经典 高中化学易错题集
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
错题集——高一化学
错题集〔高中化学〕一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是〔〕A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是〔〕l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为〔不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发〕〔〕A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是〔〕A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O<g>=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为〔〕A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是〔〕A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下,6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下,16g甲烷〔12C1H14〕所含的中子数为10N AD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子,取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为〔〕A.250m/27V mol/LB.125m/27V mol/LC.500m/27V mol/LD.1000m/27V mol/L8、下列溶液中,跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是〔〕A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B.200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为〔〕A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下,ρ<A>=1.25g/L,ρ<B>=1.875g/L.A和B混合气体对氢气的相对密度为16.8,则混合物中A和B的体积比为〔〕A、1:1B、2:1C、2:3D、3:211、物质发生化学变化时,下列量在反应前后肯定不发生变化的是〔〕①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤D.①④⑤12、对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是〔〕A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量之比为4:5C.含氧元素质量比为5:6D.含硫原子个数比为1:113、下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是〔〕A.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B.在氯化铁饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe<OH>3胶体C.向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用D.将Fe<OH>3胶体放置一段时间后,会出现浑浊14、某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M.250C时,将a g该晶体溶于b g水中恰可形成V ml饱和溶液.下列关系中正确的是〔〕A.饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a<M-18n>/MV mol·L-1B.饱和溶液的溶质的质量分数为w=a<M-18n>/M<a+b>%C.250C时R的溶解度为S=100a<M-18n>/<18na+Mb>gD.饱和溶液的密度为ρ=<M-18n>/<a+b> g·L-115、16、用N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是〔〕A.1molNH4+离子中,共有质子数为10N AB.2.3g Na在O2中燃烧,失去电子数目为0.1N AC.常温常压下,11.2L Ne含有的原子数为N AD.标准状况下,22.4L CCl4所含的原子数为5N A17、对于某些离子的检验与结论一定正确的是〔〕A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,一定有Nh4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+18、如下图所示,常温下密闭的筒形的容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞向左弹〔设容器不漏气〕恢复到原温度后,活塞右滑停留至筒的中央,则原来H2和O2的体积比最接近的是〔〕A.7:1B.1:3C.1:7D.3:119、导致浓度偏低的原因可能是〔〕A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度20、下列组合中关于物质分类正确的是〔〕21、将标准状况下的某气体〔摩尔质量为M g·mol-1〕溶于a g水中〔该气体与水不反应〕,所得溶液的密度为b g·c m-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则溶于水中的该气体的体积是〔〕A.22.4ac/<1000b-Mc> LB.22.4c/M LC.22.4ac/M<1-c> LD.22.4av/1000b L22、标准状况下,若V L氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为〔〕A.22.4N/V mol-1B.NV/22.4 mol-1C.VN/11.2 mol-1D.11.2N/V mol-123、下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是〔〕A.D3O+B.Li+C.16OD-D.16OH-24、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料抽取氧气,当三个反应中转移的电子个数之比为9:3:8时,在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为〔〕A.4:3:2B.9:3:16C.2:2:1D.9:3:825、向密度为dg/cm3的盐酸中,逐滴滴入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度〔mol/L〕为〔〕A.25.4dB.12.7dC.6.97dD.6.35d26、关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是〔〕A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.若温度与压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比27、由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa,120o C下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为〔〕A.1/6B.2/3C.1/4D.1/328、对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是〔〕A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得到1mol/L的氨水；B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%；C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数大于15%.29、今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取一份100ml溶液进行如下实验：〔1〕第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol；〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是：〔〕①K+一定存在；②100ml溶液中含有0.01mol CO32-; ③Cl-可能存在；④Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在.A.①②B.③④⑤C.①③④D.③④30、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是〔〕A.含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.2L 1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AC.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目N A31、在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为〔〕·L-1 ·L-1 38.5%·L-1 ·L-1 34.7%32、下列说法正确的是〔〕A.把100mol 3mol/L的H2SO4跟100ml H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol/LB.把200ml 3mol·L-1的BaCl2溶液跟100ml 3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c<Cl->仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100ml20%的NaOH溶液跟100ml H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%33、下列有关溶液的说法正确的是〔〕A.配置20g密度为ρg·cm-3的Ca<NO3>2溶液中含有2g Ca<NO3>2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol·L-1B.要配置浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480ml,应称量4.8g NaOH 在250ml的烧杯中溶解,冷却,再转移到500ml容量瓶中,洗涤、转移、定容C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配置NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低34、35、二、填空计算题1、已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量b mol.〔1〕写出该反应配平的化学方程式：,〔2〕该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.〔3〕阿伏加德罗常数为〔用含a、b的代数式表示〕.2、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分.填表并回答问题.实验〔2〕的"实验现象〞可能原因有两个,用简要文字说明a.,b..设计实验证明可能的原因.3、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验：〔1〕取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除离子的存在.〔2〕另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除离子的存在.〔3〕取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,可排除离子存在.〔4〕根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；可能存在的离子是.4、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.〔1〕含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是,被氧化的离子的物质的量分别是.〔2〕如果向原溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是,其对应的氧化产物的物质的量分别是.〔3〕若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为〔用含a、b的代数式表示〕.5、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到了14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：〔1〕原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？〔2〕产生的气体在标况下的体积.6、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L〔标准状况〕氢气.若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是,B的摩尔质量是.7、在250C、101kPa条件下,将20L O2通过10L CH4和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.〔1〕若剩余气体体积是12L,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>=L,V<H2>=L.〔2〕若剩余气体体积是aL,则原CH4和H2的混合气体中,V<CH4>:V<H2>=.8、某元素的一个原子的质量为a g,又知一个C-12原子的质量为b g,N A 代表阿伏加德罗常数的值,则该原子的相对原子质量的数值可表示为或.9、某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M.如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n=.10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法中正确的是〔〕A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦11、在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了,则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为.若假设HCl全部留在集气瓶内的溶液中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量的尝试为mol/L.12、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O〔n为平均值,n≤10〕.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积〔标准状况〕如下表〔不计溶于水的CO2气体〕[已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2],试求：〔1〕当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为；〔2〕未变质前NaHCO3的质量；〔3〕部分变质后样品A中的成分与各成分的物质的量.13、标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3.试计算：〔1〕所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、；〔2〕取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是；〔3〕将不纯的NaOH样品1g〔样品含少量Na2CO3和水〕,放入50mL 2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol·L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到克固体. 14、48g RO42-中,核外电子总数比质子总数多6.02×1024个,则R原子的摩尔质量为.15、铜有两种天然同位素6329 Cu和6529 Cu,已知铜元素的近似相对原子质量是63.5,试计算63Cu的原子分数.16、2mol丁烷〔C4H10〕气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中,压强为7kPa,点火燃烧后回到室温,容器只存有一定量的水〔其体积可以忽略不计〕和CO、CO2两种气体,总压强为4kPa,求：〔1〕生成水的质量g；〔2〕反应前氧气的物质的量mol；〔3〕反应后气体中CO2和CO的物质的量分别为mol和mol.17、。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高三化学总复习易错题集锦
高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为（C）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+== 2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的是（AC）A.Cr2O72－被氧化成CrO5B.该反应不属于氧化还原反应C.H2O2被还原H2O D.可用它检验Cr2O72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（C）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是（C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);△H＝－184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是（B）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法不正确．．．的是（AB ）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是（ A ）A．CH3CH2NH2B．C．D．CH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H ＋、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG ＝lg )c(OH )c(H -+。
高中化学错题集
高中化学错题集1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
高中化学易错题集
高中化学易错题集（一）1、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：55、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（）A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和碳酸钠D、Na2SiO3溶液7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO38、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO39、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
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高中化学易错题集1、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：55、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（）A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和碳酸钠D、Na2SiO3溶液7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO38、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO39、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。
如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。
则m与n的关系为（）Ａ、ｍ>ｎB、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定10、例题21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。
则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A、2B、3C、4D、611、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y 两种元素形成的化合物（）A、一定是离子化合物B、一定是共价化合物C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正确12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1A、①②B、③④C、①③④D、①②③④13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O914、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（）A、3种B、4种C、5种D、6种15、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾16．除去SO2中少量的SO3，应选用（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液C．98.3%的浓H2SO4D．NaOH溶液17、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．通入CCl4C．通入NaOH溶液D．用湿润的淀粉KI试纸18、有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（）A．BCDA B．ABCD C．CBDA D．DCBA19、卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。
已知：IO3- +I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验时必须使用的是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦20、常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L21、在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1 mol/L NaOH溶液C．1mol/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸22、下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（）A．SO2B．H2S C．Sn D．氢溴酸23、现有下列试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（）A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②③D．④⑤⑦24、某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+，这对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸25、有人从市场上购得一瓶“纯净水”喝过后感觉略有苦涩味，怀疑是用深层地下水冒充的伪劣产品，地下水一般硬度较大(即含钙镁离子浓度较大)。
家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是A．小苏打B.肥皂水 C.食醋 D.食盐26、下列说法中，存在科学性错误的是A.高温高压下可将石墨制成金刚石B.明矾可用来消毒净化水C.使用催化剂不能提高汽油的热值D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物27、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大28、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A．硫酸工业B．合成氨工业C．电解铝D．氯碱工业29．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3N AC、P4分子中P和P—P键的比为2∶3D．SiO2晶体中, 有N A个Si就有2N A个Si—O键30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol 两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。
两金属是A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜31、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B →A·＋B·，异裂：A∶B →A+＋[∶B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa ＋H2↑C．Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H532、．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g)B(g)＋xC(g)。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p<a C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a33、物质的量浓度相同（o.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A、[Na+]+[H+]=[X—]+[OH—]B、[HX]+[X—]=[Na+]C、若溶液呈酸性，则[X—]＞[Na+]＞[H+]＞[OH—]D、若溶液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X—]＞[OH—]＞[H+]34、反应2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH= akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y) 与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.Y可能是A或B，a＜0B.Y可能是A或B，a＞0C.Y一定是C，a＜0D.Y一定是C，a＞035、一包质量为23.24g粉末，它是由N a Cl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。
为测定其组成进行以下实验：①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标况)②将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。
③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。
滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。
④所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？36、有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中一定含有（）答案：H2、H2S。
37、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______答案1 2 3 4 5 6 7 8 9D BC B A B CD C C C10 11 12 13 14 15 16 17 18C D B D B BD C CD AC19 20 21 22 23 24 25 26 27B B A D AD B B B C28 29 30 31 32 33 34CD BC A D BC BD C答案：Na2O2 7.8g；(NH4)2SO4 6.6g；KNO3 0.32g；Na2SO4 8.52g。