2014年辽宁省高中化学竞赛(初赛)
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导有机化学-2010-2014年全国初赛真题2014第4题2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。
4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。
4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。
2014第9题9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。
9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。
2014第10题在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。
下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：第一步反应：第二步反应：10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。
10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。
画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。
2014第11题11-1.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。
其合成路线如下：画出第一步反应的关键中间体G(电中性)的结构简式和说明此反应的类型。
11-2.但在合成非对称的异靛蓝衍生物时，却得到3个化合物。
画出产物H、I及J的结构简式，并画出生成I和J的反应过程。
2013第7题根据所列反应条件，画出A、B、C、D和F的结构简式。
2013第8题画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式。
8-1.8-2.8-3.C8-4.9-1.常用同位素标记法研究有机反应历程。
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
辽宁省高中化学竞赛试题
辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间120分钟,满分150分）题号一二三总分分数H 1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.06Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.87V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.64As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.4 7Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[209]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf[261]Db[262]Sg[266]Bh[264]Hs[277]Mt[268]Ds[281]Rg[272]Uub[285]······一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．日本大地震导致福岛核电站受损,核电站附近检测到放射性原子131I。
关于131I 原子和127I 原子的叙述错误的是（）①它们互称为同位素②它们的化学性质差异很大③它们相差4个质子④它们的电子数相同⑤它们单质的相对分子质量相差 4 ⑥它们在周期表中的位置相同A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑥D．①④⑥2．下列有关天然物质的水解叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同3．2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”,其中填加一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如图所示,下列有关恩诺沙星说法不正确的是（）A．本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、水解反应得分评卷人D．该物质的一氯代物共有9种4．N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（）A．常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2N AC．标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N AD．0.1mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N A5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O6．常温下,用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定的曲线如右图,下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H+)> c(Na+)> c(OH－)7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
14全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
【2014锦州市一模】辽宁省锦州市2014届高三第一次质量检测考试 化学 Word版含答案.pdf
辽宁省锦州市2014届高三第一次模拟考试 化 学 试 题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是 A．马年零点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2．5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2．5污染 B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能 C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质 D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 8． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．标准状况下，22．4 L NO和 22．4 LO2的混合，混合气体中含有的氧原子数为 3NA B．0．012 kg 13C中，含中子数为 7NA C．25 ℃时，1 LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0．1NA个氢氧根离子 D．在反应Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 9．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如右图。
下列关于莽草酸的说法不正确的是 A．莽草酸的相对分子质量为 B．分子中含有两种含氧官能团 C．可发生取代、加成反应及氧化反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、 印泥及朱红雕刻漆器等。
辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案
2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题包括11小题，1—6题每小题2分，7—11题每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关，下列说法正确的是A.大力开发利用可燃冰，符合绿色化学”思想B.金属燃料可能成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃C.有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料D.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 L mol L 1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2一的数目等于N AB.34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N AC.25c时，100 mL pH =8?的氨水中NH4+的个数为X10 8N AD.mol AgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为N A3.下列关于有机物的叙述正确的是A.实验室中可以用滨水除去己烷中混有的己烯B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有5种4. 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，黄曲霉毒素（AFT）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B2结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A.该有机物的分子式是C I7H12。
6B . 1 mol黄曲霉毒素B2最多可与5 mol H2发生加成反应C.该有机物分子中所有原子处于同一平面D.该分子中含有玻基、竣基、酯基、醒键等官能团5.下列离子方程式正确的是A.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO3 +2CO2+2H2O = H2SQ3J+ 2HCO38.H28O2中加入H2SO4酸化的KMnO 4：5H28O2 + 2MnO 4 + 6H+ = 518。
2013年辽宁省高中化学竞赛(初赛)
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2013年辽宁省高中学生化学竞赛预赛试题（时间90分钟，共100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是A ．食醋的主要成份是乙酸，医用酒精的浓度通常是95 % B ．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物233NF 3＋H 2O → NO ＋HNO 3＋HF 。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．NF 3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C ．若生成1 mol HNO 3，转移4N A 个电子5．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO (g )＋2CO (g )N 2(g )＋2CO 2(g ) △H=－746.6 kJ/mol 。
某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 的浓度如下表：．．．A ．该反应转化较快，具有现实意义B ．催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高C ．在该温度下，反应的平衡常数K=10000D ．2 s 末的平均反应速率为v (NO )=3.75×10－4 mol ·L －1·s －16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL ，若向其中加入铜粉，最多可溶解19.2 g 铜粉。
若向其中加入铁粉，最多可溶解22.4 g ，已知硝酸只被还原为NO 气体，气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．C 点溶液中的阳离子主要为Fe 2＋B ．原溶液中硫酸的浓度为1 mol/LC ．BC 段的反应为：Fe ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2↑D ．OA 段的反应为：Fe ＋4H ＋＋NO 3－=== Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O7 6 A ．C 14H 30 B ．C 17H 36 C ．C 20H 42 D ．C 26H 54 8．向含有0.2 mol KOH 和0.1 mol Ca (OH )2的溶液中持续地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72 L （标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n 和通入CO 2的体积V 的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）9．香花石（Hsianghualite ）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2。
辽宁省2014年普通高中化学学科学业水平考试复习策略
毕业 ， 甚 至影 响高考 录取 ， 所 以在高二学业 水平考试 的复 习 备 考 中盲 目增 加 课 时 ， 加大知识 的难度 ， 无 形
、
课时少 。 内容 多 ， 复 习时 间过 短
化学学业水平测试在三个学期多一点的时间内 ， 必须 完成两本必 修和一本选修 的教材 的新 课教学 和 考前复 习 ， 让所有的任课教师感到压力很大。如若按
照 正 常 的教 学 进 度 ， 每本教材 ３ ６课 时 进 行 教 学后 ， 三 本教 材 的 复 习 时 间只 有 将 近一 个 月 的 时 间 （ ７课 时左 右） ， 很 难 进 行 系统 的复 习 。如 若 加快 授 新 课 的进 度 ，
的特 点 ， 同时结 合化学学科 的特 点 ， 需 要记忆 的东西
特别多 ， 解 题 要 求 细 而 准 。文科 班 的学 生 首 先 在 思想
上不 重视 ， 认 为即使没有高 中毕业 证 ， 也不影 响考 大 学， 从 而不学 ； 其次在平 时的新课学习中 ， 存在只听不
练 的习惯 ， 许多知识只记住 了内容而不会解题 ， 在 复
中增 加 了 学 生 的 学 习 负 担 。 两 年 学 业 水 平 考 试 的结 束， 这 些 学 校 取 得 了好 的 成 绩 时 ， 才 发 现 在 一 年 的 备 考 中得不 偿 失 ， 发 现 存在 以下 困惑 。
一
学 业 水 平 测 试 的教 学 和 复 习 虽 然 没 有 高 考 复 习 的难 度 、 深度 、 广度 ， 但 存 在着 时 问短 、 内容 多 、 网络 化
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2014年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间 90分钟，共100分） 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A ．CO 2、NO 2和SO 2都是酸性氧化物，都是大气污染物B ．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒C ．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列操作，能够实现实验目的的是4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 A ．探究温度对化学平衡的影响 热水 等量NO 2冷水C ．分离乙醇和乙酸乙酯混合液B ．以NH 4Cl 为原料制备NH 3 D ．制取少量纯净的CO 2气体③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑥5．N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3N AB．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AC．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2N A6．25 ℃时，对于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液，下列说法错误的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－7 mol/LD．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素。
X的原子半径最大；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n；W元素与Z元素同主族；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种8．有机物A、B的分子式均为C5H12O，两者互为同分异构体。
已知A能发生消去反应，且能与B的氧化产物C发生酯化反应生成D，则D的结构可能有（不考虑立体异构）A．24种B．25种C．28种D．32种9．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图所示：容器甲乙丙容积0.5 L 0.5 L 1.0 L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列有关推断正确的是A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.1 mol/(L•min)B．T1＜T2，正反应为吸热反应C．平衡时保持温度不变，缩小容器体积平衡向正反应方向移动D．T1℃时，若起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75 %第3页（共6页）二、本题包括3小题，共43分。
10．（14分）合成气（CO ＋H 2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。
下图是以天然气为主要原料制备合成气，并用合成气生产甲醇和二甲醚（CH 3OCH 3）及炼铁的一种工艺流程：（1）在用合成气炼铁的流程中，向燃烧室通入甲烷与氧气的最佳体积配比V (CH 4)∶V (O 2)为____________________。
（2）尾气Y 的成分与合成气的配比有关，则合成二甲醚时所发生的反应可能有____________。
（3）在催化反应室中所发生的反应为可逆反应，则____________（填“高压”或“低压”）有利于合成气的合成。
（4）以Cu 2O/ZnO 为催化剂，由合成气合成甲醇可在一定温度和压强下自发进行，则反应：CO (g )＋2H 2(g ) 3OH (g )在_______________________条件下一定不能自发进行。
为探究合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了如下三组实验：则T 1＝1（5）已知某能量转换效率为87.5 %的甲醇燃料电池消耗16 g CH 3OH (g )生成CO 2(g )和H 2O (l )可产生334.2 kJ 的电能，则表示CH 3OH (g )燃烧热的热化学方程式为________________。
11.（15分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英和石灰石等的混合物。
某化学兴趣小组从铁砂中分离磁性氧化铁，并进行一系列的实验。
（1）该小组同学从铁砂中分离出磁性氧化铁，其最简单有效的方法是____________________。
（2）该小组同学对得到的磁性氧化铁中铁元素的化合价进行实验探究。
已知备选试剂有：稀硫酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、铁粉，请补充实验步骤并填写相应实验现象及结论。
铁②向其中一份滴加_______________（填写备选试剂名称）③再向另一份滴加_______________（填写备选试剂名称）（3）取分离得到的磁性氧化铁与足量的铝粉混合进行铝热反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________________。
（4）取出上述反应的产物之一，按以下流程进行实验，最后测得该产物的纯度。
已知几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH ： Fe (OH )2 Fe (OH )3 Al (OH )3Mg (OH )2 开始沉淀的pH 7.5 2.8 4.2 9.6完全沉淀的pH 9.7 4 5 11试回答：①该实验操作Ⅰ的名称是_______________；②操作Ⅱ中应使用的仪器是_______________；③反应Ⅲ中控制pH ＝4的目的是__________________________________；④若称取产物之一的质量为5.0 g ，最终红色粉末质量为6.5 g ，则该产物的纯度是________。
12．（14分）锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。
锂二次电池一般以LiCoO 2、LiFePO 4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF 6、LiBF 4等的碳酸二乙酯（DEC ）为电解液。
充电时，Li +从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li +则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即：6C ＋xLi +＋xe －＝Li x C 6，如图所示：（1）充电时，电池的正极上的反应为_______________________________________________。
（2）LiCoO 2可以Li 2CO 3和Co 3O 4为原料，通过700～850℃高温焙烧制得，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）LiFePO 4可以通过(NH 4)2Fe (SO 4)2、H 3PO 4与LiOH 溶液发生共沉淀反应，再将所得沉淀经80 ℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应的化学方程式为_______________________________________________； ②共沉淀反应投料时，不能将(NH 4)2Fe (SO 4)2和LiOH 溶液直接混合，其原因是________； 称取产物反应Ⅰ 反应Ⅱ 试剂A 足量稀盐酸 反应Ⅲ pH ＝4 试剂B操作Ⅰ固体M 废液 红棕色 粉末N 操作Ⅱ第5页（共6页）（4）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中（主要含有LiCoO 2、炭粉及少量Al 、Fe 等）回收钴和锂。
①溶解过程中，通入SO 2时所发生反应的化学方程式为_________________________；②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________________；（写化学式） ③常温下，已知K sp [Co (OH )2]＝1.09×10－15，若沉淀钴时pH ＝9.5，则溶液中Co 2+是否沉淀完全？请列式计算说明。