经典 高中化学易错题集
高中化学易错题集
1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而
Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A 、只有①
B 、只有②③
C 、只有①④
D 、①②③④
2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A 、硫酸
B 、氯水
C 、硝酸锌
D 、氯化钙
3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下
可发生反应：A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ）
A 、一定是金属元素
B 、一定是非金属元素
C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素
D 、无法确定
4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A 、5：1
B 、3：1
C 、1：3
D 、1：5
5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气
（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
A 、反应过程中MnO 2作催化剂
B 、盐酸未完全反应
C 、参加反应的盐酸有一半被氧化
D 、反应产生2.24L 氯气（标况）
6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ）
A 、CaCl 2溶液
B 、澄清石灰水
C 、饱和碳酸钠
D 、Na 2SiO 3溶液
7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气
体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
A 、BaSO 4和BaSO 3
B 、BaS
C 、BaSO 4
D 、BaSO 3
8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ）
A 、H 2S 和SO 2
B 、O 2
C 、H 2S
D 、SO 3
9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ）
Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、
ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定
10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼
氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结
构如右图。则硼氮苯的二氯代物
（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ）
A 、2
B 、3
C 、4
D 、6
11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ）
A 、一定是离子化合物
B 、一定是共价化合物
C 、一定形成X 2Y 型化合物
D 、以上答案均不正确
12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ）
①中性D 2O 的
PD=7
②在1LD 2O 中，溶解0.01molNaOD ，其PD 值为12
③1L0.01mol/L 的DCl 的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反应后溶液的PD=1
A 、①②
B 、③④
C 、①③④
D 、①②③④
13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A 、I 2O 4
B 、I 2O 5
C 、I 4O 7
D 、I 4O 9
14、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（ ）
A 、3种
B 、4种
C 、5种
D 、6种
15、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A ．食盐
B ．漂白粉
C ．氯水
D ．绿矾
16．除去SO 2中少量的SO 3，应选用（ ）
A ．饱和NaHCO 3溶液
B ．饱和Na 2SO 3溶液
C ．98.3%的浓H 2SO 4
D ．NaOH 溶液
17、鉴别NO 2和Br 2蒸气，下列实验不可行的是（ ）
A ．溶于水
B ．通入CCl 4
C ．通入NaOH 溶液
D ．用湿润的淀粉KI 试纸
18、有四种金属A 、B 、C 、D ，它们与浓HNO 3反应时，只有A 不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B 、C 溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH 溶液，可得到C 离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ）
A ．BCDA
B ．ABCD
C ．CBDA
D ．DCBA
19、卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO 3形式存在。已知：IO 3- +I -+H + I 2+H 2O ，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO 3- ，可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③淀粉KI 试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，进行实验时必须使用的是（ ）
A ．①③
B ．③⑥
C ．②④⑥
D ．①②④⑤⑦
20、常温下，向20L 真空溶器中通入amol H 2S 和bmol SO 2 (a 、b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A ．24.5g/L
B ．14.4g/L
C ．8g/L
D ．5.1g/L
21、在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO 2，能产生气体的是（ ）
A ．3％H 2O 2溶液
B ．1 mol/L NaOH 溶液
C ．1mol/L KClO 3溶液
D ．1 mol/L 盐酸
22、下列试剂中，不能使Fe 3+变为Fe 2+的是（ ）
A ．SO 2
B ．H 2S
C ．Sn
D ．氢溴酸
23、现有下列试剂：①食盐水 ②稀H 2SO 4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH 溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾，如将Cu 转化为CuCl 2，可采用的一组试剂是（ ）
A ．④⑤⑥
B ．③④⑤
C ．①②③
D ．④⑤⑦
24、某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu 2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）
A ．食盐和硫酸
B ．铁粉和生石灰
C ．胆矾和石灰水
D ．苏打和硫酸
25、有人从市场上购得一瓶“纯净水”喝过后感觉略有苦涩味，怀疑是用深层地
下水冒充的伪劣产品，地下水一般硬度较大(即含钙镁离子浓度较大)。家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是
A ．小苏打
B .肥皂水 C.食醋 D.食盐
26、下列说法中，存在科学性错误的是
A.高温高压下可将石墨制成金刚石 B .明矾可用来消毒净化水
C.使用催化剂不能提高汽油的热值
D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物
27、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是
A.氨水的浓度增大，pH 减小
B.液面上氨气的压强不变，水溶液的pH 不变
C .液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH 变大
D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH 3〃H 2O 电离程度变大
28、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A ．硫酸工业
B ．合成氨工业
C ．电解铝
D ．氯碱工业
29．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ． 12g 的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N A
B ．46g 四氧化二氮含有的原子总数一定为3N A
C 、P 4分子中P 和P —P 键的比为2∶3
D ．SiO 2晶体中, 有N A 个Si 就有2N A 个Si —O 键
30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol 两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g 后，天平才能恢复平衡。两金属是
A ．镁和铝
B ．铁和铝
C ．镁和钠
D ．铁和铜
31、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A ∶B → A 〃＋ B 〃 ，异裂：A ∶B →A +＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A ．2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑
B ．2Na ＋2
C 2H 5OH → 2C 2H 5ONa ＋H 2↑
C ．Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH
D ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH
H 2O ＋CH 3COOC 2H 5 32、．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A ，发生如下反应：2A(g) B(g)＋xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p ％，A 的平衡转化率为a ％，则下列推断中正确的是
A ．若x=1，则p>a
B ．若x=2，则p C ．若x=3，则p=a D ．若x=4，则p ≥a 33、物质的量浓度相同（o.1mol/L ）的弱酸HX 和NaX 溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 A 、[Na +]+[H +]=[X —]+[OH —] B 、[HX]+[X —]=[Na+] C 、若溶液呈酸性，则[X —]＞[Na +]＞[H +]＞[OH —] D 、若溶液呈碱性，则[Na +]＞[HX]＞[X —]＞[OH —]＞[H +] 34、反应2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH= akJ/mol ，在不同 温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，Y 的物质的量n(Y) 与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是 A.Y 可能是A 或B ，a ＜0 B.Y 可能是A 或B ，a ＞0 C .Y 一定是C ，a ＜0 D.Y 一定是C ，a ＞0 35、一包质量为23.24g 粉末，它是由N a Cl 、CuSO 4、Na 2O 2、K 2CO 3、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4、KNO 3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验： ①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标况) ②将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L 的盐酸中和，用于盐酸12.5mL 。 ③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO 3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g 。滤液中加入AgNO 3溶液，无可见现象。 ④所得3.36L 气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。 试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？ 36、有一种无色混合气体，它可能由SO 2、CO 2、、NH 3、H 2、H 2S 、NO 、Cl 2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P 2O 5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中一定含有（ ） 答案：H 2、H 2S 。 37、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分 子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心 和体心的原子是碳原子，它的化学式为______ 答案 22424324由①④知：混合物中无CuSO 4，有Na 2O 2和(NH 4)SO 4，由③知：无Na 2CO 3和NaCl ，而可能有Na 2SO 4和KNO 3，设Na 2O 2的物质的量为X ，则： 2Na 2O 2～4NaOH ～O 2 x 2x 0.5x 余n NaOH =0.05×2=0.1mol NaOH ～ NH 3 2x-0.1 2x-0.1 总气体的量为：0.5x+(2x-0.1)= 得x=0.1mol ∴ =0.1mol ×78g/mol=7.8g SO 42-～2NH 3 1 2 0.05 0.1 =132g/mol ×0.05mol=6.6g 而 = =0.11mol>0.05mol ∴含Na 2SO 4 =(0.11-0.05)mol ×142g/mol=8.52g ∴ =23.24－7.8－6.6－8.52=0.32g 答案：H 2、H 2S 。 [正确解答]由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti 和13个C ，于是该物质的化学式为Ti 14C 13。 高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 初中生物易错题 1．一正常妇女摘除子宫后 A．没有生殖能力，第二性征消退8．有正常的月经，第二性征不消退 C．没有妊娠能力，第二性征不消退D．有生殖能力，第二性征消退 2．青春期是一个发展智力的“黄金时代”，其主要原因是该时期 A．身高体重迅速增加B．脑开始发育C．脑的重量迅速增长D．脑的结构和功能更加复杂完善 3某女性生了一男一女的双胞胎，其原因是 A．一个受精卵分裂成两个独立的个体B．一个卵细胞和两个精子受精 C．两个卵细胞和一个精子受精D．两个卵细胞分别和两个精子受精 4．取某一哺乳动物的新鲜长骨9克，放在酒精灯上充分煅烧至白色。称重为5．5克 由此可推知此骨的特点是A．既坚固又有弹性B．造血功能强C．硬度小，弹性大D．容易发生骨折 5.骨的煅烧实验中，将骨在酒精灯上烧的目的是 A．除去有机物B．除去水分c．除去无机物D．除去脂防 6.人胚胎发育的开始时刻是 A．精子和卵细胞完成了受精作用B．受精卵开始分裂时 C．受精卵分裂，形成了胚胎D．胚胎发育成为胎儿时 7.胃液中的胃蛋白酶进入小肠后，催化作用大大降低，原因是 A．酶发挥催化作用只有一次B胃蛋白酶被小肠稀释 C．小肠内的温度高于胃内的温度D．小肠的酸碱度比胃内的酸碱度高 8.用米饭和炸肉给狗喂食，一段时间后，从胃的幽门(胃下端)处引流出部分食糜，其中所含有的物质有①淀粉②麦芽糖③葡萄糖④脂肪⑤甘油⑥脂肪酸⑦蛋白质⑧多肽(蛋白质初步分解物) ⑨氨基酸⑩水分 A．①②④⑦⑧⑩B．③⑤⑥⑧⑨⑩ C．②③④⑦⑧⑨D．②③④⑧⑨⑩ 9.人吃饭狼吞虎咽，这是一种非常不好的饮食习惯·因为这会影响食物的消化，主要影响的营养物质是A．蛋白质B．淀粉C．脂肪D．维生素 10.下列叙述中，能造成贫血的是 ①人体内缺少铁和蛋白质②红细胞数目低于正常值 ③红细胞值正常，但血红蛋白含量低于正常值 ④红骨髓功能有障碍⑤血液总量过少 ⑥血浆中营养成分过少A·①②③④B．②③④C．①②③D．①③ 11.甲试管中加入柠檬酸钠，乙试管血液中不加入任何试剂，静置一天均得到上清液，那么这两种液体A．都是血浆B．都是血清C．甲是血浆，乙是血清D．甲是血清，乙是血浆12.下列关于血红蛋白的叙述，不正确的是 A．正常成年男子每升血液里平均含有血红蛋白l l0—160克 B．血红蛋白与氧气容易结合，也容易分离 C．红细胞中血红蛋白的含量鉴别是否贫血病的唯一标准 13.用A型标准血清和B型标准血清对8人进行血型鉴定，其中有4人与A型标准血清发生凝集反应；有3人与A型标准血清和8型标准血清都发生凝集反应；有2人与A型标准血清和8型标准血清都不发生凝集反应。那么，经鉴定血型为A型、B型、0型、AB型的人数依次是A．2 1 2 3 B．2 1 3 2 C．1 2 2 3 D．3 2 1 2 14看一大面积烧伤的病人，烧伤面有大量体液渗出，需要输血，在输血时最好输 A．血浆B．全血C．浓缩的血小板悬液D．浓缩的红细胞悬液 15.心脏的舒张期长于收缩期的意义是 ①利于血液流回心脏②使心率正常 ③利于血液流回动脉④淀心脏有充分的休息时间 A．①②B．①③C．①④D．②④ 16.现有一条较长且带有几个分支的血管，从一端能灌入水，从另一端却不能灌入水， 这条血管可能是A．动脉B．四肢静脉C．毛细血管D．动脉或静脉 17.取新鲜的猪心，从肺静脉灌红墨水，从上、下腔静脉灌蓝墨水，将来流出红、蓝墨水的血管分别是A．主动脉、肺动脉8．肺动脉、主动脉C．主动脉、肺静脉 18.甲状腺具有很强的吸碘能力，用放射性碘注入肱静脉后，首先测到放射性碘的是 A．主动脉B．肺动脉C．肺静脉D．甲状腺静脉 19.人在平静呼吸时A A．吸气是主动的，呼气是被动的8．呼气是主动的，吸气是被动的 C．吸气和呼气都是主动的D．吸气和呼气都是被动的 20．人体内的营养物质被氧化分解后产生的能量主要用于 ①进行各项生命活动②以热能的形式散失到外界环境中③维持人体正常的体温 A．①B．①②C．①③D．①②③ 21 ．下列叙述中，不属于肺泡里的气体交换特点的是A．氧扩散到血液里8．二氧化碳扩散到肺泡里C．动脉血变成了静脉血D．静脉血变成了动脉血 22.若一个人的肋间肌和膈肌皆因病患而不能收缩，则此患者 A．呼吸运动减慢减弱B．呼吸运动将俘止C．呼吸运动正常进行D．呼吸运动加快加强 九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7，属于单质的是 4、7，属于 化合物的是 2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、 铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的； （3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。 人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( ) A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( ) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 人教版高中化学选修4同步练习及单元测试 目录 第1节化学反应与能量的变化 第2节燃烧热能源 第1章化学反应与能量单元检测及试题解析 第1章单元复习 第1章单元测试 第3节化学平衡 第4节化学反应进行的方向 第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析 第2章单元复习 第2章单元测试化学反应速率和化学平衡 第3章单元复习 第3章单元测试 第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析 第3章第1节弱电解质的电离 第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性 第3章第3节盐类的水解 第3章第4节难溶电解质的溶解平衡 第4章电化学基础单元检测及试题解析 第4章第1节原电池 第4章第2节化学电源 第4章第3节电解池 选修4化学反应原理模块综合检测 高二化学选修4 同步练习 第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容： 化学反应与能量的变化 二. 重点、难点 1. 了解反应热和焓变的涵义； 2. 化学反应中的能量变化及其微观原因； 3. 正确认识、书写热化学方程式。 三. 具体内容 （一）绪言 1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系 2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理 3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子 （二）焓变和反应热 1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？ 2. 反应热的定义 3. 反应热产生的原因 4. 反应热的表示 5. 有效碰撞 6. 活化分子 7.活化能 8. 催化剂 （三）热化学方程式 1. 定义 2. 表示意义 3. 与普通化学方程式的区别 4. 热化学方程式的书写应注意的问题 （四）实验：中和反应、反应热的测定 【典型例题】 [例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1 B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1 C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1 D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B 解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。 [例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放 出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。 又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃 烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。 答案：B2H6（g ）+3O2（g ）=B2O3（s ）+3H2O （l ） △H=-2165kJ ·mol-1；1016.5。 解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。 [例3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量 为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O （s ）=CuSO4（s ）+5H2O （l ） △H=+Q2kJ ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（ ） A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 答案：A 解析：掌握含有结晶水的物质的特点。 [例4] 答案：－183 kJ ·mol-1 解析：掌握键能和反应热计算的关系。 [例5] 已知CH4（g ）+2O2（g ）== CO2（g ）+2H2O （l ）；ΔH ＝－Q1kJ ·mol －1， )()(222g O g H + ＝2H2O （g ）；△H2＝－Q2 kJ ·1mol -， )()(222g O g H + ＝2H2O （l ）；△H3＝－Q3 kJ ·1mol -。 常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至 室温，则放出的热量为 。 答案：0.4Q1+0.05Q3 解析：根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。 [例6] 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和 H2的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。 已知：CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g ）+2H2O （l ）△H1=-890.5kJ ·mol-1； 生物练习 (23) 1、 (14分)果蝇的长翅(A)对残翅(a)是显性，红眼(B) 对白眼 (b) 是显性。下左图为某果蝇的染色体 及基因组成 , 下表为该果蝇与“另一亲本”杂交后代的表现型及比例，请分析回答： (1)果蝇是遗传实验最常用的实验材料，摩尔根用果蝇做实验材料证明了基因在染色体上，此过 程用到的科学方法是。 (2)上右图表示各种基因在染色体上的相对位置，说明。 (3)若该果蝇一个原始生殖细胞产生的一个配子的基因型为AY，则同时产生的另三个子 细胞的基因组成为。若该果蝇测交 , 则另一亲本基因型为 (4)该果蝇与“另一亲本”杂交，结果如上表，则“另一亲本”的基因型是。它们子代 的长翅红眼雌果蝇中杂合体占的比例为。 (5)若只根据子代果蝇的眼色就能判断其性别，则选作亲本果蝇的眼色基因型应该 为。 2．水稻的非糯性对糯性是显性，将纯合糯性品种与纯合非糯性品种杂交，取F1的花粉用碘液染色，凡非糯性花粉呈蓝黑色，糯性花粉呈橙红色。在显微镜下统计这两种花粉的颗粒，非糯性与 糯性的比例为() A． 1:1B． 1:2 C． 2:1D． 1:3 3．有一批抗锈病 ( 显性性状 ) 小麦种子，要确定这些种子是否纯种，正确且简便的方法是() A．与纯种抗锈病小麦进行杂交B．与纯种易染锈病小麦进行测交 C．与杂种抗锈病小麦进行杂交D．自交 4.已知小麦抗锈病是显性性状, 让一株杂合子小麦自交得F1, 淘汰掉其中不抗锈病的植株后, 再自交得 F , 从理论上计算 ,F中不抗锈病占植株总数的() 22 46816 5.如图为高等动物进行有性生殖的 3 个生理过程示意图, 则图中①、②、③分别为 () A.有丝分裂、减数分裂、受精作用 B.受精作用、减数分裂、有丝分裂 C.有丝分裂、受精作用、减数分裂 D.减数分裂、受精作用、有丝分裂 6. 如图表示的是一条染色体中DNA含量和每个细胞中DNA含量坐标变化图, 下列说法正确的是A. 甲图中 CD段、乙图中的BC段都代表了着丝点分裂 B. 甲图可代表在有丝分裂和减数分裂过程中一条染色体中DNA的含量变化 C. 乙图中 CD段细胞中染色体、染色单体、 DNA的比例为 1∶2∶ 2 D. 乙图中的 AB段细胞中的染色体数目一定为正常体细胞的一半 7. 下图分别表示某动物体内细胞正常分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系及细胞分裂图像, 下列说法正确的是() A. 图 1 中 a~c 柱表示染色单体的是c B.图2中的甲细胞,对应图1中的Ⅱ时期 C. 图 1 中所对应的细胞中存在同源染色体的是Ⅰ、Ⅱ D. 图 2 中的乙细胞产生的子细胞为丙, 相当于图 1 中由Ⅲ变为Ⅳ 8．图示某动物卵原细胞中染色体的组成情况，该卵原细胞经减数分裂产生 3 个极体和 1 个卵细胞，其中一个极体的染色体组成是 1 和 3，则卵细胞中染色体组成是() A．1和3B．2和4C．1和3或2和4 D ．1和4或2和3 答案 :1(1)假说演绎法(2)基因在染色体上呈线性排列(3)AY aXB aXB, aaXbXb(4)AaXBXb 5\6 (5)XbXb X XBY 2A 3D 4B 5B 6B 7C 8C 生物练习 (24) 1．处于分裂过程中动物细胞，排列在赤道板上的染色体在形态和大小上各不相同，该细胞可能是A．体细胞B C．卵细胞D 2．如图为某种遗传病的家系图，请计算出Ⅱ 2 与Ⅱ 3 子女的发病概率是() C．1 3．下列男性身体内的细胞中，有可能不含Y 染色体的是 () A．精原细胞B．肝细胞C．脑细胞D．次级精母细胞 4．某种鼠中，黄鼠基因 A 对灰鼠基因 a 为显性，短尾基因 B 对长尾基因 b 为显性。且基因 A 或 b 在纯合时使胚胎致死，这两对基因是独立遗传的。现有两只双杂合的黄色短尾鼠交配，理论上所生 的子代表现型比例为() A． 2:1 B．9:3:3:1C．4:2:2:1D． 1:1:1:1 5. 已知绵羊角的表现型与基因型的关系如下，正确的判断是（） 基因型HH Hh hh 公羊的表现型有角有角无角 母羊的表现型有角无角无角 A. 若双亲无角，则子代全部无角 B.若双亲有角，则子代全部有角 C. 若双亲基因型为Hh，则子代有角与无角的数量比为1：1 ．初级精母细胞或初级卵母细 胞．次级精母细胞或次级卵母细 胞 得分率较低题集历次考试 十月月考 1（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 2、（66%）决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 3、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属 于化合物的是，属于混合物的是。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 4、（53%）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。 5、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为5 6、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含 有原子数从多到少的顺序是。 6、（42%）下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 7、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 8 （40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 11 （54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 12、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3 O 4 D、FeS 13、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应14．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 15、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 16、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（） A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 17 （42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 18、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取 该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填 （人教版）高中化学选修4配套练习（全册）同步练习汇总 第一章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。 答案:C 2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1 解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。 答案:D 3.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 【生物福利】高中生物错题集必修二(12) ★★寄生在某种鸟的羽毛中的羽虱大量繁殖会造成鸟 的羽毛失去光泽和尾羽残缺不全，影响雄鸟的求偶繁殖。A．若该种群中对羽虱具有抵抗力的个体AA和Aa分别占20%和40%，则a基因的基因频率为________。（2）请预测以后基因频率的变化规律，将该变化在坐标中以曲线的形式表示出来。（标明基因，绘出大致趋势即可）。【答案】（1）60% （2） 【解析】（2）由于aa的个体对羽虱没有抵抗力，故aa个体将减少，a的基因频率将降低。★★细菌对各种抗生素的药敏程度实验方法如图：将含有一定浓度不同抗生素的滤纸片放置在已接种被检菌的固体培养基表面，抗生素向周围扩散，如果抑制生长，则在滤纸片周围出现抑菌圈（图中里面的圈），结果如图所示。 (1)衡量本实验结果的指标是_______。(2)上述图中最有效的是_____培养皿中的抗生素。(3)用上述最有效的抗生素对细菌进行处理，并测定细菌数量变化，如图所示：①向培养基加抗生素是在____点。②细菌种群的进化是定向的，而变异是___，细菌的抗药性产生于环境变化之___（填“前”“中”或“后”），抗生素对细菌变异的作用不是“诱导”而是___。 ③尽管有抗药性基因存在，但使用抗生素仍然能治疗由细菌 引起的感染，原因在于细菌种群中_________。【答案】(1）抑菌圈的大小（2)B (3)①b ②不定向的前选择③有抗性基因的个体占极少数【解析】(3)①抗生素会使细菌中不具抗性的个体大量死亡而数量下降，所以b点是使用抗生素的起点。②变异是不定向的，而在自然选择下进化是定向的，细菌的抗药性在环境变化之前就已经产生了，自然选择是性状的选择者，而不是诱导者。③在细菌种群中，含有抗药性基因的个体毕竟只占少数。★★下图为普通小麦（异源六倍体）的形成过程示意图。据材料分析有关问题： A.从播种到收获种子需1年时间，且所有的有性杂交都从播种开始。理论上从一粒小麦和山羊草开始到产生的普通小麦的幼苗至少需____年时间。 B.我国育种工作者利用野生黑麦与普通小麦培育出了既高产又适应高原环境的八倍体小黑麦。请判断八倍体小黑麦是否为一个新种? 。 C.自然界新物种形成的三个基本环节是________（4）三倍体无籽西瓜是否是一个新物种？原因是_____。【答案】(1)4 (2)是一个新种（3）基因突变和重组自然选择隔离（4）不是一个新物种，三倍体西瓜不育 九年级化学上册易错题选集 一、选择题 1. 以下性质属于物质的化学性质的是（） A、铁生锈 B、浓盐酸的挥发性 C、碳酸氢铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.某同学取8mL水并加热,提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积 20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管,所选用仪器合理的一组是（） A. ②③④⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑥ 3. 某学生用量筒量取液体时，将量筒平放，且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内液面的 最低处保持水平，读数为20ml。倒出部分液体后，俯视凹液面最低处,读数为5ml,则该学生实际倒出液体的体积（） A、等于15 B、小于15 C、大于15 D、无法确定 4.物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液氮 C、矿泉水 D、大理石 5.下列关于空气成分的说法正确的是 A.空气的成分按质量计算,氧气约占21% B.稀有气体常用于医疗急救 C.焊接金属时常用氮气作保护气 D.氧气是植物光合作用的重要原料 6.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧 B.臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面10~ 50 km的高空 C. 稀有气体约占空气体积的0.03%，常充入灯管中作电光源。 D. 二氧化碳的排放过多，虽然对环境有影响，却不属于空气污染指数(API) 所规定项目 7.下列关于实验现象描述正确的是：（） A.碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生无色无味的气体 B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，同时产生黑色固体。 C.磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾，并且放出大量热 D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时产生一种刺激性气味的气体 8. 下列对于实验操作及操作的目的描述正确的是：（） A．点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中 B．硫燃烧前，在集气瓶内预先放置水的目的是防止生成的气体造成空气污染 C．镁条在空气中燃烧所得产物为固体，故可用来测定空气中氧气含量 D．蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡不充分燃烧生成的的石蜡固体小颗粒 9.下列说法正确的是：（） A、氧气用于气割和气焊，其中都伴随了化学变化。 B、空气是一种宝贵的资源，由氧气和氮气两部分组成。 C、1L水中可溶解30mL氧气，因此氧气易溶于水 D、催化剂可改变化学反应速率和生成物的质量，自身的质量和性质都不改变。 10. 下列说法正确的是：（） A.蒸馏水不易养鱼是因为蒸馏水中不含氧分子 B.氧化反应都发光放热 C.加入氢氧化钠均可增强溶液导电性,使同质量的水分解速率比原来快,产生气体也更多。 D.将过氧化氢溶液缓慢滴加到盛有少量二氧化锰的试管中，比较容易控制产生氧气的气流 11.SO2和CO2两种物质中含有相同的是（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 12.相同数目的SO2和CO2分子中含有相同的（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 13.下列微粒中，质子数少于核外电子数的微粒是（） A.OH— B.NH4+ C.H2O D. O2 14.下列物质含有氧分子的是（） A.过氧化氢 B.四氧化三铁 C.液态空气 D.二氧化碳 15.下列元素的化学性质相似的是（） 化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的 （人教版）高中化学选修四（全册）考点大汇总（打印版） 考点1 常见的能量转化形式 【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式, 重点分析化学能与热能、电能之间的转化, 涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式. 【精确解读】 1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有： ①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池, 将化学能转化为电能； ②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电, 将化学能转化 为电能； ③化学能和光能、风能的相互转化等. 【精细剖析】 1．判断化学能转化为其它形式能的方法： 一看, 是否发生化学反应； 二看, 产生了什么, 如果是热量, 则转化为热能；如果产生了电, 则是转化为电能, 如果产生了光, 则是转化为光能. 【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 【答案】A 【变式训练】模拟植物的光合作用, 利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3), 装置如图所示, 下列说法错误的是( ) A．H+由交换膜右侧向左侧迁移 B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O C．该过程是太阳能转化为化学能的过程 D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1 【答案】D 【实战演练】 1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ) A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl固体混合 【答案】D 【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应, 故A错误；B．燃料燃烧是放热反应, 故B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应, 故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2?8H2O的反应是吸热反应, 故D正确；故答案为D. 2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下, 二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是( ) A．此反应可将光能转化为化学能 B．CO2和CH4均含极性共价键 C．产物可能还有O2 D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32- 【答案】D 1，有一果蝇品系,其一种突变体的X染色体上存在ClB区段 (用表示).B基因表现显性棒眼性状;与不能 存活);ClB存在时,X染色体间非姐妹染色单体不发生交换;正 常果蝇X染色体无ClB区段(用表示).果蝇的长翅对残翅 为显性,基因位于常染色体上.请回答下列问题: (2)图2是研究X射线对正常眼果蝇X染色体诱变示意图.为了鉴定X染色体上正常眼基因是否发生隐性突变,需用正常眼雄果蝇与中果蝇杂交,X染色体的诱变类型能在其杂交后代果蝇中直接显现出来,且能计算出隐性突变频率,合理的 解释是 ;如果用正常眼雄果蝇与中果蝇杂交,不能准确计算出隐性突变频率,合理的解释是． 2，将蛙脑破坏，保留脊髓，做蛙心静脉灌注，以维持 蛙的基本生命活动。暴露蛙左后肢屈反射的传入神经 和传出神经，分别连接电位计a和b。将蛙左后肢趾尖 浸入0.5%硫酸溶液后，电位计a和b有电位波动，出现 屈反射。下图为该反射弧结构示意图。 （2）用简便的实验验证兴奋能在神经纤维上双向传导， 而在反射弧中只能单向传递。请描述方法，所产生的现象是。 3，机场飞行跑道及场内小路旁多是大片草地,有多种动物栖息. 图1是某机场生态系统食物网的主要部分. 请回答下列问题: (2)机场内的小鸟初遇稻草人十分惊恐,这种反应属于反射. (5)为了解机场内蜗牛密度,三个调查人员各自随机布设样方如图2所示(图中阴影带为水泥小路,其他处为草地),其中最合理的是 (填序号).调查中某个样方内蜗牛分布示意图如图3,该样方的蜗牛数应计为个． 4，一片玉米农田就是一个生态系统. (Ⅰ)若玉米和大豆间作（相间种植）,可提高土壤肥力,原因是____； (Ⅱ)在我国北方部分地区,亚洲玉米螟和欧洲玉米螟的分布区出现重叠,两种玉米螟依靠不同的性信息素维持____； 5，此生态系统能量流动图解中N 1-N 6表示能 量数值，由初级消费者传递给蜣螂的能量为： 6，某研究组对籼稻开展了组织培养及相关研究，请回答下列问题： （2）当籼稻愈伤组织在只含有细胞分裂素的培养基上培养时，出现具有分生能力的绿色芽点，但若要继续出芽，通常在培养基中添加_____，以促进幼苗形成。 7，甲图表示有关蛋白质分子的简要概念图；乙图表示某三十九肽中共有丙氨酸(R 基为－CH 3)4个，现去掉其中的丙氨酸得到4条长短不等的多肽。据图回答下列问题。 （3）乙图中，三十九肽被水解后肽键数量减少________个，氨基和羧基分别增加______个，C 原子减少________个，O 原子减少________个。 8，(5)若下图E 、F 、G 、H 表示某个体有性生殖过程中不同时期的细胞，a 、b 、c 、d 表示某四种结构或物质在不同时期的数量变化。 根据a 、b 、c 、d 在不同时期的数量变化规律，判断a 、b 、c 、d 分别是指什么结构或物质： a ；b ；c ；d 。 一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：高中化学 选修4知识点总结
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