2017-2018学年广西陆川县中学第二学期高一3月月考化学试题(解析版)
2017-2018学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A. ①②③B. ①③C. ①③⑤D. ①②③④【答案】B【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用时注意防漏，使用之前要检查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检查是否漏液；长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液；答案选B。
2. 下列有关说法正确的是（）A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A项，能在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但NaHSO4属于酸式盐，错误；B项，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价均有升降，如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中O元素的化合价没有变化，错误；C项，氧化剂氧化性的强弱指氧化剂得电子能力的难易程度，不是得电子数的多少，越易得电子氧化性越强，如等物质的量的Ag+得电子数小于Cu2+，但氧化性：Ag+Cu2+，错误；D项，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确；答案选D。
点睛：本题主要考查酸和氧化还原反应中概念的理解，需要注意：（1）在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，酸溶液中的阳离子只有H+。
（2）物质氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子能力的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生改变。
广西陆川县2017_2018学年高一化学上学期期中试题2017121502150
广西陆川县2017-2018学年高一化学上学期期中试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③B．①③C．①③⑤D．①②③④2、下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4 溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+= Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+ Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（12分）现有以下物质：①NaOH 溶液②液氨③BaCO3 固休④熔融KHSO4⑤Fe ( OH )3胶体⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）。
2017-2018学年广西陆川县中学高一下学期3月月考数学(文)数学试题(解析版)
2017-2018学年广西陆川县中学高一下学期3月月考数学（文）数学试题一、单选题1．满足条件的集合M的个数是（）A．8 B．7 C．6 D．5【答案】B【解析】满足条件的集合M至少含有1,2,3这3个数，且是集合的真子集，所以集合或或或或或或，共7个，选B. 2．在△ABC中，若,BC=3，,则AC= （）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】【分析】利用余弦定理得到，由此解出即可.【详解】由余弦定理可以得到，故，整理得到，解得或（舎），故选A.【点睛】在解三角形中，如果知道两边及一边所对的角，则求第三边的边长时可以余弦定理，也可以求出另一边所对的角的正弦，求出第三边所对角的正弦从而利用正弦定理求出第三条边（后者较为复杂）.3．若，则下列不等式成立的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】利用不等式的性质判断即可.【详解】取，，则，，故A错.又，故B错.取，，则，，故C错.当时，，故即，故D正确，故选D.【点睛】本题考察不等式的性质，属于基础题.4．数列中，，且，则等于（）A．B．C．D．4【答案】C【解析】由可得，数列是等差数列，公差为，首项为，所以通项公式为，故选C.【方法点晴】本题主要考查等差数列的定义、等差数列通项公式，属于中档题.判定一个数列为等差数列的常见方法是：(1) 定义法：（是常数），则数列是等差数列(2) 等差中项法：（），则数列是等差数列；(3) 通项公式：(为常数)，则数列是等差数列；(4) 前n项和公式：(为常数) ， 则数列是等差数列.本题先利用方法(2)判定出数列是等差数列后再进行解答的.5．关于x 的方程有解，则a 的取值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】有解等价于有解，由于，所以，由此,可得关于x 的方程有解，则的取值范围是，故选B.6．要得到函数sin 26y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，只需将函数cos2y x =的图象（ ） A ． 向右平移29π个单位 B ． 向左平移29π个单位 C ． 向右平移3π个单位 D ． 向左平移3π个单位 【答案】C 【解析】222cos 2cos 26263y sin x x x ππππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-=--=- ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦2cos 2cos 233x x ππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=-=- ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦， ∴将函数2cos2y x =的图象向右平移3π个单位长度，可以得到cos 23y x π⎡⎤⎛⎫=- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦的图象，即226y sin x π⎛⎫=-⎪⎝⎭的图象，故选C. 7．如图，在平行四边形中，，则等于（ ）A ． 12B ． 16C ． 8D ． 7 【答案】B 【解析】，，，，故选B.8．将函数sin3y x =的图象向左平移(0)ϕϕ>个单位，得到的图象恰好关于直线4x π=对称，则ϕ的最小值是（ ） A ．12π B ． 6π C ． 4π D ． 3π【答案】C【解析】 把函数3y sin x =的图象向左平移()0ϕϕ>个单位， ∴平移后函数的解析式是()33y sin x ϕ=+， 所得图象关于直线4x π=对称， ∴由正弦函数的图象和性质可得， ()3342k k Z ππϕπ⨯+=+∈，解得()1,0,312k k Z πϕπϕ=-∈>∴ 当1k =时， ϕ的最小值是4π，故选C. 9．函数的图象的大致形状是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】 【分析】化简所给的解析式，然后结合选项进行判断． 【详解】由题意得，∵，∴当时，函数为增函数；当时，函数为减函数，结合各选项可得B 满足题意． 故选B ． 【点睛】根据函数的解析式识别函数的图象时，可以从如下几个方面入手：①从函数的定义域，判断图象的左右位置；从函数的值域，判断图象的上下位置； ②从函数的单调性，判断图象的变化趋势； ③从函数的奇偶性，判断图象的对称性； ④从特殊点出发，排除不符合要求的选项．另外，还要熟练掌握基本初等函数的图象，如一次函数、二次函数、指数函数、对数函数、幂函数、三角函数等． 10．已知的三个顶点及平面内一点O ，若,则点O 与的位置关系是（ ）A ． 点O 在AC 边上B ． 点O 在AB 边上或其延长线上C ． 点O 在外部D ． 点O 在内部【答案】A 【解析】 【分析】 根据 可以得到，从而可判断的位置.【详解】 因为，从而，所以在边上.【点睛】在向量的线性运算中，注意向量的起点与终点的选择合理，以便简化运算. 11．已知11sin sin ,cos cos 44x y x y -=--=,且,x y 为锐角，则tan （x ﹣y ）=（ ）A ．B ． －5C ．D ． 5±【答案】C【解析】由11sin sin ,cos cos 44x y x y -=--= ，两式分别两边平方得221sin cos 2sin sin 16x y x y +-= ， ① 221cos cos 2cos cos 16x y x y +-=，②，①+②得()122cos cos sin sin 8x y x y -+=， ∴可得()15cos cos cos sin sin 16x y x y x y -=+=， 1sin sin 04x y -=-< ，且,x y 为锐角，0x y ∴-<， ()sin x y ∴-==， ()()()tan cos sin x y x y x y -∴-==-15-，故选C. 【思路点睛】本题主要考查及两角差的余弦公式以及同角三角函数之间的关系，属于中档题.给值求值问题往往给出的值通过恒等变形可以搭配成三角公式，求值时要注意：(1)观察角，分析角与角之间的差异以及角与角之间的和、差、倍的关系，巧用诱导公式或拆分技巧；(2)观察名，尽可能使三角函数统一名称；(3)观察结构，以便合理利用公式，整体化简求值.12．已知函数 ，则关于x 的方程在上的根的个数为（ ）A ． 3B ． 4C ． 5D ． 6 【答案】B 【解析】 【分析】求出在的解析，再考虑方程在上的解.【详解】 当时，，所以.当，，故，当时，可化为，解得或，因，，故在有且只有一个解.当时，可化为，解得或，因，故在有且只有两个解.当时，可化为，解得或，因，，故在有且只有一个解.综上，在上共有4个实数解，故选B.【点睛】方程的解的个数，可以转化为熟悉的不同函数的图像的交点个数.但当方程是熟悉的方程（如一次方程或二次方程等）时，则可直接计算判断即可.二、填空题13．在相距千米的，两点处测量目标，若，，则、两点之间的距离是__________千米．【答案】【解析】由点向作垂线，垂足为，设，，，，在中， ，（千米），即，、两点之间的距离为千米，故答案为.14．在△ABC 中，若BC ＝1，A ＝3π，sinB ＝2sinC ，则AB 的长度为__________．【解析】试题分析：∵sin 2sin B C =，∴2b c =，又∵1BC =， 3A π=，∴由余弦定理得： 221422cos3c c c c π=+-⨯⨯，∴c =，即AB . 【考点】1.正弦定理；2.余弦定理.15．数列{an}的前n 项和为Sn ，若a1=1，an+1 =3Sn （n ≥1），则____________ 。
广西陆川县中学2017-2018学年高三9月月考理综-化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体C．用图3所示装置制取少量CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9、下列说法中正确的是( )A.漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③10、用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5N AA.②⑥B.①②④⑥C. ③⑤⑥D. ①②⑤⑥11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有()A．6个B．8个C．12个D．16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A ．石墨烯与石墨互为同位素B ． 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得C ．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D ．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
2017-2018学年广西省陆川中学高一化学上学期期末考试试题(解析版)
广西省陆川中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB. 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】B【解析】A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；B. 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O，B 正确；C. 将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出铜，C错误；D. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，D错误，答案选B。
2. 下列叙述正确的是（）A. 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B. 合金的熔点一定比各成分金属的都高C. SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定含有钠元素，不能确定是否含K元素，因为需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，A错误；B. 合金的熔点一般比各成分金属的都低，B错误；C. SiO2属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，C错误；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D 正确，答案选D。
3. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 残余固体可能为铁、铜混合物B. 最后得到的溶液中含有Fe3+C. 最后得到的溶液中只含Cu2+D. 残余固体一定全部是铜【答案】A关系如右图所示，则乙不可能是（）A. Al(OH)3B. FeCl3C. COD. Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：A、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系，故错误；B、假设为FeCl3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl3，不符合转化关系，故正确；C、假设为CO，则甲为C，丁为O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合转化关系，故错误；D、假设为Na2CO3，则甲为NaOH，丁为CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合转化关系，故错误。
广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷
广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )A．熔点 2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点 3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有( )A． 6个B． 8个C． 12个D． 16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有 6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．2,2-二甲基-3-丁烯B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯CH3 CH = CH—C C—CH38.在分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个9．下列叙述正确的是()A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
广西陆川县中学2018届高三下学期第二次质量检测化学试卷
广西陆川县中学2018年春季期高三第二次质量检测试化学试题一、选择题7．下列说法错误的是A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N AB．标准状况下, 2.24L SO3含分子数为0.1 N AC．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1 N AD．0.2mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2 N A9.古代染坊常用某种―碱剂‖精炼丝绸，该―碱剂‖的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种―碱剂‖可能是A.食盐B.烧碱C.草木灰D.明矾10.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO11．三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是A.分子式为C22H14O4B.能发生加成、取代反应C.苯环上的一氯代物有3种D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A. 水B. 煤油C. 沙子D. 泡沫灭火剂【答案】C【解析】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。
2. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A. 碳B. 硅C. 镁D. 铝【答案】A...............3. “分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是 ( )A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【答案】D【解析】A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，N a2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
4. 下列关于物质的用途，叙述不正确的是 ( )A. Na2SiO3常用作制木材防火剂B. 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料【答案】C【解析】A. Na2SiO3常用作制木材防火剂，A正确；B. 三氧化二铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料，B正确；C. 水泥、玻璃都是硅酸盐制品，可用于建筑饰材，水晶饰物的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C 错误；D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料，D正确，答案选C。
全国各地高中化学试题及解析广西陆川县中学2017～2018学年度高二下学期开学考试化学试题
广西陆川县中学2017－2018学年度高二第二学期开学考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.和在溶液中有:2(黄)＋2H＋ (橙)＋H 2O的转化。
室温下初始浓度为 1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H＋)的变化如图所示。
不正确的是（）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体,溶液的颜色为黄色B.由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L－1)－3D.温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应为放热反应2.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢3.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4.反应CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5.在某温度下,反应ClF(g)＋F 2(g)ClF3(g) ΔH＝＋268 kJ·mol－1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )A.升高温度,K不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高D.降低温度,ClF3的产率提高6.一定温度下,向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是( )A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内消耗0.1 mol X,同时生成0.2 mol Z7.下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体8.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)9.将NO 2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,下列叙述正确的是A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅10.下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A.H2S2H＋＋S2﹣B.NaHSO4═Na＋＋H＋＋SO42﹣C.CO32﹣＋2H2O H2CO3＋2OH﹣D.Al3＋＋3H2O Al（OH）3↓＋3H＋11.下列说法正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.BaSO4是弱电解质C.蔗糖、CO2是非电解质D.盐酸能导电,所以盐酸是电解质12.在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.升高温度D.加入少量氢氧化钠固体13.室温下,不能说明HCO3－为弱电解质的是（）A.0.01mol·L－1 HCO3－溶液pH大于2B.NaHCO3溶液显碱性C.向紫色石蕊试液中呼气,溶液变红色D.向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生14.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖15.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A.加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B.加入10mL 的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液16.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c（NH4＋）＝2c（SO42﹣）时,溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明二、综合题17.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:(1)请写出H 2SO 3的电离平衡常数K 1的表达式:________________。
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广西陆川县中学2017-2018学年高一3月月考化学试题 第I部分 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1. 在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是( )
A. O B. N C. C D. F
【答案】C 【解析】试题分析：位于第二周期第ⅥA族的元素是O，故答案选A。 考点：考查元素周期表的使用相关知识。 2. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为
A. a+x-n B. a+x+n
C. a-x-n D. a-x+n
【答案】B 【解析】试题分析：阳离子Mn+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋2。又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝x＋2＋a，答案选B。 考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算 点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。 3. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关
推测正确的是 A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
【答案】B 【解析】由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XZ（HO）不能形成共价化合物，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。 4. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A. B. C. D. 【答案】B 【解析】NaOH中，Na+和OH－之间为离子键，OH－中氢氧原子之间为极性共价键，A错误；Na2O2中，Na+和O22－之间为离子键，O22－中两个氧原子之间为非极性共价键；B正确； CaCl2中只含有离子键，没有共价键；C错误；中只含有共价键，没有离子键；D错误；正确选项B。 5. 下列排列顺序错误的是（ ）
A. 酸性
B. 碱性
C. 氢化物的稳定性
D. 原子半径
【答案】C 【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性，所以酸性，A正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性，所以碱性:，B正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以氢化物的稳定性，C错误；原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径，D正确；正确选项C 。 6. 下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：
A. 极易溶于水，可与水做喷泉实验
B. 液氨能作制冷剂
C. 工业上常用氮气和氢气合成氨气
D. 常温下是无色无味气体，密度比空气小
【答案】D 【解析】A、氨气分子与水分子间存在氢键，极易溶于水，可与水做喷泉实验，故A正确。B、氨气易液化，液态氨气在气化过程中要吸收大量的热，可做制冷剂,故B正确。工业上合成氨是用氮气和氢气在高温高压催化剂存在的条件下生成的，故C正确。常温下氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，故D正确。本题正确选项为D。 7. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：
A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO 【答案】D 【解析】正确答案：D A．HCl与碱石灰反应B．Cl2与碱石灰反应C．NH3与浓硫酸反应D．NO既能用浓硫酸干燥，又能用碱石
灰干燥。 8. 用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是：
A. 紫色的石蕊试液 B. 品红溶液
C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液
【答案】B 【解析】A、SO2与CO2都是酸性气体，溶于水都能生成酸，都能使紫色的石蕊试液变红，故A错误。B、SO2
具有漂泊性，CO2没有，所以可将两种气体通入品红溶液，褪色的是SO2，不变的是CO2，故B正确。C、SO2
和CO2都能使澄清的石灰水先变浑浊在变澄清，故C错误。SO2和CO2都能和氢氧化钠溶液反应，故D错误。
本题正确选项为B。 点睛：要想区别两种物质，加某种试剂必须有不同的现象，才能鉴别，如果现象相同，则不能鉴别。 9. 对下列事实的解释正确的是：
A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 【答案】A 【解析】试题分析：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A项正确；B．氨气是碱性气体，浓硫酸和氨气反应，所以不用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰，B项错误；C．铁与硝酸反应生成硝酸铁、氮的氧化物和水，若铁过量，铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，所以硝酸能氧化Fe2＋，C项错误；D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，D项错误；答案选A。 考点：考查硝酸和硫酸的性质 10. 下列说法中正确的是：
A. 同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水
B. 氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强
C. 检验溶液中是否含SO32— 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，
则含SO32— 离子 D. 二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色
【答案】A 【解析】A、同温同压下，SO2的溶解度大于Cl2的溶解度，故A正确。B、非金属的非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，氧、硫、硒、碲非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性应逐渐减弱，故B错误。C、如果溶液中存在碳酸根离子，也有相同的现象，不能说明溶液中一定含SO32— 离子，故C错误。D、二氧化硫只能使酸碱指示剂变色，不能漂白酸碱指示剂，故D错误。 11. 已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺
激性气味的气体；③溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是( ) A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 【答案】D 【解析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，发生反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，A错误；B、根据方程式可知反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，根据方程式可知每2mol NH4CuSO3
参加反应转移1mol电子，则1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确，答案选D。
点睛：本题考查氧化还原反应，注意从反应现象判断生成物并能正确写出反应的方程式是解答的关键，注意结合化合价的变化计算电子转移的数目。 12. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体 【答案】C 【解析】A．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。 点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 13. 下列说法中正确的是（ ）
A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ B. 某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+ C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42- D. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32- 【答案】A 【解析】NH4+与OH-加热生成氨气，故A正确；若原溶液中含有铁离子或亚铁离子，加入新制氯水后，再加KSCN溶液，溶液都呈血红色，所以不能证明原溶液中一定含有亚铁离子，故B错误；某溶液中加入BaCl2
溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，所以有沉淀生成不能说明原溶液中一定存
在SO42-，故C错误；某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体含有CO32-或HCO3-，故D错误。 点睛：亚铁离子的正确检验方法是：①先加入硫氰化钾，溶液先不显红色，说明不含Fe3+，加入氯水后变红色，说明含有Fe2+；②滴加K3〔Fe(SCN)6〕有蓝色沉淀，则含有Fe2+。 14. 标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中
CO的体积为（ ） A. 1.12L B. 2.24L C. 4.48L D. 6.72L
【答案】D 【解析】试题分析：根据碳原子守恒，标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2
混合气体的体积为4.48L ×2=8.96L。CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则混合气体的平均摩尔质量
=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，根据十字交叉法，===，因此
CO的体积为8.96L×=6.72L，故选D。 考点：考查了气体摩尔体积的计算的相关知识。 15. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。