高一化学上学期期中-冀州014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
高一上学期期中化学考试试卷及参考答案
高一上学期化学科期中试卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 N 14 H 1 O 16 C 12 S 32 Mg 24 P 31 He 4 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C.用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB. 1molCH4所含质子数目为5molC. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10N A3．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1:1:1B.1:2:3C.3：2：1D.6 :3: 24．下列叙述中，正确的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.01×1023D．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一5．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4LB．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molC．在标况下，lmolH2O的体积约是22.4LD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数6．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L7．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A ．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①Ag ++Cl ﹣═AgCl↓②Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ③CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ④Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu ．A ．①③B ．②④C ．②③D ．没有9．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（ ）A.1molFe 2+的质量为56g B.SO 2的摩尔质量为64g/molC.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D ．一个水分子的质量约等于g 1002.6182310．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
高一上学期期中考试化学(必修一模块)试卷及参考答案
、
ClO
-
C．
K
+
、
Fe3+
、
NO
3
、
OH
-
D
．
Mg
2+
、
NH
+ 4
、
Cl
-、
SO42-
9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO32﹣、OH﹣等 3 种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将
次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
3 种阴离子依
①滴加 Mg（ NO3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba（ NO3 ）2 溶液．
A．①②④②③
B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（
）
A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
（NH 4） 2SO4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（
） mol ．
A ．2、 54、24
B． 54、2、 24 C． 32、50、 12 D． 16、 50、 24
8．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Na+、 Ca2+、 Cl -、 SO42-
B． Al
3＋
、
H
+、
CO
23
⑵ 下列说法中正确的是 ________（填序号）。
A． NaHSO4 属于酸
B
． NaHSO4 属于氢化物
C． NaHSO4 晶体属于电解质
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
河北省冀州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
河北冀州中学2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列实验仪器，不能加热的是( )①试管②量筒③烧杯④容量瓶⑤坩埚⑥蒸发皿A．②④ B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥5.能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2S 2H++S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物9．下列物质中，质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1 mol CaCO31011.如果22gCO2含有x个分子，那么2g甲烷中所含分子数是（）A．x B．0.25x C．0.5x D．3x12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A、过滤B、渗析C、加入适量的盐酸D、加入适量的NaOH溶液13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（A、NO3-、4 aB、SO42-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（）A．20% B． 32% C．46% D．55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种物质不是电解质就是非电解质C．H++OH-＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物都是电解质19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．氯化钠溶液20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2＋＋CO-23Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2021.下列说法正确的是（）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A．OH- B．SO42- C．Ba2+ D．Cu2+23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b 分别为（）A.a=10,b=3.5B.a<10,b>3.5C.a>10,b<3.5D.a>10,b=3.5II卷（非选择题共40分）26. （8分）(一)从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn ④CuSO4⑤CaCO3⑥HNO3⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
高一上学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一下学期期中考试试卷化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
）1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A.MgCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY25.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是A. 250 mL 1 mol·L-1 FeCl3B. 800 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2C. 500 mL 1 mol·L-1 KClD. 200 mL 1 mol·L-1 CaCl26.下列化学方程式能用离子方程式2H＋+CO32-===H2O+CO2↑表示的是A.HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑B.2HCl+BaCO3===BaCl2＋H2O+CO2↑C.H2SO4+Na2CO3===Na2SO4＋H2O+CO2↑D.2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO中：CuO+2H+===Cu2++H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3D.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶4C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一第一学期化学期中考试试卷含答案
高一年级上学期期中考试试卷高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚；2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）１．以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油3．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A. 0.03 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. CuSO4溶液7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2OC.KOH + HCl = KCl + H2OD.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
D.用浓硫酸配制一定物质 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
17.（3分）下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
18.（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16.（3分）实验中的下列操作正确的是（）
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12.（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应2 Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑
14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
河北省滦南县第一中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（时间90分钟总分100分）相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5P 31 Na 23 Ca 40 Mn 55卷Ⅰ（共57分）一、单选题(每小题只有一个正确选项，本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯3下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．硝酸、食盐水、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰5.有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，只用下列一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl26.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子7.下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是A．SO3＋H2O ＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑C．2F2＋2H2O ＝4HF＋O2D．NaH＋H2O ＝NaOH ＋H2↑8.下列盛放物质的方法错误的是A. 将金属钠保存在煤油中B. 液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C.碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D.新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞9.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用毕，蘸取下一种试剂前都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止D、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止10.实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
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试卷类型 A河北冀州中学2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列实验仪器，不能加热的是( )①试管②量筒③烧杯④容量瓶⑤坩埚⑥蒸发皿A．②④ B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥5.能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2S 2H++S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物9．下列物质中，质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1 mol CaCO3 10．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )11.2A．x B．0.25x C．0.5x D．3x12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A、过滤B、渗析C、加入适量的盐酸D、加入适量的NaOH溶液13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（）A、NO3-、4 aB、SO42-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（）A．20% B． 32% C．46% D．55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种物质不是电解质就是非电解质C．H++OH-＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物都是电解质19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．氯化钠溶液20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2＋＋CO-23Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2021.下列说法正确的是（）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A．OH- B．SO42- C．Ba2+ D．Cu2+23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b 分别为（）A.a=10,b=3.5B.a<10,b>3.5C.a>10,b<3.5D.a>10,b=3.5II卷（非选择题共40分）26. （8分）(一)从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn ④CuSO4⑤CaCO3⑥HNO3⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
(1)实验室制取CO2的离子反应方程式： _____________________________。
(2) Ba(OH)2的电离方程式： ___________ __________。
（3）离子方程式为 Cu2++2OH-= Cu（OH）2相对应的化学方程式为。
（二）．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
若A组中含有Cu2+，则B组中的离子有：27.（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。
将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为。
⑵试写出有关反应的离子方程式：①白色固体溶解于水时，生成白色沉淀②步骤①中加入稀硝酸，沉淀完全溶解③步骤②中在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成28.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：①，②，④。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)；⑶现需配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
下列操作使所配NaOH溶液浓度偏大的有（填写字母）A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
29.(12分) (1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2的物质的量浓度为mol·。
（6分）（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL 的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（6分）（写出解题过程）2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题答案A卷：1 B 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 B 25 C26. （共8分每空2分）(1)CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O(2) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-（3）CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4B组Na+ K+ OH- CO32-27. （共10分每空2分）（1）K2CO3、BaCl2；（2分） Na2SO4（2）①Ba2++CO32-=BaCO3 ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2 +H2O③Ag++Cl-=AgCl28. （共10分）(1)①蒸馏烧瓶（1分）②锥形瓶（1分）④容量瓶（1分）(2)温度计（1分）蒸馏或分馏（1分） g （1分）（3）未用玻璃棒引流，（1分）未采用250 mL容量瓶（1分） A C（2分）29. （共12分）(1)0.2 （2分） 0.1（2分） 0.1（2分）(2) 1.25mol/L （3分） 16.1%（3分）。