高中化学选修四错题集
人教版化学选修4第一二章月考易错题练习
《第1、2章综合练习》（10月17日周末练习）班级 姓名 编写：黄蒲生一、选择题1、已知1mol 白磷（P 4）转变为4mol 红磷（P ）时反应热 0<∆H ，已知热化学方程式：P 4（白磷，s ）+ 5O 2(g) = 2P 2O 5(S) △H 1= － Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+ 5O 2(g) = 2P 2O 5(S) △H 2 = － Q 2 KJ/mol则白磷与红磷燃烧反应中Q 1与Q 2的关系是 （ ）A ．Q 1=Q 2B ．Q 1>Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法比较2、 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g) 2N 2(g)+3H 2O(g) △H ＜0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A 、平衡时，升高温度可使该反应的平衡常数增大B 、平衡时，增加NH 3的浓度，平衡正向移动，则平衡常数增大C 、平衡时，保持温度不变，则平衡常数不变D 、使用高效催化剂，可以提高废气中氮氧化物的转化率3、在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) △H ＜0 ，不能 说明已达到平衡状态的是 （ ）A ．混合气体的颜色深浅保持不变B ．反应器中压强不随时间变化而变化C ．v 正（NO 2）= v 逆（O 2）D ．反应释放出的热量不再增加4、COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g) △H ＞0 当反应达到平衡时，下列措施：① 升温 ② 恒容通入惰性气体 ③ 增加CO 的浓度 ④减压⑤ 加催化剂 ⑥ 恒压通入惰性气体， 其中能提高COCl 2转化率的是 （ ）A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥5、对于反应：a A （g ）+b B （g ） m C （g ）+ n D （g ）△H ＜0，下列说法正确的是A ．浓度改变平衡必移动B ．增大压强平衡必移动C ．升高温度平衡必移动D ．导入氦气平衡必移动6、下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是 （ ）A ．加入催化剂有利于合成氨的反应B ．对于反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积），体系颜色变深C ．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D ．高压条件有利于合成氨反应7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．排饱和食盐水收集氯气B ．采取较高的温度，可提高合成氨的产率C ．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D ．光照氯水时，氯水的颜色变浅8、在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ） A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减小了C ．物质B 的质量分数减小了D ．a ＞b9、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3 Fe 2O 3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不．正确的是 （ ）A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO c C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率10、在一密闭容器中充入1 mol NO 2气体，建立如下平衡：2NO 2N 2O 4，测得NO 2转化率为a%。
人教版高中化学选修四错题集.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学选修四错题集第四章电化学学基础1．华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li 空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速度是标准电池的100至1 000倍。
该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。
则下列说法正确的是 ( )A ．Li 电极是该电池的正极B ．O 2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．12 g 单层石墨中含有六元环的个数为0.5N A (结构示意图如图，N A 表示阿伏加德罗常数的数值)D ．放电时，电池中有OH －向负极移动解析：选C 。
由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A 错误；锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H 2O ，更没有OH －，故B 、D 错误；由题图知，每个六元环含碳原子数为6×13＝2(个)，所以12 g 单层石墨中含六元环的个数为N A 2＝0.5N A ，故C 正确。
2．芬兰Enfucell 公司制造出一种纸质电池，避免了传统电池所带来的重金属污染及碱性化合物的泄漏问题。
该电池是一种采用薄层纸片(在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰)作为载体和传导体的纸质电池，电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O 放电充电Zn(OH)2＋2MnOOH 。
下列说法正确的是 ( )A ．该电池的正极反应为2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －B ．电池充电时与电源正极相连的电极反应为Zn(OH)2＋2e －===Zn ＋2OH －C ．放电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．该电池Zn 为负极，MnO 2为催化剂解析：选A 。
根据题干信息知，该电池Zn 为负极，电极反应式为Zn －2e －＋2OH－===Zn(OH)2，MnO 2为正极，电极反应式为2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －，故A 正确，D错误；电池充电时与电源正极相连的电极反应为上述放电时正极反应的逆反应，故B 错误；原电池内电路中是离子导电而非电子，C 错误。
突破高分高中化学选修四第一、二章错题集附解析
高中化学选修四错题集第一章：化学反应与能量9．(2015·江苏扬州高二检测)氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。
已知破坏1 mol H —H 键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol O===O 键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol H —O 键释放的能量为Q 3 kJ 。
下列关系式中正确的是( )A ．2Q 1＋Q 2＞4Q 3B ．2Q 1＋Q 2＜4Q 3C ．Q 1＋Q 2＜Q 3D ．Q 1＋Q 2＝Q 3解析：选B 。
由于氢气的燃烧反应放热，则断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，由2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)知，2Q 1＋Q 2＜4Q 3。
易错原因：易把物质的总能量与总键盘能搞反。
总能量反应物更高会放热。
13．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ/mol B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－11.46 kJ/molC ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ/molD ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 易错解析：选D 。
中和热是以生成1 mol H 2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热化学方程式时，应以生成1 mol H 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D 。
5．已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( )A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ易错解析：选A 。
易错题解题方法集锦系列高二化学(选修4)专题三盐类水解Word版含解析
易错点一：盐类水解的原理【易错题典例】 室温下的 NH 4CN 溶液的 pH 等于 ．以下说法错误的选项是( )A ．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝B ．室温下， HCN 是比 NH 3?H 2O 更弱的电解质C ．上述溶液中+ -NH 的水解程度大于CN 的水解程度4--D ．室温下，溶液中， CN 的水解程度小于上述溶液中 CN 的水解程度【答案】 C【错因分析】 室温下，4-的 NHCN 溶液的 pH 等于 9.32 ，溶液呈碱性，说明 CN 的水解程+HCN 的电离程度小于 NH 3?H 2O 的电离程度，相互促度大于 NH 4 的水解程度，那么相同条件下，进水解的离子水解程度越大， 易错点不能根据水解原理和水解规律准确判断HCN 和 NH?H O32的相对强弱，易错选项为D ，容易无视 NH 4 +对 CN -水解程度的影响。
【解题指导】 考查盐类水解，明确水解规律，根据盐溶液酸碱性推断水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，即可解题。
盐类水解规律简述为：有弱才 水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性。
具体为：①强酸弱碱盐呈酸性； ②强碱弱酸盐呈碱性； ③强酸强碱盐呈中性； ④弱酸弱碱盐不一定，如：NH 4CN 碱性、 CH 3CO 2NH 4 中性、NH 4F 酸性 ， ( 主要取决于弱酸弱碱的相对强弱 ) 。
易错点二：影响盐类水解的主要因素【易错题典例】 常温下， Na CO 溶液中存在平衡：2- +H O--COHCO +OH ，以下有关该溶液的说23323法正确的选项是 ()A ．离子浓度：+) ＞ c(CO 2--+)c(Na) ＞ c(OH ) ＞ c(H3B ．升高温度，平衡向右移动C．滴入 CaCl2浓溶液，溶液的pH 增大D．参加 NaOH固体，溶液的pH减小【答案】 AB【错因分析】考查盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比拟，注意掌握盐的水解原理及影响因素，可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；易错点是不能结合平衡移动原理准确判断水解平衡移动的方向，如水解平衡可看成是中和反响的逆反响，是吸热过程，升温会促进水解；另外水解平衡的移动与离子的浓度大小没有必然联系，如醋酸钠溶液中增加醋酸根离子浓度水解平衡正向移动，加水稀释也促进水解平衡正向移动，此时溶液里醋酸根离子浓度是减小的，这也是易错点。
易错题解题方法集锦系列高二化学(选修4)：专题三盐类的水解Word版含解析.pdf
易错点一：盐类水解的原理【易错题典例】室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是( ) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝B．室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质C．上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度【答案】C【错因分析】室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，易错点不能根据水解原理和水解规律准确判断HCN和NH3?H2O 的相对强弱，易错选项为D，容易忽视NH4+对CN-水解程度的影响。
【解题指导】考查盐类水解，明确水解规律，根据盐溶液酸碱性推断水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，即可解题。
盐类水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性。
具体为：①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定，如：NH4CN 碱性、CH3CO2NH4中性、NH4F酸性，(主要取决于弱酸弱碱的相对强弱)。
易错点二：影响盐类水解的主要因素【易错题典例】常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是( )A．离子浓度：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小【答案】AB【错因分析】考查盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，注意掌握盐的水解原理及影响因素，可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；易错点是不能结合平衡移动原理准确判断水解平衡移动的方向，如水解平衡可看成是中和反应的逆反应，是吸热过程，升温会促进水解；另外水解平衡的移动与离子的浓度大小没有必然联系，如醋酸钠溶液中增加醋酸根离子浓度水解平衡正向移动，加水稀释也促进水解平衡正向移动，此时溶液里醋酸根离子浓度是减小的，这也是易错点。
人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡易错题训练
第二章第三节化学平衡易错题训练一、选择题（48分）1、反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L ﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L﹣1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向右移动C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低2、汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol-1。
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率3、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2+I2(g)2HIB. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵周体后红色变浅4、体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0 达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（）A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3D. 降低体系温度5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)( ) A.增大 B.不变C.变小D.因条件不足无法判断6、如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ·mol﹣1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol·L﹣1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2mol·L﹣1，放出热量c kJ．下列说法错误的是（）A ．此反应的平衡常数表达式为K=B ．C 的浓度大小比较为：w 2＜w 1 C ．a 、b 、c 由大到小的关系为a ＞c ＞bD ．若打开K ，一段时间后重新达平衡，容器B 的体积将减小 7、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．物质A 的转化率增大C ．物质C 的体积分数增大D ．m<2n 8、、对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O 29、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知2SO 2+O 22SO 3 △H=-196KJ ·mol -1)，下列说法正确的是（ ）A ．2c 1>c 3B ．a+c=196C ．2p 2＜p 3D ．a 1+a 3<l10、T ℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L 的恒容密闭容器中投入SO 2（g ）和O 2（g ），发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），5min 时甲达到平衡．其起始量及SO 2的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是（ ）容器 甲乙丙起始量n （SO 2）/mol 0.4 0.8 0.8n （O 2）/mol 0.24 0.24 0.48SO 2的平衡转化率80% α1α2A ．0～5min 内，甲中SO 2的反应速率为0.032mol ·L ﹣1·min ﹣1B．T℃时，该反应的平衡常数K=400C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同11、在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。
【人教版】高二化学(选修4)易错题解题方法汇编(Word版,含解析)
易错点一：化学反应中能量转化的原因【易错题典例】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A．1molN2(g)和N A个O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．吸热反应一定需要加热才能发生【答案】B【错因分析】化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量；而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化；明确图示信息是解题关键，易错点：化学键的形成、断裂与能量变化的关系混淆；整体反应的放热或吸热判断；能量大小的计算等。
【解题指导】常见概念辨析：①一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热；②反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热；③需要加热的反应不一定为吸热反应，有些放热反应也需要吸热，如铝热反应是放热反应；④放热的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应；⑤吸热反应不一定只能在加热的条件下才能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生。
易错点二：常见的能量转化形式【易错题典例】未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图)，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能【答案】B【错因分析】化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：1)化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能；2)化学能和热能的相互转化，燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；3)化学能和光能、风能的相互转化等。
化学 选修四 第四章 电化学 错题整理
化学选修四第四章电化学1.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)3．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学方程式是_________________________________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是__________________________________________；负极发生的电极反应式是___________________________________________________。
(3)电解液中的H＋向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。
4.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。
下列叙述中正确的是( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt5.在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
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分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)（）A．7种B．8种C．9种D．10种正确答案C对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是（）A．尼古丁的分子式为C10H12N2B．尼古丁为芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上正确答案D已知1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷的异构体数是A．4 B．5 C．6 D．7正确答案A由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（）①-OH ②-CH3③-COOH ④⑤-CHO．A．2种B．3种C．4种D．5种正确答案D当碳、氢、氧、氮、溴等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是（）A．a一氨基酸的式量均为偶数B．硝基化合物的式量均为奇数C．烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数D．溴代烃的式量均为偶数正确答案C一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO +O2=2CO2．则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-C．熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小D．电池工作时，CO32-向正极移动正确答案B查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O正确答案D常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是（）A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14正确答案A甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇正确答案B已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g 1.5×10-47.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定．滴定时，应加入的指示剂是（）A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4正确答案D某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1×10-3C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点可能为Ag2SO4的饱和溶液正确答案C某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1×10-3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点正确答案AB在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H ＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（）A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变正确答案B下列实验方法能达到目的是（）A．用装置1制备O2B．用装置2滴定变质Na2SO3含量C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．溶液上层无色，下层紫红色正确答案AC取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol /LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.4B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9正确答案AD已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol-L-1，AgC l饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol-L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol-L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K SP的数值为1.69×10-10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀正确答案A已知：K sp（Ag2SO4）=1.4×10-5，K sp（BaSO4）=1.1×10-10，K sp（CaSO4）=9.1×10-6，K sp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（）A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀正确答案D表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.5×10-16 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成正确答案D常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（O H）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（）A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积K sp=10-17B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol正确答案AC对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）•c（OH-）=K W，存在着c（M+）•c（X-）=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3．A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①正确答案B关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法正确答案A已知常温下：K sp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，K sp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（）A．等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）变大正确答案C!语法错误，,学习必备欢迎下载已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp=6.3×10-18；CuS：K sp=1.3×10-36；ZnS：K sp=1.6×10-24．下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol•L-1 C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂正确答案D。