2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱(第3课时)》导学案(新版)沪教版 (I)
九年级化学全册 7.2.2 常见的酸和碱学案(无答案)(新版)沪教版
第7章第二节常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、如何区分浓硫酸与浓盐酸2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子。
所以酸溶液能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到酸的溶液时。
2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。
Fe+ HCl─；Al+ H2SO4─3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl─4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl─5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。
讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。
镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？背诵：P42，金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式：Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─Fe+ H2SO4─； Mg+ HCl─Mg+ H2SO4─； Al+ HCl─总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。
2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。
2019-2020年九年级化学全册7.2.4常见的酸和碱教案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册7.2.4常见的酸和碱教案新版沪教版【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。
【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。
2.氢氧化钙的俗名为。
可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的。
氢氧化钠的俗名。
具有吸水性，敞口放在空气会，可作气体的剂，但不能干燥哪些气体？3.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
结论：2、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应（猜想）氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
（讨论）如何设计实验证明：反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +对比： Ca(OH)2 + CO2 = +结论：碱+二氧化碳→ +思考：①从是否有新物质生成角度如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
结论：碱+盐→ +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、复分解反应（讨论）分析上面的几个反应有何特征？1、概念：两种化合物，生成两种新的。
这类反应称为复分解反应。
（思考）上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?2．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？3．检验氢氧化钠变质的方法是什么？4.检验CO2用，吸收CO2用，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
九年级化学全册7.2.1常见的酸和碱学案(新版)沪教版
第7章第二节常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1•了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，能正确使用浓酸浓碱【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1 •盐酸是_______________ 的水溶液，其溶质的化学式为 ___________________ ;稀硫酸中溶质的化学式为___________ 。
硝酸中溶质化学式为________________ 。
酸的组成中都含有元素，它们的溶液中阳离子都是__________ 。
2. 盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 _，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7 。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变_______________ ，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7 。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值7 。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1 •人的胃液中含有_____________________ ，蓄电池中有________________ ，食醋中有_______________ ，酸雨中含有极少量的________________ 和_______________ ，雪碧中含有少量____________ ，工业的“三酸”是指______ 、_________ 、 ________ ；2 •硝酸一般保存在____________ （填“棕色”或“无色”二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1 •右图标志的含义是__________________________________些药品应该贴此标志？_______________________________________颜色状态气味密度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCI）浓硫酸（HSQ）讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法?②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么?③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO,如果用浓盐酸制取CO后果是_______________________________能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3 .浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P43及P44上：浓硫酸的特性。
九年级化学 7.2常见的酸和碱教学案(无答案) 沪教版
常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途3、认识强酸和强碱的腐蚀性过程与方法：1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。
2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。
3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
情感态度与价值观：1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。
2、掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。
学习重难点：浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因课前预习, 享受学习乐趣本课知识汇总例题练习试做知识点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质（1）、浓盐酸的挥发性（2）、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性知识点二、碱的物理性质1、俗称氢氧化钙的俗称( ),( );氢氧化钠的俗称（），（），（）2、烧碱的潮解知识点三、用途1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂2、熟石灰可以改良酸性土壤1．下列说法，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、盐酸、硫酸都是无色液体C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D、盐酸、硫酸的密度都比水大。
2．能使木材、纸张变黑的酸的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸C．稀硫酸 D．醋酸3．下列物质久置于空气中，质量会减少的有（）①．浓硫酸②．浓盐酸③．浓硝酸④．生石灰A．①②③④ B．①③C．②④ D．②③问题发现:合作探究, 乘坐智慧快车．学生活动教师活动一．思考并回答：由问题引入新课：知道哪些酸和碱，生活中或是在以前的学习中接触过哪些酸和碱？回忆、思考、回答1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、用来抹墙的石灰浆的主要成分是什么？二．合作探究（一）知识点探究1、浓盐酸的挥发性每个小组发一小瓶浓盐酸和浓硫酸样品，按照自己小组整理的表格里的内容进行观察，并做好记录。
2019-2020学年九年级化学全册 7.3 酸和碱的反应(第1课时)教案 沪教版.doc
2019-2020学年九年级化学全册 7.3 酸和碱的反应（第1课时）教案沪教版教学目标1．了解酸碱中和反应及反应中pH的变化和热量的变化。
2．知道复分解反应发生的条件。
教学重难点1．重点：(1)中和反应的概念。
(2)复分解反应发生的条件。
2．难点：复分解反应发生的条件及其应用。
教学过程导入新课导入一：夏天被蚂蚁、蚊子叮咬了。
昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。
导入二：【投影】【别名】复方氢氧化铝，胃舒平【用法及用量】 2～4片/次，一日3～4次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。
【规格】片剂：每片含干燥氢氧化铝凝胶0.245 g。
……【提问】①胃酸的主要成分是什么？②读《胃舒平》标签，说出《胃舒平》的主要成分是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习《酸和碱的反应》。
酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
推进新课【活动与探究1】在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象，插入一支温度计，记录温度。
再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚刚变成无色，停止滴加稀盐酸。
【学生讨论】在实验过程中，溶液的颜色有什么变化？这说明溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？【师生归纳】在实验过程中，溶液由红色褪为无色；溶液由碱性变为中性；溶液的温度升高。
【活动与探究2】另取一支胶头滴管，加一滴NaOH溶液到上述烧杯中。
【学生讨论】溶液的颜色又发生了什么变化？这说明了什么？【师生归纳】溶液由无色变为红色，说明溶液由中性变为碱性。
【活动与探究3】取活动与探究1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。
【学生讨论】看到了什么现象？这说明了什么？【师生整理】有固体析出，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
初中化学九年级下沪教版7.2常见的酸和碱3
第 2 节常有的酸和碱第三课时教课目的【知识与能力】1.知道酸和碱之间发生的中和反响。
2.认识酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实质中的应用。
3.认识溶液的酸碱度在实质中的意义。
【过程与方法】1.会用剖析、概括的方法对相关信息加工办理。
2.会用察看的方法来剖析事物。
3.经过对溶液酸碱度的测定，进一步增强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.经过实验研究，提升设计实验能力和实验剖析能力。
【感情态度价值观】1.培育理论联系实质，关注社会实质问题的意识。
2.经过互相沟通、研究式的学习方式，培育学生学习化学的兴趣。
3.经过对酸碱度的测定，增强学生对定量实验的认识，有助于培育学生谨慎的科学态度。
教课重难点【教课要点】1．酸碱之间的中和反响。
【教课难点】中和反响的研究过程。
教课过程?[ 引入发问 ] 酸、碱各自拥有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗[学生)1．能 2 ．不可以[ 教师 ] 可否反响，我们应用事实说话，请同学们进行下边的活动与研究。
[ 活动与研究 ]( 投影展现 )(1) 如下图。
在烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，其实不停搅拌溶液，至溶液颜色恰巧变为无色为止。
(2) 取 2 滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，察看玻璃片上的现象。
[ 教师重申 ]1. 用滴管滴入盐酸时要迟缓，一滴一滴加入，以便察看实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[ 学生活动 ][ 议论 ] 玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为何 ?[ 学生总结 ] 氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，跟着盐酸的加入，红色渐渐消逝变为无色。
因此此时的溶液一定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中重生成的溶质。
[ 解说 ]( 借助 FLASH动画展现反响过程)在上边的实验中，发生了这样的反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O[ 介绍 ] 其余的酸和碱也能发生近似的反响。
《课题1 常见的酸和碱》教案(附导学案)
《课题1 常见的酸和碱》教案【教学目标】知识目标1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
【课时安排】2课时【教学媒体】多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精【教学方法】探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳【教学过程】第一课时第二课时【板书设计】课题1 常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质《课题1 常见的酸和碱》导学案学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
2019-2020年九年级化学全册7.2.1常见的酸和碱教案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册7.2.1常见的酸和碱教案新版沪教版课题7.2.1常见的酸和碱（第1课时）教学时间教学目标1．了解生活、生产中常见的酸2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
能正确使用浓酸浓碱教学重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
教学难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH7。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸”是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。
你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。
能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P43及P44上：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。
这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
现象：。
说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
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2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第3课时）》导学
案（新版）沪教版 (I)
【学习目标】 1.复习酸的性质的认识。
2.应用相关知识解释一些问题。
导学过程
【活动一】知识回顾
1. 完成下列反应的化学方程式
（1）锌和硫酸反应：；
（2）铁和盐酸反应：；
（3）铝和硫酸反应：；
（4）用稀盐酸除铁锈：；
（5）实验室制二氧化碳：。
2. 实验室里有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、澄清的石灰水；你有哪些方法将它们区别出来？
【活动二】总结酸的主要化学性质
1.酸：溶于水时产生的阳离子全部是___ _的化合物。
2.酸的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变___ ___，无色酚酞试液；
(2) 酸+金属→盐+_______；
(3) 酸+金属氧化物→盐+_______；
(4) 酸+盐→新盐+_______
【活动三】
1.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。
请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。
于是小明同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小明同学的实验________（填能或不能）证明他的猜想，理由是
__________________。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。
【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。
要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
______________________（写一条）。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
__________________
__________________。
【课堂检测】
2.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏
B.铝制门窗
C.钢铁大桥
D.柏油路面 3.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
4.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
(1)不发生反应的是_____(填序号，下同)； (2)冒气泡的是_ ___，写出其中1个反应的化学方程式 ；
(3)黑色粉末溶解，形成蓝色(或蓝绿色)溶液的是_ ____。
(4)红色粉末消失的是_____，写出该反应的化学方程式_ ____。
5.相同质量相同价态的金属甲和金属乙分别与足量的稀硫酸充分反应， 产生氢气和反应的时间关系如图所示：
（1）金属甲与金属乙的活动性强弱顺序是 。
（2）由反应关系图你还可获得的信息是（至少答出两点） ① ； ② 。
6. 探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比
① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
甲乙丙丁
气泡
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。