化学平衡图像复习

A 转 化 率 B%
pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
P1
P2 P1 P2 t t
3、P1 < P2 ( > = < ) m+n < p+q ( > = < )
4、P1 < P2 ( > = < ) m+n > p+q ( > = < )
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像 解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反 应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表 示的温度较高或表示的压强较大。
Z%
b
0
a
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
t
2.
对于 m A (g) + n B (g) 所示的变化，则： ①p1与 p2 的关系是 p C (g) + Q 有如图
C%
P2 > P 1
；
T2 P2 T1 P2
T1 P1
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
三、百分含量(或转化率)--压强 --温度图像
例4. 可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
C% 400°C
C
A B D
107 Pa 105 Pa T
500°C P
1、正反应是 放热 反应 (放热、吸热) m+n > p +q (> = < )
2、正反应是 放热 反应 (放热、吸热) m+n < p+q ( > = <)
③T1 与 T2的关系是
④Q与 0 的关系是
T2 < T 1
0 ；
t
0<Q
。
练习3：
在密闭容器中进行下列反应： M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（C ）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
C% B%
pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
T1 T2 t
T1
T2 t
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像 可逆反应 mA(g) + nB(g)
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率
练习10：如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不 同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中Z 的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为 (C )
Φ(Z) p
2
Φ(Z)
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像 解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横 坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐 标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关 系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐 标与曲线的关系。
四.平衡状态和非平衡状态的判断
[例1] 可逆反应: mA(s)＋nB(g)
练 习：
NO转 转 化率 化 率 NO
5、下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大 转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、 B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
B C
A
E D
0
T
练习6
可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应 过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％） 与温度（ T ）和压强（ P ）的关系如下图：下列叙 述正确的是（ B、C ）。
突变
V'正 V'逆 时间
平衡向正反应方向 移动。
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
图（3）分析
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
正、逆反应 同时开始
V逆 0
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
二.化学平衡图象的解法
二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像
例3. 可逆反应 mA(g) + nB(g)
V
V'正 V'逆 V'正 V逆 V逆 (1) V正
V
V
V逆
V'正=V'逆
V正
V正
V'逆
(2)
0
时间
0
时间
0
(3)
时间
图(1)分析
V
突变 V'正 V正 V逆
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
图(2)分析
V
V逆 V正 0
答：逆反应开始。
Φ(Z) p
p2
1
Φ(Z)
p1 p2 TO p2 p1
p1
O
A
T O
B
T O达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反 应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、 Z、W四种物质的聚集状态为 [ AB ] A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
pC(g)；
△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所
示，则下列判断正确的是（ BD ）。（双选）
A.m+n＜p α（B） X
B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速度慢 0
Y
压强
随堂测试：
1.如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（ A.D）
化学平衡图象专题
一、化学反应速率图象分析
思考 （1）看起点和终点
看右下图： 写反应方程式
物质的量
2.0 1.5
2 A + 1B
3C
1.0
0.5
C A B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
(2)看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温 度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变 ”。 例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
练4：
密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡， 经测定增大压强 P 时， A 的转化率随 P 而变化的曲线 如下图。则：
左 移动， (1) 增大压强， A 的转化率降低 ____ ，平衡向 ____ 达到平衡后，混合物中C的质量分数________ 减少 。
(2) 上述化学方程式中的系数 m、 n 、 p 的正确关系是 ____，向上述平衡体系中加入B，则平衡________ m+n<p 右移 。 (3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率 ____，逆反应是____ 增大 吸 热反应。
(A)达平衡后，加入催化剂
则C％增大
(B)达平衡后，若升温平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
练 8：
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本图表示 外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。 试判断图中y轴可以表示（ C ） (A)平衡混合气中R的质量分数