高中化学错题集1.3
高一化学学业水平测试错题集
⾼⼀化学学业⽔平测试错题集⾼⼆化学学业⽔平测试错题集1、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸⼲、灼烧后都有氧化铁⽣成D.呈红褐⾊2、下列过程中不涉及化学变化的是A.⽢油加⽔作护肤剂B.⽤明矾净化⽔C.烹鱼时加⼊少量的料酒和⾷醋可减少腥味，增加⾹味D.烧菜⽤过的铁锅，经放置常出现红棕⾊斑迹3、将某溶液逐滴加⼊Fe(OH)3溶胶内，开始时产⽣沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2 mol·L－1 H2SO4溶液B.2 mol·L－1NaOH溶液C.2 mol·L－1 MgSO4溶液D.硅酸溶胶4、通⼊⽔中能形成电解质溶液的⽓体是()A．HCl B．N2 C．CH4 D．CO5、下列离⼦⽅程式正确的是()A．Fe粉加⼊稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．⾦属钠投到⽔中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．⽯灰⽯投⼊到稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化钠溶液加⼊到稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O6、下列离⼦⽅程式正确的是()A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓7、检验下列离⼦时，选⽤的试剂正确的是()A．Fe2＋(KSCN溶液) B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C．NH4＋(Na2CO3溶液) D．SO42－(盐酸酸化的BaCl2溶液)8、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOH D．CaCO3＋HCl；Ca(OH)2＋HCl9、营养麦⽚含有多种成分，其中属于⽆机物是()A．⽟⽶粉B．⼤⾖粉C．Na2HPO4D．⽩砂糖10、⽤稀盐酸与⼤理⽯反应制CO2，盐酸表现的性质是()A．挥发性B．氧化性C．强酸性D．不稳定性11、(2013年⼴东学业⽔平考试)分类是学习和研究化学的⼀种重要⽅法，下列分类合理的是()A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12、浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A．外观混浊不清B．分散质粒⼦不能透过半透膜C．不稳定D．分散质粒⼦直径>100 nm 13、（2009江苏江都）下列变化需要加⼊还原剂才能实现的是A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O214、（2009江苏徐州）苹果汁是⼈们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空⽓中会由淡绿⾊变为棕黄⾊，若榨汁时加⼊维⽣素C，可有效防⽌这种现象发⽣。
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高中化学错题本归纳
绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
苏教版高一化学错题整理
高一化学错题整理复习1、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A．M层 B．K层 C．L层 D．N层2、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是A．H2S、HCl、HBr B．H2S、HCl、HF C．H2O、H2S、HCl D．CH4、NH3、PH33、下列各组中，判定正确的是A、碱性：NaOH> Mg(OH)2B、酸性：H2S> HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：O> N > P4、从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B． A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C．1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能5、元素性质呈现周期性变化的本质原因是A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的化合价呈现周期性变化6、 x元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物的化学式为____ ____，该元素最高价氧化物水化物的化学式为___7．下列叙述正确的A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素8．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA族元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素9．下列叙述中，错误的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中正确的是A．元素的非金属性：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多11．硒位于元素周期表中第4周期VIA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是A．硒化氢比硫化氢稳定 B．硒与氢气的反应比砷(位于元素周期表中第4周期VA族)与氢气的反应容易C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．硒的原子半径比硫的大12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中，正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HX D．与氢气反应由难到易的顺序：Z、Y、X13．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。
高一化学上学期错题集1高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高一化学错题集1
1．以下各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是〔〕
A ．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气
答案：A
解析：洁净的雨水也是混合物，含铜80％的氧化铜即纯洁的氧化铜，澄清石灰水是混合物。
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
答案：A
解析：纯碱不是碱
3．经分析，某物质只含有一种元素，那么此物质〔〕
A．一是一种单质 B．一是纯洁物
C．一是混合物 D．可能是纯洁物，也可能是混合物
答案：D
解析：氧气和臭氧混合气体只含一种元素，是混合物。
4．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
以下物质与它属于同类的是〔〕
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO 3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
答案：C
解析：三氧化二碳属于非金属氧化物。
5．以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反物，两两间可发生的反有〔〕
A．6个B．5个C．4个D．3个
答案：A
解析：Fe和CuO 、CuCl2溶液、盐酸都可反，CuO 与盐酸反， CuCl2溶液和氢氧化钾反，盐酸与氢氧化钾反。
高考化学复习错题集
高中化学错题集例析《氧族元素》常见解题错误例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可以观察到有色物质( )A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色,后复原D、颜色不褪[错误解答]由于两者均有漂白性,当两者混合时,漂白作用加强。
因此,氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时,有色物质将立即褪色。
选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂,而二氧化硫是一种还原剂,当两者混合并遇到水时,将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
作用后的产物均不具有漂白性,因此有色物质的颜色不会褪去。
正确选项为D。
例题2、(02年江苏大综合-23)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐,因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时,SO3溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡作用,发生如下的反应：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。
反应后溶液呈酸性,此时不仅SO2几乎不能溶解,而且即使溶解,也不能产生沉淀,因为BaSO3在酸性条件下会溶解。
所以,本题正确选项为A。
例题3、(MCES’01-10)标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是( )A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO3[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存,因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3,因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S＋O2＝2H2O＋2S。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
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nCl2+Cl2+2H2OCl-总共是0.6mol,反应中HCl不足.假设完全反应,只有一半的Cl-被氧化,因此剩馀0.3molCl-.假设不反应,那麼就是Cl-一共有0.6mol,那麼AgCl范围就在这两
强氧化性，那么就会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子。
那么亚硫酸根离子数目减少，硫酸根离子数目增加。
过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠。
碳酸氢根离子与氢氧根离子反
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/chemistry2/ques/detail/48d08d0f-179e-413a-8c46-2ca9ab935ce1 /chemistry2/ques/detail/c065a352-4ba2-46d8-a285-eb6350960586
/chemistry2/ques/detail/73dd744c-d941-4bb5-a513-99ca0138bb85
/chemistry2/ques/detail/38b8aa1d-a6ef-46b2-b834-3ed687d05759
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%B8%80%E4%B8%AA%E4%B8%8D%E6%BC%8F%E6%B0%94%E4%B8%94%E5%8F%AF%E6%BB%91%E5%8A%A8%E7%9A%84%E6%B4%BB%E5%A1%9E%2C%E5%B0%86%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%88%86%E9%9
在这两者之间.
氧根离子反应生成碳酸根离子和水。
碳酸根离子数目减少，碳酸根离子数目增加。
所以基本不变的是硝酸根离子。
其实呢，过氧化钠与水反应是先生成过氧化氢，然后再分解
%E9%9A%94%E6%88%90%E5%B7%A6%E5%8F%B3%E4%B8%A4%E5%AE%A4%2C%E5%B7%A6%E5%AE%A4%E5%85%85%E5%85%A5N2%2C%E5%8F%B3%E5%AE%A4%E5%85%85%E5%85%A5H2%E5%8A%A0O2%2
后再分解成水与氧气的。
过氧化氢具有氧化性。
0O2%2C%E6%B4%BB%E5%A1%9E%E6%AD%A3%E5%A5%BD%E5%81%9C%E5%9C%A8%E7%A6%BB%E5%B7%A6%E7%AB%AF1%2F4%E9%95%BF%E5%BA%A6%E5%A4%84%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E7%82%B9
82%B9%E7%87%83H2%E5%8A%A0O2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E8%87%B3%E5%8E%9F%E6%9D%A5。