高中化学经典选择题道.doc
高中化学试题及答案
高中化学试题及答案1. 多项选择题题目1：以下物质中，属于原子的是：A. 空气B. 食盐水C. 铁D. 水答案：C. 铁题目2：电子的质量约为：A. 1/1836氢原子核B. 1/2000氢原子核C. 1/1000氢原子核D. 1/200氢原子核答案：A. 1/1836氢原子核题目3：以下化学反应中，是氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O答案：D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 简答题题目4：什么是原子序数？如何根据元素的电子排布来确定原子序数？答案：原子序数是元素的特征性质，表示元素中原子核内的质子数或电子亏欠的电子数。
根据元素的电子排布，我们可以根据元素的周期表位置确定其原子序数。
在周期表上，元素的原子序数按递增顺序排列，从左至右依次增加。
题目5：请简要说明酸和碱的特征性质。
答案：酸的特征性质包括：味道酸酸的、可以溶解金属、变红蓝石蕊试纸，产生气味刺鼻的气体。
碱的特征性质包括：味道苦、有黏性、变红蓝石蕊试纸，酸性物质通常可以与碱发生中和反应。
3. 解答题题目6：请简要解释“溶解”和“离子化”这两个概念，并给出一个实际的例子。
答案：溶解是指固体、液体或气体通过与溶剂相互作用而分散在其中的过程。
当物质溶解时，其分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力会取代内部结构力。
离子化是指分子物质在溶解过程中失去或获得一个或多个电子，形成带电的离子。
溶解的化学物质可以通过电解、酸碱反应等方式离子化。
例如，将食盐溶解在水中，食盐中的氯离子和钠离子会分散在水溶液中，形成离子化的食盐溶液。
题目7：何为化学反应速率？列出影响化学反应速率的因素，并简要说明其作用。
答案：化学反应速率是指化学反应进行的速度。
影响化学反应速率的因素包括：1) 温度：温度升高会增加粒子的动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而加快反应速率。
高中化学大题试题题库及答案
高中化学大题试题题库及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪一个是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + 3O2 → Fe3O4C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 3Fe + 2O2 → Fe3O4答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为17？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）答案：B二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成共价键，分子结构呈V形。
2. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。
答案：乙醇（C2H5OH），易挥发，可溶解多种有机物质；丙酮（CH3COCH3），极性溶剂，能溶解多种物质；甲苯（C6H5CH3），非极性溶剂，常用于溶解油脂和树脂。
三、简答题1. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时A的浓度。
答案：设A的浓度变化为x mol/L，则反应生成物B的浓度为x mol/L。
根据平衡常数的定义，Kc = [B]/[A]，代入数值解得x = 0.01 mol/L，所以平衡时A的浓度为0.05 - 0.01 = 0.04 mol/L。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入烧杯中，然后使用pH计的电极浸入溶液中，轻轻搅拌以确保均匀。
(必考题)人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法不正确的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．麻的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂答案：B解析：A．蛋白质溶液中加入某些盐（如硫酸钠、硫酸铵），蛋白质发生盐析析出沉淀，且加水可溶解，故利用盐析可分离提纯蛋白质，A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖与碘水不反应，无法用碘水检验淀粉是否水解，B错误；C．麻的主要成分为纤维素，纤维素属于天然纤维，C正确；D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，使油脂在碱性环境下水解可用于制取肥皂，D正确。
答案选B。
2．螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不．正确．．的是：−−→+CO2A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应答案：A解析：A.由−−→+CO2可知，组氨酸转化为组胺的反应类型为水解反应，故A错误；B.由组氨酸的结构简式可知，组氨酸既有氨基，又有羧基，所以具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，故B正确；C.茚三酮溶液遇到氨基酸可变紫色，所以可用茚三酮鉴别组氨酸和组胺，故C正确；D.由组氨酸、组胺、的结构可知，组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应，故D正确；故答案：A。
3．根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，在水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成淀粉完全水解C 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐固体，溶液分层油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠D 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A. 发生取代反应生成HCl具有酸性，而氯甲烷为中性，故A错误；B. 要检验淀粉是否完全水解，实际上是检验淀粉，应该用碘水检验淀粉，故B错误；C. 油脂在碱性条件下发生皂化反应，饱和食盐水能降低硬脂酸钠的溶解性而发生盐析，故C正确；D. 铵盐能使蛋白质发生盐析，乙醇能使蛋白质发生变性，故D错误；故选：C。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
高中化学学业水平考试选择题70专练(精选版)
选择题专练1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3D．SO23．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+4．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－7．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液8．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓9．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色10．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒11．下列措施不能增大反应速率的是（）A．上升温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．运用合适的催化剂12．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇13．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．A g+14．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
高中化学选择题 专题练习
高考选择题专练(一)1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．葡萄糖分子式： C6H12O6B．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷3．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强4．下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
下列说法正确的是( )A.该流程图中只存在4种形式的能量转化B.装置X把光能转化为化学能C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减少了烟道气中CO2的含量,使CO2用于生产乙醇,实现了废物再利用5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是 ( )A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H26．下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是( )A.利用甲装置可以收集少量氢气B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量C.利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,X中应放的物质是 Na2CO3D.利用丁装置制取SO2并验证其还原性,小试管的试剂可为酸性KMnO4溶液7.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B.溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C.若溶液B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案Ⅱ更便于实施8.X 、Y 、Z 、W 均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去):下列说法不正确的是( )A.若W 是单质铁,则Z 溶液可能是FeCl 2溶液B.若X 是金属镁,则W 可能是强氧化性的单质C.若W 是氢氧化钠,则X 与Z 可能反应生成YD.若X 为甲醇,则X 、Z 的相对分子质量可能相差149.某些金属卤化物在溶液中可跟其卤素单质反应，如KI + I 2 KI 3下列推断错误．．的是 （ ） A ．I 3-溶液中存在如下平衡：I 3－ I 2 + I －B ．在KI 3溶液中加入AgNO 3溶液，会析出AgI 3沉淀C ．KI 3溶液可用于检验淀粉的存在D ．配制碘水时，加入KI 可增大I 2的溶解度10．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）A ．0.1 mol ·L —1Na 2CO 3溶液：c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (HCO 3—) + c (CO 32—)B ．0.1 mol ·L —1NaHA 溶液，其pH 等于4：c (HA —)>c (H +)>c (H 2A)>c (A 2—)C ．将足量的AgCl 固体分别放入5 mL 水和10 mL 0.1mol ·L1-的NaCl 溶液中溶解至饱和，溶液中c (Ag +)前者大于后者D ．相同温度下，pH=12的NaOH 溶液和pH=12的CH 3COONa 溶液中，由水电离产生的c (OH —)前者大于后者11.已知可逆反应:FeO(s)+CO(g) 2()()Fe s CO g +是炼铁工业中的一个重要反应,其温度T与n 2()CO /n(CO)的比值关系如下表所示。
高中化学试题
高中化学试题一、选择题1.在以下反应中，溶液的酸性从弱到强的顺序是: A. NaClO₂水溶液 > CaCl₂水溶液> HNO₃水溶液B. CaCl₂水溶液> NaClO₂水溶液> HNO₃水溶液 C. HNO₃水溶液> CaCl₂水溶液> NaClO₂水溶液D. HNO₃水溶液> NaClO₂水溶液 > CaCl₂水溶液2.以下物质不能用来制备氯气的是: A. NaClO₃ B. FeCl₂ C. HCl D. KMnO₄3.具有两性的化合物是: A. NaOH B. HNO₃ C. H₂SO₄ D. H₃PO₄4.下列不属于有机物的是: A. C₆H₁₂O₆ B. CO₂ C. CHCl₃ D. C₆H₆5.下列化合物中，可以和水反应生成酸的是: A. Na₂CO₃ B. NaOH C. NaClD. Na₂SO₄二、填空题1.在化学反应中，反应物生成产物的过程称为_________。
2.一元酸中阳离子是_________。
3.阴离子是指电荷_________的离子。
4.CO₂的化学式中氧的氧化数为_________。
5.一个原子的核外电子数等于该元素的_________。
三、解答题1.简述化学反应速率与温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
答：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
温度对反应速率有重要的影响，通常情况下，温度的升高会使反应速率加快，因为温度升高可以增加反应物的活化能，促进反应物分子的碰撞频率，增加有效碰撞的几率。
浓度对反应速率也有影响，反应物浓度的增加会使反应速率加快，因为反应物浓度的增加会使有效碰撞频率增加。
催化剂是能够降低反应活化能的物质，能够加速化学反应但并不直接参与反应本身。
催化剂可以通过提供反应物分子之间的相互作用点，并改变反应物分子的构型，以促进反应速率的增加。
2.说明以下化学反应的类型并写出化学方程式：铁与硫化氢反应生成硫化铁。
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2017高中化学经典选择题100道(2)nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中= 。
所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO 1∶1.4。
若单独为Fe2O3则nFe∶nO 1∶1.4。
故选(C) (D) 。
34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )(A) 直接不断通入氧气(B) 加入Na2O2粉末(C) 加入CaO2粉末(D) 加入少量CuSO4【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是( )(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。
最终的变化是把NaHCO3 NaNO3 Dm84g 85g 1g现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。
选(A)。
36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g (D) 大于2.86g【简析】当加入1.06g Na2CO3 2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体，则n值为( )(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10【简析】根据溶质析出母液饱和溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为 2.15 25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。
所以nH2O/nMgSO4= =7。
选(C)。
37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。
若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是( )(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。
那么晶体的质量比是10.6g。
选(B)38、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量( )KJ(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827【简析】动笔计算，麻烦费时。
此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。
1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。
反应热由小到大排列正确的是( )(A) Q1 Q2 Q3 (B) Q3 Q2 Q1 (C) Q3 Q1 Q2 (D) Q2 Q3 Q1【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2 Q1;C(s)+H2 Q3;C(s)+2H2 Q2。
所以选(D)32、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。
将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是( )乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。
巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有=4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。
所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。
33、200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为( )(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4【简析】不用计算18 44所以选(C)34、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是( )(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4【简析】此题列方程式显然条件不足。
但若深挖隐含因素。
=10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。
35、同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为( )(A)28 (B)60 (C)32 (D)44【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A36、某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。
37、某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为( )【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。
所以12.22 44。
选B。
38、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是( )(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。
39、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为( )(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得：= =35.2。
所以选C。
40、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为( )(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16 3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。
41、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是( )(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X 的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y 1∶2。
只能选B。
42、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为( )(A) (B) (C) (D)【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。
43、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是( )(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。
设B的相对质量为1，则C 为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= 100%=21.11%，所以选(C)。
44、有O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种?( )(A)14 (B)16 (C)16 D24【巧算】应用数学上的排列组合：O、O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。
选C。
45、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。
地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的稍大，所以选C。
46、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。
47、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )(A)24、27、40 (B)9、27、40(C)24、40、65 (D) 24、40、56【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。
48、13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。