3（NH2）3．下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g/molB．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．1mol三聚氰胺中氮元素的质量为84 g19．（2分）（2014秋•诸暨市校级期中）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒20．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（）A．N aCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e﹣C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5D．C l2既是氧化剂也是还原剂21．（2分）（2013秋•东湖区校级期末）下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B．75mL 3mol•L﹣1氯化钙溶液C．150mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．100mL 3mol•L﹣1氯化镁溶液22．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列说法不正确的是（）A．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl﹣B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+ C．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明原溶液一定含有CO32﹣D．可用焰色反应可区分KCl和NaCl23．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B ．C．24．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．C l2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B．N aCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C．K NO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D．C u（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤25．（2分）（2012秋•西城区期末）下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AB．1 mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AC．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为N AD．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为N A二、填空题（每空2分，本题共16分）26．（8分）（2013秋•桐乡市校级期中）（1）等物质的量的SO2和SO3，其分子个数比为，原子总数之比为．（2）3.01×1023个NH3分子的物质的量为mol，标准状况下体积为L．27．（8分）（2013秋•桐乡市校级期中）写出下列电离方程式或化学方程式（1）工业上用电解NaCl溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为．（2）实验室制氯气时，多余的氯气通入NaOH溶液中，化学反应方程式为．（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，写出Ca（ClO）2溶于水后的电离方程式为，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．三、实验题（每空2分，本题共26分）28．（14分）（2013秋•桐乡市校级期中）实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②玻璃棒③托盘天平（带砝码）④药匙，按要求填空：（1）配制时，需称取NaOH的质量是g，还缺少的仪器是（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度．29．（12分）（2013秋•杨浦区校级期末）海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称①、②、③、④．（2）写出过程②中有关反应的离子方程式；该反应中氧化剂是，氧化产物是．（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是；A．酒精 B．水 C．四氯化碳 D．甘油在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是．四、计算题（共8分）30．（8分）（2013秋•桐乡市校级期中）把48.5g锌铜合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）．试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中锌、铜的物质的量之比．五、注意：试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做．31．（2013秋•红桥区期末）将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol六、解答题32．（2012秋•资阳期末）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．试根据以上实验现象判断：（1）这包粉末中一定不含有的离子是；（2）这包粉末可能是：；为进一步确定该物质的实验操作和现象：．33．（2013秋•桐乡市校级期中）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→→→；（2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、、；（3）实验室制备Cl2的化学方程式为；（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象．（6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是，有关反应的化学方程式为．2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，共50分）1．（2分）（2012秋•邯郸期末）北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是（）A．关闭所有化工厂B．用天然气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率D．降低机动车辆尾气污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：“绿色奥运”应减少污染物的排放、减少能源利用，开发新能源，并对环境保护、治理环境污染等，以此来解答．解答：解：A．关闭所有化工厂，使经济发展受到影响，做法不可取，故A错误；B．用天然气逐步取代民用燃煤，减少二氧化硫的排放，做法可取，故B正确；C．提高污水处理率，减少污水对人类健康的影响，做法可取，故C正确；D．降低机动车辆尾气污染，减少汽车尾气对环境的污染，做法可取，故D正确；故选A．点评：本题考查绿色奥运，把握绿色的含义为解答的关键，注意从环境污染的角度分析解答，明确减少污染物的排放及治理污染即可解答，题目难度不大．2．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（）A．原子B．单质C．元素D．分子考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：“高钙牛奶”“加碘食盐”“加氟牙膏都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述．解答：解：加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾，所以说加碘食盐中的碘是指的碘元素，而食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念．故选C．点评：本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大．3．（2分）（2012秋•水富县期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质．解答：解：A、生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；B、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；C、干冰由两种元素组成，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；D、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，掌握有关的概念以及物质的组成是解题的关键．4．（2分）（2012秋•平顶山期末）下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见的不能用于加热的仪器进行分析解答，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶等．故选D．点评：本题考查不能用于加热的仪器，题目难度不大，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．5．（2分）（2012秋•平顶山期末）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小．故选A．点评：本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（2分）（2012秋•西城区期末）下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．乙醇C．稀硫酸D．氢氧化钾固体考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质，故B错误；C、稀硫酸为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠固体是水溶液和熔融状态下都能够导电，所以电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．7．（2分）（2012秋•西城区期末）氧化还原反应的实质是（）A．氧元素参加反应B．元素化合价变化C．电子的转移（得失或偏移）D．原子重新组合考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，以此解答．解答：解：是否有氧元素参加以及原子重新组合，不一定是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的实质，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．8．（2分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质在水溶液中的电离．专题：元素及其化合物．分析：A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子；B．氯酸钾中含有氯酸根，不是氯离子；C．氯化氢是由分子构成的，没有氯离子；D．氯水中氯气与水反应生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子；解答：解：A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子，故液氯中不存在氯离子，故A错误；B．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误；C．氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故C错误；D．氯水中氯气与水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的粒子构成，离子化合物是由离子构成，要注意共价化合物有的在溶液中也能电离出离子，题目难度不大．氯酸根离子原子团看作一个离子整体是解答易错点．9．（2分）（2013秋•桐乡市校级期中）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．N O+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．N H3+HCl═NH4ClC．B r 2+2KI═I2+2KBr D．2H2O22H2O+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．解答：解：A．反应中N元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B选；C．反应中Br、I元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D．反应中O元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D不选；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．10．（2分）（2011秋•衡阳期末）下列说法中，正确的是（）A．S O2的摩尔质量是64gB．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量换算物质的量，水在标准状况不是气体；C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；D、溶液体积不是1L．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol；SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B、水在标准状况不是气体，18g H2O物质的量为1mol，在标准状况下的体积==18ml，小于22.4L，故B正确；C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；D、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC．点评：本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、溶液浓度和体积换算物质的量，题目较简单．11．（2分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．M gSO4=Mg+2+SO4﹣2B．B a（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．C a（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4=Mg2++SO42﹣，故A错误；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；D．硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca 2++2NO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．12．（2分）（2012秋•马鞍山期末）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．13．（2分）（2012秋•水富县期末）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘考点：蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B、蒸馏操作时，为防止暴沸应，应向蒸馏液体中加入几块沸石；C、分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出；D 、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂不相溶；解答：解：A、在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B、蒸馏操作时，为防止暴沸应，应向蒸馏液体中加入几块沸石，故B正确；C、分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂不相溶，CCl4与水不互溶，而酒精与水互溶，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，注意知识的积累．14．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，而有单质生成的分解反应及有单质参加的化合反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，则氧化还原反应包含置换反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，一定不是氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，而有单质生成的分解反应及有单质参加的化合反应为氧化还原反应，分解、化合反应与氧化还原反应为交叉关系，只有B中图示符合氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，故选B．点评：本题考查氧化还原反应及基本反应类型的关系，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意包含、交叉关系的判断，题目难度不大．15．（2分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）。
浙江省桐乡一中高一化学下学期期中试题 理 湘教版
桐乡一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学理试题考生注意：1、考试范围：《化学2 》专题1；专题3第一、二单元2、总分100分，时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题：(请将唯一正确答案填入答卷中，本题共23小题，每题2分，共46分。
) 1．下列举措不符合“节能减排”要求的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．推广与发展小排量汽车和电动、混合动力汽车C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅2．最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确．．的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A. CaCl2B. KOHC. NH3·H2OD. H2SO45．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是( )6.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（）A．12 B．14 C．16 D．187.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化8.下列说法正确．．的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键9．现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比S强 D．气态氢化物化学式为H2Se10．下列排序不正确的是（）A．原子半径：C<Be<Mg<Na B．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)311．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C2H412．下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞M B．阴离子还原性Z2->M-C．原子半径：M＞Z＞Y D．Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO413．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14．下列说法错误的是A．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应B．蛋白质在强酸、强碱、重金属盐、紫外线等作用下性质会改变并进而失去生理活性C．淀粉和纤维素的分子式都用(C6H10O5)n来表示，但它们的相对分子质量相差很大D．苯分子中没有简单的碳碳双键，所以不能与Br2—CCl4溶液发生加成反应15．下列各组混合物，不能混溶．．．．的是（）A．乙醇和油脂 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和煤油16．下列关于化石燃料的说法错误的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来17．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO218．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应19．下列过程属于物理变化的是( )A ． 由乙烯变为聚乙烯B ．蛋白质盐析C ．O 2转变为O 3D ．皂化反应20．1molCH 4与Cl 2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗Cl 2的物质的量为( )A.1molB.2molC.2.5molD.4mol21．下列有关苯的叙述中错误的是( )A ．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B ． 在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C ． 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D ． 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色22．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A ．CH 4和C 2H 4B ．C 2H 2和C 2H 4 C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 623．现有CH 4、C 2H 2、C 2H 4、C 2H 6、C 4H 10五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O 2的物质的量的顺序为 ( )A ．CH 4＞C 2H 2＞C 4H 10＞C 2H 4＞C 2H 6B ．CH 4＞C 2H 6＞C 4H 10＞C 2H 4＞C 2H 2C ．C 4H 10＞C 2H 6＞C 2H 4＞C 2H 2＞CH 4D ．C 4H 10＞C 2H 6＞CH 4＞C 2H 4＞C 2H 2二、填空题（共48分）24．（4分）下列实验操作可以达到实验目的的是 。