高中化学-新课标-人教版-总复习-物质结构 元素周期律导学案

- 1 -第六单元 物质结构 元素周期律第一讲 原子结构 同位素1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

4．了解原子核外电子排布。

§1－1 原子结构和性质◇①元素最高价＝价电子数(最外层电子数)；在最高价基础上降低2即得元素次高价(非金属元素)； ◇②原子(离子)半径比较：电子层数越多，通常半径越大；电子层数相同，核电荷数越高，半径越小。

如：r (F)＜r (Cl) ＜r (Br)＜r (I)；r (O 2－)＞r (F －)＞r (Na +)＞r (Mg 2+)＞r (Al 3+)；r (Mg)＞r (Mg 2+)；r (Cl)＜r (Cl －)(1)写出1～20号元素原子的结构示意图，并按元素周期表的形式排列。

(2)写出含有10个电子及18个电子的粒子符号。

§1－2 原子核和同位素一．核素和同位素(A Z X)◇①不是所有元素都存在同位素，如Na 、F 等元素属单核素元素； ◇②元素周期表中通常列出了118种元素，不表示只发现了118种原子；(1)写出1H 、6C 、8O 、92U 元素的各种同位素的符号并计算出它们的中子数。

- 2 - (3)写出由C 、O 元素的各种同位素构成的CO 分子式，并考查它们的相对分子质量。

氯元素的相对原子质量：A r(Cl)＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453 或A r(Cl)≈35×75.77%＋37×24.23%≈35.5 ◇②元素周期表中列举的是元素的相对原子质量。

二．同位素在化学研究、工农业生产及国防工业的应用 新型能源：235U 、D 、T 原子提供核能；放射源：131I 做医疗检查、60Co 保存大蒜、育种杀菌； 示踪原子：14C 考古、18O 探究酯化反应断键方式第二讲 元素周期表和元素周期律1．掌握元素周期律的实质。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

5．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

§2－1 元素周期表一．元素周期表的排列原则横行(周期)：_____________________相同，从左至右___________________________逐渐递增； 纵行(族)： _____________________相同，从上至下___________________________逐渐递增。

周期序数＝__________________________；主族序数＝___________________________最高正价＝___________________＝___________________；最高正价 ＋︱负价︱＝_______(H 除外) 二．元素周期表的结构和组成周期：_______个；______________是短周期；______________是长周期；除第1周期外，每周期以___________元素开始，以________________元素结束。

主族(A)： 个；包括1、2及________～_________纵行； 副族(B)： 个，包括________～_________及11、12纵行；- 3 -Ⅷ族：包括第__________、__________、__________三个纵行合为一族； 0族：第__________纵行全是稀有气体(以前又叫惰性气体)； 过渡元素：__________族和__________族的合称(金属)；镧系、锕系：在周期表第_______、_______周期，__________族，各自包含_______种元素； 超铀元素：92号(铀 U)以后的元素(多为人工合成)。

◇同期表从第二周期开始，每增加一个周期，金属与非金属的分界线就向后推动一格。

结论：除第一周期外，其余连续两周期元素种数_____________；每周期最多容纳元素种数＝______________(n ＝1、2、3……)。

(核电荷)关系。

(3)因为每周期所容纳的元素种数不完全相同，同族上下元素原子序数(核电荷)关系不确定，请任选两个主族元素分析讨论，并总结规律。

◇短周期元素可根据其原子结构示意图确定其在周期表中的位置，短周期以外的元素通常要依据其原子序数 (核电荷数或质子数)来确定元素在周期表中的位置。

三．元素周期表的“构、位、性”(1)结构决定位置：依据磷(P)原子结构，P 在周期表中的位置是_______周期、第__________族； (2)位置反映结构：铅(Pb)在第6周期、ⅣA 族，Pb 原子核外有______个电子层，最外层有_____个电子； (3)结构决定性质：依据硫(S)原子的结构，S 元素的主要化合价有___________________________________； (4)性质反映结构：氮(N)元素显－3价，说明N 原子核外最外层上有________个电子。

(5)确定下列元素在周期表中的位置：氯(17Cl)：________周期___________族；钙(20Ca)：________周期___________族；铜(29Cu)：________周期___________族；铁(26Fe)：________周期___________族；61号：________周期___________族族；115号：________周期___________族族。

◇①比较几种元素性质，首先应确定几种元素在周期表中的相对位置，利用周期表横向及纵向性质的递变规律，对元素原子(离子)半径、金属性、非金属性作出比较，进而延伸至元素氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱等。

◇②元素推断的基本思路和方法：(1)地壳中含量最多、气态氢化物的沸点最高的、氢化物在通常情况下呈液态的元素：____________。

(2)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大的物质、最简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：____________。

(3)空气中含量最多、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：____________。

(4)地壳中含量最多的金属元素：____________。

(5)最活泼的非金属、无正价、无含氧酸、无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃、气态氢化物最稳定、阴离子的还原性最弱的元素：____________。

(6)最活泼的金属、最高价氧化物对应水化物碱性最强、阳离子的氧化性最弱的元素：____________。

(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：____________。

(8)焰色反应呈黄色的元素：____________；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：____________。

(9)单质密度最小的元素：____________，密度最小的金属元素：____________。

(10)常温下单质呈液态的非金属元素：____________；金属元素：____________。

(11)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：____________。

(12)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：_______________；能起氧化还原反应的元素：____________。

(13)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：____________。

(14)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：____________。

(15)常见的一种元素存在几种单质的元素：____________，其中一种同素异形体易着火的元素：_________。

四．元素周期表的意义元素周期表所体现的是位置靠近的元素性质相似，故农药中常含有位置靠近的____________等元素；- 4 -- 5 -可以在________________________附近寻找半导体材料；可以在________________________区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； 元素周期律还是辩证唯物主义哲学的强有力证据。

§2－2 元素周期律一．元素金属性强弱的判据单质与水或酸反应难易：Na ＋ H 2O ===___________________ Mg ＋ H 2O ===___________________Mg ＋ H 2SO 4 ===__________________ Al ＋ H 2SO 4 ===_________________最高价氧化物对应水化物碱性强弱：NaOH_________Mg(OH)2_________Al(OH)3 相互置换反应：Fe ＋ CuSO 4 ===____________________； Al ＋ Fe 2O3 ______________________二．元素非金属性强弱的判据单质与H 2化合难易：卤素与H 2化合条件渐难(F 2→I 2：冷暗、光照、加热、高温) 氢化物稳定性：SiH 4______PH 3______H 2S______HCl最高价氧化物对应水化物酸性强弱：H 2SiO 3______H 3PO 4______H 2SO 4______HClO 4相互置换反应：Cl 2 ＋ KBr ===______________________；Br 2 ＋ KI ===______________________ 三．同周期元素性质递变规律四．同主族元素性质递变规律※1．碱金属元素(ⅠA 族)：单质物理性质递变 颜色逐渐________________；密度逐渐________________(Na 和K 反常)；硬度逐渐________________；熔、沸点逐渐________________。

※2．卤族元素(ⅦA 族)：- 6 - 单质物理性质递变 颜色逐渐________________；密度逐渐________________；硬度逐渐________________；熔、沸点逐渐________________。

(1)写出Li 、Na 、K 与O 2反应的方程式；比较Na 、K 与水反应的剧烈程度并用原子结构的知识解释。

(2)写出F 2、Cl 2、Br 2、I 2分别与H 2反应的方程式，比较反应的条件、反应剧烈程度及生成氢化物的稳定性，用原子结构的知识加以解释。

(3)探究某种元素性质，要充分考虑与其同族元素的相似性和递变性。