《第二节：溶液组成的定量表示》随堂测试卷
鲁教版九年级化学 第三单元 第二节 溶液组成的定量表示 同步练习 含答案
第二节溶液组成的定量表示01知识管理1．溶质质量分数定义：溶质与溶液的质量之比。
计算公式：溶质质量分数＝____________×100%溶液的质量＝________的质量＋________的质量2．溶液的稀释与浓缩稀释：(浓溶液→稀溶液)：加溶剂。
浓缩：(稀溶液→浓溶液)：加溶质、减溶剂。
公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液的溶质质量分数(溶液在稀释前后________的质量不变)3．溶液的配制步骤：________、________、________、________。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(搅拌，加速溶解)。
误差分析：(1)导致溶质质量分数偏大的原因：①量取溶剂时俯视读数；②将溶剂倒入烧杯时有部分洒出。
(2)导致溶质质量分数偏小的原因：①量取溶剂时仰视读数；②烧杯润洗；③称量溶质时，物体和砝码位置颠倒，且使用了游码。
02基础题1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是（）A．100 g水中溶解了10 g食盐B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9C．将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液D．100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐2．配制50 g 10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解；②称量；③计算；④量取。
其中正确的操作顺序是（）A．③②④①B．①②③④C．③②①④D．②③④①3．一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，此时（）A．溶质的质量分数变小B．溶质的质量分数不变C．溶剂质量没变D．溶液变成不饱和溶液4．有100 g 5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入5 g氯化钠固体C．把溶剂蒸发掉50 gD．加入100 g 5%的氯化钠溶液5．(烟台中考)下列有关水和溶液的说法正确的是（）A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少6．(金华中考)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)：(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________；(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
九年级化学下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题新版北京课改版
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
第二节 溶液组成的定量表示练习题
《溶液组成的定量表示》习题一．选择题（共13小题）1．（2015•岱岳区校级模拟）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A ．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL2．（2014•枣庄模拟）20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（）A．该溶液中溶质的质量等于36gB．该溶液中溶质的质量分数等于36%C．加水后该溶液变为不饱和溶液3．（2014•荔湾区模拟）将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（）A ．1% B．5% C．10% D．20%4．（2014春•丰泽区校级月考）在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g 水，不发生变化的是（）A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g 水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A ．20% B．22.5% C．25% D．30%6．（2012•宁夏）在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．A ．①②B．③④C．②③D．①④7．（2011•宁夏）下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（）A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液8．（2011•宝山区二模）某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌．则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（）A ．B．C．D．9．（2010•广安）实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）A ．95g B．50g C．100g D．10g10．（2010•淄博）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（）A ．50g B．100g C．150g D．200g11．（2003•乌鲁木齐）溶液稀释前后保持不变的是（）A ．溶质的质量分数B．溶质的质量C ．溶液的质量D．溶剂的质量12．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液13．现有100 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10g硝酸钾B．加人20g硝酸钾C．蒸发45g水D．蒸发50g水二．填空题（共7小题）14．（2011•张家界）在20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，充分搅拌，形成134g氯化钾溶液．则该溶液中氯化钾的质量分数为；20℃时氯化钾的溶解度是g．15．（2011•大庆）在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克．（1）需KNO3固体克，需水mL．（水的密度为1.0g/cm3）（2）配制此KNO3溶液的步骤为：a、计算b、称量（量取）c、溶解d、装入试剂瓶．现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是，此仪器在配制过程中所起的作用是．（3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是．（从①﹣⑥中选序号填入）①加水②加KNO3固体③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和KNO3溶液（4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是．16．（2010•西藏）将100毫升浓硫酸（密度：1.84克/厘米3，质量分数：98%），缓缓加到500毫升水（密度克/厘米3计）中，所得稀硫酸溶液的质量为克；该稀硫酸溶液的质量分数．17．（2007•北京）配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸_克（结果保留一位小数）．18．（2006•内江）某同学做无土栽培实验时，需配制7%的KNO3溶液500g，该同学应称取KNO3固体g，配得的溶液中钾元素和氮元素的质量比为．19．（2003•天津）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为；上述混合溶液，恰好能跟g 10%的稀硫酸完全反应．20．（2002•荆门）将图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解．然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示．则所得氯化钠溶液的密度为g/cm3（精确到0.01），溶质的质量分数为．（水的密度按1g/cm3计算）三、计算题（共1个小题）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量／g10 1010剩余固体的质量／g16 128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为________g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．《溶液组成的定量表示》参考答案一．选择题（共13小题）1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．B 12．A 13．D二．填空题（共7小题）14．25.4%34 15．2.8197.2蒸发皿玻璃棒加速溶解②③④CS≤S≥a+b 16．68426.4% 17．20.4 18．3539：14 19．8%98 20．1.2025.8%。
【同步测试】《第二节溶液组成的定量表示》习题2
【同步测试】《第⼆节溶液组成的定量表⽰》习题2《第⼆节溶液组成的定量表⽰》习题⼀、选择题1.欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提⾼到20％，可采取的措施是（）A.蒸发45g⽔B.取出50g溶液C.蒸发50g⽔D.加⼊10g氯化钾2.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需⽤到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．量筒、漏⽃、烧杯、胶头滴管C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒3.海⽔淡化可采⽤膜分离技术。
如右图所⽰，对淡化膜右侧的海⽔加压，⽔分⼦可以透过淡化膜进⼊左侧淡⽔池，⽽海⽔中的各种离⼦不能通过淡化膜，从⽽得到淡⽔。
对加压后右侧海⽔成分变化进⾏分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少4.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加⼊5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）A.增⼤B.减⼩C.不变D.⽆法确定5.将200g含⽔99％的⾷盐溶液的含⽔量变为98％，应蒸发掉⽔（）A.1gB.2gC.50gD.100g6.配制⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的⼀些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤⼆、填空题1.填表2.溶液质量分数是表⽰______________的⼀种⽅法，其数学意义是______________之⽐。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表⽰的含义就是每______________g氯化钠溶液中含有氯化钠______________g。
3.医疗上的⽣理盐⽔是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现⽤1000g⽣理盐⽔给某病⼈输液，则______________克氯化钠和______________克⽔进⼊病⼈体内。
第三单元第二节溶液组成的定量表示测试
业 精 于 勤, 荒 于 嬉, 行 成 于 思, 毁 于 随。
——韩愈
纸 上 得 来 终 觉 浅, 绝 知 此 事 要 躬 行。
——陆游 1 【检 测 提 升】
（每小题2分，满分10分。
时间：2分钟）
1.对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 （ ）
A.100g 氯化钠溶液中溶解了10g 氯化钠
B.将氯化钠与水按10:90的质量比配成的溶液
C.将20g 氯化钠溶解于180g 水中所得到的溶液
D.100g 水中溶解了10g 氯化钠
2.从50g15%的硫酸铜溶液中取出10g,则这10g 溶液的溶质质量分数是 （ ）
A.10%
B.20%
C.30%
D.15%
3.每天补充适量的维生素C,有利于提高人体的免疫力。
某维生素泡腾片,每片含1 g 维生素C 。
将1片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250 g 溶液。
此溶液中维生素C 的质量分数为 ( )
A.0.4%
B.1%
C.2.5%
D.4%
4.配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（ ）
A.计算、溶解、称量
B.计算、称量、溶解
C.称量、溶解、计算
D.称量、计算、溶解
5.配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,必不可少的一组仪器是 （ ）
A. 烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
B.烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
D.玻璃棒、药匙、量筒、试管。
专题2第二单元溶液组成的定量研究随堂练习卷—高一上学期苏教版必修第一册
专题2第二单元溶液组成的定量研究随堂练习卷—2021-2022学年高一上学期苏教版（2020）必修第一册一、单选题（共16题）1.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为( )A. 0.5 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.025 mol/LD. 0.125 mol/L2.如图所示为一张部分缺损的体检报告单，其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是（）A. 质量分数B. 物质的量C. 摩尔质量D. 物质的量浓度3.用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度()A. 等于1.00mol/LB. 大于1.00mol/LC. 小于1.00mol/LD. 无法确定4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. N A个H2O分子中，含有10N A个电子B. 常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3N AC. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1N AD. 4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N A5.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（）A. CO32－ 1.5 mol/LB. K+0.5 mol/LC. OH- 3 mol/LD. Cl- 2 mol/L6.下列有关溶液配制的说法正确的是（）A. 在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B. 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C. 用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出7.下列装置或操作正确的是（）A. 用装置①除去粗盐中的泥沙B. 图②为用CCl4萃取碘水中的碘单质时的振荡操作C. 图③装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作D. 用图④装置进行碎海带的灼烧8.与100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4+浓度相同的是( )A. 10 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液B. 50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液C. 10 mL 0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液D. 200 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液9.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
鲁教版化学九年级《溶液组成的定量表示》随堂练习
第2节溶液组成的定量表示一、选择题1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C．将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液2.把100g 10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，方法是（）A．加入10 g硝酸钾B．加入12.5 g硝酸钾C．蒸发掉40 g水D．蒸发掉一半溶剂3.将200g l0%的氯化钠溶液变成20%的溶液，需要蒸发掉水的质量为（）A．10g B．20g C．50g D．100g4.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液．配制200g 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）A．200 gB．192 gC．8 gD．4 g5.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌6.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12. 5% B．20.0% C．22．5% D．25%参考答案一、选择题1.A解析：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90。
A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误；B、由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐解释正确，故B解释正确；C、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100，故C解释正确；D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90，是1：9，故D解释正确。
北京课改版-化学-九年级下册-《溶液组成的定量表示》随堂练习
《溶液组成的定量表示》随堂练习
1.溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与溶液质量之比：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
x100%
2. 下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实为 10.6 g，水为 89.4 g。 （2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 左盘
（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 100 mL（从下列中选用： 10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用 到玻璃棒，其作用是 加快溶解 。 （4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶 液的质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影 响”）。 3.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液 的溶质质量分数增加一倍，则向溶液加入硝酸钾 _2_5_g，或蒸发掉水_1_0_0_g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《溶液组成的定量表示》随堂测试
一、选择题
1、将10克氯化钠投入90克水中使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数( )
A．等于10％ B．大于10％
C．小于10％ D．无法判断
2、从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是 ( ) A．1％ B．0.1％
C．10％ D．无法判断
3、溶质的质量分数为10％的100g稀盐酸中，溶质是（）
A、10g
B、1g
C、2g
D、0.4g
4、溶液在稀释过程中不变的是（）
A、溶液的质量
B、溶剂的质量
C、溶质的质量
D、溶质的质量分数
5、要增大硝酸钾稀溶液中溶质的质量分数，不能采用的方法是( )
A．加硝酸钾浓溶液 B．降低溶液温度
C．蒸发水 D．加硝酸钾晶体
6、对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是( )
A．100g食盐溶液中溶解了l6g食盐
B．将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液
C．将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液
D．100g水中溶解了16g食盐
7、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为。
8、从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为_______克。