河南省安阳市2020届高三毕业班第一次调研考试——化学(含解析)
河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题4月化学Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题（含答案）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题(4月)+化学+Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市)2020届高三第一次模拟调研理综化学试题(解析版)
河南省六市2020届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。
【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
2.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOHMgCO Na CO 2H O +↓++ C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误； B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误； C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
2020年河南省等四省一市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河南省等四省一市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列有关实验现象的解释或结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.常温下，下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 测得CH3COONa溶液的pH>7B. 测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<5D. 将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后恰好中和5.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O26.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是一元强碱，下列说法正确的是()A. 原子半径：丁>丙>乙>甲B. 1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D. 甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐7.分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种二、实验题（本大题共2小题，共31.0分）8.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是______ ．(2)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)．【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：______【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？______ (填“合理”、“不合理”)并说明理由：______【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)．限选实验试剂：3mol⋅L−1H2SO4、1mol⋅L−1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水试验方案现象及结论9.233铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
安阳市一中2020年高考化学复习专题试卷
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．将甘油(C3H8O3)转化为高附加值产品是当前的热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得H2，反应过程如下( )下列说法正确的是A. ∆H3＝－237.5 kJ/molB.消耗等量的甘油，反应III的放热效果最显著C.消耗等量的甘油，反应Ⅲ的产氢率最高D.甘油不溶于水2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
下列推断正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素非金属性：Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞WD．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应3．钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____②L iBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。
③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为______。
②甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_______；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b._______。
(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个，Ti原子的配位数为______；该晶胞中N、Ti 原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
XX省安阳市2023届高三10月毕业班调研考试化学试题附解析答案完整版
2023届高三年级调研考试（十月份）化 学考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 24 35.5 59H C O Na Mg Cl Ni 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活、生产中化学无处不在。
下列叙述错误的是（ ）A. 工业乙醇都来源于淀粉的酿造B. 碳酸钠溶液可作为厨房除油污的洗涤剂C. 足球烯和金刚石是结构不同的单质碳D. 早在春秋战国时期我国就开始了冶铁，其方法属于高炉炼铁2. 与都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。
用表示或元素，下列反应的离子方程式2CO 2SO X C S 一定正确的是（）A. 使用过量的氨水吸收：2XO 2232XO 2OH XO H O--===++B. 将少量的通入漂白粉溶液中：2XO 2223XO H O Ca 2ClO CaXO 2HClO+-+++↓+===C. 溶于水：2XO 2223XO H O 2H XO +-+===+D. 将过量的通入溶液中：2XO NaOH 23XO OH HXO --===+3. 若表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A N A. 室温下，硫酸中含的数目为11L 0.1mol L -⋅H +A0.1N B. 标准状况下，辛烷（）中所含键的数目为11.2L 818C H C H -A9N C. 室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数目为27.1g Cl NaOH A 0.1N D. 室温下，的溶液中，含的数目为pH 13=()2Ca OH 2Ca +A0.05N4. 炔烃可以在金属催化剂的作用下固定，某一反应如下。
2020届高三一次模拟考试理综化学参考答案
2020届高三第一次模拟考试化学试题答案7．D 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C26．（15分）（1）除去Cl 2中的HCl 杂质（2分） 集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升（2分） （2）长颈漏斗a （2分）（3）Ca(OH)2+2NH 4Cl @2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分） （4）2NH 3∙H 2O +ClO - = N 2H 4+Cl -+3H 2O （2分）有影响（1分），NH 3溶于水，C 中液体易倒吸入E 装置试管中，引起试管炸裂（2分）（5）56.25%（2分）27．（14分）（1）+162 kJ/mol （或162 kJ·mol －1，2分） （2）>（2分） A （2分） <（2分）（3）①1.125mol/(L·min)（2分） ②增加CO 的量（2分） （4）不具有（2分）28．（14分）（1）NaOH 溶液（2分）（2）Fe 2+（2分） KSCN 溶液和新制氯水（或其他合理答案，2分） （3）3.2~4.0（2分） 5ClO -+2Fe 2++5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4HClO （2分）（4）1.3×10-6.9mol/L （2分） （5）1:1（2分）35．（15分）（1）VIA （1分） 3（1分）（2）N ＞O ＞S （2分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（2分）（3）＞（1分） 分子间作用力（或范德华力）（1分）（4）正四面体形（1分） sp 2（1分） O 3（1分）（5）4（2分）3A 2M 3d N .1/4（2分）36．（15分）（1）（2分） 碳碳双键、醛基（2分） （2）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3）（2分） （4）I 中酚羟基能被酸性KMnO 4溶液氧化（2分） （5）13（2分）（6）CH 2=CHCH 32H O −−−−→催化剂CH 3CH 2CH 2OH Cu/−−−−−→V CH 3CH 2CHO NaOH −−−−−−−→稀溶液△ 24H SO −−−−−→浓△2H −−−→（3分）。
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安阳市2020届高三毕业班第一次调研考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3＋具有强吸附性2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2．4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0．25N A B．1 mol甲苯分子中所含单键数目为12N AC．1 L pH＝l的NaHSO4溶液中，由水电离出的H＋数目一定是10－13N AD．4．4 g CO2、N2O和C3H8的混合气体中所含分子数为0．1N A3．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体C．物质D可能是酸或碱D．物质E可能属于盐类4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A．过量铁粉与氯气反应：Fe＋Cl2点燃FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2BaSO3↓＋2H＋C．用稀盐酸除去银镜：2Ag＋2H＋2Ag＋＋H2↑D．0．1 mol·L－1Ba（OH）2溶液与0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：OH －＋3HCO －＋Ba 2＋BaCO 3↓＋H 2O5．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。
假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ）△H ＝－b kJ ·mol －1 B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （g ）△H ＝－224b a kJ ·mol －1 C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ）△H ＝－224b a kJ ·mol －1 D ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ）△H ＝＋224b a kJ ·mol －1 6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是A ．Y 元素至少能形成三种单质B ．简单离子半径：Z ＞W ＞XC ．元素的非金属性：W ＞X ＞YD ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同7．将0．2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液和0．1 mol ·L －1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （Cl －）＋c （3HCO －）＋c （23CO －） B ．c （Na ＋）＞c （3HCO －）＞c （Cl －）＞c （23CO －）＞c （OH －）＞c （H ＋）C ．2c （Na ＋）＝c （23CO －）＋c （3HCO －）＋c （H 2CO 3）D ．c （OH －）＝c （H ＋）＋c （3HCO －）＋2c （H 2CO 3）8．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a ～d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个—COOH 和2个—CH 3的有机物有4种9．下列说法错误的是A．取用固体NH4NO3时动作一定要轻B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D．量取5．2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管10．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。
下列有关说法错误的是A．a极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋B．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H＋将由A室移向B室C．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境11．下列实验操作、解释或结论均正确的是12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①Cl2＋KOH−−→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O（未配平）；②2Fe（NO3）3＋3KClO＋10KOH2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是ClO－）＝5 ：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比A．若反应①中n（ClO－）：n（3为2 ：1B．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22．4 L Cl2C．氧化性：K2FeO4＞KClOD．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0．2 mol K2FeO4时消耗0．3 mol Cl2 13．下列对图像的叙述正确的是A．图甲可表示压强对反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3（g）△H＝－92.4 kJ·mol－1的影响B．图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂C．若图丙表示反应：A（g）＋B（g）xC（g），则T 1＞T2、x＜2D．图丁表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，ABC所在区域总有c（H＋）＜c（OH－）14．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是A．根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO3的大B．向0．1 mol·L－1CuCl2溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为c（Cu2＋）·c（S2－）＞K sp（Cus）C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D．常温下，CaSO4在0．05 mol·L－1CaCl2溶液中比在0．01 mol·L－1 Na2SO4溶液中的溶解度小二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。
第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19～20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（10分）由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。
为确定某复盐结晶水合物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分? __________（填“能”或“不能”），说明理由：____________________ ___________________________________________。
（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_________________。
（3）0．8 g红棕色粉末的物质的量为__________。
（4）乙实验中，若100 mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。
（5）Q的化学式为____________________。
16．（13分）在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：2NO（g）＋2CO（g）N 2（g）＋2CO2（g）△H＝a kJ·mol－1反应Ⅰ（1）已知：N 2（g）＋O2（g）2NO（g）△H＝b kJ·mol－1反应ⅡCO（g）＋1／2O 2（g）CO2（g）△H＝c kJ·mol－1反应Ⅲ①a＝__________（用含b、c的代数式表示）。
时，CO与O2在密闭容器中发生反应②温度为TⅢ，CO2的体积分数ϕ（CO2）随时间变化的关系如下图所示。
请在坐标图中画出温度为T1（T0＜T1）时，ϕ（CO2）随时间的变化曲线并进行相应的标注。
（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比[n（NO）／n（CO）]时，NO的平衡转化率见下表：①a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是______________________________。
试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：______________________________。
②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。
A．升高温度同时增大压强B．继续通入COC．加入高效催化剂D．及时将CO2从反应体系中移走③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0．9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________ mol·L－1·min－1。
17．（11分）过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。
某小组以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。
模拟工艺流程如下：（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_______________________________________________。
（2）已知常温下H2SO3的pK a1＝－lg K a1＝1．81，pK a2＝6．91，NH3·H2O的pK b＝4．75。
若浓氨水吸收SO2恰好生成NH4HSO3溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）Cu2O和Cu2S按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为___________________ ______________________________________________________，该反应中的氧化剂是____________________（填化学式）。