铝和氧化铝的性质
铝的重要化合物
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是 两性氢氧化物。
注意： 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 是医用的胃酸中和剂中的一种， 它的碱性不强， 它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激 或腐蚀作用，但却可以与酸反应， 或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸的作用。 降低，起到中和过多胃酸的作用。
NaOH
练习
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） 、不能用 溶液除去括号中杂质的是（ 溶液除去括号中杂质的是 A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） （ √． C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） ． （ ） ． 2、实验室制备 最好用（ 、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） B．Al2O3和水 A．Al2O3和稀盐酸 ． ． C．Al2(SO4)3和KOH D． ． √ ．AlCl3和氨水 3、实验室中，要使 溶液中的Al 、实验室中，要使AlCl3溶液中的 3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 √ ．氨水 D． ． 溶液 ． ．
有关铝三角的基本图象： 有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应 、 原理： 原理：Al3++3NH3 H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量ห้องสมุดไป่ตู้lCl3溶液中逐滴加入 、在一定量 溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液 原理： 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
氧化铝价与铝价
氧化铝价与铝价1.引言1.1 概述概述：氧化铝和铝是两种在工业和生活中起着重要作用的材料。
氧化铝是由铝矿石通过熔炼和冶炼等工艺制得的一种无机化合物，具有优良的物理和化学性质。
而铝是一种轻巧、耐腐蚀、导热性能良好的金属，被广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑和包装等领域。
本文将深入探讨氧化铝和铝的价值，并分析氧化铝价值和铝价值的关系。
了解氧化铝和铝的价值对于我们更好地认识和使用这两种材料具有重要意义。
文章结构：本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分将对文章的背景和目的进行介绍，正文部分将详细阐述氧化铝和铝的价值，结论部分将总结氧化铝价值与铝价值的关系，并讨论影响氧化铝价值和铝价值的因素。
通过本文的阅读，读者将能够更加全面地了解氧化铝和铝的价值，以及它们在不同领域的应用和重要性。
同时，本文也将揭示氧化铝价值与铝价值之间的关系，为读者提供更深入的思考和研究方向。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要分为三个部分：引言、正文和结论。
以下将详细介绍每个部分内容的安排。
引言部分将对文章的主题进行概述，说明本文所要探讨的问题以及研究的目的。
在1.1小节中，将概述氧化铝和铝的价值，并介绍它们之间的关系。
在1.2小节中，将说明文章的整体结构。
正文部分是文章的核心，分为2.1小节和2.2小节。
在2.1小节中，将详细讨论氧化铝的价值，包括其应用领域、特性和优势等内容。
在2.2小节中，将探讨铝的价值，包括其在工业生产和日常生活中的广泛应用，以及其特性和优点等。
结论部分将对氧化铝价值与铝价值的关系进行总结和归纳。
在3.1小节中，将总结氧化铝价值与铝价值之间的关系，指出它们之间的互动作用。
在3.2小节中，将讨论影响氧化铝价值与铝价值的因素，包括供需关系、市场变化和技术发展等。
通过以上结构安排，本文将全面探讨氧化铝价值与铝价值的关系，并从不同角度进行分析和论证。
希望能够给读者提供一份全面、系统的资料，对于了解和研究氧化铝和铝的价值有所帮助。
氧化铝的性质
氧化铝的性质
氧化铝又称Al2O3，分子式为102，是一种白色无定形粉末，不溶于水，俗称铝矾土。
不要让未经稀释或大量的产品接触对水有轻微危害的地下水、水道或污水系统，未经政府许可，不要将材料排放到周围环境中。
氧化铝的性能和稳定性:
1、如果按照规范使用和储存，它不会分解，也没有已知的危险反应，从而避免氧化物。
2、氧化铝纤维用于强化金属时，与金属有良好的溶解性。
此外，它不会对金属产生化学反应，是一种理想的金属增强纤维。
氧化铝纤维是多晶耐火纤维的重要品种。
氧化铝纤维的导热系数、热收缩率和热容量较低。
它具有耐高温、高热的特点。
长期使用温度为1300~1400℃，高于普通硅酸铝纤维(1000~1100℃)，高使用温度为1500~1700℃。
和碳/碳化硅纤维等非氧化物的纤维对比，Al2O3纤维不仅是拥有高强度、高模量、耐高温等优异性质，而且具有良好的高温抗氧化性、耐腐蚀性和电绝缘性。
可在酸性环境、氧化气氛、还原气氛和真空条件下使用，对碱性环境有一定的耐腐蚀性，但易被铅蒸气和五氧化二钒腐蚀。
3、易吸水但不潮解。
它是一种两性化合物。
4、它会导致呼吸困难。
最好在通风柜中操作，并储存在干燥和惰性条件下。
铝和氧化铝的化学方程式
铝和氧化铝的化学方程式涉及到铝及其氧化物的反应。
铝是一种活泼的金属，它可以与许多元素和化合物发生反应。
例如，铝可以与氧化铁（Fe2O3）在高温下发生铝热反应，生成铁和氧化铝。
这个反应的化学方程式为：2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
另一方面，氧化铝（Al2O3）是一种白色、结晶性的粉末，具有高熔点和良好的绝缘性。
它可以与酸或碱发生反应。
例如，氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
同样地，氧化铝与氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 此外，氧化铝在高温下可以电离成离子晶体，因此电解氧化铝是工业上生产金属铝的主要方法。
这个反应的化学方程式为：2Al2O3 → 4Al + 3O2↑为了提高电解效率，通常会
加入冰晶石（Na3AlF6）来降低电解温度。
请注意，上述化
学方程式都是在特定条件下才能发生的反应。
在实际应用中，需要考虑到反应条件、温度、压力等因素。
铝的重要化合物
（3）AlO2-
通CO2至过量 CO2不足： 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32CO2过量： AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-
2
AlO2- 逐滴加盐酸至过量 （4）
AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
（4）氢氧化铝的用途
① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。 ② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读：硫酸铝钾
――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（
（2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
铝-氧化铝-偏铝酸盐-氢氧化铝的性质和计算
∙铝的主要性质：o物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
o化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)(3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Feo铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。
∙铝的特殊性质：铝既能与酸反应，也能与强碱反应。
铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑铝热反应：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
此种反应被称为铝热反应。
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
其装置如下图所示：铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。
镁铝的化学性质比较：∙铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
自然科学基础(化学)——铝及氧化铝的性质及应用
铝及氧化铝的性质及应用铝元素是地壳中含量最多的金属元素，是生活中常见的金属，教科版小学科学六年级就有关于回收铝罐的教学内容，让学生认识到废旧金属具有回收利用的价值。
本讲简要介绍铝单质及氧化铝的物化性质及应用，以此增加大家化学知识的储备，并了解化学在日常生活中的应用。
铝（如图1）是自然环境中含量最丰富的金属元素,在地壳中它以铝硅酸盐形态存在,约占地壳总重的7.7%。
许多岩石、矿物和土壤中含有大量的铝。
图1 铝一、铝的性质1.物理性质铝是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性,铝的硬度、强度较低。
2.化学性质（1）铝与氧气反应在常温下,铝能与空气里的氧气起反应,生成一层致密而又坚固的氧化物薄膜。
由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化,所以,铝具有抗腐的性能。
4Al+3O=2Al O223（2）铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3H↑32（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H↑222二、铝在生活中的应用1.铝合金（如图2）铝是轻金属，密度仅为铁的1/3左右。
铝还耐腐蚀，可以抵御水、气及一些化学物质的腐蚀。
但同镁类似，纯铝较软，无法作为工业材料应用，若掺入少量铜、锌、锰、硅及镁等元素，则可以显著提高合金材料的强度，同时又保持了铝材的性能，因此铝合金成为当前应用最广泛的合金材料。
2.易拉罐（如图3）易拉罐作为金属铝的产品之一，是饮料开罐设计中的经典。
相较于塑料包装，铝罐的回收率更高，且二次加工成本也比较低，对环境造成的污染相对较小。
但易拉罐并非完全由纯铝制成，因为饮料内所含的物质还是会缓慢腐蚀铝材，所以易拉罐的内壁会添加一层涂层来保证大家的健康。
图2 铝合金图3 易拉罐3.锡箔纸（如图4）铝具有良好的延展性，它可以制成铝箔，也就是厨房常用的“锡箔纸”。
铝箔的主要用途之一就是盛装食物，且由于热传导性能良好，它常用于食物的烧烤等烹饪过程。
早年的锡箔纸确实由锡箔制成，但出于成本及健康的考虑，目前都已换成铝箔，只是仍延续了锡箔纸的叫法。
AL2O3的化学性质
AL2O3的化学性质AL2O3的化学性质一、Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质0分铝(一)物理性质:有良好的延性和展性,导电性和导热性。
铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜,可阻止铝进一步氧化。
铝对水、浓硫酸,浓硝酸有耐腐蚀性。
高温下有强还原性。
铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。
(二)化学性质:1.和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3(发强白光)2.和非金属反应:2Al+3S=Al2S33.和热水反应:2Al+6H2O=2A l(OH)3+3H2↑(反应缓慢)4.和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O35.和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑6.和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)37.和碱溶液反应:主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.铝和水发生置换反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注:1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求氧化铝:(一)物理性质:白色难溶难溶的固体(二)化学性质:1.与强酸反应:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2.与强碱反应:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O氢氧化铝:化学性质:1.两性:可与强酸或强碱反应,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O,Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O;2.不稳定性:2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O求铝的性质,能和什么物质反应,还有它的氧化物的性质,最好详细点,谢了。
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铝和氧化铝的性质
目的：掌握铝的重要化学性质以及氧化铝的两性。
用品：底端球形封口、另一端拉成尖嘴、约25 厘米长的玻管、铁架台、铁夹、表面皿、O 号砂纸、脱脂棉或滤纸、U 形管、试管、带活塞的尖嘴玻管、漏斗、聚乙烯塑料。
铝箔（16 厘米2）、10％HgCl2 溶液，着色乙醚、2 摩/升硫酸、20％NaOH溶液、蒸馏水。
准备和操作：
1.铝在空气中氧化按图10—24 进行装置。
加热空玻璃球赶跑空气，再将尖嘴管插在乙醚（用品红着色）中，乙醚即上升进入管中，然后将玻管倒过来，乙醚就进入球内。
没有乙醚，可用酒精代替。
用砂纸将铝箔擦净，把铝箔包裹在盛乙醚的玻璃球上。
在铝箔表面滴以HgCl2 溶液（需用表面皿承接），当铝箔表面呈现灰色时，用脱脂棉或滤纸将HgCl2 溶液吸干。
铝箔表面有大量篷松的氧化铝生成，用玻棒将氧化铝刮入洁净的表面皿中。
铝氧化时产生的热量，使球内乙醚蒸发，在玻管尖嘴处可点燃乙醚蒸气。
2.铝与水的作用按图10—25 进行装置。
把聚乙烯塑料打上小孔，塞入U形管中作隔板用。
管口配上带有活塞导气管（或夹子）的单孔塞，另一管口配上装有漏斗的橡皮塞。
将上一个实验的铝箔取下，刮掉蓬松的氧化铝，立即投入装有隔板的U形管中，塞上单孔塞。
打开活塞，从漏斗中注入蒸馏水，
使水充满U 形管后，关闭活塞。
可见铝箔表面有气泡逸出。
气体上升，积留在反应管上方，液面下降，水被逐步压回到漏斗中。
当收集到一定量的气体后，扭开活塞，用火柴点燃气体，可听到“扑”的一声，气体安静燃烧，并有不易觉察的火焰（用脱脂棉着火证明火焰的存在），证明该气体是氢气。
3.氧化铝的两性将上述实验中刮取的氧化铝放入两个试管中，分别加入2 摩/升H2SO4 和20％NaOH 溶液5 毫升，振摇，氧化铝均立即溶解。
注意事项：若用氢氧化铝凝胶状沉淀来制备氧化铝，一是费时，二是加热温度不易控制，如高于850℃，则生成α-Al2O3 变体，既不溶于酸，也不溶于碱，只有在600℃以下的产物，才溶于酸和碱。