初中化学自主招生4

（4）铁锈形成： 4 Fe 3O2 2 xH 2O 2 Fe2O3 xH 2O （5）与铜化合： 2Cu O2 3.制备： （1）实验室制法： 2 KMnO4

2CuO

K 2 MnO4 MnO2 O2
（ 10 KMnO4
3K 2 MnO4 7 MnO2 6O2 2 H 2O ）

MnCl2 2 H 2O Cl2
（2）工业制法： 2 NaCl 2 H 2O 【经典例题】
通电
2 NaOH H 2 Cl2
例 1. CO2 、 O2 、 CO 混合气体 9mL ，点燃爆炸后，恢复到原来状况，体积减少 1mL ，通 过 NaOH 溶液体积又减少 5mL ，则原混合气体中 CO 、 O2 、 CO2 的体积比为（ ）
例 8. 在 CO 和 CO2 的混合气体中，碳元素的质量分数为 33.3% ，将该混合气体 7.2 g 通过 足量灼热的氧化铜，可得到铜的质量是（ A. 3.2 g B. 4.8 g ） D. 8.0 g
C. 6.4 g
【课堂练习】 1. 红药水和碘酒都是常用的外用消毒剂，但两者混合涂抹伤口反而对人造成了毒害，这是 因为它们相互作用生成了有毒的（ ） A. AgI B. HgI 2 C. I 2 D. HI

2 NaS Na2 SO3 3H 2O
（4）黑火药： S 2 KNO3 3C K 2 S N 2 3CO2
六、氯单质的性质
1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，能溶于水 2.化学性质： （1）与水反应： Cl2 H 2O HClO HCl （2）与碱反应： Cl2 2 NaOH NaCl NaClO H 2O （3）强氧化性： Cl2 SO2 2 H 2O H 2 SO4 2 HCl 3.制备 （1）实验室制法： MnO2 4 HCl
A. 1 : 3 : 5 B. 5 : 1 : 3 C. 3 : 1 : 5 D. 2 : 4 : 3 例 2. 十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶 液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气， 气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体．库图瓦又
2 KClO3 2 KCl 3O2
2 H 2O2
MnO2
2 H 2O O2
（2）工业制法：物理分离
2 H 2O
通电
2 H 2 O2
五、硫单质的性质
1.物理性质：淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精 2.化学性质： （1）与氧气反应： S O2
点燃
SO2
（2）与汞反应： Hg S HgS （3）与强碱反应： 3S 6 NaOH
6. CO 和 PdCl2 反应生成黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污 染情况，此反应方程式为： ，反应中 CO 具有 性。
7.将黑色氧化铜粉末装于试管中加热，通入（ NH 3 ）则生成红色的铜、水和一种气体单质， 该反应的方程式为： 8.由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率 高、寿命长。这类材料中研究较多的 是化合物 G 。化合物 G 的相对分子质量为 140 ，含有硅元素，其质量分数为 60% ，另含有 元素 Y 。化合物 E ( 含两种元素) 与 NH 3 反应制得 G 和 HCl 。 （1） G 和 E 的化学式分别为________ 、___________ 。 （2）粉末状 G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是 氧化物，该过程的化学方程式为____________ 。 （3）常压的条件下向 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为 Si6 x Al x OxY8 x 。不同温度下 x 的值不同，在
二、碳单质的性质
1.物理性质：由于碳原子排列不同，碳单质分类众多 （1）金刚石：硬度大，耐热耐高压，导热性能极佳。 （2）石墨：柔软有滑腻感，导电性能出色，熔点高。 （3）无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等皆属此类。活性炭具有吸附性。 2.化学性质： （1）可燃性： C O2
点燃
CO2
2C O2
（1）实验室制法： Zn H 2 SO4 ZnSO4 H 2
2 H 2O
通电
2 H 2 O2
2 Al 2 NaOH 2 H 2O 2 NaAlO2 3H 2
（2）工业制法： C H 2O
高温
CO H 2 通电
2 NaCl 2 H 2O
2 NaOH H 2 Cl2
1400C 时 x 为 2 ，则“赛伦”中 Y 元素的化合价为__________ 。
【课后练习】 1.请写出至少 5 个有 H 2 参与的化学方程式
2.根据 Cl2 的性质和制法尽可能的猜测 Br2 的性质和制法
3.总结非金属单质共同拥有的性质（以硫和氧为例比较不同元素单质的异同）
2. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2 且测得反 应后混合气体中碳元素的质量分数为 24% ，则其中氮气的质量分数可能为（ A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 3. 如图是某市空气污染物浓度等值线图，则污染最严重的地区是（ A.甲地 B.乙地 C.丙地 D.丁地 ） ）
点燃
2CO
（2）还原性： C 2CuO
高温
2Cu CO2
三、氮单质的性质
1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水
2.化学性质： （1）助燃性： 3Mg N 2
点燃
Mg 3 N 2
（2）合成氨： N 2 3H 2 3.制备：
一定条件
2 NH 3
（1）实验室制法： NH 4 NO2 （2）工业制法：物理分离
第四讲 常见非金属单质的性质
【考点概述】
一、氢单质的性质
1.物理性质：密度最小的气体，曾用于填充飞艇和氢气球；无色透明无臭无味，难溶于 水 2.化学性质： （1）可燃性： H 2 O2
点燃
H 2O （ 4% 75% 遇火源可爆炸）
（2）还原性： H 2 CuO 3.制备：Cu H 2O Nhomakorabea
N 2 2 H 2O
四、氧单质的性质
1.物理性质：氧气无色无味，难溶于水； 臭氧淡蓝色特殊气味气体，可溶于水 2.化学性质： （1）单质的互相转化： 2O3 3O2 （2）助燃性 （3）与活泼金属反应： 2 Na O2 2 NaO ；
2 Na O2

Na2O2 ；
K O2 KO2
4. 金刚石、石墨、木炭和 C60 都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（ A.它们都是黑色固体 C.它们碳原子的排列方式类似
）
B.在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳 D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 ）
5. 在密闭容器中盛有 6 g 碳和 12 g 氧气， 加热使它们充分反应， 最后容器里的气体是 （ A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化碳和一氧化碳 D.二氧化碳和氧气
做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（ ） A.碘 B.碳 C.铜 D.汞 例 3. 将氢气和空气混合气点燃，容易发生爆炸。要时反应的效果最好，反应最完全，在氢 气和空气混合气中氢气所占的体积应该是（ ） A.氢气体积分数为 78% B.氢气和空气的体积比约为 1 : 4.36 C.氢气占混合气体体积的 29.6% 时 D.混合气中氢气体积分数为任意值 例 4. 工业上用甲烷（ CH 4 ）、庚烷（ C7 H16 )、十五烷（ C15 H 32 ）分别和水反应制备氢气 （另一产物为二氧化碳）。若以等质量的以上三种物质为原料，得氢最多的是（ A.甲烷 B.庚烷 C.十五烷 D.一样多 例 5. 下列说法你认为科学的是（ ） A.疏通煤气管道时，冲入氮气会引起爆炸 B.新粉刷石灰的墙壁释放出的二氧化碳使得一老汉窒息身亡 C.在易燃易爆场所严禁穿化纤类衣服 D.使用乙酸为原料制备食用醋可以增强人体营养吸收能力 例 6. 碳和炭的下列用法中不妥的是（ ） A.含碳化合物 B.木碳 C.炭酸氢铵 D.活性炭 例 7. 下列关于炭黑、焦炭、木炭、活性炭等物质说法不正确的是（ ） A.它们都是无定形炭 B.它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的 C.木炭疏松多孔有吸附能力 D.活性炭吸附能力较木炭稍弱 ）