湖北术州市高中联考协作体2020-2021学年高二化学上学期期中试题
安徽省宿州市第一中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析
安徽省宿州市第一中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．=2[++]B．+=++C．=++2D．>>>参考答案：B略2. 下列叙述正确的是A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C．乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化 D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同参考答案：A略3. 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑参考答案：C略4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。
在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是A．氧化性：ClO－＞I2B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色参考答案：B略5. 下列物质中，属于纯净物的是A．生铁 B．铝热剂 C．磁铁矿 D．绿矾参考答案：D试题分析：A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，A错误；B.铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，B错误；C.磁铁矿中含有杂质，C错误；D.绿矾是FeSO4?7H2O，纯净物，选D。
考点：考查纯净物的概念。
6. 下列分子中，键的极性最强的是( )A．PH3 B．H2S C．HBrD．HCl参考答案：D略7. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ参考答案：C略8. 废电池造成污染的问题日益受到关注。
2021年高二上学期联考(期中)化学试题 含答案
2021年高二上学期联考（期中）化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 O 16 As 75第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。
）1、发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是A．生物柴油是可再生能源B．发展生物柴油也有益于保护生态环境C．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入2、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B． Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D． H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+3、右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它能使溴水褪色D．它与苯乙烯（C6H5—CH=CH2）互为同分异构体4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U5、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 12 mol/（L·min）D ．υ（D ）＝ 6 mol/（L·min）6、为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是 （ ）①加AgNO 3溶液 ②加NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性A ．②①③⑤B ．②④⑤③C ．②③⑤①D ．②①⑤③7、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数大于0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为0.5N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为2N A8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+ 12O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol －19、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
高中联考协作体_高二上学期期中试题
局部高中联考协作体2021-2021学年高二语文上学期期中试题考试时间是是：2021年11月14日试卷满分是：150分一、现代文阅读〔36分〕〔一〕阐述类文本阅读〔此题一共3小题，9分〕阅读下面的文字，完成1～3题。
①高士,盖指博学多才、品行高尚、超脱世俗之人,多指隐居山野田园的雅士。
在读书求仕的时代,高士的归隐与逸致,开拓了中国山林文化、田园文化,对中国画的开展起到了重要的推助作用。
高士文化,是中国士文化的重要标志,亦为历代文人墨客追求的至高境界。
早在先秦时期,儒、道两家就提出两种隐逸观:儒家以积极入世的人生观为根本思想,主张“隐居以求其志,行义以达其道〞；道家以“无为〞为宗旨,尊重生命,崇尚自然,主张高度自由、自主的精神状态,追求“达生无累〞的生命境界。
这两种隐逸观,对传统文人在人格构建、价值观念、生活方式和行为标准等方面均产生了重大影响。
②至魏晋时期,士族阶层兴起,或者为政治权贵,或者为经济大族,或者为文化大族,所谓的“魏晋风度〞“高士文化〞就是名士贵族的精神产物。
面对社会HY,士族阶层感慨人生无常,企求解脱人生苦难,寻求逍遥境界。
于是玄学盛行,学派众多。
魏晋形成的人生观,虽然角度各异,但皆“意欲探求玄远之世界,脱离尘世之苦海,探得生存之奥秘〞。
高士文化的逐渐成熟,为后期高士绘画的产生和开展奠定了坚实的思想根底。
③不同的时代,高士绘画追求不同的人文精神。
概而言之,宋之前遵循儒家“教化天下〞的思想理念,追求修身,这种情怀在五代卫贤的?高士图?中得到充分的表达。
它描绘的是汉代隐士梁鸿和其妻孟光“相敬如宾、举案齐眉〞的故事。
画家卫贤把梁鸿夫妇的居所布于山环水绕的自然美景之中,以衬托高士志在山野的志趣。
这种托物言志的表现手法,使高士完美的人格得到进一步升华,是儒家“君子比德〞说的典型代表。
④宋以后,艺术审美向哲思性转变,艺术家更加重视对心灵自由的追求与人文思想的表达,艺术教化进一步寓于审美功能之中,文人画大开展。
高中联考协作体_高二上学期期中试题扫描 试题
重点高中联考协作体2021-2021学年高二语文上学期期中试题〔扫描版〕一中、孝昌一中等26所重点高中2021-2021学年高二上学期期中联考语文参考答案及解析1．C 〔C张冠李戴。
根据原文，清代有偿采买的土贡物品“为国家和皇室采购或者消费所得〞，“其余各直土贡〞才“仍为对皇室或者国家的义务与负担〞。
〕2．D 〔D略不当。
根据原文，应是“东北所贡的各类动物毛皮，除消费和售变外，嘉庆时每年还从售变局部中取一局部貂皮交衣库做成貂褂，由内务府草拟，皇帝钦定HY与等级，‘赏卖’给在京的大臣、御前侍卫与乾清门侍卫〞，而非直接“赏卖〞。
〕3．C 〔C以偏概全。
根据原文，“与前代相比，清代土贡的种类与数量有所减免，余下的那么多数折银征收〞，说明并非“往往是不能折银征收〞。
〕7．翻译：〔1〕秦始皇时期，蒙恬将HY向南方讨伐楚国，在驻扎，准备举行大型的狩猎行动来使楚国恐惧。
〔“次〞1分，“将大猎〞1分，“惧楚〞使动用法1分，句意2分〕〔2〕秦灭诸侯，毛颖参与有功绩，得到的恩赐不可以报答他的辛劳，还因为老迈而被疏远，秦始皇真是薄情寡义啊。
〔“与〞1分，“酬〞1分，“以老见疏〞被动句1分，句意2分〕文言文译文毛颖是〔地名〕人。
他的祖先叫明眎〔是兔子〕，辅佐大禹治理，〔因〕养育万物有功，因此在卯地获得封地，死后成为十二神之一。
〔他〕曾经说：“我的子孙是神的后代，不可以和其它生物一样，〔消费〕是从嘴里吐出来的。
〞后来果然是这样。
秦始皇的年代，蒙恬将HY在南方讨伐楚国，在停留，准备举行大型的狩猎行动来威吓楚国，召集左右的庶长〔官名〕和HY尉〔HY官名〕一起，用连山占卜这次行动，预测天时和人和的预兆。
占卜者恭贺道：“这次要捕获的，是没有角牙齿不锋利，穿短布衣的动物，缺嘴并且颈脖子长，有八窍象打坐一样坐着，就取他的毛，可以用来作为形成〔写〕书册的东西，天下都用它来书写〔‘书’字一字双意，书写、文字，又指统一文字〕，秦将兼并诸侯吗？〞于是开场狩猎，围捕毛〔毛颖〕家一族，拔下它们的毛，将毛尖〔颖：原意是尖端。
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高二(上)期中化学试卷(理科)(Word+答案)
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．人类社会的发展与能量的利用息息相关，下列有关能量的说法正确的是（）A．任何放出能量的化学反应都可以设计为原电池反应B．同种元素组成的不同单质之间的转化没有能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．吸收能量的反应只有需要加热才能发生2．下列关于化学反应限度和化学反应速率说法正确的是（）A．化学平衡状态指的是反应停止的状态B．若化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变；若化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时放热反应方向速率减小，吸热反应方向速率增大D．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大3．下列关于四个装置说法正确的是（）A．装置中，电子流向：Zn﹣导线﹣铜片﹣稀硫酸﹣ZnB．装置中，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．装置中，在阴极附近滴入酚酞溶液，阴极附近溶液变红D．装置中，电解一段时间后，溶液的pH变大4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入KSCN固体后颜色变深B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率 5．下列关于各装置图的叙述错误的是（ ）A ．图若在b 电极上镀铜，则a 极材料可以是纯铜；若进行粗铜精炼，则a 为粗铜B ．图反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），t 1时刻改变的外界条件会使化学平衡正向移动C ．图进行中和热测定，添加上环形玻璃搅拌器即可以完成实验D ．图原电池工作时，盐桥中阳离子向右侧烧杯迁移6．传统Zn ﹣Cu 单液（电解质溶液为稀硫酸）原电池反应中：锌片有大量气泡，铜片有少量气泡甚至观察不到气泡，电流表指针偏转不稳定。
高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
2020-2021学年第一学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高二化学（满分100分，完卷时间90分钟）学校__________ 班级________ 姓名___________ 座号_______可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答题卷中。
)1．下列说法错误的是( )A．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+92.3kJ·mol-1 B．-92.3kJ·mol-1 C．-369.2kJ·mol-1 D．+184.6kJ·mol-13．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH25.下列说法正确的是 ( )A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快C. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D. 若1mol SO2与0.5mol O2反应生成SO3放出的热量为47.8KJ，则该反应的热化学方程式可表示为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－95.6 kJ/mol6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )A．C + H2O=CO + H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-17．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
2023-2024学年湖北省部分高中联考协作体高二(上)期中数学试卷【答案版】
2023-2024学年湖北省部分高中联考协作体高二（上）期中数学试卷一、选择题(本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．空间任意四个点A 、B 、C 、D ，则DA →+CD →−CB →等于（ ） A ．DB →B ．AC →C ．AB →D ．BA →2．已知空间向量a →=(1，2，−3)，则向量a →在坐标平面Oxy 上的投影向量是（ ） A ．（0，2，3）B ．（0，2，﹣3）C ．（1，2，0）D ．（1，2，﹣3）3．若{a →，b →，c →}构成空间的一个基底，则下列向量共面的是（ ） A ．2a →−b →，a →+b →−c →，7a →+5b →+3c →B ．2a →+b →，a →+b →+c →，7a →+5b →+3c →C ．2a →+b →，a →+b →+c →，6a →+2b →+4c →D ．2a →−b →，a →+b →−c →，6a →+4b →+2c →4．一入射光线经过点M （2，6），被直线l ：x ﹣y +3＝0反射，反射光线经过点N （﹣3，4），则反射光线所在直线方程为（ ） A ．2x ﹣y +13＝0B ．6x ﹣y +22＝0C ．x ﹣3y +15＝0D ．x ﹣6y +27＝05．已知直线l 1：（3+m ）x +4y ＝5﹣3m ，l 2：2x +（5+m ）y ＝8平行，则实数m 的值为（ ） A ．﹣7 B ．﹣1C ．﹣1或﹣7D ．1336．已知椭圆x 2a 2+y 2b 2=1（a ＞b ＞0）的一条弦所在的直线方程是x ﹣y +5＝0，弦的中点坐标是M （﹣4，1），则椭圆的离心率是（ ） A ．12B ．√22C ．√32D ．√557．已知F 是椭圆C ：x 23+y 22=1的右焦点，P 为椭圆C 上一点，A （1，2√2），则|P A |+|PF |的最大值为（ ） A ．4+√2B ．4√2C ．4+√3D ．4√38．已知空间中三个点A （1，1，0）、B （0，1，1），C （0，3，0）组成一个三角形，分别在线段AB 、AC ，BC 上取D 、E 、F 三点，当△DEF 周长最小时，直线CD 与直线BE 的交点坐标为（ ） A ．（23，2，23）B ．（49，119，49）C ．（79，2，79）D ．（59，139，59）二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。
2021年高二上学期期中联考试题 化学 含答案
2021年高二上学期期中联考试题化学含答案本卷可能用到的相对原子质量 H：1 Zn：65 Cu：64第I卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列叙述中，正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从防止酸雨的产生。
②我国从xx年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D．全部2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“纯碱”的分类不正确．．．的是（）A．化合物B．碱C．盐D．电解质3．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液4．下列气体中无色无味的是（）A．SO2 B．Cl2 C．N2 D．NO25．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B． C．D．6．下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（）A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水滴石穿 C．滴水成冰 D．拨云见日8．下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有水生成 B．都有氢气生成C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+9．下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃10．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32－、Na+11．下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中12．实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·ml-1）配制0.5mol·L-1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（）A．容量瓶 B．250ml容量瓶 C．分液漏斗 D．500ml容量瓶13．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉15．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖16．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+17．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O = H++Cl－+HClOC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑D．钠和水反应：2Na＋H2O＝ 2Na＋＋2OH－＋H2↑18．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
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湖北省鄂州市部分高中联考协作体2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：2020年11月19日下午试卷满分：100分一、选择题(本题包括15小题,其中1-10为单选题，每小题2分；11-15为不定项选择题，每小题4分，全部选对得4分，少选得2分；本题共40分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.白炽灯工作时电能全部转变成光能D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=—216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1>E2C.101 kPa 时,2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=—571.6 kJ ·mol-1,则H2 的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.氧化还原反应一定是放热反应3．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图所示，下列说法正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率未达到100% B．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．换用催化效果好的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应①②均为吸热反应B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH21②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH22③T℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②③C．②③④D．③④6．下列化学用语的表述正确的是()A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ7．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间NO转化率不变C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2 0008．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是()A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为20.0%C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总9．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项x yA SO2的浓度平衡常数KB CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C 温度容器内混合气体的密度D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa体积分数/%1.02.03.0温度/℃810℃54.0 a b915℃ c 75.0 d1000℃ e f 83.0①b＞f ②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＜0 ④K(1 000 ℃)＜K(810 ℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个11．下列说法正确的是()A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1；H2(g) ＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知：①反应H2(g) ＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－a kJ · mol － 1 ，②，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ12．根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是()A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ/molD．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则表示CO热值的热化学方程式的ΔH＝10.1 kJ/g13.对于2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO2(g)，于1L的恒容密闭容器中进行反应。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是()A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变14．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是()A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B．充入气体未反应前，左室压强比右室大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多15．CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg [c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。
下列说法正确的是()A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D．CO还原PbO2的反应ΔH＜0二、非选择（本部分有四道大题，共60分）16.(14分，每空2分)(1)试运用盖斯定律回答下列问题:（1）已知:H2O(g) H2O(l)ΔH1= -Q1kJ·mol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l)ΔH2= -Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= -Q3kJ·mol-1若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。
（2）碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO的同时还生成部分CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+ O2(g) CO(g)的ΔH。
但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有___________________。
计算丙烷的燃烧热有两种途径:途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。
途径Ⅱ:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1;2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1。
(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题:（3）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（4）由于C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,该反应熵___________(填“增大”或“减小”)。