【单元突破】2014高中化学 物质结构与性质模块评估卷(一,pdf)苏教版选修3
高二化学选修物质结构与性质第一、二章测试题 山东版
高二化学选修物质结构与性质第一、二章测试题考试时间：90分钟卷面分数：150分第Ⅰ卷（选择题共88分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Co 58.9一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题4分，共56分。
)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、NH3 和 H2SD、HCN 和 BF32、下列分子中，键的极性最强的是( )A．PH3B．H2S C．HBr D．HCl3、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p64、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A、S区B、 p区C、 d区D、 f区5、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H3O+B. BF3C. CCl4D. pCl56、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是( )A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物周期 1 2 3 4 5 6 7元素种类 2 8 8 18 18 32 32A.18种B.32种C.50种D.64种8、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述正确的是 ( )A、PH3分子中有未成键的孤对电子B、PH3是非极性分子C、它的分子构型是平面三角形D、磷原子采用sp2杂化方式9、关于氢键，下列说法正确的是( )A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、同一主族的两种元素的原子序数之差不可．．能．是（）A．16 B．26 C．36 D．4611、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号 A B C D E原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2则X可能的数值为( )A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.18412、下列电子排布式中，属于第121号元素的是( )A.[118]5g18s2B.[118]8s28p1C.[118]7d18s2D.[118]6f18s213、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
高中化学 模块综合检测 苏教版必修1
模块综合检测一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1.下列属于氧化物的是( )A．H2SO3 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．ClO2解析：选D 氧化物是由氧元素与其他元素形成的二元化合物，D正确。
2．下列实验仪器中不能用来加热的是( )A B C D解析：选D 容量瓶不能用来作反应容器，是准确配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器；圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶都可以用作反应容器。
3．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl解析：选B NaOH、H2SO4、NaCl都是电解质，蔗糖是非电解质，所以选B。
4．下列能与水发生反应的金属单质是( )A．Cl2 B．O2 C．K D．CaO解析：选C A项Cl2能与水反应，但属于非金属单质，B项O2与水不反应，D项CaO能与水反应，但属于碱性氧化物。
5．化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应类型判断不正确的是( )A．放热反应 B．置换反应C．氧化还原反应 D．化合反应解析：选D 该反应符合“单质＋化合物＝单质＋化合物”，是置换反应，不属于化合反应，置换反应一定是氧化还原反应。
该反应能放出大量的热。
6．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．新制氯水、CCl4 D．溴水、汽油解析：选C 取样，分别向NaCl、NaBr、NaI三种溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈现的现象不同，NaCl溶液：加入新制氯水和加CCl4溶液后均无明显变化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液变橙黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为橙红色；NaI溶液：加入新制氯水后溶液变黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为紫红色。
7．如图所示，当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是( )A．糖水B．硫酸铜溶液C．硫酸铜晶体D．氢氧化铁胶体解析：选D 糖水为蔗糖的水溶液，溶质微粒太小(＜10 nm)不是胶体，所以不会发生丁达尔现象，A错误；硫酸铜是溶液，不是胶体，所以不会发生丁达尔现象，B错误；丁达尔现象是胶体特有的性质，硫酸铜晶体是化合物不是胶体，没有丁达尔效应，C错误；Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径在10－9～10－7 m之间，是胶体有丁达尔效应，D正确。
苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A． 4B． 5C． 6D． 72.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点3.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO26.下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．.B．C． 1s2D．9.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D． .第六周期第ⅢB族11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）A．B．C． 1s22s22p3D．12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
(苏教版)高中化学选修1模块学习评价(含答案)
模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．下列措施不属于预防大气污染的是( )A．燃煤脱硫B．汽车排气系统安装净化装置C．对烟囱中的烟进行静电除尘D．植树造林，吸收污染物【解析】植树造林，吸收污染物，说明已经污染，因此植树造林不能预防污染。
【答案】 D2．某天然水含有较多的Mg2＋、HCO－3、SO2－4等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是( )A．该天然水具有暂时硬度和永久硬度B．加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度C．将此天然水蒸馏，可得到蒸馏水D．将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化【解析】含Mg(HCO3)2具有暂时硬度，含MgSO4具有永久硬度，A项正确。
加入明矾只能使水体得到净化，不能除去水中的Mg2＋，B项不正确。
蒸馏过程中，水中的溶质不挥发，挥发出来的只有H2O(g)，C项正确。
磺化煤可除去Mg2＋，D项正确。
【答案】 B3．下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是( )A.——有机垃圾B.——危险垃圾C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾【解析】玻璃属于可回收垃圾。
【答案】 C4．下列说法错误的是( )A．洗衣粉中的主要有效成分是B．毛料衣物最好干洗C．为了增强高锰酸钾的消毒效果，可在高锰酸钾溶液中加入少量盐酸D．草木灰不可与Ca(H2PO4)混合使用【解析】KMnO4溶液与盐酸混合发生氧化还原反应，降低KMnO4溶液的浓度，消毒效果反而降低。
【答案】 C5．各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是( )A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”【解析】脂肪对人体的害处多，益处少，但是它是人体细胞的重要组成部分，应有限地摄入，不能拒绝。
【答案】 A6．味精是常用的调味剂，其结构简式为有关味精的说法中不正确的是( )A．味精的分子式为C5H8O3NaB．味精可以发生酯化反应C．味精可以发生缩合脱水反应D．味精可以与酸反应，也可以与碱反应【解析】在味精中含有官能团氨基，可以与羧酸发生缩合脱水反应形成肽键。
2014年江苏省高考化学试卷(含答案)
2014年省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014•）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．（2分）（2014•）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．（2分）（2014•）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）（2014•）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．（2分）（2014•）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）（2014•）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7．（2分）（2014•）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-8．（2分）（2014•）下列各组物质中，不满足组任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NHO2HNO33NaOH HFC SiO2D SOCa（OH）2 NaHCO32A．A B．B C．C D．D9．（2分）（2014•）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X同主族，下列说确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10．（2分）（2014•）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2C O（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.11．（4分）（2014•）下列有关说确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．（4分）（2014•）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说确的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．（4分）（2014•）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14．（4分）（2014•）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HCO4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）215．（4分）（2014•）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）平衡物质的量（mol）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2OⅠ387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、解答题16．（12分）（2014•）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（15分）（2014•）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．18．（12分）（2014•）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂．（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．（2）[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为．（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）．19．（15分）（2014•）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是．（2）操作X的名称为．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．（14分）（2014•）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═S n2﹣．①写出电解时阴极的电极反应式：．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成．（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为．【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域作答，若多做，则按第21题计分.【物质结构与性质】21．（12分）（2014•）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．试卷答案一、ABCBC ADBDC二、C；BD；D；AC；AD三、16．（1）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O ；主要成分为SiO2（填化学式）．（2）CaSO4；原因是3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑．（3）溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；减小．17．（1）醚键和羧基．（2）．（3）属于取代反应的是①③④．（4）．（5）18．（1）生成的产物具有阻燃作用．（2）2a+3b=c+2d ．（3）n（CO2）==2.50×10﹣2mol，m（CO2）=2.50×10﹣2mol×44g/mol=1.10g，在270℃～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345﹣0.3702）=1.235g，m（H2O）=1.235g﹣1.10g=0.135g，n（H2O）==7.50×10﹣3 mol，再根据氢原子守恒得n（OH﹣）=2n（H2O）=1.50×10﹣2 mol，根据C原子守恒得n（CO32﹣）=n（CO2）=2.50×10﹣2mol，所以n（OH﹣）：n（CO32﹣）=1.50×10﹣2mol：2.50×10﹣2mol=3：5，答：碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）=3：5．19．（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；目的是使四氯化碳中的碘进入水层．（2）分液．（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH 溶液．（4）从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3﹣，否则不含IO3﹣20．（1）①2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．②S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑．（2）①Cu、H、Cl ．②0.5mol ．③提高混合气体中空气的比例．（3）2H2S2H2+S2．21．（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）HF ．（3）sp2；6mol ．（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O ．（5）12 ．。
高中化学模块综合测评苏教版必修1
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列表格中各项都正确的一组是( )【解析】不是电解质，醋酸为电解质；D 项，NaClO 为电解质。
【答案】 A2．我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( ) 【导学号：16380299】A ．95Mo 原子核内有53个中子B ．95Mo 原子核外有42个电子C ．92Mo 、95Mo 、98Mo 互为同位素D ．92Mo 、95Mo 、98Mo 的化学性质有较大的不同【解析】 由图可知，95Mo 表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A 、B 正确。
92Mo 、95Mo 、98Mo 质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C 正确。
92Mo 、95Mo 、98Mo 核外电子排布相同，化学性质相同，D 错误。
【答案】 D3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子B ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AC ．a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含原子总数为aN A14D ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A【解析】 1个O 2分子含有的电子数为16个，8 g O 2的物质的量为0.25 mol ，所以8 g O 2含有的电子数为0.25 mol×16＝4 mol ，A 正确；N 2和CO 的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol ，原子个数为N A ，B 正确；1 mol CH 2中含有3 mol 原子，因此a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含原子数为a ·N A 14×3＝3aN A 14，C 错误；NO 2、CO 2都是一个分子中含有两个氧原子，D 正确。
江苏省2014年高考化学二轮 结构与性质综合训练
物质结构与性质综合训练非选择题1. (2013·常州一模)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥型;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E的电负性小于F。
(1) 写出B的基态原子的核外电子排布式：。
(2) A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是;与该分子互为等电子体的阳离子为。
(3) 比较E、F的第一电离能：E (填“>”或“<”)F。
(4) BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化方式为。
(5) 光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在(填字母)。
a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. σ键e. π键2. 铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
(1) 基态Cu2+的电子排布式为。
(2) 甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含mol σ键。
(3) CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是;与CO互为等电子体的分子、离子分别是、。
3. KSCN是一种重要的试剂，它可由氰化钾(KCN)与硫共热制得，实验室常用来检验Fe3+。
(1) 写出基态Fe3+的电子排布式：。
(2) 氰化钾(KCN)是一种剧毒物质。
下列说法正确的是(填字母)。
a. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-b. 气体(CN)2的结构式为N≡C—C≡Nc. HCN中C原子采用sp3杂化(3) HSCN是一种弱酸，该酸分子中含有的σ键与π键个数之比为。
2014年高考化学真题分类汇编：N单元 物质结构与性质 Word版含.pdf
化学高考题分类目录 N单元 物质结构与性质 N1 原子结构与元素的性质 33．N1 N2 N3 N4[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构 (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
33．(1)3 (2)sp3 ”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
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物质结构与性质模块评估卷(一┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈)时间:100分钟 满分:100分题 序一二三四五总 分结分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 S 32 C l 35.5B r 80 I 127第Ⅰ卷 选择题(共48分)一㊁单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)1.可燃冰是甲烷㊁乙烷的水合物(如右下图),将成为未来的能源,地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年,在南海北部陆坡㊁南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据,2005年我国钻探第一口探井,进行天然气水合物的储量勘测,预计在2020年进行初具规模的开采㊂下列有关可燃冰的说法不正确的是( )㊂A.高压㊁低温有助于可燃冰的形成B .常温㊁常压下可燃冰是一种稳定的物质C .可燃冰的微粒间存在范德华力D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键2.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a 点代表的是( )㊂A.H 2S B .H C l C .P H 3 D.S i H 43.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题㊂新型小分子团水,具有饮用量少㊁渗透力强㊁生物利用度高㊁在人体内储存时间长㊁排放量少的特点㊂一次饮用125m L 小分子团水,可维持人体6h 正常需水量㊂下单 元 突 破列关于小分子团水的说法正确的是()㊂A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键长缩短C.小分子团水是一种新化合物D.水分子间结构㊁物理性质改变4.1962年巴特列用X e与P t F6合成出第一个稀有气体化合物X e P t F6(由X e+和P t F-6构成),下列说法正确的是()㊂A.稀有气体通常难以形成化合物,是因为共价键的键能大B.稀有气体单质常以双原子形式存在C.X e P t F6中X e+和P t F-6之间的结合力为离子键,X e P t F6是离子化合物D.X e+最外层有8个电子5.下列叙述正确的是()㊂A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高6.有关价层电子对互斥模型说法不正确的是()㊂A.模型把分子分成两类,一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键,一类是中心原子上有孤对电子B.B F3和N F3都是四个原子的分子,B F3的中心原子是FC.N F3的中心原子是ND.B F3分子的立体构型是平面三角形,而N F3分子的立体构型是三角锥形7.下列各原子或离子的电子排布式正确的是()㊂A.K+:1s22s22p63s23p64s1B.B e:1s22s22p1C.B r-:[A r]3d104s24p6D.C r:[A r]3d44s28.下列各物质都属于极性分子的一组是()㊂A.H F N H3 O3 H2SB.N O S O2 C C l4 H2O2C.S O3 H2O N2S i F4D.C O B F3 C S2 P C l39.下列叙述正确的是()㊂A.B F3和N F3分子的立体构型均是平面三角形B.苯分子中存在6个电子大π键,结构稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.C C l4和N H3都是以极性键结合的极性分子D.H2O2的结构是对称的平面结构,所以它是极性分子10.元素X的某价态离子X n+中所有电子正好充满K㊁L㊁M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示㊂下列说法错误的是()㊂A.X元素的原子序数是18B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3ʒ1C.X n+离子中n=1D.晶体中每个X n+周围有2个等距离最近的N3-二㊁不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分,选两个且都正确得3分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.右表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A ㊁B ㊁C ㊁D 四种元素的叙述不正确的是( )㊂A.原子半径大小比较为D>B >CB .生成的氢化物分子间均可形成氢键C .A 与C 形成的阴离子可能有A C 2-3㊁A 2C 2-4D.A ㊁B ㊁C ㊁D 的单质常温下均不导电12.科学家发现铂的两种化合物a 和b ,a :P t C l C lN H 3H 3N b :P t C lN H 3C l H 3N ㊂实验测得a 和b 具有不同的特性,a 具有抗癌作用,而b 没有,则下列关于a ㊁b 的叙述正确的是( )㊂A.a 和b 属于同一种物质B .a 和b 互为同分异构体C .a 和b 的空间构型是平面四边形 D.a 和b 的空间构型是四面体13.元素X ㊁Y ㊁Z 原子序数之和为36,X ㊁Y 在同一周期,X +与Z2-具有相同的核外电子层结构㊂下列推测不正确的是( )㊂A.同周期元素中X 的金属性最强B .原子半径X>Y ,离子半径X +>Z 2-C .同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强14.在N 2F 2分子中存在顺式和反式两种异构体,据此事实,判断N 2F 2分子中两个氮原子之间的键型构成是( )㊂A.仅有一个σ键B .仅有一个π键C .一个σ键,一个π键 D.一个σ键,两个π键15.X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是5种短周期元素,其原子序数依次增大㊂X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z ㊁W ㊁R 处于同一周期,R 与Y处于同一族,Z ㊁W 原子的核外电子数之和与Y ㊁R 原子的核外电子数之和相等㊂下列说法正确的是( )㊂A.元素Y ㊁Z ㊁W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B .元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C .元素Y ㊁R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m RD.元素W ㊁R 的最高价氧化物所对应的水化物都是强酸16.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液㊂下列对此现象说法正确的是( )㊂A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后C u2+的浓度不变B .沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[C u (NH 3)4]2+C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化D.在[C u(N H3)4]2+离子中,C u2+给出孤对电子,N H3提供空轨道第Ⅱ卷非选择题(共52分)三㊁填空题(共27分)17.(4分)现代原子结构理论认为,在同一电子能层上,可有s㊁p㊁d㊁f㊁g㊁h 等能级,各能级分别有1㊁3㊁5㊁7 个轨道㊂试根据电子填入轨道的顺序预测:(1)第八周期共有种元素㊂(2)根据 稳定岛 假说,第114号元素有一种稳定同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到㊂试推测第114号元素属于周期族元素,原子的外围电子构型是㊂(3)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是,该元素属区㊂(4)据悉俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第周期族元素㊂18.(5分)(1)相等浓度的下列四种配合物的水溶液,分别向其中加入过量的A g N O3溶液,生成沉淀的质量最大的是,不能生成沉淀的是,内界的电荷数最高的是㊂A.[C o(N H3)4C l2]C lB.[C o(N H3)3C l3]C.[C o(N H3)6]C l3D.[C o(N H3)5C l]C l2(2)将一定量的C o C l2溶解于水后加氨水,直到先生成的C o(O H)2沉淀又溶解后,再加氨水,使之生成[C o(NH3)6]2+㊂此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种配合物,其组成可用C o C l3㊃5N H3表示㊂把分离出的2m o l C o C l3㊃5N H3溶于水后,立即加足量的A g N O3溶液,则析出4m o l A g C l沉淀㊂试通过计算,确定此配合物的化学式为㊂19.(4分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式㊂血红素的结构式回答下列问题:(1)血红素中含有C㊁H㊁O㊁N㊁F e五种元素,C㊁N㊁O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ,写出基态F e 原子的核外电子排布式 ㊂(2)血红素中N 原子的杂化方式为 ,在左下图的方框内用 ң 标出F e 2+的配位键㊂(3)铁有δ㊁γ㊁α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ㊁α两种晶胞中铁原子的配位数之比为㊂20.(5分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家㊂O 3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间㊂O 3分子的结构如右下图,呈V 形,键角116.5ħ㊂三个原子以一个O 原子为中心,与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键㊂中间O 原子提供2个电子,旁边两个O 原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学O 3的分子结构键三个O 原子均等地享有这4个电子㊂请回答:(1)题中非极性共价键是 键,特殊的化学键是 键(填 σ 或 π)㊂(2)下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是 ㊂A.H 2OB .C O 2C .S O 2 D.B e C l 2(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子,那么O 3分子有 对孤对电子㊂(4)下列有关说法中正确的是 ㊂A.臭氧和氧气互为同素异形体,它们在水中的溶解度相近B .臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C .臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D.向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解21.(5分)现有A ㊁B ㊁C ㊁D ㊁E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大㊂D ㊁E 同主族,A ㊁B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等,A ㊁C ㊁D 的质子数之和与E 的原子序数相等,A 能分别与B ㊁C ㊁D 形成电子总数相等的分子㊂D ㊁E 均能形成多种同素异形体㊂请回答:(1)D 和E 的氢化物中,沸点较低的是 (写氢化物分子式)㊂(2)右图为C 元素的某种单质的晶体片段结构图,该晶体中每个C 原子都通过三个单键与其他C 原子结合并向空间发展构成立体网状结构㊂则该晶体属于 晶体(填原子 分子 或 离子 ),该晶体中原子个数与共价键数之比为 ㊂(3)甲㊁乙两种盐中都含有A ㊁B ㊁C ㊁D 四种元素,甲盐中A ㊁B ㊁C ㊁D 四种元素的原子个数比为4ʒ1ʒ1ʒ2,将一定量的晶体物质甲,放在真空的密闭容器中加热到200ħ时,甲全部分解为4种气体,其中四种气体的物质的量之比为2ʒ1ʒ1ʒ1㊂若再冷却容器到一定温度时,又发现有晶体物质乙生成,此时容器中只剩一种气体,该气体未参加反应,已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14,而且能够在空气中燃烧㊂则甲的化学式为,乙的化学式为㊂甲分解的化学方程式为㊂22.(4分)由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子构型:(1)第四周期第ⅥB族:㊂(2)第五周期第ⅠB族:㊂(3)第五周期第ⅣA族:㊂(4)第六周期第ⅡA族:㊂四㊁综合题(共15分)23.(3分)德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如右图)㊂请回答:C20分子共有个正五边形,共有条棱边,C20晶体属于(填晶体类型)㊂24.(6分)Q㊁R㊁X㊁Y㊁Z五种元素的原子序数依次递增㊂已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q㊁X原子p轨道的电子数分别为2和4㊂请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是㊂(2)在[Z(N H3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受N H3分子提供的形成配位键㊂(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲㊁乙,下列判断正确的是㊂A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4)Q㊁R㊁Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)㊂(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为㊂(6),电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于㊂25.(6分)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素㊂请回答下列问题:(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式,元素⑧位于区㊂(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1ʒ6ʒ16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式为㊂(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是(用元素符号表示)㊂请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式:,其V S E P R构型为㊂(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是㊂(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中④显-3价),则其化学式为㊂⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为,其水溶液颜色为㊂五㊁选做题(任选一题10分)26.海底热液研究处于当今科研的前沿㊂海底热液活动区域 黑烟囱 的周围,存活的长管虫㊁蠕虫㊁蛤类㊁贻贝类等动植物,成了极佳的天然海底实验室,且海底 黑烟囱 周围常存在F e S㊁黄铜矿及锌矿等矿物㊂(1)有关几种气体分子的说法正确的是㊂A.C O的结构式可表示为C OB.C O2与C O S(硫化羰)互为等电子体C.N H3分子中氮原子采用s p2杂化D.H C N分子呈直线形(2)酸性热液中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为:㊂(3)铁原子核外电子排布式为:㊂图1图2图3图4(4) 黑烟囱 热液冷却后若可检测出图3所示分子,该分子中手性碳原子数为:㊂(5)F e S与N a C l均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985ħ,后者为801ħ,其原因是㊂(6)从 黑烟囱 形成的矿床中提取镍,需将其转化为四羰基合镍(结构如上图4),则该络合物的配位数为㊂27.原子序数依次增大的四种主族元素A㊁B㊁C㊁D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1㊂请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号)㊂(2)C 所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式)㊂(3)B 元素可形成多种单质,其中 只有一层原子厚 的物质,被公认为目前世界上已知的最薄㊁最坚硬㊁传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如左上图所示,其原子的杂化类型为 ㊂(4)D 的水合醋酸盐晶体局部结构如右上图,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)㊂①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键(5)某学生所做的有关D 元素的实验流程如下图:D 单质氯气 点燃ң①棕色的烟少量水ң②绿色溶液氨水ң③蓝色沉淀氨水ң④蓝色溶液H 2S ң⑤黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式: ㊂物质结构与性质模块评估卷(一) 1.B2.D 3.D 4.C5.D 6.B7.C 8.A 9.B10.A 11.B㊁D 12.B㊁C13.B 14.C15.C16.B17.(1)50(2)第七 ⅣA 7s27p2(3)139f (4)八 ⅥA18.(1)C B C(2)[C o(N H3)5C l]C l219.(1)C㊁O㊁N [A r]3d64s2(2)s p2和s p3(3)44ʒ320.(1)σπ(2)C(等电子原理)(3)5(4)B㊁D21.(1)H2S(2)原子2ʒ3(3)(N H4)2C2O4(N H4)2C O3(N H4)2C2O4 ә2N H3ʏ+C O2ʏ+C Oʏ+H2Oʏ22.(1)3d54s1(2)4d105s1(3)5s25p2(4)6s223.1230分子晶体24.(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(或孤电子对)(3)B(4)S i<C<N (5)3ʒ2(6)原子晶体25.(1)1s22s22p63s23p63d54s1d s(2)s p2和s p3 (3)F>N N O+2直线形(4)H F分子间存在氢键,易形成缔合分子(H F)n(5)C u3N 四氨合铜离子(或其它合理答案)深蓝色26.(1)A㊁B㊁D (2)H11O+5(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[A r]3d64s2(4)4(5)F e S晶体的晶格能比N a C l晶体的晶格能大(6)427.(1)C l C u(2)H C l(3)s p2(4)①③ (5)[C u(N H3)4]2++H2S+2H2OC u Sˌ+2N H+4+2N H3㊃H2O解析:由已知得A是H元素(第一周期),B是碳元素(第二周期),C应是第三周期的C l元素,D是C u元素(第四周期)㊂(1)非金属性越强,电负性越大;金属性越强,第一电离能越小㊂(2)H F分子间中存在氢键,使熔沸点升高,而该族中其余的氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而增大㊂(3)通过原子形成的单键数目是3,可判断是s p2杂化㊂(4)醋酸根离子中的碳氧键是极性键,水分子中的氢氧键是极性键,水中的氧与铜离子的配位键,醋酸根离子与铜离子的离子键,还存在醋酸根离子中的氧与水中的氢原子之间的氢键㊂所以本题应选①③㊂(5)第④步形成的蓝色溶液是[C u(N H3)4]2+,加入H2S后生成C u S黑色沉淀㊂。