浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学2012-2013学年高一(下)期中化学试卷a(理科)
【地理】浙江省桐乡市茅盾中学2012-2013学年高一下学期期中考试试题(实验班)
茅盾中学期中测试高一地理试卷实验班第I 卷一、选择题（本题共有40小题，每小题2分，共80分。
每题只有一个正确答案。
）国际上形成了两大类城市化扩容模式，一类是以美国、加拿大、澳大利亚为代表的“外延式”，该模式建筑密度较低，主要在两维空间内扩大城市空间容量；另一类是以日本、新加坡和中国香港为代表的“内含式”，该模式既保持城区较高的建筑密度，又充分开发利用地下空间。
据此判断1～2题。
1．美、加、澳三国之所以采用“外延式”的城市扩容模式，其主要原因是A ．城市化水平B ．人口密度C ．人口数量D ．经济发展水平2．若在我国的城市发展中，效仿美、加、澳的模式，追求宽马路、大广场等低密度、高标准建筑的布局，将会带来的后果是A ．城市中心区萎缩加剧B ．增加就业困难，失业人数增多C ．降低土地资源的利用率D ．交通拥挤、居住条件差右图为“不同纬度三地自然景观图”，读图完成3～4题。
3．图中所示低纬地区自然景观的变化规律，体现了自然带 A ．从赤道向两极的地域分异规律 B ．从沿海向内陆的地域分异规律 C ．垂直地域分异规律 D ．非地带性分异现象 4．某森林带分布的海拔高度由低纬到高纬逐渐降低，其直接影响因素是A ．热量B ．水分C ．坡度D ．海拔下图示意的是雁荡山某地貌景观发育过程中的三个阶段，组成该景观的岩层是由不同时期的岩浆冷却凝固形成，具有明显的流纹和气孔构造。
读图回答5～6题。
5．该类景观的发育过程排序正确的是A ．①②③B ．②①③C ．②③①D ．③②① 6．构成该地景观的岩石属于A ．沉积岩B ．侵入岩C ．喷出岩D ．变质岩据第六次人口普查统计，我国人口总数为137053万人，与第五次人口普查相比，十年增加7390万人，年均增长0.57％。
右图为我国第五、六次人口普查年龄结构对比示意图。
读图回答7～8题。
多级岩嶂岩槛瀑布 河流① ②③7．关于我国人口的叙述，正确的是A．人口数量增长主要原因是自然环境改善B．十年期间，人口出生率下降C．现阶段人口数量变化的主要原因是人口迁移D．人口逐步出现负增长8．近几年，我国东部沿海部分城市出现“用工荒”现象，主要原因是A．适龄劳动人口比例下降，人数下降B．人口老龄化现象严重C．东部沿海城市产业升级，对劳动力素质要求提高D．人口增长率不断下降图14为我国“某城市地租水平与人口密度变化示意图”，读图完成9～10题。
浙江省桐乡市高一化学下学期期中试题
浙江省桐乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba （OH ）2．8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．13C ﹣NMR （核磁共振）、15N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 叙述正确的A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与12C 是同一种核素C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的相对原子质量为153．下列变化中，不存在化学键断裂的是A ．氯化氢气体溶于水B ．干冰气化C ．氯化钠固体溶于水D ．氢气在氯气中燃烧4．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H = -（b-a ）kJ·mol -1B ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H = -（a-b ）kJ·mol -1C ．2NH 3（1）=N 2（g ）+3H 2（g ） △H =2（a+b-c ）kJ·mol -1D ．2NH 3（1）=N 2（g ）+3H 2（g ） △H =2（b+c-a ）kJ·mol-15．元素X 的离子结构示意图为，元素Y 的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为A ．XYB ．XY 2C ．X 2YD ．XY 36．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H + + Cl －，判断HCl 分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A ．①②⑤B ．①②④⑤ C．①②③④⑤ D ．①③④⑤7．下列各组性质比较中，不正确的是A ．元素最高化合价：Al ＞MgB ．金属性：Al ＞MgC ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4D ．原子半径：Cl ＞F8．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是9．短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13｡下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期 B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX10．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是A．Zn是正极, Ag2O是负极 B．Zn是负极, Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2 B．H3BO3 C．H2BO3 D．H4B2O513．下列各组元素的性质递变情况错误的是A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强14.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)15．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．Na2S B．NaCl C．Na2O2 D．BaCl216．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。
浙江省桐乡市茅盾中学高一下学期期中考试化学试题
茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。
试 卷 Ⅰ一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出A ．道尔顿B ．玻尔C ．门捷列夫D ．阿伏伽德罗2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．以上说法都不正确3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．C12B ．NaClC ．H 2OD ．NaOH4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A ．质量数B ．中子数C ．次外层电子数D ．电子层数和最外层电子数5. 在10~18号元素中，能用 表示的微粒有几种A ．1B ．2C ．3D ．46．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6C ．该元素所有原子的中子数均为6D ．该元素的相对原子质量为12.018．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是A ．氯化氢气体溶于水B ．冰的融化C ．食盐溶于水D ．氢气和氯气生成氯化氢9．下列有关元素周期律的叙述正确的是A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化10．下列说法正确的是A ．非金属元素都是主族元素B ．主族元素的次外层电子数都是8C ．稀有气体元素都是非金属元素D ．主族元素都是短周期元素11．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是A ．可溶于水B ．水溶液能导电C ．熔融状态能导电D ．具有较高的熔点12．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是A ．HCl 易溶于水B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性13．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构C ．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是2015学年第二学期A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化15. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水16．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2A.同位素B.C.同种物质D.以上都不是17．属于同分异构体的是A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O与H2O2D. CH3CH2COOH与CH3COOCH318．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A． KOH SO3 ArB． H2SO4硫磺石墨C． CH3COONH4 H2O 水晶D． Ba(OH)2玻璃金刚石20．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体21．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s22．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止25．反应C(s)＋H 2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．减小压强26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．氧化钙溶于水27．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合CH 3CCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 328．下图所示装置能组成原电池产生电流的是稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 酒精 ZnSO 4溶液A B C D29．下列说法正确的是A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池两极均发生氧化还原反应30．空气是人类生存所必需的重要资源。
浙江省桐乡市高级中学高一化学下学期期中考试试题
浙江省桐乡市高级中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Mg-24 Al-27 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列过程中不属于固氮的是A．镁条在空气中燃烧生成氮化镁 B．NO被空气中的O2氧化为NO2C．闪电时，N2变为NO D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH32．不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上B．电子在核外是分层排布的，且不停地做高速运动C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n23．下列各组物质中，关系不正确的是A．H2和D2互为同素异形体 B．20278Pt和19878Pt互为同位素C．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D．水和冰是同一种物质4．可逆反应2SO 2+O22SO3达到一定限度后通入18O2，经过一段时间，18O存在于A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C． SO2、O2中 D．SO2、O2、SO3中5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO46．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．废电池必须进行集中处理其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．氢氧燃料电池可把电能转化为化学能，是一种具有应用前景的绿色能源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置7．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾8．在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
浙江省嘉兴市桐乡一中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分．1．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③3．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）6．（2分）（2014春•红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列的质量数与中子数之差为9．（2分）（2010•潍坊一模）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、10．（2分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方+2+11．（2分）（2014春•红桥区期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015•云南模拟）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI15．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）16．（2分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）17．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银18．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下列结论错误的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si19．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）21．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说．Cl原子所含质子数为18．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102322．（2分）（2014春•天门校级期中）能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸23．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）⇌2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成24．（2分）（2013秋•天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率225．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列26．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正二、填空题（每空2分，共40分）27．（12分）（2014春•桐乡市校级期中）根据要求回答下列问题：①金刚石②CH4③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH ⑦I2（1）请写出：②的结构式，⑥的电子式，④的结构式．（2）上述物质中，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键，又存在共价键的是．28．（14分）（2014春•桐乡市校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是，元素D的原子结构示意图为．（2）A2C比A2E沸点高的原因是．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染． 1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为．29．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为，电解后所得溶液的pH ．（填增大、减小、不变）30．（6分）（2014春•桐乡市校级期中）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c （B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：（1）写出该反应的化学方程式（2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为（3）反应起始时B的体积分数为．三、实验探究题（每空2分，共8分）31．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．22依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：mol•L﹣1•S﹣1．2013-2014学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分．1．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③3．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）6．（2分）（2014春•红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列的质量数与中子数之差为．核素的质量数与中子数之差为3N39．（2分）（2010•潍坊一模）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、10．（2分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方+2+11．（2分）（2014春•红桥区期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015•云南模拟）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI15．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）16．（2分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）17．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银18．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下列结论错误的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si19．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）21．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023，22．（2分）（2014春•天门校级期中）能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸223．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）⇌2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成的平均反应速率为×100%=20%，故24．（2分）（2013秋•天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率25．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列V26．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正二、填空题（每空2分，共40分）27．（12分）（2014春•桐乡市校级期中）根据要求回答下列问题：①金刚石②CH4③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH ⑦I2（1）请写出：②的结构式，⑥的电子式，④的结构式O=C=O ．（2）上述物质中，只存在共价键的是①②④⑦；只存在离子键的是③；既存在离子键，又存在共价键的是⑥．对共用电子对，结构式为为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：故答案为：；28．（14分）（2014春•桐乡市校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．（2）A2C比A2E沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极的电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1033.6kJ•mol ﹣1．意图为，族；29．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，正极的电极反应式是2Ag++2 e﹣=2Ag ．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解后所得溶液的pH 减小．（填增大、减小、不变）O30．（6分）（2014春•桐乡市校级期中）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c （B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：（1）写出该反应的化学方程式3A⇌B+2C（2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002mol/L （3）反应起始时B的体积分数为9.1% ．===9.1%三、实验探究题（每空2分，共8分）31．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．22依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：0.04 mol•L ﹣1•S﹣1．v===0.04mol•L。
浙江省桐乡市茅盾中学高一化学下学期期中试题(无答案)
茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。
试卷Ⅰ一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出A．道尔顿 B．玻尔 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法都不正确3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．C12 B．NaCl C．H2O D．NaOH4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A．质量数 B．中子数 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数5. 在10~18号元素中，能用表示的微粒有几种A．1 B．2 C．3 D．46．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜Si B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是A．该元素所有原子的质子数均为6 B．该元素的原子序数为6C．该元素所有原子的中子数均为6 D．该元素的相对原子质量为12.018．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是A．氯化氢气体溶于水 B．冰的融化 C．食盐溶于水 D．氢气和氯气生成氯化氢9．下列有关元素周期律的叙述正确的是A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化10．下列说法正确的是A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素的次外层电子数都是8C．稀有气体元素都是非金属元素 D．主族元素都是短周期元素11．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是A．可溶于水 B．水溶液能导电 C．熔融状态能导电 D．具有较高的熔点12．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水 B．液态的H Cl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性13．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的气化C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化15. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水16．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A.同位素B.同素异形体C.同种物质D.以上都不是17．属于同分异构体的是A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O与H2O2D. CH3CH2COOH与CH3COOCH318．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A． KOH SO3 ArB． H2SO4硫磺石墨C． CH3COONH4 H2O 水晶D． Ba(OH)2玻璃金刚石20．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体21．反应2SO 2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s22．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止25．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是CH 3CCH 3CH 3CH 3CH3CH 2CHCH 3CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 3A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．减小压强26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水27．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A ．生石灰溶于水B ．焦炭与水蒸气的反应C ．镁与稀盐酸反应D ．氢氧化钡与氯化铵晶体混合28．下图所示装置能组成原电池产生电流的是稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 酒精 ZnSO 4溶液A B C D29．下列说法正确的是A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池两极均发生氧化还原反应30．空气是人类生存所必需的重要资源。
桐乡012-2013学年高一下学期期中考试化学试题及答案文试题28
桐乡一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学文试题时间90分钟满分100分一、选择题：（请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。
）1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是…………………（） A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大2．背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2009年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2011年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是…………（）A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂（CCl2F2）B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风方向疏散D．AgI和干冰都可用于人工降雨3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是………………（）A．ba R B．22-+-baaＲＣ．22+++baaRＤ．baa+-2R4．下列叙述不正确的是……………………………………………………………………（）A.用新制氢氧化铜试剂检验某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色C.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质D.酶不属于蛋白质5．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是…………………………………………………………（）A．最外层电子数相同B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
浙江省嘉兴一中2012-2013学年高一下学期期中化学理试题
嘉兴市第一中学2012学年第二学期期中考试高一化学 试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2013年4月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108一、选择题（每题只有一个正确选项）：1．下列说法不正确的是A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应B．电池工作时将化学能转变成电能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用2．下列关于化学的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-44. 反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：15.下列化学用语书写正确的是：A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C．氯化镁的电子式： D. HClO的结构式为H－Cl－O下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．红磷和白磷互为同分异构体C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.2 mol·L-1C．Z为0.3 mol·L-1 D．Z为0.45 mol·L-18.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
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2012-2013学年浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学高一（下）期中化学试卷A（理科）一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收，以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道3．（2分）（2011•浙江学业考试）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是20105．（2分）（2010•湖南校级学业考试）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，6．（2分）（2014春•德清县校级期中）某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子7．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）下列物质中，互为同分异构体的是（）①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH38．（2分）（2014春•德清县校级期中）若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下12．（2分）（2013•广东模拟）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成14．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断17．（2分）（2007•山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近18．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的19．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）在10～18号元素中，能用如图表示的微粒有几种（）22．（2分）（2010•浙江学业考试）2009年8月以来，公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶23．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）25．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）某煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料二、填空题（本题每空2分，共46分）26．（4分）（2013春•桐乡市校级期中）（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式；（2）写出甲烷与氯气发生取代反应的第一个化学方程式 ．27．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素 ；同系物 ；同分异构体 ．①和 ②和 ③CH 4和CH 3CH 2CH 3；④金刚石和石墨：⑤16O 、17O 、18O ；⑥乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）；⑦臭氧（O 3）和氧气（O 2）．28．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）A 、B 、C 均为短周期元素，其中A 元素的单质是自然界最轻的气体，B 元素原子核外电子排布共三层，B 原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C 元素与B 元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC 2型化合物．（1）写出A 、C 的元素符号：A ，C ．（2）写出B 元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ．29．（24分）（2013春•桐乡市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写（1）写出Al 结构示意图 ；（2）F 、Cl 、S 的氢化物中稳定性最强的是 （填氢化物名称）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物；（8）画出氯元素的原子结构示意图 ；（9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为 ．30．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）．①只有甲烷②只有乙烯③烷烃跟烯烃的混合物．（2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是．（3）碎瓷片的作用是（填序号）．①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物．三、计算题（本题4分）31．（4分）（2010•浙江学业考试）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图．（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成CO2的质量为g．（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为．（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，结构简式为．2012-2013学年浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学高一（下）期中化学试卷A（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收，以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道3．（2分）（2011•浙江学业考试）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，也是20105．（2分）（2010•湖南校级学业考试）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，6．（2分）（2014春•德清县校级期中）某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子7．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）下列物质中，互为同分异构体的是（）①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH38．（2分）（2014春•德清县校级期中）若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下9．（2分）（2013•浙江校级模拟）下列化学用语错误的是（）为共价化合物，其电子式为，氯的原子结构示意图：，12．（2分）（2013•广东模拟）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成14．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断17．（2分）（2007•山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近18．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的19．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）在10～18号元素中，能用如图表示的微粒有几种（）号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子应该是22．（2分）（2010•浙江学业考试）2009年8月以来，公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶23．（2分）（2010•浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）25．（2分）（2013春•桐乡市校级期中）某煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料二、填空题（本题每空2分，共46分）26．（4分）（2013春•桐乡市校级期中）（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）写出甲烷与氯气发生取代反应的第一个化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl．2227．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素⑤；同系物①③；同分异构体②⑥．①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧气（O2）．①②分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；28．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）A 、B 、C 均为短周期元素，其中A 元素的单质是自然界最轻的气体，B 元素原子核外电子排布共三层，B 原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C 元素与B 元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC 2型化合物．（1）写出A 、C 的元素符号：A H ，C O ．（2）写出B 元素最高价氧化物对应水化物的化学式 H 2SO 4 ．29．（24分）（2013春•桐乡市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写（1）写出Al 3+结构示意图 ；（2）F 、Cl 、S 的氢化物中稳定性最强的是 氟化氢 （填氢化物名称）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 F 2 ；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式O=C=O，该化合物属于分子晶体（填“共价”或“离子”）化合物；（8）画出氯元素的原子结构示意图；（9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．离子结构示意图为：，故答案为：；子结构示意图为：，故答案为：30．（6分）（2013春•桐乡市校级期中）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号）．①只有甲烷②只有乙烯③烷烃跟烯烃的混合物．（2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．（3）碎瓷片的作用是②③（填序号）．①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物．三、计算题（本题4分）31．（4分）（2010•浙江学业考试）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图．根据实验数据填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 2.7g，生成CO2的质量为 4.4g．（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为1：3．（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH（或CH3OCH3）．）有机物燃烧生成水的物质的量为=0.15mol质量为：。